上海市同濟中學2021-2022學年高一下學期期末考試化學試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁上海市同濟中學2021-2022學年高一下學期期末考試化學試卷試卷副標題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單選題1．化學與環(huán)境密切相關，下列有關酸雨的說法錯誤的是A．酸雨是小于7的雨水 B．空氣中的主要來自于含硫的煤和石油的燃燒C．屬于大氣污染物 D．或都會導致酸雨的形成2．類比是學習化學的重要方法，下列說法中正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成，則SO3通入BaCl2溶液中也無沉淀生成B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時都能導電C．CO2與SiO2都是第IVA族的最高價氧化物，則它們的物理性質也相似D．加熱條件下，Na與O2反應生成Na2O2，Li與O2反應也生成過氧化鋰3．我國導航衛(wèi)星的“心臟”使用的是銣原子鐘。關于銣原子()說法正確的是A．中子數是37 B．質量數是85C．電子數是38 D．與互稱同素異形體4．元末陶宗儀《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名日發(fā)燭……，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P說法錯誤的是A．將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化D．硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應的催化劑5．元素周期表在化學及其他科學范疇中被廣泛使用。下列說法正確的是A．元素周期表的第一列都是堿金屬元素B．元素周期表中第16列都是非金屬元素C．元素周期表最外層電子數相同的元素都在同一列D．在周期表過渡元素中易尋找催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料6．下列關于的說法錯誤的是A．能使紫色石蕊試液變色，但不能褪色B．用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化C．能使品紅溶液褪色，體現其氧化性D．通入溶液中有黃色沉淀生成，體現其氧化性7．下列有關濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸可以用來干燥和 B．濃硫酸與碳的反應體現了濃硫酸的強酸性C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 D．可以用鋁罐裝濃硫酸是因為鋁和濃硫酸不反應8．價類二維圖是學習元素化合物的工具，如圖a~g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質。下列說法錯誤的是A．f屬于電解質B．a可轉化為cC．b化學性質穩(wěn)定，可從空氣中提取D．g受熱分解可制取a9．下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A． B． C． D．KBr10．下列過程只需要破壞共價鍵的是A．NaCl溶于水 B．碘升華 C．熔融 D．晶體硅熔化11．下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl212．下列元素的原子或離子半徑比較正確的是A．C＞Si B．Na＜Al C．Cl-＜Mg2+ D．O2-＞F-13．按C、N、O、F的順序，下列元素的性質表現為遞減的是A．原子半徑 B．非金屬性C．最高化合價 D．最低化合價14．下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強的是①HCl的溶解度比大②HCl的酸性比強③HCl的穩(wěn)定性比強④還原性：⑤HClO的酸性比弱⑥與鐵反應生成，而S與鐵反應生成FeS⑦向溶液中滴入適量鹽酸可產生A．③④⑥ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．全部15．“神舟十三號”乘組航天員在空間站進行了三次“天宮授課”。以下實驗均在太空中進行，下列說法正確的是A．“泡騰片實驗”中，檸檬酸與小蘇打反應時，有電子的轉移B．“太空冰雪實驗”中，過飽和乙酸鈉溶液結晶，該過程放出熱量C．“太空五環(huán)實驗”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色D．“水油分離實驗”中，不需其他操作，靜置即可實現水和油的分離16．某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質生成C．④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度17．下列各圖中所涉及為放熱反應的是A． B． C． D．18．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是A．外電路電流方向為：X—外電路—YB．若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y19．下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．在2L容器中進行反應，2min后，B的物質的量由5mol減少為3mol，在此2min內反應速率表示正確的是A． B．C． D．第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、元素或物質推斷題21．W、X、Y、Z、R是原子序數依次遞增的五種短周期元素，Y原子核外電子數與W、X的最外層電子數之和相等，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，R最高正價與最低負價代數和為4，W的一種氫化物常作制冷劑，Z原子的電子層數與最外層電子數相等。回答下列問題：(1)W元素的名稱為_______，R元素在周期表中位于_______。(2)X、Z、R三種元素中，所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)，原子半徑最大的元素的原子結構示意圖為：_______。(3)Y的最高價氧化物對應的水化物的電子式為_______。(4)W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關系：_______(填氫化物化學式)；(5)用電子式表示X的簡單氫化物的形成過程_______。(6)與氣體發(fā)生氧化還原反應，生成X的常見單質和一種鹽，寫出該反應的化學方程式為：_______。評卷人得分三、填空題22．細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。(1)氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_______(填字母序號，下同)，屬于氧化反應的有_______。a.轉化為氨態(tài)氮

b.硝化過程

c.反硝化過程(2)銨態(tài)氮肥是水體中銨根的主要來源之一。氨氣溶于水也能產生銨根，此過程中發(fā)生的反應有(用方程式表示)_______，檢驗某固態(tài)氮肥中銨根的實驗操作與相應的現象及結論為_______。(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣。該反應中，當產生0.02mol氮氣時，轉移電子的物質的量為_______。(4)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(指將氮元素從水體中除去)，原理為，證明鐵離子存在的實驗操作及現象為：_______。(5)實驗室中也可以實現不同價態(tài)氮元素之間的轉變，請寫出符合以下要求的化學方程式：①轉化為：_______②轉化為：_______評卷人得分四、實驗題23．Na2CO3可用于紡織、制肥皂、造紙、制玻璃等，NaHCO3可用于制藥、焙制糕點等，兩者都是白色固體；某實驗小組通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞試液。①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論_______。②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象：I溶液溫度升高，Ⅱ_______(填字母序號)。a.滴入酚酞后呈無色b.滴入酚酞后呈紅色(2)“套管實驗”的實驗裝置如圖所示，整個實驗過程中，能觀察到燒杯B中的現象是_______。(3)寫出實驗過程中試管中發(fā)生反應的化學方程式：_______。(4)該實驗可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性_______(填“強于”“弱于”或“等于”Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？_______(填“能”或“不能”)。(5)能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是_______。A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較B．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量CaCl2溶液C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液24．用下面幾種方法可以制得白色的沉淀。方法一：用不含的溶液與用不含的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述溶液時，還需加入少量鐵屑，原因是_______。(寫離子方程式)(2)除去蒸餾水中溶解的常采用_______的方法。(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含的NaOH溶液，插入溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備。(4)在試管I里加入的試劑是_______。(5)在試管II里加入的試劑是_______。(6)為了制得白色沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_______。(7)這樣生成的沉淀能較長時間保持白色，其理由是_______。25．某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【解析】【詳解】A．酸雨是小于5.6的雨水，故A錯誤；B．含硫的煤和石油的燃燒會產生SO2，故B正確；C．是一種大氣污染物，故C正確；D．會形成硝酸型酸雨，會形成硫酸型酸雨，故D正確；答案選A。2．B【解析】【詳解】A．由于H2SO3的酸性比HCl弱，所以SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成，SO3通入BaCl2溶液中，SO3與水反應產生H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應產生BaSO4白色沉淀，A錯誤；B．MgO、Al2O3都是高熔點離子化合物，熔化時電離產生自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下都能導電，B正確；C．CO2與SiO2都是第IVA族的最高價氧化物，CO2是由分子構成的物質，分子之間以微弱的分子間作用力結合，斷裂消耗較少能量，因而熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)。而SiO2是由原子通過共價鍵結合形成的原子晶體，由于共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此物質的熔沸點高，在室溫下呈固體，可見二者物理性質差別很大，C錯誤；D．加熱條件下，Na與O2反應生成Na2O2，Li金屬活動性比Na弱，Li與O2反應只生成Li2O，D錯誤；故合理選項是B。3．B【解析】【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；【詳解】A．質量數=質子數+中子數，中子數是85-37=48，A錯誤；B．核素的表示方法可知，質量數是85，B正確；C．原子中質子數=電子數，電子數為37，C錯誤；D．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素；與互稱同位素，D錯誤；故選B。4．D【解析】【分析】【詳解】A．將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B．發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質的可燃性，B正確；C．“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉化，如化學能轉化為光能、熱能等，C正確；D．硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯誤；選D。5．D【解析】【詳解】A．元素周期表第一列H元素不是堿金屬元素，A錯誤；B．元素周期表第16列元素有O、S、Se、Te、Po，Po是金屬元素，B錯誤；C．He最外層電子數為2，與Mg雖然最外層電子數相同，但不在同一列，C錯誤；D．在周期表過渡元素中易尋找催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故選D。6．C【解析】【詳解】A．能使紫色石蕊試液變色是因為二氧化硫與水生成亞硫酸，溶液顯酸性，但不能褪色，A正確；B．二氧化硫作為抗氧化劑用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細菌，防止色素被氧化，B正確；C．二氧化硫能和品紅溶液生成無色物質而使品紅溶液褪色，該現象體現二氧化硫的漂白性，與二氧化硫酸性氧化物的性質、氧化性和還原性無關，C錯誤；D．通入溶液中有黃色沉淀(S)生成，體現其氧化性，D正確；答案選C。7．A【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，不能與氯氣和二氧化硫反應，則用濃硫酸可以干燥氯氣和二氧化硫，故A正確；B．濃硫酸與碳共熱反應生成二氧化氯、二氧化碳和水，反應中濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸中+6價硫元素為最高價態(tài)，具有氧化性，稀硫酸電離出的氫離子，氫元素的+1價氫元素為最高價態(tài)，能表現弱氧化性，故C錯誤；D．鋁在冷的濃硫酸中鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以可以用鋁罐裝濃硫酸，故D錯誤；故選A。8．D【解析】【分析】根據價類二維圖，可知a是NH3；b是N2單質；c是NO、d是NO2；e是HNO3；f是；g是銨鹽?！驹斀狻緼.f是，能電離出，屬于電解質，故A正確；B.NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，故B正確；C.N2化學性質穩(wěn)定，可以用分離液態(tài)空氣法制取N2，故C正確；D.銨鹽和堿反應制取氨氣，故D錯誤；選D。9．C【解析】【詳解】A．H2SO4只有共價鍵，A不符合題意；B．只有共價鍵，B不符合題意；C．既有離子鍵又含有共價鍵，C符合題意；D．KBr只有離子鍵，D不符合題意。答案選C。10．D【解析】【詳解】A．氯化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，A錯誤；B．碘升華克服分子間作用力，B錯誤；C．氧化鋁是離子化合物，熔融破壞的是離子鍵，C錯誤；D．晶體硅是原子晶體，熔融破壞的是共價鍵，D正確；故答案選D。11．C【解析】【詳解】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應，F2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。12．D【解析】【詳解】A．同主族自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑C＜Si，A錯誤；B．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑Na＞Al，B錯誤；C．Cl-有3層電子，Mg2+只有2層電子，所以半徑Cl-＞Mg2+，C錯誤；D．O2-和F-均含3層電子，但O2-核電荷數更小，所以半徑O2-＞F-，D正確；綜上所述答案為D。13．A【解析】【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素的原子半徑依次減小，故A符合題意；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，則四種元素的非金屬性依次增強，故B不符合題意；C．氟元素和氧元素沒有正化合價，則四種元素的最高化合價沒有遞變規(guī)律，故C不符合題意；D．同周期元素，從左到右最低化合價依次增大，則四種元素的最低化合價依次增大，故D不符合題意；故選A。14．A【解析】【分析】氫化物的穩(wěn)定性越強，元素非金屬性越強；單質跟氫氣形成氫化物越容易，元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；非金屬單質的氧化性越強，或其陰離子的還原性越強，相應元素的非金屬性越強?！驹斀狻咳芙舛葹槲锢硇再|，①不能說明；比較酸性必須為最高價含氧酸，②不能說明；氫化物的穩(wěn)定性可以說明氯元素的非金屬性大于硫，③能說明；離子的還原性可以說明非金屬性的強弱，④能說明；不是最高價含氧酸，⑤不能說明；Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS說明氯氣的氧化性大于硫，⑥可以說明氯元素的非金屬性大于硫；向Na2SO3溶液中滴入適量鹽酸可產生SO2，說明鹽酸酸性強于亞硫酸，比較酸性必須為最高價含氧酸，⑦不可以說明；答案選A。15．B【解析】【詳解】A．檸檬酸與小蘇打反應生成檸檬酸鈉、二氧化碳和水，為強酸制弱酸的復分解反應，沒有電子的轉移，故A錯誤；B．過飽和乙酸鈉溶液一旦遇到晶核，會迅速結晶，并放出熱量，故B正確；C．乙酸溶液呈酸性，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后變成黃色(或橙色，與pH有關)，故C錯誤；D．失重環(huán)境下水油無法自然分離，可以使用旋轉的方式，借助離心作用，來使它們分離，故D錯誤；故選B。16．C【解析】【詳解】A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C.④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質氧化酚酞致酚酞變質導致，C正確；D.⑤中加入MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！军c睛】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。17．A【解析】【詳解】A．該反應為鋁熱反應,為放熱反應，A正確；B．生成物的總能量高于反應物，屬于吸熱反應，B錯誤；C．濃硫酸溶于水為放熱過程，不是放熱反應，C錯誤；D．化學鍵斷裂為吸熱過程，D錯誤；故選A。18．D【解析】【分析】【詳解】A.根據圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,選項A錯誤；B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,選項B錯誤；C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,選項C錯誤；D.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，選項D正確；答案選D。19．A【解析】【詳解】A．、、、互不反應，可以大量共存，故A符合題意；B．在酸性條件下可以氧化而不能大量共存，故B不符合題意；C．與可以反應生成氨水而不能大量共存，故C不符合題意；D．可以氧化而不能大量共存，故D不符合題意；故選A。20．C【解析】【分析】B的物質的量由5mol減少為3mol，在此2min內反應速率【詳解】A．A為固體，一般不用其表示化學反應速率，A錯誤；B．由分析可知，，B錯誤；C．，C正確；D．A為固體，一，般不用其表示化學反應速率，D錯誤；故選C。21．(1)

氮

第3周期VIA族(2)

S2-＞O2-＞Al3+

(3)(4)H2O＞NH3(5)(6)2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2【解析】【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序數依次遞增的五種短周期元素，Y原子半徑是短周期元素原子半徑中最大的，則Y為Na，R最高正價與最低負價代數和為4，則R為S，W的一種氫化物即NH3常作制冷劑，即W為N，Y原子核外電子數與W、X的最外層電子數之和相等，則X為O，Z原子的電子層數與最外層電子數相等，則Z為Al，綜上分析可知，W、X、Y、Z、R五種元素分別為N、O、Na、Al、S五種，據此分析解題。(1)由分析可知，W為N，則W元素的名稱為氮，R為S，是16號元素，故R元素在周期表中位于第3周期VIA族。(2)由分析可知，X、Z、R分別為O、Al、S，故X、Z、R三種元素形成的簡單離子分別為S2-、O2-、Al3+，S2-核外電子排布三層，O2-和Al3+核外電子均排布兩層，O的核電荷數為8，Al的核電荷數為13，一般地，電子層數越多，半徑越大，若電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+；原子半徑最大的元素即Al，其原子結構示意圖為：。(3)分析可知，Y為Na，則Y的最高價氧化物對應的水化物即NaOH，NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵結合而成的化合物，其電子式為：。(4)由分析可知，W、X分別為N、O，由于O的非金屬性強于N，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，則W、X的最簡單氫化物穩(wěn)定性關系：H2O＞NH3。(5)X為O，其簡單氫化物為H2O，H2O為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：。(6)由分析可知，X、Y、R分別為O、Na、S，故Y2X2即Na2O2與RX3即SO3氣體發(fā)生氧化還原反應，類比于CO2和Na2O2反應可知生成X的常見單質即O2和一種鹽即Na2SO4，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2。22．(1)

a

b(2)

NH3+H2ONH3·H2O+OH-

取固態(tài)氮肥少許于試管，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固態(tài)氮肥中有銨根離子(3)0.06mol(4)取少量土壤于試管中，加入適量水攪拌，用膠頭滴管吸取上層清液于另一試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則土壤中存在Fe3+(5)

C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

4NH3+5O24NO+6H2O【解析】(1)a．將氮由游離態(tài)轉化為化合態(tài)為氮的固定。N2轉化為氨態(tài)氮，將N2轉化成含氮的化合物，屬于氮的固定，N元素的化合價由0價降至-3價，N2被還原，發(fā)生還原反應；b．硝化過程中發(fā)生的轉化為→→，反應物是含氮的化合物，不屬于氮的固定，N元素的化合價由-3價→+3價→+5價，N元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；c．反硝化過程中發(fā)生的轉化有→N2、→N2、→，反應物是含氮的化合物，不屬于氮的固定，N元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應；屬于氮的固定的有a，屬于氧化反應的有b；故答案為：a；b。(2)NH3溶于水，大部分跟水結合成NH3·H2O，NH3·H2O少部分發(fā)生電離，電離出銨根離子和OH-，用方程式表示為：NH3+H2ONH3·H2O+OH-。檢驗某固態(tài)氮肥中銨根的實驗操作與相應的現象及結論為：取固態(tài)氮肥少許于試管，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該固態(tài)氮肥中有銨根離子。(3)銨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉化為氮氣，該反應可表示為+=N2↑+2H2O，反應中每生成1molN2轉移3mol電子，當產生0.02molN2時，轉移電子物質的量為0.02mol×3=0.06mol。(4)Fe3+和SCN-反應能生成紅色的Fe(SCN)3，證明鐵離子存在的實驗操作和現象為：取少量土壤于試管中，加入適量水攪拌，用膠頭滴管吸取上層清液于另一試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則土壤中存在Fe3+。(5)+5價的N轉化為+4價的N，如C與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。②-3價的N轉化為+2價的N，如氨的催化氧化反應，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。23．(1)

同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3

b(2)有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)

弱于

不能(5)AB【解析】(1)①Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論是：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故答案為：同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3；②同學們在兩燒杯中還觀察到了盛放Na2CO3的燒杯中溶液溫度升高，滴入酚酞后呈紅色，故答案為：b；(2)NaHCO3受熱分解的溫度較低，而碳酸鈉受熱不分解，所以“套管實驗”中，能觀察到燒杯B中的現象是有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，故答案為：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；(3)實驗過程中試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)該實驗可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性弱于Na2CO3，證明熱穩(wěn)定性的實驗裝置中，不能將NaHCO3、Na2CO3的位置互換，故答案為：弱于；不能；(5)A．將Na2CO3和NaHCO3配制成同濃度的溶液，用pH試紙測定pH值并做比較，pH大的為Na2CO3，故A正確；B．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，故B正確；C．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液，均有白色沉淀產生，故C錯誤；故答案為：AB。24．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的O2而被氧化(4)鐵屑和稀硫酸(5)NaOH溶液(6)收集試管II出口處的氣體，檢驗氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(7)鐵屑和稀硫酸反應生成的氫氣將兩支試管內的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管II(起保護氣的作用)，且外界空氣不容易進入，由于有氫氣的保護作用，Fe(OH)2沉淀能較長時間地穩(wěn)定存在【解析】【分析】方法二中，向試管I中加鐵屑和稀硫酸，向試管Ⅱ中加NaOH溶液，這樣鐵屑和稀硫酸反應可以制取FeSO4溶液，借助生成的氫氣將兩支試管內的空氣都排出去，使氫氣充滿試管I和試管II(起保護氣的作用)，反應一段時間后，關