分析化學(xué)習(xí)題答案

分析化學(xué)習(xí)題

酸堿滴定法2021/6/271

解（1）NH4H2PO4

MBEc=[NH3]+[NH4+]c=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

CEB[H+]+[NH4+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

PBE[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]-[H3PO4]

1.寫出NH4H2PO4和NH4CN的MBE、CEB及PBE（濃度為cmol/L）。

2021/6/272

（2）NH4CN

MBEc=[NH3]+[NH4+]c=[CN-]+[HCN]

CEB[H+]+[NH4+]=[OH-]+[CN-]

PBE[H+]=[NH3]+[OH-]-[HCN]2021/6/273

解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，NH4CN是弱酸弱堿組成的鹽

2.計(jì)算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/LKHP和0.10mol/LNa2S溶液的pH值。

2021/6/274計(jì)算結(jié)果相同2021/6/275

2021/6/276

（3）0.10mol/LNa2S溶液

Na2S→2Na++S2-S2-是二元堿，查表知其解離常數(shù)分別為由于Kb1

?Kb2，故可按一元堿處理2021/6/277c/Kb1＜400，cKb1＞20Kw2021/6/278

解:

3.計(jì)算pH=1.00時(shí)，0.10mol/LH2S溶液中各型體的濃度。

2021/6/279=6.9×10-212021/6/2710

解：需氨基乙酸m=0.10×0.10×75=0.75(g)

查表知氨基乙酸的pKa1=2.30，pKa2=9.60，

+NH3CH2COOH?

+NH3CH2COO-

?NH2CH2COO-

配制pH=2.00的緩沖溶液需+NH3CH2COOH-+NH3CH2COO-體系。還需在氨基乙酸溶液中加入鹽酸。加入鹽酸的物質(zhì)的量就等于+NH3CH2COOH

的物質(zhì)的量

4.欲配制100mL氨基乙酸緩沖溶液，其總濃度c=0.10mol/L，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？還需加多少1.0mol/L的酸或堿（M氨基乙酸=75.07g/mol）2021/6/2711由于C＜20[H+]，[H+]?[OH-]2021/6/2712

解：硼砂是一元弱酸，查表知pKa=9.24

5.計(jì)算0.010mol/L硼砂溶液的pH值(考慮離子強(qiáng)度)。2021/6/27132021/6/2714

解：強(qiáng)酸滴定一元弱堿可用下公式計(jì)算

6.計(jì)算以酚酞(pHep=8.50)、甲基橙(pHep=4.00)作指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液的終點(diǎn)誤差。

2021/6/2715

(1)以酚酞為指示劑：

[H+]=3.2×10-9mol/L2021/6/2716（2）以甲基橙為指示劑用林邦公式計(jì)算2021/6/2717

解：H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4

三種物質(zhì)，

H3PO4和Na2HPO4

不可能共存，上述溶液或是單一物質(zhì)溶液或是H3PO4與NaH2PO4或

NaH2PO4與Na2HPO4的混合液。

7.某溶液中可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4,或它們不同比例的混合溶液。使用酚酞作指示劑,用48.36mL1.000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，接著加入甲基橙，在用33.72mL1.000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴至甲基橙終點(diǎn)(橙色)，問上述混合溶液組成如何？并求出各組分的物質(zhì)的量（mmol）。

2021/6/2718酚酞為指示劑：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將H3PO4、NaH2PO4、滴定成Na2HPO4

；甲基橙為指示劑HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液可將

Na2HPO4滴定成NaH2PO4

，由于消耗NaOH的物質(zhì)的量大于消耗HCl的物質(zhì)的量，說明溶液中有H3PO4存在，因此溶液中沒有Na2HPO4，上溶液含有H3PO4和NaH2PO4。將H3PO4滴定為NaH2PO4消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為(48.36-33.72)mL.

結(jié)論:上升溶液由H3PO4和NaH2PO4組成2021/6/2719.

解：H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O8.食用肉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定，將按下法測(cè)得的N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以因數(shù)6.25即得結(jié)果。稱2.000g干肉試樣用濃硫酸（汞為催化劑）煮解，直至存在的氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。再用過量的NaOH處理，放出的NH3吸收于50.00mLH2SO4(1.00mL相當(dāng)于0.01860gNa2O)中，過量的酸需要28.80mLNaOH(1.00mL相當(dāng)于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。計(jì)算肉片中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2021/6/2720

2NH3+H2SO4(過量)=