2023春新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變課后提能訓(xùn)練新人教版選擇性必修1

第一章第一節(jié)第1課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列反應(yīng)中能量變化與其他不同的是()A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合【答案】D2．下列說法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】A3．如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是()A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】吸收的能量E1大于釋放的能量E2，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。4．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此分析下列判斷或說法正確的是()A．在相同的條件下，紅磷比白磷能量高B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃【答案】C【解析】白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故白磷的能量比紅磷的高。能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，則A、B、D三項(xiàng)都錯(cuò)誤。5．已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷在相同條件下的下列說法不正確的是()A．56gCO(g)和32gO2(g)所具有的總能量大于88gCO2(g)所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．12gC(s)和32gO2(g)所具有的總能量大于44gCO2(g)所具有的總能量D．將兩份質(zhì)量相等的碳全部燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多【答案】B【解析】放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故由2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO(g)為放熱反應(yīng)，可知12gC(s)與16gO2(g)的總能量大于28gCO(g)的總能量，B錯(cuò)誤；由于2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2(g)為放熱反應(yīng)，則56gCO(g)與32gO2(g)的總能量大于88gCO2(g)的總能量，A正確；C燃燒生成CO2也是放熱反應(yīng)，且充分燃燒時(shí)放出的熱量比不充分燃燒時(shí)放出熱量多，故C、D均正確。6．(2022春·廣東珠海開學(xué)考)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是()A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)【答案】B7．用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J·g－1·℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm－3，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱()A．55.2kJ B．391kJC．336kJ D．1.38kJ【答案】A【解析】代入公式ΔH＝－eq\f(0.418（t2－t1）,0.025)kJ·mol－1≈－55.2kJ·mol－1。8．如圖所示是一個(gè)測(cè)量化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________，小試管中看到的現(xiàn)象是______________________________________________________。(2)S形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，原因是______________________；說明此反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑鋁片溶解，有氣泡產(chǎn)生(2)下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大放熱【解析】Al與鹽酸反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶中氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致S形導(dǎo)管左端液面下降，右端液面上升。B組·能力提升9．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖。下列敘述正確的是()A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C．A與C的能量差為E4D．AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】A【解析】根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，A正確；由圖像可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由圖像知A與C的能量差不是E4，C錯(cuò)誤；AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，D錯(cuò)誤。10．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194 B．391C．516 D．658【答案】B【解析】由圖知，反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝－534kJ·mol－1，可設(shè)斷裂1molN—H所需的能量為x，154kJ＋4x＋500kJ－2752kJ＝－534kJ，可求得x＝391kJ。11．將V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B．該實(shí)驗(yàn)表明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．NaOH溶液的濃度約為1.50mol·L－1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【答案】C【解析】從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1＝5，則V2＝45，此時(shí)已經(jīng)發(fā)生中和反應(yīng)，所以22℃不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度，A錯(cuò)誤；由曲線可知，隨V1的增大，溶液溫度升高，說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B錯(cuò)誤；當(dāng)V1＝30時(shí)對(duì)應(yīng)溫度最高，說明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)＝eq\f(30mL×1.00mol·L－1,（50－30）mL)＝1.50mol·L－1，C正確；該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12．根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H鍵的鍵能為()A．414kJ·mol－1 B．377kJ·mol－1C．235kJ·mol－1 D．197kJ·mol－1【答案】A【解析】設(shè)C—H鍵鍵能為xkJ·mol－1，由圖可得717＋864－4x＝－75，計(jì)算得x＝414，A正確。13．(1)已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為ekJ·mol－1，S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2的反應(yīng)熱ΔH＝－akJ·mol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為__________________。(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=Oeq\f(鍵能,（kJ·mol－1）)198360498x①已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－2982kJ·mol－1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝________。②0.5mol白磷(P4)與O2完全反應(yīng)生成固態(tài)P4O6，放出的熱量為________kJ?！敬鸢浮?1)(2d－a－e)kJ·mol－1(2)①585②819【解析】(1)設(shè)硫硫鍵的鍵能為xkJ·mol－1，則－akJ·mol－1＝eq\f(1,8)×8×xkJ·mol－1＋ekJ·mol－1－2dkJ·mol－1，x＝2d－a－e。(2)①由題意可知，P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH＝－2982kJ·mol－1。根據(jù)圖示知，1molP4含有6molP—P，1molP4O10含12molP—O和4molP=O，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，則198kJ·mol－1×6＋498kJ·mol－1×5－360kJ·mol－1×12－4xkJ·mol－1＝－29