
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第六章化學(xué)反應(yīng)與能量考生注意:1.本試卷共8頁(yè)。2.滿分為100分,考試用時(shí)為60分鐘。3.答卷前,考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。4.保持試卷清潔完整??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32Cl35.5K39一、選擇題:本大題共20小題,每小題3分,共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)最符合題意。1.下列對(duì)圖示的能量轉(zhuǎn)化方式的說(shuō)明錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD圖示太陽(yáng)能路燈燃?xì)馊紵呻姵毓ぷ魅~綠素光合作用能源轉(zhuǎn)化方式太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C2.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的,非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值,逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變量表示,也可用生成物濃度的改變量表示,其值可能相同,也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L1·s1,也可以是kg·L1·s1【答案】C【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”,可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng),并非專指可逆反應(yīng),A錯(cuò)誤;單位時(shí)間是正值,反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值,故其比值也必為正值,B錯(cuò)誤;由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=eq\f(Δc,Δt)可以看出,其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位,D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)說(shuō)法中是為了減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.用冰箱保存食物 B.過(guò)氧化氫分解用二氧化錳作催化劑C.合成氨氣時(shí)采用高溫條件 D.將塊狀固體藥品研細(xì)混勻后進(jìn)行反應(yīng)【答案】A4.某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個(gè)電極連接在一起,再將兩個(gè)電極同時(shí)插入某種物質(zhì)溶液中,能觀察到有電流產(chǎn)生的是()A.用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 B.用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C.用鋅片、銅片作電極插入番茄中 D.用銅片、鐵片作電極插入酒精中【答案】C【解析】要構(gòu)成原電池,除要形成閉合回路外,還需要有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極,其中一個(gè)電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng),銅片、石墨與稀硫酸均不反應(yīng);B項(xiàng),電極材料相同;D項(xiàng),酒精是非電解質(zhì)。5.下列說(shuō)法不正確的是()①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化②根據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量③化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體,硫粉放出的熱量多A.①③⑤ B.①②③④⑤⑥C.②⑥ D.②③④⑥【答案】C【解析】根據(jù)能量守恒原理,對(duì)于放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量等于生成物總能量加上放出的熱量;對(duì)于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量加上吸收的熱量,等于生成物的總能量,②錯(cuò)誤;生成水蒸氣可理解為是先生成液態(tài)水再由液態(tài)水汽化成水蒸氣,因?yàn)樗瘯r(shí)是要吸收熱量的,所以生成水蒸氣時(shí)放出的熱量就比生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量要少,⑤正確;硫蒸氣可理解為硫粉吸收熱量得到的,所以硫蒸氣本身能量就比硫粉的能量要高,⑥錯(cuò)誤。6.2020年5月5日,長(zhǎng)征五號(hào)B運(yùn)載火箭成功將新一代載人飛船試驗(yàn)船送入預(yù)定軌道,拉開(kāi)我國(guó)載人航天工程“第三步”任務(wù)序幕。該運(yùn)載火箭采用了新型液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)和液氧液氫發(fā)動(dòng)機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.液氧可作燃料 B.液氫可作還原劑C.液氫燃燒產(chǎn)物為水 D.煤油燃燒時(shí)放出大量熱【答案】A7.在一定溫度下,某反應(yīng)A+B?C體系中,n(B)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表:t/min012345n(B)/mol0.0800.0360.0280.0200.0200.020該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)域?yàn)?)A.1~2min B.1~3min C.2~3min D.3~5min【答案】D8.在一定條件下,反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由32mol減少到8mol,則2min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為()A.1.2mol·L1·min1 B.1.0mol·L1·min1C.0.6mol·L1·min1 D.0.4mol·L1·min1【答案】A9.下列說(shuō)法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變【答案】B【解析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng),因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。10.自煮火鍋發(fā)熱原理來(lái)自包裝盒內(nèi)部的發(fā)熱包。這個(gè)發(fā)熱包用途廣泛,其由主要成分碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰組成一袋,注入冷水,就可以加熱到150℃以上,而蒸汽的溫度即可達(dá)到200℃,用來(lái)蒸煮食物。下列說(shuō)法正確的是()A.發(fā)熱包不需要密封保存B.“焙燒硅藻土”作用只是吸收水分C.發(fā)熱包產(chǎn)生的熱量只來(lái)自生石灰與水反應(yīng)放熱D.鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池,加快鐵被氧化的速率【答案】D【解析】發(fā)熱包是基于原電池反應(yīng)原理快速產(chǎn)生熱量的,如暴露在空氣中,鐵粉、鋁粉會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)而使發(fā)熱包失效,應(yīng)密封保存,A錯(cuò)誤;“焙燒硅藻士”具有蓬松結(jié)構(gòu)有利于水以及其他反應(yīng)物的吸附,使反應(yīng)物充分接觸,利于反應(yīng)充分進(jìn)行,B錯(cuò)誤;發(fā)熱包中的鐵粉和鋁粉與炭粉在溶液中可形成原電池,金屬與氧氣反應(yīng)也會(huì)放出大量的熱,C錯(cuò)誤;鐵粉、焦炭粉、鹽及水等構(gòu)成原電池,原電池原理可加快反應(yīng)速率,D正確。11.火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電,已知放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(shí)()A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng) B.CO2在正極上得電子C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極 D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】B【解析】放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤;放電時(shí)正極為CO2得到電子生成C,故B正確;放電時(shí)陽(yáng)離子移向還原電極,即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極,故C錯(cuò)誤;放電時(shí)裝置為原電池,能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等,故D錯(cuò)誤。12.根據(jù)如下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中能量變化情況,判斷下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D.上述過(guò)程描述的是2molN2與2molO2反應(yīng)的能量變化過(guò)程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molNO,反應(yīng)過(guò)程的能量變化是Q=946+498-2×632=+180(kJ),說(shuō)明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵釋放能量,2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量,B正確;1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量,C錯(cuò)誤;上述過(guò)程描述的是1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化過(guò)程,D錯(cuò)誤。13.煤的氣化可獲得清潔燃料,是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的一種重要途徑,主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等,一定條件下,在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述正確的是()A.H2O完全轉(zhuǎn)化為CO和H2 B.H2密度保持不變C.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零 D.H2O、CO的物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】B14.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。對(duì)此反應(yīng),下列敘述正確的是()A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.減小壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率C.升高溫度只能加快放熱反應(yīng)的速率 D.改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響【答案】A【解析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析:使用催化劑一般能加快反應(yīng)速率;對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),壓強(qiáng)的改變,對(duì)反應(yīng)速率有影響,增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,減小壓強(qiáng)會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率;升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,與反應(yīng)的放熱和吸熱無(wú)關(guān)。15.燃油汽車發(fā)動(dòng)機(jī)排出的氣體中含有CO和NO等,安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過(guò)催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng),示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.CO和NO按系數(shù)比1∶2進(jìn)行該反應(yīng)C.該反應(yīng)中催化劑能加快反應(yīng)速率D.安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車,尾氣中一定不含CO和NO【答案】C【解析】由CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)的示意圖可知,該反應(yīng)的方程式是2CO+2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2+2CO2。該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物,不屬于置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;由方程式的意義可知,CO和NO按系數(shù)比2∶2=1∶1進(jìn)行該反應(yīng),B錯(cuò)誤;安裝了催化轉(zhuǎn)化器的汽車,催化轉(zhuǎn)化器的轉(zhuǎn)化率很難達(dá)到100%,尾氣中一定含少量CO和NO,D錯(cuò)誤。16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中,增加水的量能增大反應(yīng)速率C.2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中,SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快【答案】B【解析】水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤。17.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu=Cu2++2Ag,設(shè)計(jì)如下圖所示原電池。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag【答案】B【解析】由電池反應(yīng)2Ag++Cu=2Ag+Cu2+可知,銅作負(fù)極,電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,X為正極,可以是比銅不活潑的銀或石墨等,電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag;電解質(zhì)溶液中需含有Ag+,如AgNO3溶液,B錯(cuò)誤。18.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.2mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是()A.c(Z)=0.5mol·L1 B.c(Y2)=0.5mol·L1C.c(X2)=0.2mol·L1 D.c(Y2)=0.6mol·L1【答案】B【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,0.1mol·L1X2與0.3mol·L1Y2完全轉(zhuǎn)化可生成0.2mol·L1Z,這表明平衡時(shí)Z的濃度應(yīng)小于0.4mol·L1;若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,0.2mol·L1Z全部分解轉(zhuǎn)化生成0.1mol·L1X2和0.3mol·L1Y2,這表明平衡時(shí)X2的濃度應(yīng)小于0.2mol·L1,Y2的濃度應(yīng)小于0.6mol·L1。19.科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.CO與O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C【解析】分析圖像知狀態(tài)Ⅰ的能量比狀態(tài)Ⅲ的高,因此是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂,B錯(cuò)誤;CO2的結(jié)構(gòu)是O=C=O,含極性共價(jià)鍵,C正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是CO與O的反應(yīng),D錯(cuò)誤。20.如下圖,下列有關(guān)零排放車載燃料電池的敘述正確的是()A.正極通入H2,發(fā)生還原反應(yīng) B.負(fù)極通入O2,發(fā)生氧化反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極 D.總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O【答案】D【解析】該燃料電池為氫氧燃料電池,其總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,該燃料電池是通過(guò)質(zhì)子(H+)來(lái)傳遞電荷的,H+也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng),但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向移動(dòng)至正極(消耗H+),負(fù)極通入H2,發(fā)生氧化反應(yīng),正極通入O2,發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題:本大題包含4個(gè)小題,共40分。21.(10分)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是________(填字母)。A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度 D.減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_(kāi)_______(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________,外電路中電子由________(填“正”或“負(fù)”,下同)極向________極移動(dòng)。【答案】(1)放熱(2)AC(2分)(3)正產(chǎn)生無(wú)色氣泡(2分)2H++2e-=H2↑(2分)負(fù)正【解析】(2)增大固體的表面積或升高溫度,反應(yīng)速率增大;適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率也增大,但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑,作負(fù)極,比鐵活動(dòng)性差的銅應(yīng)作正極。銅片上氫離子得到電子,電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,外電路中電子由負(fù)極流向正極。22.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,②中的溫度降低。由此判斷鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)是____熱反應(yīng),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)①的離子方程式是______________________________;反應(yīng)________(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。(3)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng),能設(shè)計(jì)成原電池的是____________(填字母)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】(1)放吸(2)Mg+2H+=Mg2++H2↑②(3)B【解析】(2)反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,所以反應(yīng)②的能量變化可用圖(b)表示。(3)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池,A反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池。23.(8分)將一定質(zhì)量的H2和N2混合物通入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫高壓))2NH3,5min后N2減少1mol?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)N2的物質(zhì)的量濃度變化是________mol/L。(2)H2的物質(zhì)的量變化是________mol。(3)從反應(yīng)開(kāi)始到5min時(shí)NH3的平均反應(yīng)速率是______mol/(L·min)。(4)下列措施能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是______(填字母)A.升高溫度 B.降
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