氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律 練習(xí) 2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【原卷版】

氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律1．(2023·常州模擬)加碘鹽中含有KIO3，其能發(fā)生反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．H2SO4是氧化劑B．KIO3發(fā)生氧化反應(yīng)C．I2的還原性大于I－D．每生成0.6molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA2．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.3．將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是()A．H2O2具有氧化性，在該反應(yīng)中作氧化劑B．MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1molMn2＋轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D．H2O2和Mn2＋的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為5∶24．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確是()A．CO2是氧化產(chǎn)物B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性5．下列有關(guān)反應(yīng)其對(duì)應(yīng)的相關(guān)說法正確的是()化學(xué)反應(yīng)方程式相關(guān)說法AKClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O雙線橋表示為B2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Cu2＋>Fe3＋C黑火藥爆炸反應(yīng)方程式為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑S和KNO3都是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物DNa2O2＋SO2=Na2SO4每反應(yīng)1molNa2O2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子6．(2024·南京模擬)天然氣中含有有毒氣體H2S，用如圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是()A．過程①的pH降低，過程②的pH升高B．該脫硫過程可以在中性環(huán)境中進(jìn)行C．該脫硫過程不需要補(bǔ)充FeSO4溶液D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶27．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)閄Oeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物8．(2023·連云港期末)鉛元素有＋2、＋4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：①Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O；②PbO＋NaClO=PbO2＋NaCl下列有關(guān)敘述不正確的是()A．Pb3O4可寫成2PbO·PbO2的形式B．反應(yīng)②中PbO2是氧化產(chǎn)物C．根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：NaClO>HNO3D．生成相同質(zhì)量的PbO2，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2∶39．工業(yè)上將電石渣漿中的S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，工藝流程如圖。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2被還原B．過程Ⅱ中，S2Oeq\o\al(2－,3)做氧化劑C．圖示流程中發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．將10L480mg·L－1S2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，理論上需要O20.3mol10．(2023·南通期末)有下列氧化還原反應(yīng)：①2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；③2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；④2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是()A．要除去含有Fe2＋、Cl－和I－的混合溶液中的雜質(zhì)離子I－，應(yīng)加入過量的新制氯水B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2C．Mn2＋是MnOeq\o\al(－,4)的氧化產(chǎn)物，I2是I－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O11．飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條