6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第一課時 化學(xué)反應(yīng)的速率）-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步課時練+單元測試（人教版2019必修第二冊）（原卷版）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率）一、選擇題（共12題）1．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/L2．某同學(xué)設(shè)計了探究影響反應(yīng)速率因素的如下兩組實(shí)驗(yàn),該同學(xué)探究的影響因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．催化劑3．在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol/(L·s) B．υ(B)=0.3mol/(L·s)C．υ(C)=0.3mol/(L·s) D．υ(D)=1.6mol/(L·s)4．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L-1變?yōu)?.2mol·L-1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-15．可知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A．⑤ B．②④ C．②⑤ D．②③6．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一。下表探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素是溫度濃度體積催化劑25℃5%H2O25mLFeCl325℃5%H2O25mLMnO2A．溫度 B．濃度 C．體積 D．催化劑7．下列說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以增大生成氫氣的速率B．100mL2mol·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率降低D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，使用催化劑可以增大反應(yīng)速率8．在密閉容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列操作中不能加快正反應(yīng)速率的是A．使用催化劑 B．適當(dāng)提高反應(yīng)溫度C．適當(dāng)增加O2的用量 D．及時移走生成的SO39．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最慢的是A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1B．v(B)=0.3mol·L-1·min-1C．v(C)=1.2mol·L-1·min-1D．v(D)=1.6mol·L-1·min-110．下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B比較Mg與Al的金屬活動性常溫下，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池C探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響相同條件下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入5滴等濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液D探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完A．A B．B C．C D．D11．足量的鋅粉與100mL0.2mol/L稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施共有多少種①升溫②加入適量醋酸鈉固體③加入少量硫酸銅固體④再加入100mL0.1mol/L稀鹽酸⑤加入少量硫酸鈉溶液⑥加適量水A．2 B．3 C．4 D．512．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）A．B．C．D．二、非選擇題13．某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過測定____進(jìn)行判斷，其速率最快的是___(填實(shí)驗(yàn)序號)(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明____對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明____對反應(yīng)速率有影響。(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，其原因是_______14．對于反應(yīng)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件時，生成的反應(yīng)速率會如何變化？(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)。改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne生成的速率________________________15．某同學(xué)探究外界條件對H2O2分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末、Fe2O3粉。實(shí)驗(yàn)序號H2O2濃度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)溫度催化劑收集112mLO2所需時間(s)10.420室溫?zé)o幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃水浴無29630.420室溫0.5ga4540.420室溫0.5gMnO2粉末10050.4b室溫a>45(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時，研究____對H2O2分解速率的影響。(2)表中a處所用試劑為_。對比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是__。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時，探究濃度對該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。b處取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量為___。(4)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液處理。①請配平方程式：___Cu+H2O2+H+—Cu2++H2O②某同學(xué)在不同溫度下完