浙江省寧波市余姚2024-2025高二化學下學期3月月考試題

浙江省余姚2024-2025高二其次學期3月質(zhì)量檢測化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(共20小題，共50分。1-10題2分/題，11-20題3分/題。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)為含有共價鍵的鹽是A. B. C. D.2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.BF3的空間結構模型：C.N2的電子式：D.基態(tài)氮原子價層電子軌道表示式：3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是A.MgO熔點很高，可用作耐高溫材料B.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C.溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷銅制電路板D.75%酒精有強氧化性，可用于殺滅細菌和病毒4.下列說法不正確的是A.膽礬和石灰乳混合可制得一種常用農(nóng)藥“波爾多液”B.金屬鈉不能保存在石蠟中，以免兩者相互反應產(chǎn)生氫氣發(fā)生爆炸C.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料，不是膠體D.燃料的脫硫、的催化轉(zhuǎn)化都是削減酸雨產(chǎn)生的措施5.AlN具有耐高溫、抗沖擊等優(yōu)良品質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)，其晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A.AlN晶體中N原子的雜化類型為 B.Al原子位于N原子形成的四面體空隙C.AlN晶體中含有配位鍵 D.AlN晶體屬于離子晶體6.關于反應，下列說法正確的是A.在反應中僅體現(xiàn)氧化性B.發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移3mol電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:4D.既是氧化劑又是還原劑7.下列試驗操作對應的離子方程式正確的是A.溶液中加入明礬溶液至沉淀完全：B.將溶于氫碘酸中：C.將固體溶于濃硝酸：D.將溶液與溶液混合：8.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數(shù)依次增大，X核外電子只有1種運動狀態(tài)，Y、W的2p軌道均含有2個未成對電子，M是與X不同主族的金屬元素，N的氫氧化物具有兩性，下列說法正確的是A.電負性：Z＜Y＜WB.Y的氫化物沸點不肯定低于W的氫化物C.第一電離能：M＜ND.N的單質(zhì)可以在高溫下還原M的氧化物9.下列說法不正確的是A.醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應B.向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水后，測得溶液的pH變小，則生成的有機物酸性比苯酚強C.等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等D.用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電實力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度10.關于化合物結構如圖所示，下列說法不正確的是A.分子中至少有9個碳原子共平面B.分子中含有2個手性碳原子C.1mol該化合物肯定條件下與氫氣加成消耗6mol氫氣D.能發(fā)生取代反應、氧化反應、還原反應11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molK3[Fe(CN)6]協(xié)作物中含σ鍵數(shù)目為24NAB.30g質(zhì)量分數(shù)為10%的甲醛水溶液中含氫原子數(shù)為3.2NAC.5.6g鐵粉與足量的高溫水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，4.48LNO與3.2gO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA12.W、X、Y、Z為短周期非金屬元素，分布于三個不同的周期，且原子序數(shù)依次增大。已知X元素與Y元素為同一周期，這四種元素在溶液中會形成一種離子，其結構如圖所示，下列說法不正確的是A.W—Y鍵比W—X鍵更穩(wěn)定B.比較元素的電負性：X＜YC.該離子中的Z元素的核外電子空間軌道具有9種不同的能量D.X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性13.目前科學家開發(fā)出一種新型家用電池系統(tǒng)，該系統(tǒng)輸出實力達3.0千伏安，可保證一般家庭12小時的用電需求，其核心組成部分是基于Li4Ti5O12的SCiB超級鋰電池，容量達6.6kWh。其電池結構如圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時允許Li+在其間通過?？偡磻杀硎緸椋篖i4Ti5O12+6CLi(4-x)Ti5O12+LixC6。下列說法正確的是A.外電路上的“→”，表示放電時的電流方向B.充電時陰極電極反應：LixC6-xe-=6C+xLi+C.放電時負極電極反應：Li4Ti5O12-xe-=Li(4-x)Ti5O12+xLi+D.固體電解質(zhì)的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合的回路14.已知[、、對應的反應中已省略，且]：下列說法正確的是A. B.的值是的燃燒熱C. D.穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷15.下列說法肯定正確的是A.1LpH=12的NaOH溶液中，氫氧根離子的物質(zhì)的量n(OH-)=0.01molB.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度漸漸增加，c(H+)漸漸增大，但電離常數(shù)Ka不變C.常溫下，將pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D.常溫下，將pH=2的一元酸溶液與pH=12的一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液pH=716.常溫下，向的溶液中分別加入濃度均為的溶液和鹽酸，混合溶液的隨所加溶液體積的改變?nèi)鐖D所示。下列說法錯誤的是A.常溫下，的B.溶液中，C.N點：；P點：D.水的電離程度17.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均為重要的半導體材料，在電子、材料等領域應用廣泛。其中CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示，已知原子坐標參數(shù)A為(，，)。下列說法不正確的是A.Se基態(tài)原子價電子排布式為3d104s24p4B.原子坐標參數(shù)B為(，，)C.晶胞中，與Cd原子距離最近且相等的Cd原子有12個D.第四周期主族元素中第一電離能介于Ga、As之間的有3種18.將xmolH2S氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L)，其中一容器為絕熱環(huán)境，另一容器為25℃恒溫環(huán)境，在容器內(nèi)均發(fā)生：(25℃)，相關數(shù)據(jù)如下表：時間/min0102030405060容器A00.81.522.32.42.4容器B011.82.5333下列說法正確的是A.依據(jù)上表信息，可推算出x=3B.容器A為25℃恒溫環(huán)境，容器B為絕熱環(huán)境C.1～60min內(nèi)，25℃恒溫環(huán)境反應速率可表示為v(H2S生成)D.可通過降低容器的溫度，從而加快逆反應的速率，達到抑制H2S氣體分解的目的19.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的KCl、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(，不考慮離子的水解)。下列敘述正確的是A.橫坐標x為6.54B.P點表示的飽和溶液C.上述兩溶液混合后，滴入溶液先生成AgCl沉淀D.平衡體系中20.下列試驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A比較S與C的非金屬性強弱用試紙測定的和溶液的若前者的試紙顏色比后者深，說明非金屬性：B探究與氧化性的強弱向和的混合溶液中滴入酸化的溶液若溶液變紅，說明氧化性：C比較和的大小取溶液于試管中，加入溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，說明：D證明溴乙烷與的乙醇溶液發(fā)生消去反應將溴乙烷與的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴的溶液中若溶液褪色，說明發(fā)生了消去反應A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共5題，共50分)21.紅藍寶石、祖母綠、金綠貓眼、鉆石為舉世公認的寶貴寶石。（1）紅寶石是剛玉的一種，主要成分為氧化鋁()，因含微量雜質(zhì)元素鉻(Cr)而呈紅色?；鶓B(tài)鉻原子的簡化電子排布式為_______。（2）祖母綠主要成分的化學式為，Be能與溶液反應，請簡潔說明推斷依據(jù)：_______。（3）金綠貓眼主要成分的化學式為，經(jīng)堿熔酸浸可得到和，分子的空間構型為_______。（4）鉆石是經(jīng)過琢磨的金剛石，金剛石熔點高于晶體硅，緣由為_______。金剛石晶胞結構如圖所示，兩個碳原子之間的最短距離為，求晶體密度為_______(列出含a、計算表達式，表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。22.化合物X由3種元素組成。某愛好小組按如下流程進行試驗：已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。請回答下列問題：（1）X的組成元素有___________；X的化學式為___________。（2）固體B的成分是___________(用化學式表示)（3）X化學性質(zhì)相當活潑，1molX汲取只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請寫出Y與足量NaOH溶液反應的離子方程式___________。（4）設計試驗證明溶液G中的陽離子___________。23.利用合成甲醇、二甲醚技術是有效利用資源，實現(xiàn)“碳中和”目標的重要途徑。（1）開發(fā)干脆催化加氫合成二甲醚技術是很好的一個探討方向。主反應：副反應：①已知25℃和101kPa下，、的燃燒熱分別為、，，則_______。②其他條件相同時，反應溫度對平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示。平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的上升先減小后增大的緣由可能是_______。（2）利用合成甲醇也是有效利用資源的重要途徑。將原料氣充入某一恒容密閉容器中，只發(fā)生，在不同催化劑作用下，反應tmin時的轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。①下列說法正確的是_______。A.運用催化劑Ⅰ時，d點已達到平衡B.的平衡常數(shù)大于的平衡常數(shù)C.若a點時，，則此條件下反應已達到最大限度D.c點轉(zhuǎn)化率比a點低的緣由肯定是催化劑活性降低②若圖中a點時反應已達平衡，現(xiàn)原料氣按充入同一恒容密閉容器中，在催化劑Ⅰ的作用下發(fā)生反應。請在圖中用實線畫出了之間的平衡轉(zhuǎn)化率改變曲線_______。（3）水煤氣變換反應的機理被廣泛探討，其中有一種為羧基機理，某催化劑催化(*表示吸附態(tài)、Ea表示活化能)步驟如下：Ⅰ.Ⅱ._______Ⅲ.Ⅳ._______①請補充其中的一個反應式：Ⅱ_______。②反應的決速步驟是_______(填序號)。24.試驗室以液態(tài)環(huán)己醇()為原料制取己二酸[]晶體的試驗流程如圖：反應原理：已知每100g水中己二酸的溶解度如表：溫度/解度/g1.442.38.4834.1160環(huán)己醇被高錳酸鉀氧化時的試驗裝置如圖，請回答：（1）儀器C的名稱是_______。（2）加鹽酸的目的是_______。（3）用重結晶法提純己二酸，提純過程中須要用活性炭脫色，請從下列選項中選出合理的操作并排序：_______→h→_______→_______→_______→i。_______a.用冷水洗滌晶體b.把粗產(chǎn)品配成熱的濃溶液c.用乙醇洗滌晶體d.冷卻至室溫，過濾e.把粗產(chǎn)品溶于水f.蒸發(fā)至有大量晶體析出，過濾g.熱過濾h.加入活性炭脫色i.干燥（4）己二酸純度測定：將0.5000g己二酸樣品配制成100mL溶液，每次取25.00mL試樣溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用溶液滴定至終點，平均消耗溶液16.00mL(己二酸被完全中和)。①下列說法正確的是_______。A.用100mL容量瓶配制成溶液后，最好用25mL規(guī)格的量筒量取待測液于錐形瓶中B.潤洗滴定管時，待液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，應將液體從滴定管上口倒入預置的燒杯中C.接近滴定終點時，應限制活塞，改為滴加半滴標準溶液，直至溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色D.若滴定前滴定管尖嘴部分氣泡未趕走，滴定后氣泡消逝，則測定結果偏高②己二酸的純度為_______%。(保留4位有效數(shù)字)25.化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路途如下：回答下列問題：（1）B中的官能團名稱是_______。（2）反應④所需的試劑和條件是_______。⑤的反應類型是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.B→C的反應類型為取代反應 B.化合物A與乙醇互為同系物C.化合物G的分子式是 D.化合物B一氯代物有7種（4）寫出F到G的過程中的反應方程式_______。（5）寫出具有六元環(huán)結構、并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_______。(不考慮立體異構，只需寫出3個)高二化學試卷參考答案一、選擇題(共20小題，共50分。1-10題2分/題，11-20題3分/題。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.D2.B3.A4.B5.D6.B7.D8.B9.B10.C11.B12.C13.C14.C15.C16.B17.A18.C19.C20.D二、非選擇題(共5題，共50分)21.（1）（2）“對角線規(guī)則”或Be、Al原子半徑相差不大，電負性幾乎相同(或相差不大)，性質(zhì)相像（3）直線形（4）①.金剛石和晶體硅均為共價晶體，熔點取決于共價鍵的強弱，因碳的原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵②.22.（1）①.Fe、C、O②.（2）Fe、C（3）（4）取少量G溶液分別置于試管A、B中，往A試管中滴加紫色石蕊，若變紅，則有；往B試管中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有23.（1）①.②.溫度