中考化學(xué)真題專題復(fù)習(xí) 工藝流程圖題（解析版）

Page專題20工藝流程圖題考點(diǎn)01物質(zhì)制備類考點(diǎn)02廢物的處理和回收考點(diǎn)03核心反應(yīng)分析和流程評價(jià)考點(diǎn)01物質(zhì)制備類1．（2024·新疆·中考真題）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，可利用菱鐵礦進(jìn)行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的二氧化硅()和氧化鐵(Fe2O3)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療(填病癥名稱)。（2）菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（3）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為，其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為。（4）由此流程可推知的性質(zhì)有______(填字母)。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．不能與稀硫酸反應(yīng)（5）溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）貧血（2）混合物（3）+37：3（4）AC（5）FeSO4、Fe2(SO4)3【解析】（1）硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療貧血。（2）菱鐵礦由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。（3）Fe2O3中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為+3，其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3。（4）A.通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，該流程中的操作是過濾，過濾后得到溶液甲和固體，說明難溶于水，此選項(xiàng)正確；B.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應(yīng)，不能說明固體的化學(xué)性質(zhì)很活潑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應(yīng)，此選項(xiàng)正確。故選AC。（5）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的氧化鐵(Fe2O3)，加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為FeSO4、Fe2(SO4)3。2．（2024·四川廣安·中考真題）鐵紅（Fe2O3）可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3）為原料制備鐵紅的一種流程如下圖所示：已知：流程中“沉淀”時(shí)主要反應(yīng)為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeO（OH）中Fe的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成的鹽為（填化學(xué)式）。（3）“過濾”時(shí)，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、。（4）“沉淀”過程中，應(yīng)始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需加入物質(zhì)X消耗H+。物質(zhì)X可能是______（填字母）。A．NaCl B．NaOH C．Cu（5）高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）+3（2）FeCl2（3）漏斗/普通漏斗（4）B（5）【解析】（1）化合物中元素化合價(jià)之和為零。FeO(OH)中O顯-2價(jià)，H顯+1價(jià)，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有，解得x=+3，故填：+3。（2）鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物，F(xiàn)eCO3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、CO2、H2O，則產(chǎn)物中的鹽是FeCl2，故填：FeCl2。（3）“過濾”時(shí)，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。（4）A、NaCl與H+不反應(yīng)，不能消耗H+，A錯(cuò)誤；B、NaOH中含有OH-，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，可以消耗H+，B正確；C、Cu的金屬活動(dòng)性比H弱，不能與H+反應(yīng)，不能消耗H+，C錯(cuò)誤。故選：B。（5）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)已知資料，流程中“沉淀”步驟過濾后得到的濾渣應(yīng)是FeO(OH)，高溫下，“煅燒”只生成兩種氧化物，其中一種是Fe2O3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，則另一種氧化物含有H元素，所以該氧化物是H2O，該反應(yīng)是FeO(OH)在高溫下分解生成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為：。3．（2024·江西·中考真題）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：（1）步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是。（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。（3）步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。（4）下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】（1）加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）（2）（3）（4）CD【解析】（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子，所以2X中共有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，故一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）A、通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，正確；B、剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，正確；C、步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤；D、“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤。故選：CD。4．（2024·湖北武漢·中考真題）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化硅屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)即可）。（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無毒，說明硫酸鋇具有的性質(zhì)是。（5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是（簡述試劑、用量及操作）。【答案】（1）化合物（2）燒杯、漏斗和玻璃棒（3）/（4）硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(yīng)（5）向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾（合理即可）【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鈉能和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，則硫酸鋇無毒，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，且不和酸反應(yīng)。（5）碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。5．（2024·廣東深圳·中考真題）鐵黃（FeOOH）是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣（主要成分，含有少量的，其余成分不考慮）為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。注：鐵黃不與水反應(yīng)，不與水和反應(yīng)（1）過程Ⅰ的化學(xué)方程式為，濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有（填化學(xué)式）；（2）過程Ⅱ的操作名稱為；（3）過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；（4）①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式；②溫度不同時(shí)，生成的顏色如下表：溫度/℃400700750800顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅如果思考樂希希同學(xué)想獲得鮮紅的，應(yīng)把溫度控制在?！敬鸢浮浚?）SiO2（2）過濾（3）復(fù)分解（4）700℃～750℃【解析】（1）根據(jù)資料，鐵黃不與水反應(yīng)，SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)。某硫鐵礦廢渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考慮），過程Ⅰ加入過量H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，化學(xué)方程式為：。SiO2不與水和H2SO4反應(yīng)，所以濾渣Ⅰ中的物質(zhì)有SiO2。（2）根據(jù)流程圖，經(jīng)過過程Ⅱ，得到了濾液Ⅱ和濾渣Ⅱ，說明該過程是過濾。（3）過程Ⅲ中的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。反應(yīng)物FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，產(chǎn)物Fe2O3含有Fe、O這兩種元素，則反應(yīng)一定生成一種含有氫元素的產(chǎn)物，由于FeOOH含有Fe、O、H這三種元素，推知另一種產(chǎn)物是H2O，則FeOOH加熱分解成Fe2O3、H2O，化學(xué)方程式為：。②根據(jù)表格信息，想獲得鮮紅的Fe2O3，應(yīng)把溫度控制在700℃～750℃。6.（2023·江蘇無錫·中考真題）由菱鐵礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))制備鐵粉的一種流程如下：

（1）碳酸亞鐵()中鐵元素的化合價(jià)為。（2）“酸浸”時(shí)，為使反應(yīng)充分，可采取的一種措施是?！八峤焙笏萌芤褐泻械娜苜|(zhì)有：和。（3）“沉鐵”時(shí)，轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的基本類型是?！氨簾睍r(shí)，在高溫條件下，與反應(yīng)生成與的化學(xué)方程式為。（4）“還原”時(shí)，在高溫條件下，利用炭粉可將鐵從氧化鐵中還原出來；若向氧化鐵與炭粉的混合物中添加適量的，更利于還原氧化鐵，其原因是?！敬鸢浮浚?）+2（2）將菱鐵礦粉碎硫酸/H2SO4（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）碳酸鈣高溫分解二氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能還原氧化鐵【解析】（1）“亞鐵”的化合價(jià)為+2價(jià)。（2）增大接觸面積，能使反應(yīng)更充分，則可將菱鐵礦粉碎；碳酸亞鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，由于加入的硫酸過量，則“酸浸”后所得溶液中含有的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸。（3）硫酸亞鐵和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸鈉，該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸亞鐵和氧氣在高溫條件下生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）由于碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳，而二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳也能將鐵從氧化鐵中還原出來，則加入適量的碳酸鈣，更利用還原氧化鐵。7.（2023·四川·中考真題）2022年春節(jié)聯(lián)歡晚會中《只此青綠》呈現(xiàn)了宋代《千里江山圖》，讓我們仿佛置身于宋代的青山綠水之中、《千里江山圖》里的綠色來自孔雀石，其主要成分為CuCO3?Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2雜質(zhì)。工業(yè)上以孔雀石為原料制備重要化工原料膽礬（CuSO4?5H2O）的流程如圖。

回答相關(guān)問題：（1）《千里江山圖》色彩依舊，說明常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)。（2）“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的，溶液1中含的金屬陽離子有。（3）“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═+2H2O（請補(bǔ)充完該方程式）。（4）“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是（任答1點(diǎn)）。（5）系列操作有蒸發(fā)、結(jié)晶、、洗滌、干燥。（6）加熱500g膽礬至全部變成白色無水CuSO4，固體質(zhì)量減輕了g（不需要寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）穩(wěn)定（2）復(fù)分解反應(yīng)銅離子、亞鐵離子（3）Fe2（SO4）3（4）防止帶入鈉離子（5）過濾（6）180【解析】（1）《千里江山圖》色彩依舊，說明其上的物質(zhì)較為穩(wěn)定，較長時(shí)間也沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)。所以常溫下綠色顏料孔雀石的性質(zhì)穩(wěn)定。（2）“酸浸”時(shí)，稀硫酸和碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和碳酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、水和二氧化碳，都是兩種化合物交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)，都屬于四大基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。溶液1中含的金屬陽離子有銅離子、亞鐵離子。（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前硫原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中12個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前后氫原子都是4個(gè)。所以未知物質(zhì)包含2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子，為Fe2（SO4）3，前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，不寫。（4）除雜過程應(yīng)避免引入雜質(zhì)。“沉淀鐵”不能將CuCO3?Cu（OH）2替換為NaOH，其原因是防止帶入鈉離子。（5）沉鐵后的溶液2是硫酸銅溶液，膽礬是五水硫酸銅，所以系列操作是硫酸銅結(jié)晶的過程，為蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾（將結(jié)晶出的膽礬和液體分開）、洗滌、干燥。（6）膽礬加熱減少的是結(jié)晶水的質(zhì)量。500g膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量為所以固體質(zhì)量減輕了180g。8.（2023·湖北襄陽·中考真題）農(nóng)業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：

已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】（1）過濾（2）Fe2O3（3）【解析】（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；（2）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Fe2O3；（3）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。9．（2022·江蘇南通·中考真題）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效水處理劑。一種以FeCO3為原料制備K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性條件下易分解。（1）“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時(shí)FeSO4與NaOH、NaClO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2FeO4①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。②該過程中需加入過量NaOH，其目的是。（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（4）“操作”的名稱是。（5）K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。【答案】（1）H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O（2）+6中和過量的硫酸（3）復(fù)分解（4）過濾（5）吸附【解析】（1）“酸浸”時(shí)稀硫酸與碳酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸亞鐵、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；（2）①Na2FeO4中鈉的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的化合價(jià)為﹣2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價(jià)為+6；②由于“酸浸”時(shí)有剩余的酸，該過程中需加入過量NaOH，其目的是中和過量的硫酸；（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)由兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（4）“操作”能將固液分開，名稱是過濾；（5）K2FeO4凈水時(shí)生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有良好吸附性，可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。10．（2022·四川雅安·中考真題）金屬鋅在冶金、化學(xué)電源等方面具有重要作用。以閃鋅礦(主要含ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖：已知：I.SiO2不溶于水且不與硫酸反應(yīng)。II.在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素的化合價(jià)降低，必然也有元素的化合價(jià)升高。請回答下列問題（1）為了提高焙燒效率，通常在焙燒前將礦石；“焙燒”產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理的原因是。（2）“焙燒”過程中金屬硫化物轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，請寫出“溶浸”時(shí)的主要化學(xué)方程式；“溶浸”產(chǎn)生的濾渣主要成分除了PbSO4外還有(填化學(xué)式)。（3）“還原除雜”利用鋅粉與CdSO4反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；已知Cd放入鹽酸中有氣體產(chǎn)生，則Cd、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＃?）“電解”過程除了可以制得產(chǎn)品鋅以外，同時(shí)還能獲得H2SO4和(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）粉碎二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨（2）SiO2（3）Zn>Cd>Cu（4）O2【解析】（1）粉碎可增大反應(yīng)物間的接觸面積，提高焙燒效率，故通常在焙燒前將礦石粉碎；“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨，因此，產(chǎn)生的尾氣必須進(jìn)行凈化處理；故填：粉碎；二氧化硫直接排放到空氣中會形成酸雨；（2）焙燒后產(chǎn)生的主要物質(zhì)為氧化鋅，“溶浸”時(shí)的主要反應(yīng)為氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；根據(jù)題干信息“二氧化硅不溶于水且不與硫酸反應(yīng)”，可知濾渣中還含有二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；故填：；SiO2；（3）鋅粉與CdSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和Cd，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鋅與硫酸鎘反應(yīng)生成硫酸鋅和鎘，說明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)，將鎘放人鹽酸中有氣體產(chǎn)生，可知鎘在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，銅在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之后，故三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆n>Cd>Cu；故填：；Zn>Cd>Cu；（4）分析圖示信息，可知濾液為硫酸鋅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，且電解后鋅元素化合價(jià)降低，根據(jù)已知信息分析可知氧元素的化合價(jià)升高，可知電解硫酸鋅能得到鋅、硫酸和氧氣，氧氣的化學(xué)式為O2；故填：O2?？键c(diǎn)02廢物的處理和回收11．（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領(lǐng)域，從含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）中回收銅的方案如下：回答下列問題：（1）淺綠色溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出從和的混合物中得到的一種方法。（4）上述方案中可能造成空氣污染的原因是?！敬鸢浮浚?）FeSO4（2）（3）用磁鐵吸引；加入過量稀鹽酸，過濾（4）塑料在空氣中燃燒會產(chǎn)生有害氣體【解析】含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）在空氣中灼燒，得到黑色固體氧化銅，氧化銅與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，硫酸銅和過量鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過量鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到濾渣：鐵、銅，說明有鐵剩余，稀硫酸反應(yīng)完全，濾液：硫酸亞鐵溶液。（1）淺綠色溶液是指硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)化學(xué)式：FeSO4。（2）黑色固體氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（3）磁鐵吸引鐵、不吸引銅，可利用磁鐵吸引；稀鹽酸與鐵反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，可以向鐵、銅混合物中加入過量稀鹽酸，過濾，洗滌、干燥，得到銅。（4）含銅廢料中含有塑料，塑料在空氣中燃燒會產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境。12．（2024·安徽·中考真題）碳酸鋰(Li2CO3)是制備新能源汽車電池的重要原料。我國鹽湖鹵水中主要含有氯化鋰、氯化鈉、硫酸鎂等溶質(zhì)，一種以化學(xué)沉淀法從鹵水中生產(chǎn)碳酸鋰的工藝如圖：回答下列問題：（1）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟②操作a的名稱是。（3）步驟③中加入草酸鈉，其中草酸根(C2O)的化合價(jià)是-2價(jià)，則草酸鈉的化學(xué)式為。（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)類型是。（5）該工藝中用到的氧化物有(寫1種即可)?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O＝Ca(OH)2（2）過濾（3）Na2C2O4（4）復(fù)分解反應(yīng)（5）生石灰（氧化鈣）或水【解析】（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O＝Ca(OH)2；（2）步驟②操作a能固體與液體分離，其名稱是過濾；（3）鈉元素顯+1價(jià)，草酸根()的化合價(jià)是-2價(jià)，書寫化學(xué)式時(shí)，一般正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，草酸鈉的化學(xué)式為：Na2C2O4；（4）濾液2中含有LiCl，步驟④中生成Li2CO3的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鋰相互交換成分生成碳酸鋰和氯化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（5）氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，該工藝中用到的生石灰（氧化鈣）、水都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物。13.（2023·四川綿陽·中考真題）某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：回答下列問題：（1）濾餅是(填“純凈物”或“混合物”)；的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別是。（2）步驟③中的作用是將轉(zhuǎn)化為。（3）步驟④生成的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為。（4）步驟⑤需要進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸鎳晶體是含結(jié)晶水的化合物，化學(xué)式為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。（5）已知鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?）混合物鹽（2）/硫酸鐵（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）過濾44.8%（5）【解析】從流程圖中可知，向廢棄的催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行后，氫氧化鈉溶液可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)、，將Al及其氧化物溶解，而鐵和鎳及其氧化物不反應(yīng)，過濾后得到的濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)；加稀H2SO4酸浸后，鎳和鐵都為氫前金屬，都能和稀硫酸反應(yīng)，金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液，從流程圖中可以看出，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，是亞鐵離子消失，即將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，然后通過過濾的方法將硫酸鎳晶體分離出來。（1）濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，故其是混合物；偏鋁酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，故其屬于鹽類（鹽、鹽類化合物都可以）。（2）由分析可知，步驟③中H2O2的作用是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；（3）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由于該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故其屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）步驟⑤進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，硫酸鎳晶體析出，呈現(xiàn)固液混合狀態(tài)，將其從含有硫酸鈉的溶液中分離出來，采用過濾的方法。硫酸鎳晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（5）根據(jù)教材中金屬活動(dòng)性順序表，鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵的活動(dòng)性比鎳的強(qiáng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Ni。14.（2023·四川巴中·中考真題）某工廠秉承“綠水青山就是金山銀山”的發(fā)展理念，將工廠排放的污水（含有硫酸亞鐵、硫酸銅和少量硫酸）進(jìn)行一系列的處理，從而回收其中的某種重金屬，并制得四氧化三鐵，達(dá)到污水排放標(biāo)準(zhǔn)。其設(shè)計(jì)工藝流程如下，請回答下列問題。（1）操作Ⅱ的名稱是，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。（2）由FeOOH制備四氧化三鐵的反應(yīng)方程式為，則X的化學(xué)式為，F(xiàn)eOOH中鐵元素的化合價(jià)為。（3）在固體A中加入過量稀硫酸的目的是，溶液B中的溶質(zhì)為，固體C是回收的重金屬，其成分是?！敬鸢浮浚?）過濾漏斗（2）+3（3）溶解過量的鐵粉/除去過量的鐵粉/硫酸亞鐵Cu/銅【解析】（1）.操作Ⅱ是分離固體和液體，所以操作Ⅱ的名稱是過濾；操作Ⅱ中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（2）.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，根據(jù)反應(yīng)可知，生成物缺少2個(gè)H、4個(gè)O、1個(gè)S，所以X的化學(xué)式為；氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)法則可知，氫氧化氧鐵（FeOOH）中鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)；（3）.操作I中加入過量的鐵粉，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故溶液B中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；故固體A中含有鐵、銅，加入過量稀硫酸后，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，而銅不與硫酸反應(yīng)，所以在固體A中加入過量稀硫酸的目的是除去過量的鐵粉，所以固體C的成分是銅。15.（2023·山東青島·中考真題）自然界中的鋁元素以化合物的形式存在于各種礦石中、某鋁土礦的主要成分是，含少量等雜質(zhì)。從該鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程（不考慮其它雜質(zhì)參與反應(yīng)）：已知：不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)；能與溶液反應(yīng)，生成可溶性鹽。請回答下列問題。（1）步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是；所得濾液A中的溶質(zhì)有種。（2）步驟②中所加溶液須過量的目的是。（3）步驟③加熱分解生成兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的制備鋁。的熔點(diǎn)是，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過加入冰晶石使其在左右熔化，請寫出這一做法的意義?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分3/三（2）使氫氧化鋁完全溶解（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)【解析】（1）步驟①加鹽酸前先將鋁土礦粉碎的目的是：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分；某鋁土礦的主要成分是Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，過量的鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故所得濾液A中的溶質(zhì)有3種，即氯化鋁、氯化鐵和過量的氯化氫；（2）氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，所以步驟②中所加NaOH溶液須過量的目的是使氫氧化鋁完全溶解；（3）步驟③Al（OH）3加熱分解生成兩種氧化物，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有鋁元素、氫元素和氧元素，則生成的兩種氧化物為氧化鋁和水，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）步驟④是通過電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備鋁。Al2O3的熔點(diǎn)是2500℃，很難達(dá)到熔融狀態(tài)，工業(yè)上通過加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，這一做法可以：節(jié)約能源、降低氧化鋁的熔點(diǎn)。16．（2022·四川攀枝花·中考真題）廢舊手機(jī)的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金等金屬。某學(xué)習(xí)小組為回收其中的銅、金，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本實(shí)驗(yàn)條件下，金不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還含有的溶質(zhì)化學(xué)式分別是、。（2）小組同學(xué)在步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)：部分H2O2分解導(dǎo)致實(shí)際消耗的H2O2用量明顯大于理論用量。導(dǎo)致部分H2O2分解的原因可能是。（3）固體D的成分是。（4）向?yàn)V液G中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)生成沉淀的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）Al2(SO4)3FeSO4（2）反應(yīng)放熱使溶液溫度升高、生成的硫酸銅對過氧化分解具有催化作用（3）Au/金（4）【解析】（1）廢舊手機(jī)的電路板中主要含有銅，還含有少量鋁、鐵、金等金屬，加入過量稀硫酸，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和金不與稀硫酸反應(yīng)，然后，過濾，濾液A中含有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸，即濾液A中的溶質(zhì)除H2SO4外，還含有的溶質(zhì)化學(xué)式分別是Al2(SO4)3、FeSO4；（2）由題目信息可知，銅與過氧化氫和硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和水，硫酸銅可加快過氧化氫分解，且反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，也可加快過氧化氫分解；（3）濾渣B為金和銅，然后加入足量稀硫酸和過氧化氫溶液，銅與過氧化氫和硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和水，規(guī)律，得到固體D中為金；（4）濾液C為硫酸銅溶液，加入過量鐵粉，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾得到濾渣F為鐵和銅，然后加入過量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以濾液G中為硫酸亞鐵和稀硫酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)生成沉淀的方程式為。17．（2022·湖北荊門·中考真題）廢棄電子產(chǎn)品會給環(huán)境造成嚴(yán)重影響，我們應(yīng)將廢舊電子產(chǎn)品進(jìn)行分類回收，處理再利用，從廢舊電器的某些部件中可以回收銅和銀，其操作流程如圖所示。按要求填空。（1）在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是，步驟Ⅰ的分離操作名稱是。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）固體乙的成分是。（5）設(shè)計(jì)步驟Ⅳ的目的是。【答案】（1）鎂（2）將鐵和鎂完全反應(yīng)過濾（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）鐵、銅（5）除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅【解析】產(chǎn)品中加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅、銀不會與稀硫酸反應(yīng)，所以固體甲中含有銅、銀，加入適量的硝酸銀，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，過濾得到硝酸銅，加入過量的金屬鐵，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以固體乙中含有鐵、銅，加入足量的稀硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，得到銅。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，在預(yù)處理的產(chǎn)品中，四種金屬里最活潑的金屬名稱是鎂；故填：鎂。（2）步驟Ⅰ中稀硫酸的作用是：將鐵和鎂完全反應(yīng)，步驟Ⅰ的分離操作名稱是過濾；故填：將鐵和鎂完全反應(yīng)；過濾。（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。（4）由分析可知，固體乙的成分是：鐵、銅；故填：鐵、銅。（5）步驟Ⅳ加入過量的稀硫酸的目的是：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅。故填：除去固體乙中的鐵，得到純凈的銅?？键c(diǎn)3核心反應(yīng)分析和流程評價(jià)18．（2024·山西·中考真題）我國是世界上鋅冶煉最早的國家。明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中有關(guān)“火法”煉鋅的工藝記載是：“每爐甘石(主要成分是碳酸鋅)十斤裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅(反應(yīng)后生成一氧化碳)墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出……即倭鉛(鋅)也。”此工藝過程分解模擬如圖。(已知：Zn的冶煉溫度為904℃，Zn的沸點(diǎn)為906℃。)請結(jié)合圖文信息，分析思考，解決問題：（1）裝入原料器之前，將爐甘石敲碎的目的是。（2）高溫爐內(nèi)，碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)生成物中碳元素的化合價(jià)為價(jià)。（3）冷凝器中發(fā)生的變化屬于。（4）我國古代冶鋅晚于鐵和銅，結(jié)合已知信息，分析說明其中的原因是。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）+2（3）物理變化（4）鋅的金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)【解析】（1）將爐甘石敲碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；（2）碳酸鋅(ZnCO3)在高溫條件下與煤的主要成分發(fā)生反應(yīng)生成Zn和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)生成物中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知CO中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)；（3）鋅蒸氣在冷凝器中冷凝為固體鋅，只是狀態(tài)改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；（4）鋅金屬活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，容易與氧氣反應(yīng)生成鋅的化合物，故我國古代冶鋅晚于鐵和銅。

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為85%19．（2024·四川成都·中考真題）皮蛋是成渝等地人們喜愛的食品，制作流程如圖。

資料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃盡的秸稈等固體。2．堿，有澀味，可與蛋白質(zhì)作用，使其凝固?；卮鹣铝袉栴}。（1）選料：“過篩”的目的是。（2）調(diào)漿：調(diào)漿過程發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，料漿浸出液中一定含有的陰離子有（填離子符號）。（3）裹泥：裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，處理方法為。（4）封存：需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和。（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味的原因是?！敬鸢浮浚?）除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體（2）、OH-和Cl-（3）用大量清水沖洗（4）減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失?。?）醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）“過篩”的目的是為了除去砂石和未燃盡的秸稈等顆粒較大的固體；（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，調(diào)漿過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種物質(zhì)互相交換成分生成了另外兩種物質(zhì)，均屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料漿浸出液中含有氫氧化鈉、氫氧化鉀和氯化鈉，則一定含有的陰離子有OH-和Cl-；（3）裹泥時(shí)，不慎皮膚接觸料漿，料漿中含有氫氧化鈉和氫氧化鉀，具有腐蝕性，處理方法為用大量清水沖洗；（4）料漿中的氫氧化鈉和氫氧化鉀暴露在空氣中，會和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要“密封”的主要原因是減少水分蒸發(fā)和減少空氣中二氧化碳與皮蛋表面的堿反應(yīng)，避免皮蛋制作失??；（5）食用皮蛋時(shí)加醋能去除澀味，是因?yàn)榇啄芘c皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。20．（2024·云南·中考真題）新能源的開發(fā)和利用促進(jìn)了能源結(jié)構(gòu)向多元、清潔和低碳轉(zhuǎn)變。（3）我國研制出一種新型催化劑，在這種催化劑作用下，二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為汽油，主要轉(zhuǎn)化過程如圖所示(部分生成物已略去)。①催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和不變。②過程I中反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】（3）質(zhì)量【解析】（3）①根據(jù)催化劑“一變兩不變”的特征，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變；②分析反應(yīng)示意圖可知，過程I為二氧化碳和單質(zhì)X在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物，過程Ⅱ?yàn)橐谎趸己蛦钨|(zhì)X反應(yīng)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知單質(zhì)X為氫氣，反應(yīng)生成的另外一種物質(zhì)為生活中常見的氧化物為水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；21.（2023·山東濰坊·中考真題）氫能助力“神舟十六”邀游太空，氫氧燃料電池技術(shù)在航海、航空航天等方面發(fā)展迅速，圖1是氫氣的制取、儲存、釋放和應(yīng)用的流程圖。

請回答下列問題：（1）利用太陽光和催化劑可實(shí)現(xiàn)水的高效分解。圖2為光解制氫的微觀模型圖，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式。（2）氣態(tài)儲氫是將氫氣壓縮存儲于高壓罐中，請從微觀角度分析氫氣能被壓縮的原因。（3）固態(tài)儲氫是通過合金材料在一定條件下的化學(xué)吸附儲氫。圖1利用鎂鎳合金（）存儲氫氣，該儲氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在熔煉鎂鎳合金時(shí)，需要通入氬氣作保護(hù)氣，目的是。（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)可表示為，工作過程中的能量轉(zhuǎn)化形式是。【答案】（1）（2）氫氣分子之間有間隔（3）防止金屬被氧化（4）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析】（1）由圖2為光解制氫的微觀模型圖可知，反應(yīng)Ⅰ為水在催化劑Ⅰ的催化作用下生成氫氣和過氧化氫，據(jù)此寫出的化學(xué)方程式為：。（2）因氫氣由氫氣分子構(gòu)成，分子之間含有間隔，故在壓縮時(shí)這種分子間隔便會改變；故答案為：氫氣分子之間有間隔。（3）由流程圖可知，鎂鎳合金可以和氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Mg2NiH4，故化學(xué)方程式表示為：；氬氣屬于稀有氣體，氬原子最外層含有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故可以用作保護(hù)氣來防止鎂和鎳被氧氣氧化；（4）氫氧燃料電池利用化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)電，故能量能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。22.（2023·湖南長沙·中考真題）為解決溫室效應(yīng)加劇問題，科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系。

（1）罐裝液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，請你從分子的角度分析并解釋；（2）使用汽油為燃料時(shí)，機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有的污染空氣的物質(zhì)是；（3）若將36g水完全分解最多能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g；（4）轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人為轉(zhuǎn)化。下列屬于自然界轉(zhuǎn)化的是_________。A．光合作用 B．海洋吸收 C．工業(yè)利用【答案】（1）壓強(qiáng)增大，氣體分子間的間隔減?。?）一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⑻苛?、塵粒、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（合理即可）（3）4（4）AB【解析】（1）罐裝液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小。（2）使用汽油為燃料時(shí)，機(jī)動(dòng)車尾氣中可能含有的污染空氣的物質(zhì)是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，若將36g水完全分解最多能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是。（4）轉(zhuǎn)化大氣中的二氧化碳也能緩解溫室效應(yīng)，轉(zhuǎn)化途徑有自然界轉(zhuǎn)化和人為轉(zhuǎn)化，光合作用、海洋吸收均屬于自然界轉(zhuǎn)化，工業(yè)利用屬于人為轉(zhuǎn)化。23.（2023·廣西·中考真題）我國科學(xué)家利用太陽光在某種新型催化劑表面高效分解水后，再利用某種高效催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化成有機(jī)物X。反應(yīng)過程如圖所示，回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化。（2）反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為能，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，則X的化學(xué)式為；可用（填試劑名稱）檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2。（4）反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，其原因是。【答案】（1）質(zhì)量（2）化學(xué)2：1（3）C2H4澄清石灰水（4）水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物不斷被消耗，可以提高原料的利用率【解析】（1）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，反應(yīng)①、②使用的催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化；（2）由圖可知，反應(yīng)①為水在太陽能和新型催化劑的作用下分解生成氫氣和氧氣，所以反應(yīng)①的能量轉(zhuǎn)化形式中存在光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)生的H2、O2的體積比約為2：1；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，反應(yīng)后已知物中有4個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，則X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通常使用澄清石灰水檢驗(yàn)反應(yīng)后的氣體中是否還含有CO2；（4）由圖可知，水作為反應(yīng)①的反應(yīng)物，不斷被消耗，反應(yīng)②生成的水全部循環(huán)利用，為使該過程持續(xù)發(fā)生，反應(yīng)①需要不斷補(bǔ)充水，可以提高原料的利用率。24．（2022·廣西玉林·中考真題）為防止全球溫室效應(yīng)的加劇，我國承諾在2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，CO2的捕捉是減少