2024人教版高考化學一輪基礎選習題及答案13

2024人教版高考化學一輪基礎選習題(13)及答案

一、選擇題

1、汽車尾氣中，NO產生的反應為：N2(g)+02(g)2N0(g),肯定條件下，等物

質的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T

下N2的濃度隨時間的變更，曲線b表示該反應在某一起始條件變更時N2的濃度隨

時間的變更。下列敘述正確的是()

4cc—C12

A.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=y

B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C.曲線b對應的條件變更可能是加入了催化劑

D.若曲線b對應的條件變更是溫度，可推斷該反應的AHO

解析：A項，在溫度T下，由曲線a可知，達到平衡后N2、02、NO的濃度分別

4c0—c12

為cimol/L、cimol/L^2(co-ci)mol/L,所以該反應的平衡常數(shù)K=——,正確;

B項，反應前后，混合氣體的體積與質量都沒有發(fā)生變更，所以混合氣體的密度不

變，錯誤；C項，加入催化劑只變更反應速率而不變更反應的轉化率，若加入催化

劑達到平衡后，c(N2)應與曲線a對應的平衡濃度相同，錯誤；D項，若曲線b對

應的條件變更是溫度，由于曲線b相對于曲線a先達到了平衡，故應當為升溫，上

升溫度，N2的平衡濃度減小，說明平衡向正向移動，該反應為吸熱反應，加〉。，

錯誤。

答案：A

2、下列試驗操作，對試驗結果不會產生影響的是()

A.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤

洗

B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗

2?3次

C.測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中

D.用蒸儲水潮濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

解析：用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準

液潤洗，會導致測定結果偏高，選項A不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度

時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2?3次，會導致測定結果偏高，選

項B不正確；測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定

結果偏低，選項C不正確；用蒸飾水潮濕的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH,無影

響，緣由是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D正確。

答案：D

3、下列鑒別方法不行行的是（）

A.僅用氨水即可鑒別NaCI、A1B門、AgNCh三種溶液

B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C.用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍色溶

液

D.用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油

解析：向NaCl溶液中加入氨水，無任何現(xiàn)象；向A1B門溶液中加入氨水，有白色

沉淀生成，氨水過量，沉淀也不能溶解；向AgN03溶液中加入少量氨水，產生白

色沉淀，當氨水過量時，沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓你y氨溶液，三種溶液中加入氨水

的現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，A可行；乙醇、苯都能燃燒，苯含碳量大，有濃烈的

黑煙，二者現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，因此能鑒別這三種物質，B可行；向含

碘的淀粉溶液中加入氯水，發(fā)生反應：l2+5Cb+6H2O=2HIO3+l（）H。，溶液藍

色褪去，向含石蕊的燒堿溶液加入氯水，溶液藍色會褪去，向硫酸銅溶液中加入

氯水，不發(fā)生反應，溶液顏色沒變更，因此不能鑒別三種物質，C不行行；地溝油

屬于酯，在堿性溶液中水解產生可溶性物質，而甘油與NaOH溶液混溶，石油不

能與NaOH發(fā)生反應，密度比水小，發(fā)生分層現(xiàn)象，油層在上層，三種物質現(xiàn)象

各不相同，可以鑒別，D可行。

答案：C

4、對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為

是（）

A.上述反應屬于取代反應

B.對三聯(lián)苯分子中至〃有16個原子共平面

C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D.0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1mol02

解析：A項，該反應可看作是中間苯環(huán)上的兩個氫原子被苯基取代；B項，對三聯(lián)

苯分子在同一條直線上的原子有8個(一再加上其中

一個苯環(huán)上的8個原子，所以至少有16個原子共平面；C項，對三聯(lián)苯分子中有

4種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯取代物有4種；D項，對三聯(lián)苯的分孑式為

14

Cl8H14,則0.2mol對三聯(lián)苯完全燃燒消耗02的物質的量為0.2x(18+y)mol=4.3

molo

答案：D

5、下列事實，不能用勒夏特列原理說明的是()

A.溟水中有平衡：Br24-H2OHBr+HBrO加入AgN03溶液后，溶液顏色變淺

B.合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應實行相對較低溫度的措施

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D.對CO(g)+NO2(g)C02(g)+N0(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

解析：澳水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNCh溶液后，生成AgBr

沉淀，漠離子濃度降低，平衡向右移動，浪的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用

勒夏特列原理說明，故A不符合題意；對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0,正

反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，有利于氨的產率提高，可以

用勒夏特列原理說明，故B不符合題意；對2so2+O22so3,正反應方向是體

積減小的方向，加壓，平衡正向移動，有利于合成SO3,可以用勒夏特列原理說明，

故C不符合題意；對CO(g)+NCh(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強，平衡

不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理說明，故D符合

題意。

答案：D

二、非選擇題

1、下圖足當反應器中按"(N2)：〃(口2)=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃,反應達

到平衡時，混合物中N%的物質的量分數(shù)隨總壓強的變更曲線。

(1)曲線a、b對應溫度較高的是______(填"a”或"b”)

(2)試驗室模擬工業(yè)合成氨，肯定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2.10

min后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應起先至平衡時間段內的平均速率〃(N2)=

mol-L'min'o

(3)關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是［填字母)。

(3)假定上述試驗中的氣體都被充分汲取。若干燥管I增重1.408g。則CN-被處理

的百分率為O

(4)你認為用此裝置進行試驗，與(3)對比，CM被處理的百分率將(填“偏

高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：

H.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學家對Fe3+溶液脫硫技術的探討已

取得新成果。

⑸某學習小組為了探究“SCh與Fe3一反應的產物”，將過量的SCh通入FeCh溶液中

后，各取10mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種試驗

方案：

方案①：A中加入少量KMnCU溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血

紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCb溶液，產生白色沉淀。上述試驗方案中不合

理的是0

解析:⑴依據圖示，乙中CNCT和CIO一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，最終CNO

-被氧化為N2,CIO-被還原為Cb,依據得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平

離子方程式。(2)裝置內的作用是汲取混合氣中的HzO,應選擇濃硫酸，裝置丁的

作用是汲取混合氣中的CL⑶干燥管I增加的質量為反應產生的CCh的質量，依

1408P

據CV?CCh,則被處理的n(CN一)=77"一匿?=0.032mol,CN一被處理的百分率

44g-moi

為臺黑含吟方FX100%=80.0%。(4)若C12在丁中沒有被完全汲取，則結果偏

高，若CO2殘留在裝置中，則結果偏低。(5)方案①不合理，因為SO2、Fe2+均具

有還原性，均能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色。

答案：(1)2CNO-+6C1