新高考專用2024-2025三年高考化學真題分項匯編專題05元素及其化合物

PAGE18-專題05元素及其化合物1．（2024·浙江卷）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．高錳酸鉀溶液 B．過氧乙酸溶液 C．雙氧水 D．醫(yī)用酒精【答案】A【解析】A．高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A符合題意；B．過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO-和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，不合題意；C．雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C不合題意；

D．醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機物，不屬于鹽，D不合題意；故答案為：A。2．（2024·浙江卷）下列說法不正確的是A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧實力強、射程遠，可用于道路照明C．氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D．用石灰右-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏【答案】A【解析】A．晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于制造晶體管、集成電路等，而二氧化硅常用于制造光導纖維，A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，可用作透霧實力強的高壓鈉燈，B正確；C．耐高溫材料應具有高熔點的性質，氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，石灰石-石膏法脫硫過程中發(fā)生反應：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正確；答案選A。3．（2024·浙江卷）下列說法正確的是A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用【答案】D【解析】A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子，不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；C．在常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻擋反應接著發(fā)生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環(huán)境，D正確；綜上所述，本題選D。4．（2024·浙江卷）關于化合物的性質，下列推想不合理的是A．與稀鹽酸反應生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應能生成【答案】B【解析】已知化合物中Fe的化合價為+3價，CH3O-帶一個單位負電荷，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成、、，反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，C為-1，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、、則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應規(guī)律，即不行能生成FeO、、，B符合題意；C．由分析可知，化合物中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D．化合物在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物與高溫反應能生成，D不合題意；故答案為：B。5．（2024·廣東卷）勞動開創(chuàng)將來。下列勞動項目與所述的化學學問沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學學問A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜【答案】A【解析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必需將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，愛護鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而愛護金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。6．（2024·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究試驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其緣由是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其緣由是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其緣由是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．試驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，依據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其緣由是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O汲取，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。7．（2024·廣東卷）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑【答案】A【解析】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導纖維無因果關系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分別提純溴單質，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水機，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。8．（2024·河北）關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是A．濃H2SO4具有強吸水性，能汲取糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增加C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】B【解析】A．濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：，pH減小，則酸性增加，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增加氧化實力，B正確；C．HI的沸點低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應生成利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D．相同條件下依據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應的猛烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。9．（2024·河北）BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應猛烈程度B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【答案】D【解析】A．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀，反應物硝酸的用量削減，可降低反應猛烈程度，A正確；B．金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成，水解的離子方程式為，轉化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，依據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，依據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進水解，C正確；D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，依據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應，也不利于生成，綜上所述，D錯誤；故選D。10．（2024·廣東）化學創(chuàng)建美妙生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是選項生產(chǎn)活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕【答案】A【解析】A．聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；B．溴離子具有還原性，能與氯氣反應生成溴單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯化鎂的方法制得鎂，則海水制取溴和鎂與單質，與溴離子可被氧化、鎂離子可被還原有關，故B不符合題意；C．氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；D．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有關，故D不符合題意；故選A。11．（2024·廣東）勞動成就幻想。下列勞動項目與所述的化學學問沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學學問A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應【答案】C【解析】A．84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；B．含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元素有關，故B不符合題意；C．用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合題意；D．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應生成甘油和可制作肥皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為原料制備肥皂與油脂可發(fā)生皂化反應有關，故D不符合題意；故選C。12．（2024·廣東）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可與反應生成B．既可被氧化，也可被還原C．可將加入濃堿液中制得的膠體D．可存在的循環(huán)轉化關系【答案】C【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。【解析】A．Fe與Fe(III)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉化如，故D不選；綜上所述，答案為C。14．（2024·湖南）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案】D【分析】海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2?！窘馕觥緼．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采納CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；選D。15．（2024·浙江）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應生成氧化鎂，與氮氣反應生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應的接著進行，故D正確；故選A。16．（2024·浙江）下列說法不正確的是A．應避開銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用B．工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣D．將生鐵進一步煉制削減含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合運用可以發(fā)生反應生成氨氣，降低肥效，不能混合運用，A正確；B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質，C錯誤；D．將生鐵進一步煉制可以削減碳含量，在運用這種鋼材時可以削減電化學腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。17．（2024·浙江）下列說法正確的是A．減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀B．試驗室電器設備著火，可用二氧化碳滅火器滅火C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干D．將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體【答案】B【解析】A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；B．試驗室中儀器設備著火可以運用二氧化碳滅火，故B正確；C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結晶水，故C錯誤；D．冷卻結晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；故選B。18．（2024·浙江）關于化合物的性質，下列推想不合理的是A．具有強氧化性 B．與溶液反應可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D．水解生成鹽酸和硝酸【答案】D【解析】A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；B．與溶液反應可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；C．與鹽酸發(fā)生歸中反應生成氯氣，C正確；D．發(fā)生水解反應生成次氯酸和硝酸，D錯誤；答案為：D。19．（2024·浙江）下列說法不正確的是A．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B．鎂燃燒會發(fā)出刺眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D．工業(yè)上可用氨水消退燃煤煙氣中的二氧化硫【答案】A【解析】A．鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應，A說法不正確；B．鎂燃燒會發(fā)出刺眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和焰火，B說法正確；C．粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉化為堅實的塊狀生石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；D．二氧化硫屬于酸性氧化物，其可以與堿反應生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水汲取燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。綜上所述，本題選A。20.（2024福建）明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：

下列說法錯誤的是A.FeSO4的分解產(chǎn)物X為FeO B.本流程涉及復分解反應C.HNO3的沸點比H2SO4的低 D.制備運用的鐵鍋易損壞【答案】A【解析】A．據(jù)圖可知FeSO4分解時生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應被氧化，X為Fe2O3，A錯誤；B．H2SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO3和K2SO4，為復分解反應，B正確；C．H2SO4與KNO3混合后，蒸餾過程中生成HNO3，說明HNO3的沸點比H2SO4的低，C正確；D．硫酸、硝酸均可以和鐵反應，所以制備運用的鐵鍋易損壞，D正確；綜上所述答案為A。21.（2024海南）關于性質的說明合理的是選項性質說明A比簡單液化分子間的范德華力更大B熔點高于鍵的鍵能比大C能與以配位鍵結合中氮原子有孤電子對D氨水中存在是離子化合物【答案】C【解析】A．和都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的沸點上升，故A錯誤；B．熔點高于，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣的熔點上升，不是鍵的鍵能比大，故B錯誤；C．中氮原子有孤電子對，使和以配位鍵結合形成[Ag(NH3)2]+，故C正確；D．是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出和OH-，故D錯誤；答案選C。22.（2024遼寧）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d為含極性鍵的非極性分子 D.反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后將生成，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并依據(jù)“相像相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案：C。23.（2024天津）關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是A.H2SO4在該反應中為氧化劑 B.Na2SO3簡單被空氣中的O2氧化變質C.Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D.SO2是導致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A．中無化合價的改變，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無氧化劑，故A錯誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，簡單被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D．SO2在空去中會轉化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。24．[2024浙江7月選考]下列說法不正確的是()A．會破壞鋁表面的氧化膜B．的熱穩(wěn)定性比強C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕【答案】B【解析】A．Cl-很簡單被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破壞氧化膜，A選項正確；B．碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，B選項錯誤；C．KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項正確；D．鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D選項正確；答案選B。25．[2024浙江7月選考]下列說法不正確的是()A．高壓鈉燈可用于道路照明B．可用來制造光導纖維C．工業(yè)上可采納高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D．不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧實力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B．二氧化硅傳導光的實力特別強，用來制造光導纖維，故B正確；C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D．碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；答案選D。26．[2024浙江7月選考]下列說法正確的是()A．在空氣中加熱可得固體B．加入到過量溶液中可得C．在沸騰爐中與反應主要生成D．溶液中加入少量粉末生成和【答案】A【解析】A．無水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；B．Mg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe3+反應，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過量，Mg與Fe2+接著反應生成Mg2+和Fe，但由于反應中FeCl3過量，Mg已消耗完，所以無Mg和Fe2+反應，所以不會生成Fe，B錯誤；C．FeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯誤；D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，D錯誤。答案選A。27．[2024浙江7月選考]黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()A．X中含，可能含有B．X中含有漂白粉和C．X中含有，Y中含有D．用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有【答案】C【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則肯定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中肯定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答。A.若X含有KI，則會與漂白粉反應生成I2，溶液不為無色，A不正確；B.由分析可知，不肯定含有FeSO4，B不正確；C.由分析可知，X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應的離子反應方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此時的Cl-有可能來自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCl2，D不正確；故選C。28．[2024山東新高考]以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A．浸出鎂的反應為B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)運用的物質有NH3、NH4ClD．分別Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B【解析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根