選擇性必修1 期末復(fù)習(xí)測(cè)試02（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復(fù)習(xí)測(cè)試二1．化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說(shuō)法正確的是（

）A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，選用催化劑一定能提高經(jīng)濟(jì)效益C．夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D．茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間2．（2023上·山東青島·高二?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋，繼而形成鐵銹3．（2023上·福建漳州·高二校聯(lián)考期中）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列說(shuō)法不正確的是A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD．升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小4．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中?？计谥校?5℃時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)＜7時(shí)，水的電離受到促進(jìn) B．a(chǎn)＞7時(shí)，水的電離受到抑制C．a(chǎn)＜7時(shí)，溶液的pH一定為a D．a(chǎn)＞7時(shí)，溶液的pH一定為14－a5．（2023上·江西贛州·高二校聯(lián)考期中）高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室常常利用高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸晶體中的值，下列選項(xiàng)中有關(guān)操作及誤差分析完全正確的是A．用托盤天平稱取純草酸晶體，配成待測(cè)液B．用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)的錐形瓶，盛放待測(cè)液，再加入適量的稀，然后按圖示進(jìn)行滴定C．當(dāng)最后半滴高錳酸鉀溶液滴下，錐形瓶中溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)D．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定過(guò)程中其他操作均正確，則的值偏小6．（2023上·廣西南寧·高二南寧二中?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX酸性比HY強(qiáng)D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D7．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校?5℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．（2023上·江蘇連云港·高二統(tǒng)考期中）下列選項(xiàng)中的圖像與其解釋或結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是圖像解析或結(jié)論A．以和為原料合成氨的反應(yīng)在有、無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．恒溫恒容容器中的反應(yīng)，部分物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中a點(diǎn)為平衡狀態(tài)圖像解析或結(jié)論C．向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化D．25℃時(shí)，、的沉淀溶解平衡曲線，9．（2023上·河北邯鄲·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為：，下列說(shuō)法不正確的是A．多孔金屬a作負(fù)極B．多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向a極D．正極的電極反應(yīng)為：10．（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期中）25℃時(shí)，溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的值：C．若將溶液無(wú)限稀釋，溶液中D．相同條件下，若改為，P點(diǎn)移至W點(diǎn)11．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入，則平衡時(shí)變小C．向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)12．（2022上·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）為減少二氧化碳的排放，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了熔鹽電池捕獲二氧化碳的裝置，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程①中有碳氧鍵斷裂B．過(guò)程②中在電極a上發(fā)生了還原反應(yīng)C．過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為D．熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2C+O2↑13．（2023上·河南南陽(yáng)·高二統(tǒng)考期中）近幾年科學(xué)家提出了“綠色自由”的構(gòu)想。把空氣中的進(jìn)行轉(zhuǎn)化，并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用還原制備清潔能源甲醇。①下列關(guān)于氫能的說(shuō)法正確的是。A．氫能是清潔能源

B．氫能是二次能源C．氫能是不可再生能源

D．氣態(tài)氫能更容易儲(chǔ)存和運(yùn)輸②已知和的燃燒熱分別為、。CO與合成甲醇過(guò)程中的能量變化如圖所示：則用和制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。③將一定量的和充入到一恒容密閉容器中，測(cè)得在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：催化效果最好的是催化劑(填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。(2)利用和水蒸氣反應(yīng)可生產(chǎn)，該反應(yīng)為。900℃時(shí)，將3mol和2mol通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)5min，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為，則5min內(nèi)反應(yīng)速率。(3)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為。14．（2022上·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期末）控制和治理是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的有效途徑。(1)研究表明，在催化劑作用下，和反應(yīng)生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。[已知25℃、下，和的摩爾燃燒焓分別為和。](2)已知，在兩個(gè)固定容積均為的密閉容器中以不同的充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①X(填“>”“<”或“=”)2.0。②若起始加入的、的物質(zhì)的量分別為和，計(jì)算P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。③比較P點(diǎn)和Q點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：KPKQ(填“>”“<”或“=”)。(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽(yáng)能電池將轉(zhuǎn)化為低碳烯烴的工作原理如圖所示。產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。15．（2023上·福建泉州·高二統(tǒng)考期中）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化見下圖。

①寫出400~600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。（2）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：。②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。（3）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol?1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：

CH3OCH3的選擇性=×100％①溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。②220℃時(shí)，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點(diǎn)）。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有。16．（2023上·河南南陽(yáng)·高二統(tǒng)考期中）某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線。請(qǐng)回答：(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)步驟Ⅱ，需加入過(guò)量H2O2，理由是。(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是。(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序（操作可重復(fù)使用）。(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。A．快速降溫

B．緩慢降溫

C．變速降溫(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。①下列關(guān)于滴定分析，正確的是。A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移D．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的?、趫D3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是mL。參考答案1．D【詳解】A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，只能減慢腐敗變質(zhì)的速率，故A錯(cuò)誤；B.在化學(xué)工業(yè)中，選用合適的催化劑能加快反應(yīng)速率，不一定能提高經(jīng)濟(jì)效益，故B錯(cuò)誤；C.夏天溫度高，面粉的發(fā)酵速率比冬天發(fā)酵速率快，故C錯(cuò)誤；D.還原性鐵粉能與茶葉包裝中的氧氣反應(yīng)，降低氧氣的濃度，延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間，故D正確。2．C【詳解】A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵也可能直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D、在原電池中鐵只能失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，D錯(cuò)誤；答案選C。3．D【詳解】A.屬于可逆反應(yīng)，0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，A正確；B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C.雖然屬于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗1molX，則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ，C正確；D.升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)放出或吸收的熱量多少，與焓變和實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)系，不要受可逆反應(yīng)影響而產(chǎn)生思維定式。4．D【詳解】A．如果a＜7，則水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L，則水的電離受到促進(jìn)，故A正確；B．如果a＞7，則水電離出的c(H+)＜1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，故B正確；C．如果a＜7，則水的電離受到促進(jìn)，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；D．如果a＞7，則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）和純水中c（H+）相對(duì)大小判斷是促進(jìn)水電離還是抑制水電離。5．D【詳解】A．托盤天平無(wú)法精確到，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．錐形瓶不需要潤(rùn)洗，高錳酸鉀溶液需用酸式滴定管盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，滴定過(guò)程中其他操作均正確，讀數(shù)偏大，測(cè)得草酸的量偏大，則的值偏小，選項(xiàng)D正確；答案選D。6．A【詳解】A．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，與反應(yīng)生成BaCO3沉淀，溶液紅色變淺，表明溶液中隨著c()減小，c(OH-)減小，從而證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A能達(dá)到預(yù)期目的；B．NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，B不能達(dá)到預(yù)期目的；C．等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，則表明反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中HX溶液中c(H+)大，HX不斷發(fā)生電離，從而證明HX酸性比HY弱，C不能達(dá)到預(yù)期目的；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，由于NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，雖然生成紅褐色沉淀，但不能說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，也就不能證明在相同溫度下Mg(OH)2與Fe(OH)3的Ksp的相對(duì)大小，D不能達(dá)到預(yù)期目的；故選A。7．C【詳解】A、醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說(shuō)明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；答案是C。8．A【詳解】A．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，但反應(yīng)熱不改變，圖像曲線變化與實(shí)際相符，故A正確；B．根據(jù)可逆反應(yīng)可知，反應(yīng)中X、Z的系數(shù)比為1：2，達(dá)到平衡時(shí)，X、Z的消耗速率之比等于1∶2，而a點(diǎn)二者的消耗速率相等，不是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．乙酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)，即CH3COOH+NH3CH3COONH4，生成了，在水溶液中完全電離，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，比較a、b兩點(diǎn)，a點(diǎn)，b點(diǎn)，因，則，故D錯(cuò)誤；答案為A。9．D【分析】氫氧燃料電池為原電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，即多孔金屬a為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，即多孔金屬b為正極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，多孔金屬a作負(fù)極，A正確；B．根據(jù)分析，多孔金屬b為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH?移向負(fù)極，即移向a極，C正確；D．電解質(zhì)溶液為堿性，故正極的電極反應(yīng)為：O2+4e?+2H2O=4OH?，D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】A．從P點(diǎn)lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=10-2.3mol/L，，故A正確，不符合題意；B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，所以P點(diǎn)稀釋程度大，=，稀釋程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常數(shù)不變，則的數(shù)值小，故B正確，不符合題意；C．若將溶液無(wú)限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，，故C正確，不符合題意；D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變，所以關(guān)系曲線不變，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。11．D【分析】對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的不變，可求得x=3，；對(duì)于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，。【詳解】A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項(xiàng)正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)，加入，增大，減小，則，，變小，B項(xiàng)正確；C．向固體中加入溶液，當(dāng)達(dá)到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質(zhì)的量按1：1減少，所以達(dá)到平衡時(shí)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．B【詳解】A．過(guò)程①的離子反應(yīng)為：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，對(duì)比CO2和C2O52-的結(jié)構(gòu)式可知，該過(guò)程有碳氧鍵斷裂，故A正確；B．過(guò)程②中，a極的電極反應(yīng)為2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，該電極反應(yīng)為失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題中信息，可以推出過(guò)程③中的反應(yīng)可表示為，故C正確；D．電極a的總電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑，電極b的總電極反應(yīng)為CO2+4e-=C+2O2-，熔鹽電池的總反應(yīng)為CO2C+O2↑，故D正確；答案為B。13．ABI【詳解】(1)①A.氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水，不會(huì)污染環(huán)境，故氫能是一種清潔能源，A正確；B.氫氣在自然界中不能直接獲得，要通過(guò)電解水等方法獲得，因此氫能屬于二次能源，B正確；C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，通過(guò)電解水又可產(chǎn)生氫氣，形成循環(huán)，因此氫能是可再生能源，C錯(cuò)誤；D.由于氫氣難壓縮且易燃燒，所以不易儲(chǔ)存和運(yùn)輸，D錯(cuò)誤。答案選AB；②根據(jù)和的燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式(i)

；(ⅱ)

；據(jù)題圖可寫出熱化學(xué)方程式(ⅲ)根據(jù)蓋斯定律，由(ⅱ)＋(ⅲ)－(i)，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式

；③由題圖可知，將一定量的和充入到一恒容密閉容器中，在相同溫度下(范圍內(nèi))，相同時(shí)間內(nèi)在催化劑Ⅰ的作用下的轉(zhuǎn)化率最高，其催化效果最好。(2)900℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，，則，故5min內(nèi)，。(3)分析裝置圖可知，M電極上失去電子轉(zhuǎn)化為和，N電極上得到電子轉(zhuǎn)化為CO，通過(guò)質(zhì)子交換膜參與正極區(qū)反應(yīng)可生成，則N電極的電極反應(yīng)式為。14．>512mol-3?L3<【詳解】(1)已知25℃、下，和的摩爾燃燒焓分別為和，則①，②，根據(jù)蓋斯定律，由①×3-②得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式；(2)①溫度相同時(shí)，增大的濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)題圖可知；②，因此P點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K；③由題圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，P點(diǎn)溫度高于Q點(diǎn)溫度，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K值減小，則KP<KQ；(3)右側(cè)電極產(chǎn)生，放電，是陽(yáng)極，則a是負(fù)極，b是正極，在陰極得到電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化為乙烯，所以產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為。15．CaC2O4CaCO3+CO↑CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔CO2+H++2e?=HCOO?或CO2++2e?=HCOO?+陽(yáng)極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低；K+部分遷移至陰極區(qū)反應(yīng)Ⅰ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ的ΔH＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度增大壓強(qiáng)，使用對(duì)反應(yīng)Ⅱ催化活性更高的催化劑【分析】本題注重理論聯(lián)系實(shí)際，引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)并體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用，試題以減少CO2排放，充分利用碳資源為背景，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中方程式的計(jì)算、電化學(xué)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響等基本知識(shí)；【詳解】（1）①令CaC2O4·H2O的物質(zhì)的量為1mol，即質(zhì)量為146g，根據(jù)圖象，第一階段剩余固體質(zhì)量為128，原固體質(zhì)量為146g，相差18g，說(shuō)明此階段失去結(jié)晶水，第二階段從剩余固體質(zhì)量與第一階段剩余固體質(zhì)量相對(duì)比，少了28g，相差1個(gè)CO，因此400℃~600℃范圍內(nèi)，分解反應(yīng)方程式為CaC2O4CaCO3＋CO↑；②CaC2O4·H2O熱分解放出更多的氣體，制得的CaO更加疏松多孔，增加與CO2的接觸面積，更好捕捉CO2；（2）①根據(jù)電解原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－，或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－；②陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陽(yáng)極附近pH減小，H＋與HCO3－反應(yīng)，同時(shí)部分K＋遷移至陰極區(qū)，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低；（3）①根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖象，上升幅度超過(guò)下降幅度，因此溫度超過(guò)300℃時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率上升；②圖中A點(diǎn)CH3OCH3的選擇性沒有達(dá)到此溫度下平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，依據(jù)CH3