四川省達州市萬源中學2024-2025學年高二上學期期中考試化學試題2

四川省萬源中學高2026屆期中試題(高二、上)化學試題(時間：75分鐘總分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16Na：23Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題(本題包括14題，每題3分，共42分，每題只有一個正確選項)1.科技發(fā)展離不開化學。下列說法不正確的是A.“一帶一路”，絲綢制品主要成分為纖維素B.“乘風破浪”，航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“直上云霄”，客機所用燃油屬于烴類物質(zhì)D.“筑夢天宮”，火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體2.下列化學用語正確的是A.氯化氫的形成過程：B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：D.硝酸銨中氮元素的化合價為：+13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確是A.常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有0.2NA個Na+B.0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA個ClC.常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NA4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨工業(yè)中需采用高溫條件B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.向H2O2溶液中加入MnO2，單位時間內(nèi)產(chǎn)生O2的量增多D.對平衡體系2NO2(g)解N2O4(g)，縮小容器的體積，混合氣體的顏色突然加深5.下列說法或表示方法正確的是A.吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生B.氫氣與氧氣反應生成等量的液態(tài)水和水蒸氣，后者放出的熱量多C.硫完全燃燒放熱，其熱化學方程式為：D.在稀溶液中：，，若將含的稀硫酸與含的稀溶液混合，放出的熱量等于6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存是A無色溶液中Na+、Al3+、、B.通入足量CO?的溶液中：H+、Cl?、、Na+C.滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中：OH?、K+、、D.c(H+)=0.1mol?L?1的溶液中：、S2?、I?、7.某反應由A→B、B→C兩步構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A.兩步反應均為吸熱反應 B.A→B的反應一定要加熱C.A、B、C中C最穩(wěn)定 D.A→C反應的△H=E1E28.用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．探究濃度對化學反應速率的影響C．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率D．驗證對分解的催化作用A.A B.B C.C D.D9.一種具有抗菌作用的醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A.分子式是B.分子中含有5種官能團C.可以發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D.能與溶液反應放出10.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。按照該理論，下列說法錯誤的是A.屬于酸堿反應B.是酸，是堿C.均屬于兩性物質(zhì)D.已知能發(fā)生，可知酸性：11.某校課外活動小組利用電化學原理降解酸性廢水中的，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.Pt電極的電勢比Ag電極的高B.Ag電極反應式為C.溶液中電子通過質(zhì)子交換膜由Ag電極向Pt電極移動D.若外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則右側(cè)溶液質(zhì)量減少1.8g12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，氣體中單質(zhì)的密度最小，的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑： B.最高價含氧酸的酸性：C.的氫化物的沸點可能高于 D.工業(yè)上用電解Z的氧化物方法制備Z的單質(zhì)13.部分弱電解質(zhì)在常溫下的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.結(jié)合的能力：B.對HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為D.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應的離子方程式為14.向相同容積的甲、乙兩容器中分別充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0。若甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，分別達到平衡。乙容器中平衡時生成SO3為1.6mol，同時放出熱量QkJ。下列說法正確的是A.平衡時，反應放出的熱量：甲>乙B.平衡時，O2的質(zhì)量：甲<乙C.乙容器若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO2)大于2.4molD.平衡時，向乙容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的百分含量升高二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.完成下列問題（1）下列反應中屬于吸熱反應的有_________。①燃燒木炭取暖②煅燒石灰石制生石灰③氯化銨晶體和Ba(OH)2?8H2O混合攪拌④食物因氧化而腐敗（2）①氨熱分解法制氫氣的相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵N≡NH?HN?H鍵能E()946436.0390.8在一定溫度下，利用催化劑將分解為和。計算反應的△H＝________。②已知合成氨反應的，結(jié)合氨分解反應的△H，分析合成氨反應在25℃下（填“能”或“不能”）_________自發(fā)。③合成氨反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝_________。某溫度下，將和按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測得數(shù)據(jù)如下表：

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol1.003.001.00若平衡后，再向平衡體系中加入、和各1.00mol，此時反應向方向__________（填“正反應”或“逆反應”）進行，結(jié)合計算說明理由：__________。（3）①下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的__________（填“正”或“負”）極，向__________（填“正”或“負”）極作定向移動，Y極的電極反應式為__________。②鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應式為，鉛蓄電池放電時正極反應方程式為__________。16.天然氣的主要成分是CH4，是一種重要的燃料和化工原料，工業(yè)上可用天然氣為原料制取一氧化碳和氫氣。（1）已知：①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)K1?H1=?519kJ?mol?1。②H2(g)+O2(g)H2O(g)K2?H2=?242kJ?mol?1反應③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的?H3=___________kJ?mol?1，平衡常數(shù)K3=___________(用K1、K2表示)。（2）一定溫度下，將2molCH4(g)與2molH2O(g)置于2L密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。①下列可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變B．混合氣體的密度保持不變C．CH4和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變D．v正(H2O)=3v逆(H2)②若該反應初始混合氣中的n(H2O)/n(CH4)恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：圖中兩條曲線表示的壓強的關系是：P1___________P2(填“>”“=”或“<”)。圖中A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是___________。③某學習小組的同學模擬其原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00401.00005a0.800.200.6070.20b0.20d分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填“是”或“否”)，前5min反應的平均反應速率___________。17.2024年巴黎奧運會我國獲得24枚銅牌，銅牌的主要成分為銅和少量的鋅。已知從一種廢甲醇催化劑(主要成分為等)中回收銅和鋅的一部分工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列關于焙燒1的說法不正確的是_______。A．焙燒時通入適當過量空氣B．將廢催化劑粉碎后焙燒C．焙燒時產(chǎn)生氣體直接排放到空氣中（2）控制“浸取溫度為之間，浸取后鋅元素主要以[Zn(NH3)2]2+存在。①浸取ZnO的化學方程式為_______。②控制溫度需采取合適的加熱方式是_______。溫度需在之間的原因是_______。（3）“抽濾”是減壓過濾，下列關于抽濾”優(yōu)點的說法，正確的是_______。A．過濾速度快B．過濾后所得固體較干燥C．固體和液體分離不完全（4）用乙醇代替水洗滌膽礬的優(yōu)點為_______。（5）已知該廢甲醇催化劑中ZnO的質(zhì)量分數(shù)為，10kg該廢甲醇催化劑經(jīng)上述轉(zhuǎn)化最終得到，則鋅的提取率為_______。(元素提取率)。18.某實驗小組擬在實驗室模擬工業(yè)合成氨，并進行氨的催化氧化。I．實驗室模擬合成氨的流程如下：已知：實驗室可用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）圖甲中實驗室制取氫氣的裝置是___________(填a、b或者c)。寫出用飽和亞硝酸鈉溶液與飽和氯化銨溶液制取的化學方程式：___________。（2）氮氣和氫氣通過乙裝置，乙裝置的作用除了將氣體混合外，還有___________、___________。II．氨的催化氧化（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻