新教材適用2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變提能作業(yè)新人教版選擇性必修1

第一章第一節(jié)第1課時一、選擇題1．下列過程中，須要汲取能量的是(C)A．鈉與水的反應(yīng) B．H＋Cl→HClC．I2→I＋I(xiàn) D．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2解析：A中鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B中氫原子與氯原子結(jié)合生成HCl分子時，有化學(xué)鍵形成，要放出熱量；C項中有化學(xué)鍵的斷裂，須要汲取能量；D中S與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。2．下列說法正確的是(D)A．反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參與反應(yīng)時的能量改變B．ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多C．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D．在肯定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓的差值來確定解析：肯定量的物質(zhì)在恒壓條件下反應(yīng)所釋放或汲取的熱量稱為反應(yīng)熱，A項錯誤；對于放熱反應(yīng)，ΔH越大，說明反應(yīng)放出的熱量越少，B項錯誤；只有在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變才等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，C項錯誤；一個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于生成物和反應(yīng)物的焓的差值，D項正確。3.下列過程中能量改變與圖像不相符的是(D)選項AB反應(yīng)NaOH和鹽酸反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)圖像選項CD反應(yīng)Cl2和H2反應(yīng)Na和水反應(yīng)圖像解析：NaOH和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，B正確；Cl2和H2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，C正確；Na和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，D錯誤。4．中國探討人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是(C)A．整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．過程Ⅱ有O—O單鍵生成并放出能量C．Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)：2H2O2=2H2O＋O2↑D．過程的總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑解析：由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，A正確；過程Ⅱ中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O—O鍵，B正確；過程Ⅲ為O—H鍵的斷裂過程，生成H2和O2，C錯誤；總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(光),\s\do5(催化劑))2H2↑＋O2↑，D正確。5．已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，結(jié)合能量改變示意圖。下列說法正確的是(B)A．拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵須要汲取932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵須要汲取926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)須要汲取88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ解析：已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，故斷開1molO2須要汲取496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共汲取1368kJ能量，故斷開1molH2化學(xué)鍵汲取的能量為：eq\f(1368kJ－496kJ,2)＝436kJ，A錯誤；由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵須要汲取1852kJ/2＝926kJ能量，B正確；由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)須要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)須要汲取88kJ/2＝44kJ能量，C錯誤；由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，化學(xué)鍵斷開須要汲取1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ＋88kJ＝1940kJ，故共放熱1940kJ－1368kJ＝572kJ，D錯誤。6．一種“MgCl2熱化學(xué)循環(huán)”工藝如圖所示，下列說法正確的是(C)A．該工藝中只有1種能量轉(zhuǎn)化方式B．該工藝是利用海水制鎂C．MgCl2(aq)與H2O(l)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．工藝流程中的總反應(yīng)為MgCl2＋H2O=MgO＋2HCl↑解析：該工藝中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，也有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，A錯誤；圖示中看出在生產(chǎn)轉(zhuǎn)化中MgCl2是循環(huán)物，氧氣為最終產(chǎn)物，沒有鎂單質(zhì)的生成，B錯誤；此反應(yīng)須要在加熱條件中反應(yīng)，須要汲取能量，屬于吸熱反應(yīng)，C正確；從圖中看出初始反應(yīng)物為H2O，最終生成物有O2和H2，總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))O2↑＋2H2↑，D錯誤。二、非選擇題7．?dāng)嚅_1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所汲取的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：化學(xué)鍵H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ·mol－1436247x330413463431請回答下列問題：(1)如圖表示某反應(yīng)的能量改變關(guān)系，則此反應(yīng)為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝(a－b)kJ·mol－1(用含a、b的關(guān)系式表示)。(2)若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝926kJ·mol－1，x＝496.4。(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法用CuCl2作催化劑，在450℃下利用空氣中的氧氣與氯化氫反應(yīng)制氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋4HCleq\o(=,\s\up7(450℃),\s\do5(催化劑))2Cl2＋2H2O。若忽視溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)熱的影響，依據(jù)題(2)中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，反應(yīng)的能量改變?yōu)榉懦瞿芰?1.4kJ。解析：(1)反應(yīng)物的能量高于生成物，因此是放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱為反應(yīng)物與生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。(2)b表示H、O原子結(jié)合為氣態(tài)水時的能量改變，其數(shù)值為463×2＝926；436＋eq\f(1,2)x－926＝－241.8，則x＝496.4。(3)依據(jù)題意易寫出方程式。反應(yīng)的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1＝－125.6kJ·mol－1，則轉(zhuǎn)移1mol電子時反應(yīng)放出的能量為31.4kJ。8．利用如圖裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入內(nèi)筒中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合勻稱，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是③(填序號)。①沿玻璃棒緩慢倒入②分三次少量倒入③一次快速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是d(填字母標(biāo)號)。a．用溫度計當(dāng)心攪拌b．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計上的玻璃攪拌器輕輕地攪動解析：(1)倒入氫氧化鈉溶液時，必需一次快速倒入，目的是削減熱量的散失