易錯(cuò)專題14 電解池的工作原理及應(yīng)用（原卷版）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修1）

易錯(cuò)專題14電解池的工作原理及應(yīng)用聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：?易錯(cuò)點(diǎn)一電解池的工作原理?易錯(cuò)點(diǎn)二電解池的應(yīng)用典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一電解池的工作原理【易錯(cuò)典例】例1（2024·福建·廈門英才學(xué)校高二期中）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuC．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)【解題必備】1.電解原理：(1)電解：電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)而在兩個(gè)電極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。①電解時(shí)所用的電流必須是直流電，而不是交流電。②熔融態(tài)電解質(zhì)可被電解，電解質(zhì)溶液也可被電解。③電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，這一過(guò)程在通常情況下是不能進(jìn)行的。(2)電解池：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(3)電解池的電極名稱：陰極——與電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極——與電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)電解池的構(gòu)成條件：具有與直流電源相連接的兩個(gè)電極(陰極、陽(yáng)極)，插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中，形成閉合回路。2.電解規(guī)律(1)陰極：與電極材料無(wú)關(guān)，無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子放電順序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)陽(yáng)極：活性金屬電極，金屬電極失電子被溶解，生成對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子。惰性電極(Pt、Au、C)溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化，其放電順序：金屬陽(yáng)極>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。（3）電極反應(yīng)式的書寫步驟：①看電極：主要看陽(yáng)極是何類型的電極，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應(yīng)。②看離子：搞清溶液或融化狀態(tài)的電解質(zhì)中有哪些陽(yáng)離子、陰離子，首先排出放電順序，然后書寫電極反應(yīng)式。③書寫時(shí)一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有H＋和OH－，放電順序中H＋和OH－之后的離子一般不參與電極反應(yīng)。④兩個(gè)電極反應(yīng)式所帶的電荷必相等。⑤書寫時(shí)可依據(jù)總的反應(yīng)式和某一電極反應(yīng)式來(lái)寫另一電極反應(yīng)式。用總的反應(yīng)式減去某一電極反應(yīng)式就等于另一電極反應(yīng)式。（4）電解的幾種類型：電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型；電解不活潑金屬無(wú)氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型；電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；電解活潑金屬（K/Ca/Na）的無(wú)氧酸鹽，放氫生堿型?！咀兪酵黄啤?．（2023·貴州·清華中學(xué)高二階段練習(xí)）用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是()A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－D.除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O易錯(cuò)點(diǎn)二電解池的應(yīng)用【易錯(cuò)典例】例2（2023·福建·上杭縣才溪中學(xué)高二階段練習(xí)）雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是()A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜,d隔膜為陰離子交換膜【解題必備】電解池的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)的電解原理（電解食鹽水）：(1)通電前，氯化鈉溶液中含有的離子：Na＋、Cl－、H＋、OH－。通電時(shí)，Na＋、H＋移向陰極，H＋放電，Cl－、OH－移向陽(yáng)極，Cl－放電。電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反應(yīng))陰極：2H＋＋2e－=H2↑(還原反應(yīng))，因H＋放電，導(dǎo)致水的電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)，致使生成NaOH。(2)電解的總反應(yīng)式：化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－2．電鍍：(1)電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍的特點(diǎn)是陽(yáng)極本身參與電極反應(yīng)，電鍍過(guò)程中相關(guān)離子的濃度、溶液pH等保持不變。(2電鍍池的構(gòu)成：一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液；把鍍層金屬浸入電鍍液中與直流電源的正極相連，作為陽(yáng)極；待鍍金屬制品與直流電源的負(fù)極相連，作陰極。（3）電極反應(yīng)式：待鍍鐵件表面鍍上一層紅色的銅，銅片不斷溶解。硫酸銅溶液濃度的變化是不變。陽(yáng)極：Cu－2e－=Cu2＋陰極：Cu2＋＋2e－=Cu3．電解精煉銅：(1)粗銅中往往含有鐵、鋅、銀、金等多種雜質(zhì)，常用電解的方法進(jìn)行精煉。其電解池的構(gòu)成是用粗銅作陽(yáng)極，用純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。(2)電極反應(yīng)式：陽(yáng)極為Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋陰極為Cu2＋＋2e－=Cu。(3)電解精煉銅的原理是粗銅中比銅活潑的金屬Zn、Fe等失去電子，產(chǎn)生的陽(yáng)離子殘留在溶液中，不比銅活潑的金屬Ag、Au等以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解池的底部，形成陽(yáng)極泥，粗銅中的銅在純銅上析出。4．電冶金：(1)金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)。如Mn＋＋ne－=M。(2)電解法用于冶煉較活潑的金屬如：K、Na、Mg、Al等，但不能電解其鹽溶液，應(yīng)電解其熔融態(tài)。如：電解熔融的氯化鈉可制取金屬鈉：陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極反應(yīng)式：2Na＋＋2e－=2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑5.電解的有關(guān)計(jì)算：有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。不論哪種計(jì)算，均可概括為下列三種方法：(1)得失電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、通過(guò)陰陽(yáng)兩極的電量相同等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(3)關(guān)系式計(jì)算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。【變式突破】2．（2023·山東棗莊·高二期中）電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問題：(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________(填字母，下同)。a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是________。a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2＋向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e.若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)f.SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)(3)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為__________________________。(4)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為__________(填化學(xué)式)溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________，電解過(guò)程中Li＋向_____(填“A”或“B”)電極遷移。(5)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cleq\o\al(－,7)和AlCleq\o\al(－,4)組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。習(xí)題精練1．（2023上·福建福州·高二福建省福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校├萌鐖D所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。下列說(shuō)法正確的是A．b為直流電源的正極B．將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜電極反應(yīng)式不變C．電解時(shí)，由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2．（2023上·江蘇蘇州·高二階段練習(xí)）電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．b極與電源的負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解一段時(shí)間，a、b兩電極區(qū)的pH均減小C．相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗N2的物質(zhì)的量之比為5：3D．若此裝置中總共消耗2molN2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7.5mol3．（2023上·遼寧大連·高二育明高中?？计谥校?020年，大連化學(xué)物理研究所503組在太陽(yáng)能可規(guī)?；纸馑茪浞矫嫒〉眯逻M(jìn)展——率先提出全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)場(chǎng)”策略，其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄(如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子，電解質(zhì)為酸性環(huán)境)。下列說(shuō)法正確的是A．制裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．制裝置中，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大C．系統(tǒng)制得的同時(shí)可制得D．制時(shí)陽(yáng)極可能發(fā)生反應(yīng)：4．（2023上·江蘇南通·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）磷酸鐵鋰充電電池放電時(shí)的反應(yīng)為。的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示(“●”為，位置分別在頂角、棱中心和面心，正八面體和正四面體由O圍繞Fe和P形成，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法正確的是A．1個(gè)晶胞中含16個(gè)B．電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．充電時(shí)Li電極應(yīng)與外接直流電源正極相連D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：5．（2023上·山東青島·高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校┰谌廴邴}體系中，通過(guò)電解和獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極為陰極B．A的電極反應(yīng)：C．該體系中，石墨優(yōu)先于參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)6．（2023上·四川成都·高二成都七中?？计谥校┪覈?guó)十大科技突破－海水直接電解制H2，其工作原理如圖(防水透氣膜只允許水分子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是A．b為電解池的陰極B．a(chǎn)的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2OC．去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D．電解池工作時(shí)，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大7．（2023上·北京順義·高二?？计谥校┤鐖D是模擬鐵制品鍍銅工藝的裝置，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．b電極為銅C．電解質(zhì)溶液可以是CusO4溶液D．電鍍過(guò)程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小8．（2023上·福建漳州·高二校聯(lián)考期中）一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，如圖所示。放電時(shí)，可插入層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電總反應(yīng)：B．充電陽(yáng)極反應(yīng)：C．放電時(shí)為正極D．放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移9．（2023上·江蘇南通·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）運(yùn)用電化學(xué)原理分離純化乙二醛并回收硝酸的裝置示意圖(電極均為惰性電極)如下。下列說(shuō)法正確的是A．X極與電源的正極相連 B．在Y極上得電子C．m為陽(yáng)離子交換膜，n為陰離子交換膜 D．分離純化結(jié)束后，A室溶液呈堿性10．（2023上·遼寧鞍山·高二鞍山一中?？计谥校┖Ｋ杏胸S富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)。提取原理如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置將光能間接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為C．電解過(guò)程中可監(jiān)測(cè)到b極附近溶液減小D．固體陶瓷膜允許等較小徽粒通過(guò)11．（2023上·江蘇無(wú)錫·高二校聯(lián)考期中）用一種新型H2O2液態(tài)燃料電池(乙池)電解催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽(甲池)的工作原理示意圖如下(c、d均為石墨電極)。下列說(shuō)法正確的是A．乙池中若生成15molm氣體，則甲池a、b兩極共消耗8molN2B．甲池中H+從b極區(qū)通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至a極區(qū)C．一段時(shí)間后，乙池中c電極區(qū)的pH增大D．甲池a極反應(yīng)式為：N2＋12OH--10e-=2＋6H2O12．（2023上·江蘇揚(yáng)州·高二統(tǒng)考階段練習(xí)）工業(yè)中常采用歧化法制備：；利用電解法也可以實(shí)現(xiàn)由向的轉(zhuǎn)化，其裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．與歧化法相比電解法明顯優(yōu)點(diǎn)是Mn元素的利用率高B．電源m為正極，n為負(fù)極C．陰極每產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L，則有0.2mol的遷移至陰極D．總反應(yīng)：13．（2023上·山東青島·高二?？计谥校┫铝醒b置由甲、乙兩部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺［］氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．電子的流動(dòng)方向B．M是負(fù)極，銅是陽(yáng)極C．一段時(shí)間后，乙中溶液濃度基本保持不變D．M極電極反應(yīng)式：14．（2023上·北京順義·高二?？计谥校╇娀瘜W(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用價(jià)值，下面為兩種常見的電化學(xué)裝置示意圖。(1)圖1為氫氧燃料電池工作原理示意圖。①寫出電池的正極反應(yīng)式：。②若將換成，則該電極反應(yīng)式為。(2)圖2為氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水原理示意圖。①電極是(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。②寫出電極B上的電極反應(yīng)式：；出口C處溶液所含溶質(zhì)為。③寫出電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式：。15．（2023上·北京順義·高二?？计谥校┠痴n外小組分別用如圖所示的裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I．用如圖1所示的裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑(2)極上的電極反應(yīng)式為。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)。II．用如圖2所示的裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清，查閱資料知：高鐵酸根在溶液中呈紫紅色。(4)電解過(guò)程中，極附近溶液的(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)電解過(guò)程中，極的電極反應(yīng)式為和。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為，該電池的正極反應(yīng)式為。16．（2023上·北京豐臺(tái)·高二統(tǒng)考期中）電化學(xué)原理在污染治理方面有著重要的作用。Ⅰ.煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。采用電解法脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+，Mn3+再將煤中的含硫物質(zhì)(主要成分是FeS2)氧化為Fe3+和SO：

已知：兩電極為完全相同的惰性電極?；卮鹣铝袉栴}：(1)M為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)電解池工作時(shí)，觀察到R電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出電極反應(yīng)式。(3)電解池工作時(shí)，混合液中SO的物質(zhì)的量(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)電解過(guò)程中，混合溶液中的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。Ⅱ.電解還原法處理酸性含鉻廢水：以鐵板做陰、陽(yáng)極，電解含鉻廢水，示意如圖。(5)電解開始時(shí)，A極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(6)產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O還原為Cr3+的離子方程式為。(7)隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極鐵板會(huì)發(fā)生鈍化，表面形成FeO?Fe2O3的鈍化膜，使電解池不能正常工作。將陰極鐵板與陽(yáng)極鐵板交換使用，一段時(shí)間后，鈍化膜消失。結(jié)合有關(guān)反應(yīng)，解釋鈍化膜消失的原因：。Ⅲ.微生物電池可用來(lái)處理廢水中的對(duì)氯苯酚，原理如圖所示。(8)該電池放電時(shí)，H+向(填“a”或“b”)極遷移。(9)a極上生成H2CO3的電極反應(yīng)為。(10)已知b極的電極反應(yīng)為，經(jīng)處理后的水樣中要求對(duì)氯苯酚的含量小于mmol/L。若廢水中對(duì)氯苯酚的含量是nmol/L，則處理1m3廢水，至少添加CH3COO-的物質(zhì)的量為mol(溶液體積變化忽略不計(jì))。17．（2023上·山東·高二校聯(lián)考期中）高錳酸鉀是一種常用的消毒劑和氧化劑。回答下列問題：實(shí)驗(yàn)(一)：電解法制備。以石墨、銅為電極，電解溶液制備溶液，裝置如圖所示。(1)電解過(guò)程中，Cu極附近電解質(zhì)溶液的pH(填“升高”“降低”或“不變”)。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。(2)銅極、石墨極能否互換并簡(jiǎn)述理由：。實(shí)驗(yàn)(二)：探究和氧化性強(qiáng)弱。裝置如圖所示。關(guān)閉開關(guān)K，觀察到左燒杯中紫紅色溶液變?yōu)闇\黃色，右燒杯中無(wú)色溶液變?yōu)樽霞t色。(3)關(guān)閉K，鹽橋中向左燒杯遷移。鹽橋的主要作用是。(4)正極反應(yīng)式為，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氧化性：(填“>”“<”或“=”)。實(shí)驗(yàn)(三)：探究影響草酸和酸性溶液反應(yīng)的因素(，)。為了探究外界條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s①2020.0250.15②2020.0240.1610③4020.0240.16(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①、②可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。(6)在一定溶液中加入適量硫酸，再加入一定量草酸溶液，產(chǎn)生體積(同溫同壓)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(水浴溫度保持35℃)。時(shí)間段反應(yīng)速率突增，其原因可能是。18．（2023上·江蘇蘇州·高二階段練習(xí)）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電解槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其溶液中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的離子方程式為。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是。(4)用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物H2C2O4·2H2O的純度：稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00mL用0.0200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液14.00mL，則該草酸晶體的純度為多少，給出計(jì)算過(guò)程。19．（2023上·福建福州·高二福建省福州高級(jí)中學(xué)校考期中）甲醇()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以用作燃料。已知：(1)試寫出在氧氣中完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式：。(2)某