2019高考化學一輪優(yōu)題小狂練（10）（含解析）新人教版

人教化學2019高考一輪優(yōu)題小狂練（10）李仕才一、選擇題1、中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應、沉淀反應進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色解析：滴定后一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍色，故無法判斷終點。答案：C2、室溫下向10mL0.1mol/L的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導電離子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH－)亦增大D．NH3·H2O的電離常數(shù)隨氨水濃度減小而減小解析：氨水加水稀釋，促進NH3·H2O的電離，溶液中導電離子數(shù)目增加，A錯誤；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)不變，B正確；氨水加水稀釋，電離程度增大，但c(OH－)減小，C錯誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與氨水的濃度無關(guān)，D錯誤。答案：B3．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy解析：由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時需NaOH溶液的體積y要比x大。答案：C4、下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是()解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞保存在細口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分離；用量筒量取液體只能精確到0.1mL；實驗室中固體藥品要保存在廣口瓶中，便于取用。答案：B5、下列化學用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是()A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3－甲基－4－乙基－7－甲基辛烷B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸D．治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C15H20O5解析：根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，該分子的名稱為2，6－二甲基－5－乙基辛烷，A項錯誤；符合分子式為C3H8O的醇有1－丙醇和2－丙醇二種不同的結(jié)構(gòu)，B項錯誤；乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸，C項正確；根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式可寫出它的分子式為C15H22O5，D項錯誤。答案：C二、非選擇題1、850℃時在體積為5LCO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)__________________。答案K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1解析CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)起始濃度/mol·L－10.200.3000變化濃度/mol·L－10.120.120.120.12平衡濃度/mol·L－10.080.180.120.12平衡常數(shù)K＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝eq\f(0.12×0.12,0.18×0.08)＝1。2、A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為________。(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BCeq\o\al(－,3)的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。(3)1molAB－中含有的π鍵個數(shù)為________。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin解析：根據(jù)題中已知信息，第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級可知，A為碳元素。B、C、D元素的判斷較容易，B為氮元素，C為氧元素，D為銅元素。晶胞的原子個數(shù)計算主要注意D原子個數(shù)計算，在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子，在前、后、左、右四個面上共有4個D原子，在晶胞的中心還有一個D原子。故Ca與D的個數(shù)比為8×eq\f(1,8)：(4×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1,2)＋1)＝1：5。1mol晶胞的體積為6.02×1023×9.0×10－23cm3，所以ρ(H2)＝eq\f(4.5g,6.02×102