新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練51實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

專練51試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.[2024·全國甲卷]依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，下列試?yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常數(shù)分別測(cè)濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水2.[2024·海南卷]依據(jù)下列試驗(yàn)，預(yù)料的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容預(yù)料的試驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去3.[2024·北京卷]利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的試驗(yàn)探究。裝置序號(hào)電解質(zhì)溶液試驗(yàn)現(xiàn)象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液陰極表面產(chǎn)生無色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體削減。經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋過量氨水陰極表面未視察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，電解液中無Fe元素下列分析不正確的是（）A．①中氣體削減，推想是由于溶液中c（H＋）減小，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H＋與鐵接觸B．①中檢測(cè)到Fe2＋，推想可能發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC．隨陰極析出銅，推想②中溶液c（Cu2＋）減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡逆向移動(dòng)D．②中Cu2＋生成[Cu（NH3）4]2＋，使得c（Cu2＋）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密4.依據(jù)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取肯定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極旁邊溶液漸漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)5.[2024·安徽高三摸底]下列試驗(yàn)方案能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方案A證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L－1FeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中D驗(yàn)證氧化性：Fe3＋>I2將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，視察下層液體是否變成紫色6.下列試驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的試驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7.[2024·安徽省江南片高三摸底考試]用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2＋：試液eq\o(→,\s\up7(KSCN))無明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(KMnO4))紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up7(H2O2))棕黃色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解8.[2024·江蘇卷]室溫下，下列試驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，視察溶液顏色改變Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，視察溶液顏色改變SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，視察溶液顏色改變Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)9.[2024·哈爾濱師大附中高三開學(xué)考試]下列三組試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是（）試驗(yàn)①試驗(yàn)②試驗(yàn)③A.試驗(yàn)①中生成的沉淀是BaCO3B．試驗(yàn)①中有氣體生成C．試驗(yàn)②沉淀中可能含有BaSO4D．試驗(yàn)③生成沉淀的離子方程式是：Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋10.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用經(jīng)水潮濕的pH試紙測(cè)量溶液的pHB．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．用裝置乙除去試驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO211.[2024·遼寧六校協(xié)作體上學(xué)期聯(lián)考]Y形管是一種特別的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些試驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列推斷正確的是（）A．玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓強(qiáng)B．c、d兩根導(dǎo)管都必需插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸C．Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀D．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和濃H2SO4專練51試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．CA項(xiàng)，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))對(duì)CH3COO－的水解有影響，可以分別測(cè)同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能驗(yàn)證溶液中是否有Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在可逆反應(yīng)：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（黃色）＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))（橙紅色）＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，錯(cuò)誤。2．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（氫氧化鎂），氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，沉淀不消逝，A錯(cuò)誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應(yīng)，溶液不變色，B錯(cuò)誤；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不行能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。3．C隨著反應(yīng)進(jìn)行，H＋濃度減小，其與Fe的反應(yīng)速率減慢，且Cu2＋得電子生成的銅覆蓋鐵電極，可阻礙H＋與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體削減，A項(xiàng)正確；由以上分析知，B項(xiàng)正確；[Cu（NH3）4]2＋在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故隨陰極析出銅，[Cu（NH3）4]2＋濃度減小，Cu2＋＋4NH3?[Cu（NH3）4]2＋平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析知，D項(xiàng)正確。4．C常溫下，鐵片與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該試驗(yàn)現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；濃硝酸會(huì)氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍舊產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該試驗(yàn)現(xiàn)象推斷樣品中是否含有硫酸根，B錯(cuò)誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以該試驗(yàn)可以比較銅和銀的金屬性強(qiáng)弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。5．DA中NaOH過量，所以產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀并不能證明是Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化的，A錯(cuò)誤；比較元素非金屬性強(qiáng)弱要通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較，B錯(cuò)誤；將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中，最終溶液體積不是100mL，C錯(cuò)誤；將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，假如下層液體變成紫色，說明生成了I2，能驗(yàn)證氧化性：Fe3＋>I2。6．A本題涉及常見物質(zhì)的制備方法及除雜學(xué)問，通過物質(zhì)制備的原理，考查了化學(xué)試驗(yàn)與探究實(shí)力；依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)試驗(yàn)，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項(xiàng)，Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋NaCl＋NaClO，故將Cl2通入Na2CO3溶液中不能制備較高濃度的HClO溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2作催化劑可以加快H2O2的分解速率，正確；C項(xiàng)，乙酸和Na2CO3溶液可以反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較低，溶液分層，正確；D項(xiàng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知正確。7．C稀硝酸有氧化性，會(huì)將SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))氧化成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故用稀硝酸檢驗(yàn)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾，A不嚴(yán)密；檢驗(yàn)Fe2＋不能同時(shí)運(yùn)用KSCN和KMnO4這兩種試劑，顏色會(huì)相互干擾，B不嚴(yán)密；I－被雙氧水氧化為I2，淀粉溶液遇碘變藍(lán)，C嚴(yán)密；D中不能解除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的干擾，D不嚴(yán)密。8．DA項(xiàng)，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項(xiàng)，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又復(fù)原紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項(xiàng)，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，不符合題意；D項(xiàng)，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH推斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。9．D碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離過程，電離生成的碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A正確；試驗(yàn)①中形成沉淀時(shí)促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，溶液的酸性漸漸增加，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故B正確；試驗(yàn)②中亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鋇，故C正確；試驗(yàn)③中，假如發(fā)生Ba2＋＋H2SO3=BaSO3↓＋2H＋，生成的亞硫酸鋇能夠被氫離子溶解，應(yīng)當(dāng)是亞硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。10．DA項(xiàng)，用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，用水潮濕pH試紙相當(dāng)于稀釋溶液，可能導(dǎo)致測(cè)量的pH出現(xiàn)誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能在容量瓶中干脆溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AlCl3易水解，在加熱蒸干AlCl3溶液時(shí)，HCl揮發(fā)，留下的固體是Al（OH）3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2可被NaOH溶液汲取，CH2=CH2與NaOH溶液不反應(yīng)且不溶于NaOH溶