第二章+化學反應速率與化學平衡 高二化學人教版（2019）上學期期末復習考點清單

第二章化學反應速率與化學平衡——高二化學人教版（2019）上學期期末復習考點清單第一步：學習目標整合1掌握化學反應速率的概念、表示方法及計算公式，能夠根據給定的數據準確計算化學反應速率。理解影響化學反應速率的因素，包括內因和外因，能夠分析各因素如何影響反應速率，并能運用相關知識比較不同反應速率的大小。明確惰性氣體對反應速率的影響規(guī)律，即在恒溫恒容和恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體對反應速率的不同影響。2深入理解化學平衡狀態(tài)的定義和特征，包括逆、等、動、定、變等方面，能夠根據這些特征判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)。掌握判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據，如通過混合物體系中各成分的含量、正逆反應速率的關系、壓強、混合氣體平均相對分子質量、溫度、體系的密度以及其他特定現象進行判斷。理解化學平衡常數的定義、表達式及意義，能夠正確書寫給定反應的化學平衡常數表達式，并注意表達式中各物質濃度的含義明確化學平衡常數K的影響因素，以及在反應物或生成物中有固體或純液體存在時、稀溶液中有水參加反應時的處理方法。學會運用化學平衡常數K進行相關計算，如判斷反應進行的程度、判斷反應的熱效應、判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時的反應方向。熟練掌握“三段式”法在化學平衡計算中的應用，能夠計算化學平衡常數、平衡轉化率、各物質的平衡濃度等。理解濃度、溫度、壓強等因素對化學平衡移動的影響規(guī)律，能夠運用這些規(guī)律解釋相關化學現象，并預測平衡移動的方向。掌握勒夏特列原理，即如果改變影響平衡的條件之一，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動，能夠運用該原理分析和解決實際化學問題。理解催化劑對化學平衡的影響3理解等效平衡的概念，即在一定條件下，起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同的化學平衡互稱為等效平衡。掌握等效平衡的分類及判斷方法，包括定溫定容條件下和定溫定壓條件下4理解反應熵變（ΔS）的概念，知道熵是描述體系混亂度的狀態(tài)函數，以及同一物質在不同狀態(tài)下熵值的大小關系（S(g)＞S(l)＞S(s)）。掌握反應方向的判斷依據（ΔH-TΔS），能夠根據給定反應的焓變（ΔH）、熵變（ΔS）和溫度（T）判斷反應能否自發(fā)進行，包括在不同情況下反應自發(fā)進行的條件。第二步：思維導圖回顧知識第三步：重難知識易混易錯一、化學反應速率1.

化學反應速率（v）⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

⑵表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

⑷影響因素：①決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）②條件因素（外因）：反應所處的條件2.注意：（1）參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。（2）惰性氣體對于速率的影響①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢二、化學平衡（一）1.定義：化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。2、化學平衡的特征逆（研究前提是可逆反應）等（同一物質的正逆反應速率相等）動（動態(tài)平衡）定（各物質的濃度與質量分數恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據例舉反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定平衡②各物質的質量或各物質質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓力、總物質的量一定不一定平衡正、逆反應速率的關系①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內消耗了n

molB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時間內生成n

molB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質量Mr①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時平衡②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡（二）影響化學平衡移動的因素1、濃度對化學平衡移動的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，

V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。2、溫度對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。3、壓強對化學平衡移動的影響影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：（1）改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、化學平衡常數（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：1、表達式中各物質的濃度是_變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。2、K只與溫度（T）有關，與反應物或生成物的濃度無關。3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。（三）化學平衡常數K的應用:1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度_的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時，該反應就進行得基本完全了。2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K:反應向正反應方向進行;Q=K:反應處于平衡狀態(tài)

;Q〉K:反應向逆反應方向進行3、利用K值可判斷反應的熱效應若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應四、等效平衡1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。2、分類（1）定溫，定容條件下的等效平衡第一類：對于反應前后氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。第二類：對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。（2）定溫，定壓的等效平衡只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。五、化學反應進行的方向1、反應熵變與反應方向：（1）熵:物質的一個狀態(tài)函數，用來描述體系的混亂度，符號為S.

單位：Jmol-1?K-1

(2)體系趨向于有序轉變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.（3）同一物質，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)2、反應方向判斷依據在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：ΔH-TΔS〈0

反應能自發(fā)進行ΔH-TΔS=0

反應達到平衡狀態(tài)ΔH-TΔS〉0

反應不能自發(fā)進行注意：（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行

（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行【典例集訓】1.分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反應歷程進行分解，即該反應歷程為酸根路徑：，其分解的各基元反應能量曲線如下圖所示（TS表示過渡態(tài)），下列說法不正確的是()A.該反應歷程的第一步反應為吸熱反應B.該反應歷程的控速步驟為C.比穩(wěn)定D.隨著分子的不斷分解，O原子在FC表面的覆蓋度升高，對后續(xù)的分解反應會產生影響2.碘甲烷在一定條件下可制取低碳烯烴，發(fā)生如下反應：反應①反應②反應③向密閉容器中充入一定量的碘甲烷氣體，維持容器內，平衡時和占容器內所有氣體的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓（物質的量分數），用氣體物質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數。下列說法正確的是()A.圖中物質X表示的是B.700K時，反應②的分壓平衡常數C.700K時，從反應開始至恰好平衡，反應②的速率大于反應③的速率D.700K時，其他條件不變，將容器內p增大為0.2MPa，的體積分數將減小3.丙酮和甲胺的反應機理及能量圖像如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該歷程中為催化劑，故濃度越大，反應速率越快B.該歷程中發(fā)生了加成反應和消去反應C.反應過程中有極性鍵的斷裂和生成D.該歷程中制約反應速率的反應為反應②4.工業(yè)上利用碳熱還原制得BaS，進而生產各種含鋇化合物。溫度對反應后組分的影響如圖。已知：碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。ⅰ.ⅱ.ⅲ.下列關于碳熱還原過程的說法正確的是()A.B.后，反應后組分的變化是由的平衡移動導致的C.溫度升高，的平衡常數K減小D.反應過程中，生成的和CO的物質的量之和始終等于投入C的物質的量5.肼是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內加入，一定條件下體系中存在以下平衡：Ⅰ.Ⅱ.不同溫度下達到平衡時，均幾乎完全分解，分解產物的物質的量如圖。下列說法正確的是()A.曲線a對應的物質是B.低于M點對應溫度時，以反應Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點時，體系內為3：46.反應是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強下，分別按照1：1、3：1、7：1投料反應，的平衡產率與溫度的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應為放熱反應B.按投料反應對應圖中曲線ⅠC.M、N點的分壓：D.M、P點反應的平衡常數：7.二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應（忽略其他副反應）為：①②225℃、下，將一定比例、混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應管。裝置及…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和的體積分數如圖所示。下列說法正確的是()A.處與處反應①的平衡常數K相等B.反應②的焓變C.處的的體積分數大于處D.混合氣從起始到通過處，CO的生成速率小于的生成速率8.在一密閉容器中，物質M發(fā)生三個競爭的脫水反應：①，②，③，反應歷程如圖所示。相同條件下，下列說法正確的是()A.由圖可知，物質M比物質N穩(wěn)定B.反應①比反應②和③更快達到化學平衡C.的反應熱D.平衡后壓縮容器，物質E的物質的量不變9.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ.Ⅱ.T溫度下，在密封石英管內完全充滿HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間的變化關系如圖所示（忽略碳元素的其他存在形式）。下列有關說法不正確的是()A.混合體系達平衡后：B.活化能：反應Ⅰ<反應ⅡC.濃度變小的原因是CO，的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動D.可降為010.對于可逆反應，達到平衡時，要使正反應速率增大，且使A的轉化率增大，以下采取的措施可行的是()A.升高溫度 B.增大A的濃度C.減小C的濃度 D.增大壓強11.向一恒容密閉容器中加入1mol和一定量的，發(fā)生反應：，的平衡轉化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.點a、b、c對應的平衡常數：B.反應速率：C.D.容器內壓強12.某溫度下，容積一定的密閉容器中進行以下反應：，下列敘述中正確的是()A.在容器中加入氬氣，反應速率不變B.加入少量W，逆反應速率增大C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.將容器的容積縮小，可增大活化分子的百分數，有效碰撞次數增多13.已知化合物A與在一定條件下反應生成化合物B與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，Ⅰ表示中間體。下列說法正確的是()A.化合物A與之間的碰撞均為有效碰撞B.該歷程中的最大能壘(活化能)C.使用高效催化劑可以降低反應所需的活化能和反應熱D.在總反應中，逆反應的活化能比正反應的活化能大14.在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2mol，在一定條件下發(fā)生如下反應：；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.工業(yè)上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強，M代表溫度，且C.圖象中P點代表的平衡常數K為D.溫度和容積不變，再充入2mol、1molCO，達到平衡時CO的轉化率減小15.下列有關工業(yè)合成氨反應：的說法不正確的是()A.合成氨采取循環(huán)操作，目的是提高氮氣和氫氣的利用率B.除去原料氣中CO的反應：，適宜低溫高壓環(huán)境C.合成塔壓強調控在之間，是對生產設備條件和經濟成本的綜合考慮結果D.合成塔使用熱交換控制體系溫度在之間，主要原因是有利于平衡正向移動第四步：核心素養(yǎng)對接高考【核心素養(yǎng)目標】宏觀辨識與微觀探析通過觀察化學反應速率的宏觀表現（如反應物消耗速率、生成物生成速率、反應現象出現的快慢等），從微觀角度（分子碰撞、有效碰撞、活化分子等）分析影響反應速率的因素，理解化學反應速率的本質。觀察化學平衡體系中物質的濃度、顏色、壓強等宏觀性質的變化，從微觀角度（正逆反應速率的變化、分子數目的變化等）解釋化學平衡的移動原理，理解化學平衡狀態(tài)的本質特征。變化觀念與平衡思想認識到化學反應速率是隨時間變化的動態(tài)過程，理解反應速率的變化與反應物濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的關系，建立化學反應速率的動態(tài)變化觀念。理解化學平衡是一種動態(tài)平衡，當外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動，通過分析平衡移動的方向和程度，掌握化學平衡移動原理，形成化學平衡的動態(tài)平衡思想。證據推理與模型認知根據實驗數據（如反應物濃度隨時間的變化、反應速率隨溫度或壓強的變化等）進行證據推理，分析化學反應速率的影響因素和化學平衡的移動規(guī)律，建立化學反應速率和化學平衡的相關模型。運用化學平衡常數模型，通過計算平衡常數來判斷反應進行的程度、預測反應的方向，并能根據平衡常數與溫度的關系，推理反應的熱效應，提高運用模型解決化學問題的能力。【真題鏈接】1．[2024年安徽高考真題]室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因索，測得不同條件下濃度隨時間變化關系如下圖。實驗序號水樣體積/納米鐵質量/水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是()A.實驗①中，0~2小時內平均反應速率B.實驗③中，反應的離子方程式為：C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率D.其他條件相同時，水樣初始越小，的去除效果越好2．[2024年湖南高考真題]恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的(g)和CO(g)，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數隨投料比x（物質的量定比）的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數C.D.L、M、N三點的平衡常數：3．[2024年山東高考真題]逆水氣變換反應：。一定壓力下，按，物質的量之比投料，，溫度時反應物摩爾分數隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為，、溫度時反應速率常數k分別為。下列說法錯誤的是()A.B.溫度下達平衡時反應速率的比值：C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數隨時間的變化曲線不變D.溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數與溫度時相同

答案以及解析【典例集訓】1.答案：B解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反應的>0，即該反應是吸熱反應，A正確；C.由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，C正確；D.隨著分子的不斷分解，O原子不斷積累，使基元反應生成物的量不斷增多，氧原子的吸附使OH的吸附減少，對后續(xù)的分解反應產生影響，D正確；故選B。2.答案：D解析：由題中信息可知，反應①的，反應②和③的，因此溫度升高時反應①平衡正移，反應②和③平衡逆移，則隨著溫度升高，平衡時的物質的量分數一直增大，即圖像中物質Y為，物質X為，A錯誤；700K時，，，則，，反應②的，B錯誤；反應②和③的速率若均以表示，則反應②的，反應③的，時，由圖像可知平衡時，因此，，則反應②的<反應③的，C錯誤；700K時，其他條件不變，將壓強增大為原來的2倍，反應①平衡逆移，反應②和③平衡正移，則達到新平衡時相較原平衡時減小，D正確。3.答案：A解析：由題圖可知，在反應①中被消耗，在反應⑤中又生成，因此是反應的催化劑，當濃度過大時，反應⑤的平衡會逆移，不利于獲得最終產物，因此濃度不能過大，A錯誤；反應②使雙鍵變?yōu)閱捂I，是加成反應，反應④脫去小分子并生成雙鍵，是消去反應，B正確；在反應過程中，有O-H等極性鍵的生成，也有C-O等極性鍵的斷裂，C正確；根據“反應歷程-能量”圖像可知能壘最大的步驟是反應②，則制約反應速率的步驟為反應②，D正確。4.答案：B解析：反應ⅰ=（反應ⅱ+反應ⅲ），由蓋斯定律可知：，A錯誤；后，基本反應完全，BaS的物質的量分數不變，的物質的量分數減小，CO的物質的量分數增大，故反應后組分的變化是由反應的平衡移動導致的，B正確；后，主要發(fā)生反應：，該反應可由（反應ⅱ-反應?。┑玫?，則該反應的，正反應吸熱，升高溫度，平衡常數K增大，C錯誤；由題圖可知前C有剩余，此時反應過程中生成的和CO的物質的量之和小于投入C的物質的量，D錯誤。5.答案：C解析：由題圖可知溫度較高時生成的非常少，即主要發(fā)生反應Ⅰ，達到平衡時，所以曲線b對應的物質是、曲線a對應的物質是，A錯誤；由題圖可知低于M點對應溫度主要生成，即主要發(fā)生反應Ⅱ，B錯誤；已知在不同溫度下達到平衡時均幾乎完全分解，溫度升高時，生成的的物質的量趨于0，所以存在的分解反應，C正確；由題圖可知N點：，且反應Ⅱ中生成的，則反應Ⅰ中生成的，所以反應Ⅰ和反應Ⅱ中生成的之比為3：1，則，D錯誤。6.答案：C解析：隨溫度升高，的平衡產率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應為放熱反應，A正確；相同條件下，反應物按化學計量數之比投料，產物的平衡產率最大，故按投料對應圖中曲線I，B正確；與N點相比，M點的平衡產率高、物質的量大、溫度高，故M點的分壓大，C錯誤；M、P點反應溫度相同，反應的平衡常數相同，D正確。7.答案：C解析：圖中白圈標記的曲線代表氣體溫度，處與處對應的溫度不同，平衡常數只與溫度有關，故處與處的平衡常數不同，A錯誤；由圖可知，隨著氣體在絕熱反應管中前進，氣體溫度不斷升高，說明有熱量放出，而反應①，故反應②，B錯誤；從到，甲醇的體積分數逐漸增加，說明反應②在向右進行，反應②消耗CO，而CO體積分數沒有明顯變化，說明反應①也在向右進行，反應①為氣體分子數不變的反應，其向右進行時，增大，反應②為氣體分子數減小的反應，且沒有的消耗與生成，故減小而增加，即的體積分數會增大，故處的的體積分數大于處，C正確；處，CO的體積分數大于，說明生成的CO的物質的量大于，兩者反應時間相同，說明CO的生成速率大于的生成速率，D錯誤。8.答案：C解析：由題圖可知，的能量低于與的能量之和，但無法直接比較和的能量，且未說明M與N的實際狀態(tài)，因此不能直接比較M與N的穩(wěn)定性，A錯誤；同一密閉容器中，三個反應的反應物均為M，則三個反應同時達到平衡，B錯誤；反應③×2-反應②×2得，根據蓋斯定律可知，，C正確；平衡后壓縮容器相當于增大壓強，反應①和③的平衡逆移使的濃度增大，促使反應②的平衡正移，E的物質的量增大，A錯誤。9.答案：D解析：A.根據圖像可知混合體系達平衡后，，故A正確；B.根據圖像可知，CO濃度達到最大值時表明反應Ⅰ達平衡，此時濃度未達最大值，即反應Ⅱ尚未達平衡狀態(tài)，說明反應Ⅰ的反應速率大于反應Ⅱ，即活化能：反應I<反應Ⅱ，故B正確；C.根據圖像中和CO濃度變化，即反應Ⅰ和Ⅱ可知，濃度變小的原因是的生成導致反應Ⅰ平衡逆向移動，故C正確：D.過程Ⅰ和Ⅱ均為可逆過程，則不可能降為0，故D錯誤；答案選D。10.答案：D解析：該反應的，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，A不符合題意；增大A的濃度，A的轉化率減小，故B不符合題意；減小C的濃度，正反應速率逐漸減小，C不符合題意；增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，D符合題意。11.答案：A解析：由圖可知，投料比x相同時，溫度升高，甲烷的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應；溫度相同、甲烷的物質的量為1mol時，投料比x減小相當于增大水的濃度，平衡向正反應方向移動，甲烷的轉化率增大，則投料比小于。A.由分析可知，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，由圖可知，反應溫度的大小關系為，則平衡常數的大小關系為，故A正確；B.由分析可知，投料比小于，由圖可知，b、c的反應溫度相同，b點水的濃度大于c點，濃度越大，反應速率越快，則b點正反應速率大于c點，故B錯誤；C.由分析可知，投料比小于，故C錯誤；D.由圖可知，b、c的反應溫度相同，b點水的濃度大于c點，所以b點壓強大于c點，故D錯誤；故選A。12.答案：A解析：在容器中通入氧氣，壓強增大，但反應體系中各物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，故A正確；W是固體，所以加入少量W，正、逆反應速率均不變，故B不正確；升高溫度，正、逆反應速率均增大，故C不正確；將容器的容積縮小，可增大單位體積內的活化分子數，有效碰撞次數增加，化學反應速率增大，但活化分子的百分數不變，故D不正確。13.答案：D解析：A.根據有效碰撞理論可知，化合物A與之間的碰撞不均為有效碰撞，A錯誤；B.過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越??；由圖，該歷程中的最大能壘(活化能)=16.87kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86kJ/mol，B錯誤；C.催化劑可降低反應所需的活化能，改變反應速率，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應始態(tài)和終態(tài)的總能量，即不能改變反應熱，C錯誤；D.由圖，生成物能量低于反應物，反應為放熱反應，則在總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大，D正確；故選D。14.答案：C解析：該反應的正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向左移動，甲醇的產率降低，A項錯誤；該反應的正反應是放熱反應，又是氣體分子數減小的反應，從圖象可以看出，隨著X增大，CO的