第四章 第二 節(jié)元素周期律 測(cè)試題2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)元素周期律測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共40分）1．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸2．1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素甲比Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性弱B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料3．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E4．元素周期表的一部分如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水D．將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是()A．X與Y可形成5種以上的化合物B．工業(yè)上常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)制取Z的單質(zhì)C．簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镼>X>Y>ZD．X、W、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X>W6．已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，W與X形成的一種原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的液體是強(qiáng)力的氧化劑可用于殺菌消毒，YZX的水溶液是“84”消毒液的主要成分，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A．X沒(méi)有最高正價(jià)，但是有正價(jià)B．W與X形成的化合物中絕對(duì)不含非極性共價(jià)鍵C．Y單質(zhì)的還原性是短周期里最強(qiáng)的D．Z最高價(jià)氧化物的水化物是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸7．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線(xiàn)上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是()A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)D．庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)8．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()mnpqA.非金屬性：m>nB．氫化物的穩(wěn)定性：n<pC．簡(jiǎn)單陰離子半徑：p>qD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：p>q9．W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X離子和Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，Y和R形成化合物YR。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)B．X、Z、R三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是ZC．R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4D．Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)化學(xué)式為Y2O10．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六種元素。下列說(shuō)法不正確的是()A．離子半徑：Y＞XB．33號(hào)砷元素與Q同族C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共60分）11．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，試寫(xiě)出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：__________________________。(4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲______(填元素符號(hào))。12．（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是________。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫(xiě)出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法_________________________________________________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________________。13.（12分）X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)W位于元素周期表中第周期第族。畫(huà)出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，的金屬性強(qiáng)(寫(xiě)化學(xué)式)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：(其他合理答案也可)。(4)寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14．（14分）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐?、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則______＞_____＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S____H2O，CS2___CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為－128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類(lèi)似的制冷劑可以是________。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是。但求助于周期表中元素及其化合物的(填寫(xiě)下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色A．①②③ B．②④⑤C．②③④ D．①②④⑤15．（14分）某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。儀器：_______、_______、_______、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和①②的化學(xué)方程式及此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～F)①_______________________________________________________________；②_______________________________________________________________；此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：___________________________________________________。(4)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。1．答案B解析O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤。2．答案A解析：由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期第ⅤA族，則C、Si、乙位于第ⅣA族，乙為Ge，B、Al、甲位于第ⅢA族，甲為Ga。A項(xiàng)，甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比鋁的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：甲>乙>Si，故B正確；C項(xiàng)，乙為Ge，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族，故C正確；D項(xiàng)，乙為Ge，位于金屬元素與非金屬元素的分界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。3．答案B解析：由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑：Na＋<S2－，B正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Be(OH)2<NaOH，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤。4.答案D解析設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Z和W的最外層電子數(shù)為(x＋2)、(x＋3)，由X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等可得x＋(x＋2)＝x＋3，解得x＝1，由此可知X為Na元素、Y為Mg元素、Z為Al元素、W為C元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A項(xiàng)正確；X2W2為Na2C2，Na2C2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；Y為Mg元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，C項(xiàng)正確；將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案B解析：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，設(shè)其M層電子為x，則W原子質(zhì)子數(shù)＝2＋8＋x,2＋8＋x＝3x，所以x＝5，則W為P元素，則X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、Q是Cl元素。X、Y分別是N、O元素，二者能形成多種氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5，所以X與Y可形成的化合物在5種以上，故A正確；Z是Al元素，熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Q>X>Y>Z，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Q>X>W，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X>W，故D正確。6．答案B解析：已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)等于原子序數(shù)，說(shuō)明W為H，YZX的水溶液是“84”消毒液的主要成分，說(shuō)明Y為鈉元素，Z為氯元素，X為氧元素，W與X形成的一種原子個(gè)數(shù)之比為1∶1的液體是強(qiáng)力的氧化劑可用于殺菌消毒，即H2O2，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，即氯氣。X為氧元素，氧沒(méi)有最高正價(jià)，但是與氟形成化合物時(shí)，氧為正價(jià)，A正確；W與X形成的化合物H2O2中含非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Y單質(zhì)為鈉單質(zhì)，鈉元素在短周期中非金屬性最強(qiáng)，故單質(zhì)的還原性是短周期里最強(qiáng)的，C正確；Z最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，D正確。7.答案B解析由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素，可判斷出戊是N元素，己是O元素，則庚是F元素，丁是C元素，丙是Ar元素，乙是Mg元素。A項(xiàng)，甲可能是H或Li元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期主族元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，Mg(OH)2和Ar(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤。8.答案C解析m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說(shuō)明m為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則氮和氧比較，氧的非金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B錯(cuò)誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故D錯(cuò)誤。9．答案B解析根據(jù)W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，可知該化合物為NH3，即W、X分別為H、N元素；根據(jù)W和Y同主族、X和Z同主族，可知Y為Na元素，Z為P元素；根據(jù)Y和R形成化合物YR，可知R為Cl元素。原子半徑的大小順序：Na＞P＞N＞H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N、P、Cl中非金屬性最弱的是P，即PH3的穩(wěn)定性最差，B項(xiàng)正確；Cl元素最高價(jià)為＋7價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)Na在空氣中燃燒生成Na2O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．答案A解析根據(jù)X元素只有－2價(jià)，可知X為O元素；根據(jù)Y為＋1價(jià)，可知Y為Na元素，同理結(jié)合最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)可知Z、Q、W、R分別為Al、P、S、Cl元素。11.答案(1)第ⅤA(2)弱酸(3)SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O(4)S＞O＞F解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第ⅤA族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O。(4)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。12.答案(1)二ⅣAeq\o\al(14,6)C(2)eq\a\vs4\al()取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)13.答案：(1)三ⅣA(2)HCl(3)NaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢(其他合理答案也可)。(4)NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。解析X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)為18－10＝8，故X為O元素；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y為Na或F元素，由題圖可知，Y原子半徑大于氧原子，故Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故W為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素。(1)W為Si元素，原子核外電子數(shù)為14，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)Z為Cl元素，由于元素的非金屬性：Cl>Br，故氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，即較穩(wěn)定的是HCl