易錯專題13 化學(xué)電池（解析版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯專題13化學(xué)電池聚焦易錯點：?易錯點一化學(xué)電池?易錯點二電極反應(yīng)式的書寫典例精講易錯點一化學(xué)電池【易錯典例】例1（2023上·安徽蕪湖·高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)?？茧A段練習(xí)）金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M＋nO2＋2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C．M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD．在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【解析】A項，采用多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴散至電極的表面，正確；B項，單位質(zhì)量的Mg、Al、Zn釋放的電子分別為eq\f(1,12)mol、eq\f(1,9)mol、eq\f(2,65)mol，顯然鋁的比能量比Mg、Zn高，正確；C項，電池放電過程正極O2得電子生成OH－，但負極生成的金屬陽離子不能透過陰離子交換膜移至正極，故正極不能生成M(OH)n，反應(yīng)式應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，錯誤；D項，為避免OH－移至負極而生成M(OH)n，可采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜阻止OH－，正確。答案：C【解題必備】1.化學(xué)電池（1）定義：化學(xué)電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。（2）分類：化學(xué)電池是一類應(yīng)用范圍廣、實用性強的電源，分為一次電池、二次電池(充電電池)、燃料電池(連續(xù)電池)。種類特點(分類依據(jù))實例一次電池放完電以后不能再使用普通鋅錳電池、堿性鋅錳電池二次電池充電、放電可循環(huán)進行鉛蓄電池、鎳氫電池燃料電池可通過不斷充入燃料、氧化劑，連續(xù)使用氫氧燃料電池、CH4燃料電池（3）化學(xué)電池的優(yōu)點有：能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠；可以制成各種形狀和大小，不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便；易維護，可在各種環(huán)境下工作。2.常見的化學(xué)電池（1）一次電池：①堿性鋅錳電池是一種常用的一次電池，其負極是Zn，正極是MnO2，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。負極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－，總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。②鋅銀電池具有比能量大、電壓穩(wěn)定、儲存時間長等特點。試根據(jù)總反應(yīng)式Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag判斷：負極是Zn，其依據(jù)是在總反應(yīng)式中鋅元素化合價升高，失去電子，鋅為負極。正極反應(yīng)式是Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。（2）二次電池：鉛蓄電池是常見的二次電池，其負極是Pb，正極是PbO2，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液。放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH變化是變大，理由是H2SO4不斷被消耗，使c(H＋)減小，pH增大?？偡磻?yīng)方程式Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)放電電極反應(yīng)式負極：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)正極：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)充電電極反應(yīng)式陰極：PbSO4(s)＋2e－=Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－=PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)（3）燃料電池①氫氧燃料電池用Pt作電極，不斷充入燃料(H2)和氧化劑(O2)，分別在兩極發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)式是2H2＋O2=2H2O。氫氧燃料電池在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)：介質(zhì)負極反應(yīng)式正極反應(yīng)式酸性2H2－4e－=4H＋O2＋4H＋＋4e－=2H2O中性2H2－4e－=4H＋O2＋2H2O＋4e－=4OH－堿性2H2－4e－＋4OH－=4H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－②燃料電池的燃料除氫氣外，還有烴、肼、甲醇、氨、煤氣等氣體或液體。若用導(dǎo)線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲醇(CH3OH)和氧氣，發(fā)生原電池反應(yīng)。在負極發(fā)生氧化反應(yīng)的是CH3OH，其產(chǎn)物最終是H2O、COeq\o\al(2－,3)，負極反應(yīng)式是2CH3OH－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋12H2O；正極反應(yīng)式是3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；總反應(yīng)式是2CH3OH＋3O2＋4OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O?！咀兪酵黄啤?．（2023·貴州·清華中學(xué)高二階段練習(xí)）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO3D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO【解析】根據(jù)原電池原理,該燃料電池中,通入O2的一端為正極,通入CO和H2的一端為負極。CH4中的C為-4價,反應(yīng)后生成的CO中C為+2價,每消耗1molCH4,轉(zhuǎn)移6mole-,A項錯誤;該電池的電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,故無OH-,電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=CO2↑+H2O或CO-2e-+CO32-=2CO2,B項錯誤;原電池中CO32-移向負極(電極A),C項錯誤;電極B中O2放電,結(jié)合CO2生成CO易錯點二電極反應(yīng)式書寫【易錯典例】例2（2023·福建·上杭縣才溪中學(xué)高二階段練習(xí)）甲醛超標(biāo)會危害人體健康，因此需對甲醛進行含量檢測及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示。下列反應(yīng)式中能正確表示正極的電極反應(yīng)式的是A．HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．O2+4H++4e-=2H2OC．2H++2e-=H2↑D．O2+2H2O+4e-=4OH-B【詳解】A．HCHO失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，這是負極的電極反應(yīng)，故A不選；B．正極氧氣得電子，發(fā)生還原反，正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O，故B選；C．正極氧氣得電子，故C不選；D．電解質(zhì)是硫酸，是酸性環(huán)境，故D不選；故選B?！窘忸}必備】化學(xué)電池中的電極反應(yīng)式書寫(1)正確判斷出化學(xué)電池的負極和正極，確定兩極上分別發(fā)生的具體反應(yīng)。(2)確認電極得失電子后的產(chǎn)物是否能與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則應(yīng)寫與電解質(zhì)溶液反應(yīng)后的電極反應(yīng)式。(3)在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，無論該離子是強電解質(zhì)提供的，還是弱電解質(zhì)提供的，一律寫離子符號。(4)書寫二次電池的電極反應(yīng)時，要注意判斷充電方向與放電方向。放電時的電極反應(yīng)式倒過來即為充電時的電極反應(yīng)式(注意電子的得失)?！咀兪酵黄啤?．（2023·山東棗莊·高二期中）執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法不正確的A．電解質(zhì)溶液中的移向a電極B．b為正極，電極反應(yīng)式為C．呼出氣體中酒精含量越低，微處理器中通過的電流越大D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為C【詳解】如圖，該裝置為原電池裝置，電極b通入空氣，主要是其中的氧氣參與反應(yīng)，則電極b作為電池正極，環(huán)境為酸性，電極反應(yīng)式為；電極a為負極，酒精在電極a失電子，被氧化，電極反應(yīng)式為；A．原電池中，陰離子向負極移動，電極a為負極，所以電解質(zhì)溶液中的移向a電極，故A正確；B．電極b通入空氣，主要是其中的氧氣參與反應(yīng)，則電極b作為電池正極，環(huán)境為酸性，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．呼出氣體中酒精含量越低，根據(jù)電極反應(yīng)式，產(chǎn)生的電子越少，電流越微弱，故C錯誤；D．電極a為電池的負極，酒精在電極a失電子，被氧化，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選C。習(xí)題精練1．（2023上·福建福州·高二福建省福州高級中學(xué)?？计谥校┮訤e[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．外電路通過0.2mol電子時，負極質(zhì)量變化為1.2gB．充電時，Mo箔接電源的正極C．充電時，通過離子交換膜從左室移向右室D．放電時，正極反應(yīng)式為2．（2023上·江蘇蘇州·高二江蘇省蘇州第一中學(xué)校階段練習(xí)）新華網(wǎng)報道，我國高溫固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫原理如圖所示，下列說法正確的是A．電極b為電池負極B．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-_4e-=S2+2H2OC．該電池消耗1molH2S轉(zhuǎn)化成的電能理論上等于其燃燒熱值D．電路中每通過4mol電子，正極消耗448LH2S3．（2023上·浙江杭州·高二杭十四中?？计谥校┦覝剽c-硫電池被認為是一種成本低、比能量高的能源存儲系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時，在硫電極發(fā)生反應(yīng)。，，2Na+++2(1-)e－=Na2S，下列敘述錯誤的是A．放電時Na+從硫電極向鈉電極遷移B．放電時外電路電子流動的方向是a→bC．放電時正極反應(yīng)為：2Na++S8+2e-→Na2SD．炭化纖維素紙的作用是增強硫電極導(dǎo)電性能4．（2023上·湖南·高二嘉禾縣第一中學(xué)校聯(lián)考期中）一氧化氮-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的同時，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．Pt2電極的電勢高于Pt1電極的電勢B．燃料電池總反應(yīng)為C．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O+3e-=+4H+D．該電池放電時H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動5．（2023上·河南鄭州·高二河南省實驗中學(xué)?？计谥校峒せ铍姵?又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl—KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能，該電池總反應(yīng)為：PbSO4?+?2LiCl?+?Ca?=?CaCl2?+?Li2SO4?+?Pb，關(guān)于該電池的下列說法中正確的是A．負極為鈣電極，發(fā)生還原反應(yīng)B．放電過程中，Li+向鈣電極移動C．常溫時，在正負極之間連上檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)D．正極反應(yīng)物為LiCl6．（2023上·河北保定·高二統(tǒng)考期中）銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點，其工作原理如圖所示，電池放電時的反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。下列說法錯誤的是A．Al為電源負極 B．正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C．放電時負極區(qū)pH增大 D．放電時Na+通過交換膜向右側(cè)移動7．（2023上·山東·高二校聯(lián)考期中）青島大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院的劉曉敏、唐嘯團隊通過合理的設(shè)計，使得體系中的“碘”和“溴”發(fā)生反應(yīng)，構(gòu)建了高性能的鋅-雙鹵素電池如圖所示。下列敘述錯誤的是A．放電時，鹵素離子向b極遷移B．放電時，完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子C．充電時，a極反應(yīng)式為D．充電時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能8．（2023上·江蘇蘇州·高二蘇州中學(xué)階段練習(xí)）有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，的作用是做催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極電極反應(yīng)式：C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，其正極電池反應(yīng)式：D．圖Ⅳ所示電池中，是還原劑，電池工作過程中被氧化為9．（2023上·江蘇蘇州·高二蘇州中學(xué)階段練習(xí)）氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)為：，將上述合成氨反應(yīng)設(shè)計成燃料電池，工作原理如圖所示，其中用電器的稀的A溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．A溶液中所含溶質(zhì)為，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出AC．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為：D．導(dǎo)線中電流方向為a→b10．（2023上·福建福州·高二福州高新區(qū)第一中學(xué)（閩侯縣第三中學(xué)）校聯(lián)考期中）火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉和碳納米管作為兩極(如圖所示)，放電的總反應(yīng)為，下列說法不正確的是A．該電池的介質(zhì)可以選擇溶液B．金屬Na作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．正極反應(yīng)式：D．工作時電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極11．（2023上·江蘇蘇州·高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)原電池的說法不正確的是A．圖甲所示裝置中，鹽橋中的向盛有溶液的燒杯中移動B．圖乙所示裝置中，正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙所示裝置中，使用一段時間后，鋅筒會變薄D．圖丁所示裝置中，使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降12．（2023上·江蘇蘇州·高二統(tǒng)考期中）微生物燃料電池可用于凈化含鉻廢水，其工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法不正確的是A．M極是電池的負極B．在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．N電極附近溶液的pH增大D．若參加反應(yīng)，則有從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移13．（2023上·遼寧鐵嶺·高二鐵嶺市清河高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，下列說法錯誤的是A．電池放電時，電子由電極B經(jīng)電解質(zhì)溶液流入電極AB．放電時，外電路通過0.1mol電子時，電極B損失2.3gNa+C．理論上，該電池在充、放電過程中，溶液中的鈉離子濃度不變D．放電時，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為Na1－xTMO2+xNa++xe－=NaTMO214．（2023上·遼寧沈陽·高二沈陽市第一二〇中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某高溫熔融鹽“熱電池”，采用LiAl、LiSi等合金作電極，具有比純鋰電池更高的安全性，其工作原理如圖所示。放電時，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子。下列說法錯誤的是A．若轉(zhuǎn)化為，則消耗B．負極質(zhì)量減少時理論上有陰離子向負極遷移C．正極的電極反應(yīng)式為D．該電池工作時電流方向為：極用電器極15．（2023上·山東濟南·高二山東師范大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）標(biāo)準電極常用于測定其他電極的電勢，測知電極的電勢高于電極的電勢。以下說法正確的是（

）

A．溶液可用代替B．電極反應(yīng)為C．微孔瓷片起到阻隔離子通過的作用D．若把體系換作體系，電壓表的示數(shù)變大16．（2023上·山東泰安·高二泰安一中?？茧A段練習(xí)）一種以液態(tài)肼()為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b電極是正極B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式：C．放電時，電子從a電極經(jīng)過負載流向b電極D．電池工作時，從正極移向負極17．（2023上·山東泰安·高二泰安一中?？茧A段練習(xí)）下圖是“海水河水”濃差電池裝置示意圖(不考慮溶解氧的影響)，其中a、b均為復(fù)合電極，b的電極反應(yīng)式為。下列說法正確的是A．a(chǎn)的電極反應(yīng)式為B．內(nèi)電路中，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．工作一段時間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小D．電路中轉(zhuǎn)移時，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少58.5g18．（2023上·河南開封·高二統(tǒng)考期中）原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中。(1)一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如下。①在空氣中，微生物將垃圾滲透液硝化，該反應(yīng)的離子方程式為。②Y電極的電極反應(yīng)式為。③鹽橋中移向(填“X或Y”)極；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.15mol電子時，生成標(biāo)準狀況下的體積為L。(2)用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示。①電極X是該電池的(填“正”或“負”)極，電池總反應(yīng)式為。②電池工作時，質(zhì)子通過交換膜(填“從左向右”或“從右向左”)遷移。19．（2022上·遼寧葫蘆島·高二校聯(lián)考期中）現(xiàn)代生活離不開化學(xué)電源，各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，學(xué)會設(shè)計原電池有重要的意義。請回答下列問題：I．某化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計原電池，裝置如圖所示。(1)負極的電極材料為，正極的電極材料可采用。(2)X溶液為，電池工作時，向(填“正極”或“負極”)移動。II．燃料電池能抵轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小，是一種很有前途的能源利用方式。根據(jù)反應(yīng)設(shè)計的甲烷燃料電池如圖所示。(3)M極為(填“正極”或“負極”)，應(yīng)通入的氣體為，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)為。(4)該電池工作一段時間后，溶液的(填“增大”、“減小”或“不變”)，當(dāng)消耗(標(biāo)準狀況下)時，電路中轉(zhuǎn)移了。20．（2023下·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）Ⅰ．根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相關(guān)知識，回答下列問題：(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母，下同)。A． B．C． D．Ⅱ.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源。(2)鉛蓄電池屬于(填“一次”或“二次”)電池。已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。寫出該電池放電時，正極上的電極反應(yīng)式：。(3)甲烷(CH4)燃料電池以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該燃料電池放電時負極上的電極反應(yīng)式為；正極附近溶液的堿性(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(4)銀鋅電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。則該電池的正極電極反應(yīng)式：。(5)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖。①氧氣從(填“a”或“b”)口通入；電池工作時，OH-向(填“X”或“Y”)極移動。②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O2-，則電池工作時負極電極反應(yīng)式為。參考答案1．A【分析】由圖可知該裝置為原電池，Mo箔上Fe[Fe(CN)6]→Na2Fe[Fe(CN)6]，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，作正極，Mg箔上Mg失電子生成Mg2+，作負極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負極反應(yīng)式為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充電時為電解池，原電池的正負極連接電源的正負極，陰陽極反應(yīng)和原電池負正極的相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負極反應(yīng)為2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.1mol的Mg,則Mg箔減少的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，A錯誤；B．該原電池工作時，Mg作負極，Mo作正極，充電時為電解池，原電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極作陽極，B正確；C．充電時Mg作陰極，Mo作陽極，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，C正確；D．該原電池工作時，Mg作負極，Mo作正極，Mo箔上Fe[Fe(CN)6]發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Na2Fe[Fe(CN)6]，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]，D正確；故答案為：A。2．B【分析】由電池裝置圖分析可知，通入硫化氫生成單質(zhì)硫，化合價升高，故電極a為負極；通入氧氣的電極b為正極?！驹斀狻緼．電極b為電池正極，氧化劑氧氣要得到電子化合價降低，A錯誤；B．由裝置分析，可知硫化氫在負極失去電子同時結(jié)合氧離子生成硫單質(zhì)和水，電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2-_4e-=S2+2H2O，B正確；C．該電池消耗1molH2S轉(zhuǎn)化成的電能理論上不等于其燃燒熱值，硫化氫燃燒要生成二氧化硫，釋放的熱量更多，C錯誤；D．H2S體積未給標(biāo)況，無法計算其物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。3．A【分析】由題意可知放電時硫電極得電子，硫電極為原電池正極，鈉電極為原電池負極，據(jù)此解答。【詳解】A．放電時為原電池裝置，陽離子移向正極，即硫電極，故放電時Na+從鈉電極向硫電極遷移，A錯誤；B．放電時Na在a電極失去電子，失去的電子經(jīng)外電路流向b電極，硫在b電極上得電子與a電極釋放出的Na+結(jié)合得到Na2S，電子在外電路的流向為a→b，B正確；C．由題給的的一系列方程式相加可以得到放電時正極的反應(yīng)式為2Na++S8+2e-→Na2S，C正確；D．炭化纖維素紙中含有大量的炭，炭具有良好的導(dǎo)電性，可以增強硫電極的導(dǎo)電性能，D正確；故答案選A。4．C【詳解】A．根據(jù)NO和水變?yōu)橄跛?，化合價升高，說明Pt1電極為負極，因此Pt2電極的電勢高于Pt1電極的電勢，故A正確；B．根據(jù)正極反應(yīng)式和負極反應(yīng)式得到燃料電池總反應(yīng)為，故B正確；C．Pt1電極NO變?yōu)橄跛?，則負極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO+2H2O?3e－=+4H+，故C錯誤；D．原電池“同性相吸”，則該電池放電時H+從Pt1電極通過質(zhì)子交換膜向Pt2電極移動，故D正確。綜上所述，答案為C。5．C【分析】由總反應(yīng)方程式可知，鈣電極為熱激活電池的負極，氯離子作用下鈣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鈣，硫酸鉛電極為正極，鋰離子作用下，硫酸鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成鉛和硫酸鋰。【詳解】A．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負極，氯離子作用下鈣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鈣，故A錯誤；B．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負極，硫酸鉛電極為正極，則陽離子鋰離子向硫酸鉛電極移動，故B錯誤；C．常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，不能電離出自由移動的離子，不能形成原電池，不能產(chǎn)生電流，所以在正負極之間連接檢流計或電流表，指針不偏轉(zhuǎn)，故C正確；D．由分析可知，硫酸鉛電極為正極，鋰離子作用下，硫酸鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成鉛和硫酸鋰，則正極反應(yīng)物為鋰離子，不是氯化鋰，故D錯誤；故選C。6．C【詳解】A．由方程式可知，放電時Al被氧化，因此Al為電源負極，A正確；B．為電源正極，放電時被還原成Ag，電極反應(yīng)式為，B正確；C．負極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)時負極區(qū)減小，則pH減小，C錯誤；D．電池放電時，陽離子移向正極，因此通過交換膜向右側(cè)移動，D正確；故選C。7．C【詳解】A．根據(jù)圖示可知，放電時，a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陰離子向負極遷移，故A正確；B．放電時，負極反應(yīng)為，，，故B正確；C．充電時，a極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C錯誤；D．充電時，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確。故答案為C。8．C【詳解】A．由圖可知，Ⅰ中鋅筒為鋅錳堿性電池的負極，碳棒是正極，二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成三氧化二錳，所以二氧化錳的作用不可能是做催化劑，故A錯誤；B．由圖可知，Ⅱ所示電池放電過程中，二氧化鉛為二次電池的正極，酸性條件下二氧化鉛在硫酸根離子作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．由圖可知，Ⅲ為氫氧燃料電池，通入氧氣的電極為燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．Ⅳ中氧化銀為銀鋅紐扣電池的正極，水分子作用下氧化銀在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，故D錯誤；故選C。9．B【分析】由圖可知，通入氮氣的a電極為燃料電池的正極，酸性條件下氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，通入氫氣的b電極為負極，氫氣在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，放電得到的A溶液為氯化銨溶液，濃溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銨和可以循環(huán)使用的氯化銨的稀溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，通入氮氣的a電極為燃料電池的正極，酸性條件下氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，故A正確；B．氯化銨受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離得到，應(yīng)用冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到氯化銨，故B錯誤；C．由分析可知，通入氮氣的a電極為燃料電池的正極，酸性條件下氮氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，通入氮氣的a電極為燃料電池的正極，通入氫氣的b電極為負極，則導(dǎo)線中電流方向為a→b，故D正確；故選B。10．A【分析】根據(jù)放電的總反應(yīng)可知鈉元素化合價升高，Na做負極，電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，CO2做正極，正極反應(yīng)式：；【詳解】A．Na是活潑金屬，能與溶液中水反應(yīng)，因此該電池的介質(zhì)不能選擇溶液，A錯誤；B．負極上Na失電子生成Na+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．正極上CO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，C正確；D．工作時電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故電子從Na電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳納米管電極，D正確；故選A。11．A【詳解】A．甲裝置構(gòu)成原電池，鋅作負極，銅作正極；陽離子鉀離子移向正極，即裝有硫酸銅溶液的燒杯，A錯誤；B．氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即，B正確；C．鋅筒作負極被消耗，故使用一段時間后，鋅筒會變薄，C正確；D．鉛蓄電池總反應(yīng)為，消耗了硫酸同時生成水和難溶的硫酸鉛，故電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D正確；故選A。12．D【分析】由圖可知，M電極為原電池的負極，微生物和水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH—6e—+H2O=CO2↑+6H+，電極N為正極，還原菌作用下氧氣、重鉻酸根離子酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水、氫氧化鉻，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+＝2H2O、Cr2O+6e—+8H+＝2Cr(OH)3+H2O，原電池工作時負極區(qū)氫離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)?！驹斀狻緼．由分析可知，M電極為原電池的負極，故A正確；B．由分析可知，M電極為原電池的負極，微生物和水分子作用下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故B正確；C．由分析可知，電極N為正極，還原菌作用下氧氣、重鉻酸根離子酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水、氫氧化鉻，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+＝2H2O、Cr2O+6e—+8H+＝2Cr(OH)3+H2O，原電池工作時放電消耗氫離子，溶液中氫離子濃度減小，所以N電極附近溶液的pH增大，故C正確；D．由分析可知，電極N為正極，還原菌作用下氧氣、重鉻酸根離子酸性條件下在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水、氫氧化鉻，電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+＝2H2O、Cr2O+6e—+8H+＝2Cr(OH)3+H2O，則若有0.1mol重鉻酸根離子參加反應(yīng)，從交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于0.8mol，故D錯誤；故選D。13．A【分析】由充電時鈉離子得電子成為鈉嵌入硬碳中可知，B電極為陰極、A電極為陽極，則放電時A電極為正極、B電極為負極。【詳解】A．由分析可知，放電時A為正極、B為負極，則放電時，電子從電極B經(jīng)外電路流向電極A，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．由分析可知，放電時B為負極，鈉離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為NaxC—xe—=xNa++C，則外電路通過0.1mol電子時，電極B損失鈉離子的質(zhì)量為0.1mol×23g/mol=2.3g，故B正確；C．由題意可知，充電時，B電極為陰極，鈉離子得到電子成為鈉嵌入硬碳中，電極反應(yīng)式為xNa++C+xe－=NaxC，A電極為陽極，NaTMO2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na1－xTMO2和鈉離子，電極反應(yīng)式為NaTMO2—xe—=Na1－xTMO2+xNa+，由得失電子數(shù)目守恒可知，陽極生成的鈉離子與陰極得到電子成為鈉的鈉離子的物質(zhì)的量相等，溶液中的鈉離子濃度不變，放電過程與充電過程相反，所以該電池在充、放電過程中，溶液中的鈉離子濃度始終不變，故C正確；D．由分析可知，放電時A為正極，鈉離子作用下Na1－xTMO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaTMO2，電極反應(yīng)式為Na1－xTMO2+xNa++xe－=NaTMO2，故D正確；故選A。14．B【詳解】A．1mol轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子(0.9-0.08)mol=0.82mol，由于1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子守恒，所以此過程消耗0.205mol，則消耗的質(zhì)量為24.6g，A項正確；B．負極消耗Li，質(zhì)量減少27g時，消耗Li的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為，溶液中的陰離子均帶一個負電荷，所以理論上有陰離子向負極遷移，B項錯誤；C．放電時，1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，所以正極的電極方程式為：，C項正確；D．LiAl為活潑金屬的合金，作負極，作正極，電流由正極向負極移動，即極→用電器→LiAl極，D項正確；故選B。15．D【分析】根據(jù)題干信息，Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2SO4電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：Hg2SO4+2e-=2Hg+，Cu電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．K2SO4溶液能導(dǎo)電，而CCl4是非電解質(zhì)，沒有可自由移動的陰陽離子，故而CCl4不導(dǎo)電，則不能用CCl4代替K2SO4溶液，故A錯誤；B．Hg-Hg2SO4電極的電勢高于Cu電極的電勢，則Hg-Hg2SO4電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Hg2SO4+2e-=2Hg+，故B錯誤；C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子會定向移動，則微孔瓷片能使離子通過，否則不能形成閉合電路，故C錯誤；D．Cu為原電池的負極，若換成更加活潑的Zn-ZnSO4體系，Zn比Cu活潑，更容易失去電子，Zn與Hg的活性差異更大，則電壓表的示數(shù)變大，故D正確。答案選D。16．AC【分析】N2H4中，N原子化合價由-2價變?yōu)?價，失電子，則a極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b極空氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．b極為電池的正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)極上，N2H4失電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為：，B錯誤；C．b為正極，放電時，電流從正極b經(jīng)過負載流向a電極，電子從a電極到b電極，C正確；D．放電時陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，從負極移向正極，D錯誤；答案選AC。17．CD【分析】由圖上依據(jù)電子的移動方向可以判斷a為原電池的負極，電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-═AgCl↓，b為原電池的正極，電極反應(yīng)式為：AgCl+e-═Ag+Cl-，鈉離子透過離子交換膜進入模擬河水中，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．依據(jù)電子的移動方向可以判斷a為原電池的負極，電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-═AgCl↓，A錯誤；B．原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，Na+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，B錯誤；C．a(chǎn)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-═AgCl↓，負極隔室中Na+離子透過C(陽離子交換膜)移入河水，工作一段時間后，海水區(qū)NaCl溶液的濃度減小，河水區(qū)NaCl溶液的濃度增大，兩極NaCl溶液的濃度差減小，C正確；D．a(chǎn)為原電池的負極，電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-═AgCl↓，負極隔室中Na+離子透過C(陽離子交換膜)移入河水，電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少58.5g，D正確；故答案為：CD。18．(1)X0.896(2)負從左向右【分析】(1)由圖可知，X電極上NH3轉(zhuǎn)化成N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，Y電極上結(jié)合轉(zhuǎn)化為和，發(fā)生了還原反應(yīng)，為正極；(2)由圖可知，乙醇的酸性燃料