2025年高二化學(xué)選擇性必修2（人教版）教學(xué)課件 第二章 第三節(jié) 第3課時 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)小結(jié)

第3課時分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性

質(zhì)小結(jié)第二章第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1.能正確判斷微粒間作用力，并理解微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響，形成

“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念(重、難點)。2.通過運用微粒間作用力解釋物質(zhì)的性質(zhì)變化及原因，建立運用模型解釋化學(xué)

現(xiàn)象觀點的意識(重點)。學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)一

微粒間作用力的判斷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響目標(biāo)二

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓(xùn)內(nèi)容索引微粒間作用力的判斷及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

一1.共價鍵的判斷及分類(1)共價鍵的分類(2)共價鍵類型的判斷①根據(jù)成鍵元素判斷：同種元素的原子之間形成的是非極性鍵，不同元素的原子之間形成的是極性鍵。②根據(jù)原子間共用電子對數(shù)目判斷單鍵、雙鍵或三鍵。③根據(jù)共價鍵規(guī)律判斷σ鍵、π鍵及其個數(shù)：原子間形成單鍵，則為σ鍵；形成雙鍵，則含有一個σ鍵和一個π鍵；形成三鍵，則含有一個σ鍵和兩個π鍵。2.范德華力、氫鍵及共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間形成的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子氫原子、電負(fù)性很大的原子原子強(qiáng)度比較共價鍵>氫鍵>范德華力影響強(qiáng)度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于X—H…Y—，X、Y的電負(fù)性越大，Y原子的半徑越小，作用力越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如熔、沸點：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低①影響分子的穩(wěn)定性；②共價鍵的鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)思考交流1.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間的作用力無關(guān)的是A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸

點逐漸升高√B項，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性與其分子極性鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間的作用力無關(guān)；C項，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點逐漸升高；D項，烷烴分子之間的作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小，熔、沸點越低，故異丁烷的沸點低于正丁烷。思考交流2.氫氣是清潔能源之一，

解決氫氣的存儲問題是當(dāng)今科學(xué)界需要攻克的課題。C16S8是新型環(huán)烯類儲氫材料，

利用物理吸附的方法來儲存氫分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是

A.C16S8的熔點由所含化學(xué)鍵的鍵能決定B.C16S8完全燃燒的產(chǎn)物均為極性分子C.分子中的σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4∶1D.C16S8儲氫時與H2間的作用力為氫鍵√C16S8的熔點由范德華力的大小決定，故A錯誤；C16S8完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和SO2，CO2為非極性分子，SO2為極性分子，故B錯誤；由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為4∶1，故C正確；C16S8分子中沒有能形成氫鍵的原子，故二者之間的作用力是范德華力，故D錯誤。思考交流3.中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤

B.③⑤

C.②④

D.①④√冰中水分子有序排列，每個水分子被4個水分子包圍，形成4個氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，故①正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯誤；HF分子間存在氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI分子間都不存在氫鍵，其熔、沸點高低取決于分子間作用力大小，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高，所以沸點：HCl<HBr<HI<HF，故③錯誤；乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯誤。思考交流4.(2023·湖南邵陽期末)S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法正確的是A.該分子為非極性分子B.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑

＋3S↓＋4HClC.該分子中S—Cl的鍵能小于S—S的鍵能D.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點：S2Br2＜S2Cl2√該分子中，正、負(fù)電中心不重合，所以是極性分子，故A錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液，說明有不溶于水的物質(zhì)生成，且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知，生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì)，同時生成二氧化硫和氯化氫，所以化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，故B正確；化學(xué)鍵越短，鍵能越大，氯原子的半徑小于S的半徑，則鍵能：S—Cl＞S—S，故C錯誤；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl2，故D錯誤。返回分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)“原因解釋”型試題集訓(xùn)

二解題模型思考交流1.(1)NH3的沸點比PH3的高，原因是

。(2)CO2比CS2的熔、沸點低，其理由是___________________________________________________________________。(3)CO比N2的熔、沸點高，其理由是________________________________________________。NH3可形成分子間氫鍵兩者組成和結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，熔、沸點高兩者相對分子質(zhì)量相同，CO的極性大，熔、沸點高2.兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表(已知相同條件下pKa越小，酸性越強(qiáng))：思考交流物質(zhì)鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸水中溶解性(20℃)＜1g·L－15g·L－1pKa(20℃)3.914.48常溫下，鄰羥基苯甲酸在水中的溶解性比對羥基苯甲酸小，而鄰羥基苯甲酸的酸性比對羥基苯甲酸強(qiáng)，原因是____________________________________________________________________________________________________。對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，增大了其溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，羥基氫更易電離，酸性更強(qiáng)1231.(2022·北京四中高二期末)下列說法不正確的是A.碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的兩倍和三倍B.1個丙烯(CH3CH==CH2)分子中有8個σ鍵，1個π鍵C.丙烯分子中的π鍵不如σ鍵穩(wěn)定D.π鍵電子云形狀為鏡面對稱自我測試4√123自我測試4碳碳三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，碳碳雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，由于碳原子之間σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故碳碳三鍵、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍，A錯誤；丙烯分子中的π鍵易斷裂，不如σ鍵穩(wěn)定，C正確；兩原子在成鍵時，原子軌道以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵為π鍵，每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，D正確。2.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是A.氨氣很穩(wěn)定(很高溫度才會部分分解)是因為氨分子中含有大量的氫鍵

所致B.SO2和HF均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C.SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)可能難溶于苯，易溶于水D.物質(zhì)的沸點：HF<HCl<HBr<HI，分子的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI123自我測試4√123自我測試4氨分子穩(wěn)定的原因是氨分子中H—N鍵能大，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；SO2和HF都是極性分子，水也是極性分子，故SO2和HF均易溶于水，B正確；SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知其可能易溶于苯，難溶于水，C錯誤；HF分子之間存在氫鍵，HF的沸點最高，D錯誤。3.(2023·浙江溫州期末)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及解釋均正確的是123自我測試4選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：H2O＜NH3水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的少B熱穩(wěn)定性：NH3>PH3NH3分子間氫鍵強(qiáng)于PH3分子間作用力CCl—Cl的鍵長小于Br—Br的鍵長Cl—Cl的鍵能小于Br—Br的鍵能D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH烷基(R—)越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱√4.(1)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_____________________________________________________________________________________________________。123自我測試4硼酸分子間以氫鍵締合在一起，難以溶解；加熱時，部分氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子形成氫