6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時(shí)練+單元測(cè)試（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率）一、選擇題（共12題）1．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L【答案】C【解析】根據(jù)v=0.4mol/(L·s)，C正確；答案選C。2．某同學(xué)設(shè)計(jì)了探究影響反應(yīng)速率因素的如下兩組實(shí)驗(yàn),該同學(xué)探究的影響因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．催化劑【答案】D【解析】?jī)山M實(shí)驗(yàn)中溫度相同，雙氧水濃度相同，壓強(qiáng)也相同(均為大氣壓)，兩組實(shí)驗(yàn)的唯一變量為第二組實(shí)驗(yàn)中加入了氯化鐵作催化劑，所以探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為D。3．在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s)【答案】C【解析】比較同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率快慢時(shí)，需根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)相同的單位，故有：A．當(dāng)υ(A)=0.5mol/(L·s)時(shí)，υ(B)=0.25mol/(L·s)，B．υ(B)=0.3mol/(L·s)，C．當(dāng)υ(C)=0.3mol/(L·s)時(shí)，υ(B)=0.1mol/(L·s)，D．當(dāng)υ(D)=1.6mol/(L·s)時(shí)，υ(B)=0.4mol/(L·s)，綜上分析可知，C表示的反應(yīng)速率最慢，故答案為：C。4．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可得該反應(yīng)的速率為v===0.06mol/(L·s)，故選C。5．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③【答案】C【解析】①增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；②縮小容器的容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故選；③增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故不選；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故不選；⑤加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故選。故答案選：C。6．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下表探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素是溫度濃度體積催化劑25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A．溫度 B．濃度 C．體積 D．催化劑【答案】D【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)時(shí)的溫度、濃度和溶液的體積均相同，不同的是催化劑，因此該實(shí)驗(yàn)探究的是催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響，故選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的探究，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?duì)控制變量法的理解。7．下列說(shuō)法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率【答案】D【解析】A.濃硫酸和鐵在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，若二者反應(yīng)也不會(huì)生成氫氣，而是生成二氧化硫氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.不論反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑫?huì)加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選D。8．在密閉容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列操作中不能加快正反應(yīng)速率的是A．使用催化劑 B．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度C．適當(dāng)增加O2的用量 D．及時(shí)移走生成的SO3【答案】D【解析】A．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增大，正反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增大，正反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C．適當(dāng)增加氧氣的用量，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，有效碰撞的次數(shù)增大，正反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．及時(shí)移走生成的三氧化硫，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)速率減慢，故D符合題意；9．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最慢的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1D．v(D)=1.6mol·L-1·min-1【答案】A【解析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比將各物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，然后進(jìn)行比較。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將A、C、D的速率都轉(zhuǎn)化為用B表示的速率。A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1，v(B)=v(A)=0.25mol·L-1·min-1；B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1；C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1，v(B)=v(C)=0.4mol·L-1·min-1；D．v(D)=1.6mol·L-1·min-1，v(B)=v(C)=0.4mol·L-1·min-1；所以速率大小v(C)=v(D)>v(B)>v(A)，答案選A。10．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動(dòng)性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，，充分反應(yīng)KI過(guò)量，所以溶液中既含I2又含I-，不能確定該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故A不符合題意；B．常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)作負(fù)極，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)作正極，所以不能通過(guò)該反應(yīng)判斷Mg與Al的金屬活動(dòng)性，故B不符合題意；C．相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢程度可以判斷不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響，故C符合題意；D．常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸與鐵片發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能先溶解完，故D不符合題意；故答案：C。11．足量的鋅粉與100mL0.2mol/L稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施共有多少種①升溫②加入適量醋酸鈉固體③加入少量硫酸銅固體④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸⑤加入少量硫酸鈉溶液⑥加適量水A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【解析】①升溫加速化學(xué)反應(yīng)速率，故①不符合題意；②加入適量醋酸鈉固體降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故②符合題意；③加入少量硫酸銅固體,溶解后與Zn形成原電池，加快了反應(yīng)速率，故③不符合題意；④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸相當(dāng)于稀釋了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是酸量增多，生成的氫氣總量增多了，故④不符合題意；⑤加入少量硫酸鈉溶液相當(dāng)于稀釋了酸的濃度，但總量沒(méi)有改變，所以降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故⑤符合題意；⑥加適量水相當(dāng)于稀釋了酸的濃度，但總量沒(méi)有改變，所以降低了溶液中氫離子的濃度，減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，故⑥符合題意；故答案：B。12．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A．不能形成對(duì)比試驗(yàn),無(wú)法探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,A錯(cuò)誤；B．溫度和催化劑都不一樣的情況下,無(wú)法探究溫度對(duì)該雙氧水的分解反應(yīng)速率的影響,B錯(cuò)誤；C．第一個(gè)裝置中缺少催化劑二氧化錳,無(wú)法探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,C錯(cuò)誤；D．催化劑是一樣的,都是氯化鐵,溫度不同,這樣可以探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響,D正確；正確選項(xiàng)D。二、非選擇題13．某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無(wú)20.65粉末0.55020無(wú)30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無(wú)50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)測(cè)定____進(jìn)行判斷，其速率最快的是___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明____對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明____對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，其原因是_______【答案】(1)鋅完全消失所需的時(shí)間5(2)固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池(3)AB反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快【解析】(1)判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小可通過(guò)測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷；對(duì)5組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比不難看出，實(shí)驗(yàn)5用粉末狀鋅、更濃的硫酸、反應(yīng)溫度最高且滴加2滴CuSO4溶液（Zn與置換出的Cu、硫酸構(gòu)成原電池），其反應(yīng)速率最快。(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的實(shí)驗(yàn)條件可知，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)條件可知，原電池反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率有影響。(3)OA、AB、BC三段反應(yīng)時(shí)間相同，產(chǎn)生H2最多的一段反應(yīng)速率最快，故反應(yīng)速率最快的是AB段，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快。14．對(duì)于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，生成的反應(yīng)速率會(huì)如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________【答案】增大減小增大增大增大不變【解析】對(duì)于反應(yīng)，保持其他條件不變，如果只升高溫度，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；如果只降低溫度生成的反應(yīng)速率會(huì)減小；保持其他條件不變，如果只增大氧氣的濃度，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只使用催化劑生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只壓縮容器體積，生成的反應(yīng)速率會(huì)增大；保持其他條件不變，如果只恒容下充入Ne，生成的反應(yīng)速率不變，故答案：增大；減?。辉龃?；增大；增大；不變。15．某同學(xué)探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時(shí)間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無(wú)29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究____對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請(qǐng)配平方程式：___Cu+H2O2