新高考2025版高考化學一輪復習微專題小練習專練51實驗方案的設(shè)計與評價

專練51試驗方案的設(shè)計與評價1.[2024·全國甲卷]依據(jù)試驗目的，下列試驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項試驗目的試驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水2.[2024·海南卷]依據(jù)下列試驗，預料的試驗現(xiàn)象正確的是（）選項試驗內(nèi)容預料的試驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去3.[2024·北京卷]利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的試驗探究。裝置序號電解質(zhì)溶液試驗現(xiàn)象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體削減。經(jīng)檢驗，電解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋過量氨水陰極表面未視察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗，電解液中無Fe元素下列分析不正確的是（）A．①中氣體削減，推想是由于溶液中c（H＋）減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H＋與鐵接觸B．①中檢測到Fe2＋，推想可能發(fā)生反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．隨陰極析出銅，推想②中溶液c（Cu2＋）減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移動D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密4.依據(jù)試驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項試驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取肯定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極旁邊溶液漸漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應5.[2024·安徽高三摸底]下列試驗方案能達到試驗目的的是（）試驗目的試驗方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗證氧化性：Fe3＋>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，視察下層液體是否變成紫色6.下列試驗不能達到目的的是（）選項目的試驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7.[2024·安徽省江南片高三摸底考試]用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是（）A．檢驗試液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2＋：試液eq\o(→,\s\up7(KSCN))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(KMnO4))紅色溶液C．檢驗試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))藍色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解8.[2024·江蘇卷]室溫下，下列試驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，視察溶液顏色改變Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，視察溶液顏色改變SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，視察溶液顏色改變Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)9.[2024·哈爾濱師大附中高三開學考試]下列三組試驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（）試驗①試驗②試驗③A.試驗①中生成的沉淀是BaCO3B．試驗①中有氣體生成C．試驗②沉淀中可能含有BaSO4D．試驗③生成沉淀的離子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋10.下列試驗操作能達到試驗目的的是（）A．用經(jīng)水潮濕的pH試紙測量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗室所制乙烯中的少量SO211.[2024·遼寧六校協(xié)作體上學期聯(lián)考]Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進行某些試驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強B．c、d兩根導管都必需插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和濃H2SO4專練51試驗方案的設(shè)計與評價1．CA項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯誤；B項，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應而褪色，不能驗證溶液中是否有Fe2＋，錯誤；C項，存在可逆反應：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黃色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙紅色）＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動，正確；D項，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗乙醇中是否含有水，錯誤。2．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鎂），氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，沉淀不消逝，A錯誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應，溶液不變色，B錯誤；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不行能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C錯誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。3．C隨著反應進行，H＋濃度減小，其與Fe的反應速率減慢，且Cu2＋得電子生成的銅覆蓋鐵電極，可阻礙H＋與鐵接觸，導致產(chǎn)生的氣體削減，A項正確；由以上分析知，B項正確；[Cu（NH3）4]2＋在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應生成銅，故隨陰極析出銅，[Cu（NH3）4]2＋濃度減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移動，C項錯誤；由以上分析知，D項正確。4．C常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該試驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍舊產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該試驗現(xiàn)象推斷樣品中是否含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負極，發(fā)生氧化反應，生成了銅離子，導致溶液變?yōu)樗{色，所以該試驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應，D錯誤；故選C。5．DA中NaOH過量，所以產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀并不能證明是Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化的，A錯誤；比較元素非金屬性強弱要通過最高價含氧酸的酸性強弱來比較，B錯誤；將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，最終溶液體積不是100mL，C錯誤；將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，假如下層液體變成紫色，說明生成了I2，能驗證氧化性：Fe3＋>I2。6．A本題涉及常見物質(zhì)的制備方法及除雜學問，通過物質(zhì)制備的原理，考查了化學試驗與探究實力；依據(jù)探究目的設(shè)計試驗，體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。A項，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，錯誤；B項，MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率，正確；C項，乙酸和Na2CO3溶液可以反應，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，正確；D項，依據(jù)強酸制弱酸原理可知正確。7．C稀硝酸有氧化性，會將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故用稀硝酸檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾，A不嚴密；檢驗Fe2＋不能同時運用KSCN和KMnO4這兩種試劑，顏色會相互干擾，B不嚴密；I－被雙氧水氧化為I2，淀粉溶液遇碘變藍，C嚴密；D中不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾，D不嚴密。8．DA項，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又復原紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強，不符合題意；D項，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH推斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。9．D碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，故A正確；試驗①中形成沉淀時促進碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性漸漸增加，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，故B正確；試驗②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；試驗③中，假如發(fā)生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應當是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤。10．DA項，用pH試紙測溶液的pH時，用水潮濕pH試紙相當于稀釋溶液，可能導致測量的pH出現(xiàn)誤差，錯誤；B項，不能在容量瓶中干脆溶解固體溶質(zhì)，錯誤；C項，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al（OH）3，錯誤；D項，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶