人教版中考化學一輪復習必考知識梳理與考法點撥第十一單元鹽化肥(學生版+解析)

第十一單元鹽化肥中考知識點歸納知識點1幾種常見的鹽1．概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2．常見的鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽______、蘇打_______石灰石或大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解白色粉末，_______溶于水白色固體，_______溶于水白色固體，_______溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調(diào)味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過多、烘焙糕點的發(fā)酵粉建筑材料、補鈣劑3.正確認識“鹽”誤區(qū)1：鹽和食鹽鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指_________________。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但銨鹽中的陽離子是_______，沒有金屬元素。誤區(qū)3：純堿屬于堿純堿是_______________的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。蘇打是________________（Na2CO3）的俗名，小蘇打是______________（NaHCO3）的俗名，不是同一種物質(zhì)。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2S2O3），和蘇打、小蘇打都不是同一種物質(zhì)，但它們都是_________。4．常見鹽的特性常見的鹽特性化學方程式NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成____________________________Na2CO3①能使紫色石蕊溶液變_______，使無色酚酞變_______②能與_____________________反應(yīng)生成白色沉淀_____________________NaHCO3受熱易分解_____________________CaCO3高溫下分解_____________________知識點2鹽的通性1．鹽的化學性質(zhì)規(guī)律舉例備注與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=_____________K、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸（有氣體或沉淀生成）BaCl2＋H2SO4=______________碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)會生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=______________堿和銨鹽反應(yīng)時不一定要有沉淀生成與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=______________2．復分解反應(yīng)(1)定義：由兩種_______互相交換成分，生成另外兩種_______的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。(2)特點：雙交換，價不變。(3)表達式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有_______或有_______或有_______生成?！咎貏e提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的條件，進而可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生。②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。(5)復分解反應(yīng)可以細分為以下五個小類型反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶3．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)知識點3化學肥料1.化肥的種類及作用種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的_______元素尿素[CO(NH2)2]、銨鹽[硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨(NH4Cl)、碳酸氫銨(NH4HCO3)]促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的含量；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉細小磷肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的_______元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的_______元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進農(nóng)作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；缺乏時，易倒伏復合肥含營養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高【巧學妙記】“氮磷鉀，一根筋（葉根莖）”。2.化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出3．銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項(1)檢驗：銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。(2)使用注意事項：銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因為NH4＋與OH－會生成NH3，從而降低肥效。4.化肥和農(nóng)藥的使用(1)使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響①有利的方面：化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題;農(nóng)藥本來就是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環(huán)境的污染和對人體的危害。(2)合理使用化肥、農(nóng)藥①化肥:a.根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；b.農(nóng)家肥和化肥合理配用。②農(nóng)藥：a.根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對癥下藥；b不同農(nóng)藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)生；c提倡發(fā)展和使用生物農(nóng)藥。熱點題型剖析題型一常見鹽的性質(zhì)及用途本題型考查的核心內(nèi)容是鹽的化學性質(zhì)，其中關(guān)于碳酸鈣的考查，通常與實驗室制取CO2相結(jié)合或與CaO、Ca(OH)2的變質(zhì)相結(jié)合;關(guān)于碳酸鈉的考查，通常與NaOH的變質(zhì)或鑒別、除雜等結(jié)合起來進行考查。例1請從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用相應(yīng)序號填空。①氫氣②肥皂水③熟石灰④氯化鈉⑤碳酸鈣（1）最清潔的燃料是______________________。（2）可改良酸性土壤的是______________________。（3）可用作補鈣劑的是______________________。（4）廚房里常用的調(diào)味品是______________________。（5）能區(qū)分硬水和軟水的是______________________。例2某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：（猜想與假設(shè)）針對其組成：猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；猜想三：含有______________。（實檢探究）實驗Ⅰ：取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗Ⅱ：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。（實驗分析及結(jié)論）（1）實驗Ⅰ中，產(chǎn)生無色無味氣體反應(yīng)的化學方程式為_________。實驗Ⅱ中，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）實驗Ⅰ中可判斷猜想_________不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，可判斷猜想____________不成立。（拓展延伸）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是__________。變式訓練1氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在實驗室里，小強先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和藍色濾渣。并對濾液的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2SO4猜想二：______猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH（討論與交流）小玲認為猜想______不合理，理由是______（用化學方程式表示）。（實驗與結(jié)論）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想______不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液______猜想二成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH>7猜想______不成立題型二復分解反應(yīng)及其應(yīng)用解答此類題目的關(guān)鍵是理解和熟記復分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，根據(jù)題目所給信息進行分析，復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例3如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說法正確的是A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH變式訓練2人類常利用化學反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是DA．通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B．通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化C．通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg（NO3）2向MgCl2的轉(zhuǎn)化D．通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化題型三常見的化學肥料例4農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，其中氮、磷、鉀需要量較大。植物生長過程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃癥狀應(yīng)施加的一種化肥是A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．K2SO4變式訓練3（2020·攀枝花）某農(nóng)用物資店的貨架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料教材基礎(chǔ)實驗突破實驗粗鹽提純實驗過程歸納Ⅰ．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．實驗儀器及藥品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。2．實驗步驟及要點(1)操作步驟【特別提醒】溶解、過濾、蒸發(fā)步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。(2)操作步驟及要點①稱量：稱量一定量的粗鹽?！咀⒁狻糠Q量粗鹽應(yīng)用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止?！咎貏e提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應(yīng)再次過濾。④蒸發(fā)：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：______________________________)，當_________________________時，停止加熱，利用余熱將其蒸干?！咎貏e提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應(yīng)用坩堝鉗取下并放在石棉網(wǎng)上。⑤計算產(chǎn)率a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；b.將提純的精鹽放到指定容器中；c.計算產(chǎn)率：。3．玻璃棒的作用(1)溶解時：攪拌，加速溶解。(2)過濾時：引流。(3)蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺。(4)除雜后：用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。4．誤差分析誤差或錯誤原因產(chǎn)率偏低①溶解粗鹽時未用__________充分攪拌；②蒸發(fā)濾液時液體可能被濺出；③從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾產(chǎn)率偏高①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時未充分蒸干等過濾后的液體仍渾濁①漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙_______Ⅱ．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.原理：粗鹽經(jīng)過過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必須加入試劑，將一些可溶性雜質(zhì)除去。2.方法a．流程圖b.加入試劑的作用試劑目的化學方程式書寫氯化鋇除去Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===

BaSO4↓

＋2NaCl氫氧化鈉除去MgCl2MgCl2＋2NaOH===

Mg(OH)2

↓

＋2NaCl碳酸鈉除去CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3＋CaCl2===

CaCO3

↓

＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===

BaCO3

↓

＋2NaCl鹽酸除去NaOH和Na2CO32HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑

＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O【注意】在添加試劑時，氯化鋇一定要在碳酸鈉之前，否則無法除去過量的鋇離子。例題精講例實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱。拓展訓練粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。下圖是常用的粗鹽精制操作流程：回答下列問題：（1）操作1相當于實驗室中的___________操作；（2）沉淀1的化學式為__________________；（3）加入過量試劑1的目的是____________________；（4）濾液4中含有的陰離子是__________（填離子符號）。第十一單元鹽化肥中考知識點歸納知識點1幾種常見的鹽1．概念：一類由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。2．常見的鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解白色粉末，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調(diào)味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過多、烘焙糕點的發(fā)酵粉建筑材料、補鈣劑3.正確認識“鹽”誤區(qū)1：鹽和食鹽鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指___氯化鈉_______。食鹽是鹽的一種，二者不是一個概念。誤區(qū)2：鹽中一定有金屬元素大多數(shù)鹽中含有金屬元素，但銨鹽中的陽離子是NH4+，沒有金屬元素。誤區(qū)3：純堿屬于堿純堿是_____碳酸鈉_____的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。誤區(qū)4：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。蘇打是____碳酸鈉______（Na2CO3）的俗名，小蘇打是____碳酸氫鈉______（NaHCO3）的俗名，不是同一種物質(zhì)。另外還有大蘇打是指硫代硫酸鈉（Na2S2O3），和蘇打、小蘇打都不是同一種物質(zhì)，但它們都是____鹽______。4．常見鹽的特性常見的鹽特性化學方程式NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2CO3①能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞變紅②能與Ca(OH)2溶液(合理即可)反應(yīng)生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=_CaCO3↓＋2NaOH(與上一空對應(yīng))NaHCO3受熱易分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3高溫下分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑知識點2鹽的通性1．鹽的化學性質(zhì)規(guī)律舉例備注與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金屬活動性太強，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸（有氣體或沉淀生成）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)會生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH堿和銨鹽反應(yīng)時不一定要有沉淀生成與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)22．復分解反應(yīng)(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。(2)特點：雙交換，價不變。(3)表達式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成?！咎貏e提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的條件，進而可以判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生。②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。(5)復分解反應(yīng)可以細分為以下五個小類型反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶3．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(詳見教材基礎(chǔ)實驗突破)知識點3化學肥料1.化肥的種類及作用種類概念常用化肥主要作用及缺乏癥狀氮肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的N元素尿素[CO(NH2)2]、銨鹽[硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨(NH4Cl)、碳酸氫銨(NH4HCO3)]促進植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的含量；缺乏時葉片發(fā)黃、枝葉細小磷肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的P元素磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺乏時植株矮小，果實發(fā)育不良，產(chǎn)量低鉀肥只含營養(yǎng)元素(N、P、K)中的K元素硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進農(nóng)作物生長，增強抗病蟲害能力，使莖稈粗硬，抗倒伏；缺乏時，易倒伏復合肥含營養(yǎng)素(N、P、K)中兩種或兩種以上元素硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高【巧學妙記】“氮磷鉀，一根筋（葉根莖）”。2.化肥的簡易鑒別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉狀加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣(尿素除外)無具有刺激性氣味的氨氣放出3．銨態(tài)氮肥的檢驗及注意事項(1)檢驗：銨態(tài)氮肥遇堿性物質(zhì)能放出具有刺激性氣味的氣體，如氯化銨和熟石灰反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)使用注意事項：銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，因為NH4＋與OH－會生成NH3，從而降低肥效。4.化肥和農(nóng)藥的使用(1)使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響①有利的方面：化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用會帶來很多環(huán)境問題;農(nóng)藥本來就是有毒物質(zhì)，在殺滅病蟲害的同時，也帶來了對環(huán)境的污染和對人體的危害。(2)合理使用化肥、農(nóng)藥①化肥:a.根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥；b.農(nóng)家肥和化肥合理配用。②農(nóng)藥：a.根據(jù)病蟲害發(fā)生、發(fā)展規(guī)律對癥下藥；b不同農(nóng)藥交替使用，提高藥效，延緩或防止抗藥性的發(fā)生；c提倡發(fā)展和使用生物農(nóng)藥。熱點題型剖析題型一常見鹽的性質(zhì)及用途本題型考查的核心內(nèi)容是鹽的化學性質(zhì)，其中關(guān)于碳酸鈣的考查，通常與實驗室制取CO2相結(jié)合或與CaO、Ca(OH)2的變質(zhì)相結(jié)合;關(guān)于碳酸鈉的考查，通常與NaOH的變質(zhì)或鑒別、除雜等結(jié)合起來進行考查。例1請從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，用相應(yīng)序號填空。①氫氣②肥皂水③熟石灰④氯化鈉⑤碳酸鈣（1）最清潔的燃料是______________________。（2）可改良酸性土壤的是______________________。（3）可用作補鈣劑的是______________________。（4）廚房里常用的調(diào)味品是______________________。（5）能區(qū)分硬水和軟水的是______________________?！窘馕觥浚?）氫氣燃燒生成水是清潔能源，故選①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故選③。（3）碳酸鈣含鈣元素，可做補鈣劑，故選⑤。（4）氯化鈉是廚房調(diào)味品，故選④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，軟水滴加肥皂水氣泡多，浮渣少，故選②?！敬鸢浮浚?）①（2）③（3）⑤（4）④（5）②例2某化學興趣小組同學做了實驗后在整理實驗室時，得到白色固體藥品，查閱藥品記錄單可知，可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物。為探究其成分，進行如下探究活動：（猜想與假設(shè)）針對其組成：猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；猜想三：含有______________。（實檢探究）實驗Ⅰ：取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。實驗Ⅱ：取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。（實驗分析及結(jié)論）（1）實驗Ⅰ中，產(chǎn)生無色無味氣體反應(yīng)的化學方程式為_________。實驗Ⅱ中，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的化學方程式為___________。（2）實驗Ⅰ中可判斷猜想_________不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，可判斷猜想____________不成立。（拓展延伸）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是__________。【解析】（猜想與假設(shè)）白色固體藥品可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉中的兩種物質(zhì)的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；（實驗分析及結(jié)論）（1）實驗Ⅰ中，取白色固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為；實驗Ⅱ中，取加熱后的白色固體于試管中加足量的鹽酸除去碳酸根離子的干擾后，再滴加氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為。（2）實驗Ⅰ中可知一定含碳酸氫鈉，可判斷猜想一不成立。綜合實驗Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氫鈉，又實驗Ⅱ中滴加氯化鋇，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸鈉，可判斷猜想三不成立。（拓展延伸）NaHCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提純Na2SO4溶液的實驗方案是向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。【答案】（猜想與假設(shè)）Na2CO3和NaHCO3（實驗分析及結(jié)論）（1）（2）一三（拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止變式訓練1氫化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在實驗室里，小強先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和藍色濾渣。并對濾液的成分進行探究。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2SO4猜想二：__Na2SO4和NaOH____猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH（討論與交流）小玲認為猜想____四__不合理，理由是______（用化學方程式表示）。（實驗與結(jié)論）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想__三____不成立實驗二向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液___無色溶液變紅色___猜想二成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH>7猜想_____一_不成立題型二復分解反應(yīng)及其應(yīng)用解答此類題目的關(guān)鍵是理解和熟記復分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，根據(jù)題目所給信息進行分析，復分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例3如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應(yīng)。下列說法正確的是A．X、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2D．X和Y可以是NaCl和NaOH【解析】Z既可以與石蕊溶液反應(yīng)，又可以與二氧化碳反應(yīng)，則可以推測Z為堿，Y既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，則Y可能是某種鹽，X可以與鹽酸反應(yīng)，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，則X可能是某種氧化物。A．根據(jù)題意，圖中所有物質(zhì)的類別均不同，圖中已經(jīng)有鹽酸，則Z不能是酸，根據(jù)分析，Z應(yīng)當是堿，則X不能是堿，故A錯誤；B．CaCl2不能與CO2發(fā)生反應(yīng)，則Z不可以是CaCl2，故B錯誤；C．如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以與HCl發(fā)生反應(yīng)，也可以與Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，而Ca（OH）2可以與CO2發(fā)生反應(yīng)，且符合Y是鹽、Z是堿的要求，故C正確；D．NaCl不能與HCl發(fā)生反應(yīng)，則X不能是NaCl，故D錯誤。故選C?！敬鸢浮緾變式訓練2人類常利用化學反應(yīng)得到所需要的物質(zhì)。如圖是Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學知識判斷，下列說法正確的是DA．通過加入氯化銅溶液或稀鹽酸可實現(xiàn)①的轉(zhuǎn)化B．通過一步反應(yīng)無法實現(xiàn)②的轉(zhuǎn)化C．通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)Mg（NO3）2向MgCl2的轉(zhuǎn)化D．通過加入氫氧化鈉等可溶性堿可實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化題型三常見的化學肥料例4農(nóng)作物生長所必需的營養(yǎng)元素有很多，其中氮、磷、鉀需要量較大。植物生長過程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃癥狀應(yīng)施加的一種化肥是A．NH4NO3 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．K2SO4【解析】氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)的作用，故植物生長過程中若出現(xiàn)葉片發(fā)黃癥狀應(yīng)施加的一種化肥是氮肥。故選A?！敬鸢浮緼變式訓練3（2020·攀枝花）某農(nóng)用物資店的貨架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品種是CA．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料教材基礎(chǔ)實驗突破實驗粗鹽提純實驗過程歸納Ⅰ．粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．實驗儀器及藥品燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽。2．實驗步驟及要點(1)操作步驟【特別提醒】溶解、過濾、蒸發(fā)步驟中都要用到的儀器是玻璃棒。(2)操作步驟及要點①稱量：稱量一定量的粗鹽。【注意】稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，注意“左物右碼”的原則，粗鹽和砝碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止?！咎貏e提醒】用玻璃棒不斷攪拌，是為了加快溶解，且在攪拌時，玻璃棒不能觸碰燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。③過濾：a.做好過濾器，裝配好儀器；b.將粗鹽水用玻璃棒引流入過濾器；c.如濾液渾濁應(yīng)再次過濾。④蒸發(fā)：a.裝配好儀器；b.將過濾好的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌(作用：________防止因局部溫度過高造成液滴飛濺_____________________________)，當_____________蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體_______________時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。【特別提醒】停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，應(yīng)用坩堝鉗取下并放在石棉網(wǎng)上。⑤計算產(chǎn)率a.用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到紙上稱量；b.將提純的精鹽放到指定容器中；c.計算產(chǎn)率：。3．玻璃棒的作用(1)溶解時：攪拌，加速溶解。(2)過濾時：引流。(3)蒸發(fā)時：攪拌，防止液滴飛濺。(4)除雜后：用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體。4．誤差分析誤差或錯誤原因產(chǎn)率偏低①溶解粗鹽時未用__玻璃棒________充分攪拌；②蒸發(fā)濾液時液體可能被濺出；③從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時固體灑落；④過濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留即停止過濾；⑤食鹽沒有全部溶解即過濾產(chǎn)率偏高①過濾時液面高于濾紙邊緣；②蒸發(fā)時未充分蒸干等過濾后的液體仍渾濁①漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣；②濾紙____破損______Ⅱ．粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.原理：粗鹽經(jīng)過過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的NaCl固體，還必須加入試劑，將一些可溶性雜質(zhì)除去。2.方法a．流程圖b.加入試劑的作用試劑目的化學方程式書寫氯化鋇除去Na2SO4BaCl2＋Na2SO4===

BaSO4↓

＋2NaCl氫氧化鈉除去MgCl2MgCl2＋2NaOH===

Mg(OH)2

↓

＋2NaCl碳酸鈉除去CaCl2和過量的BaCl2Na2CO3＋CaCl2===

CaCO3

↓

＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3===

BaCO3

↓

＋2NaCl鹽酸除去NaOH和Na2CO32HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑

＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O【注意】在添加試劑時，氯化鋇一定要在碳酸鈉之前，否則無法除去過量的鋇離子。例題精講例實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖”：（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當__________時，停止加熱?！窘馕觥浚?）在步驟①的稱量步驟中，稱量50g粗鹽，需要的儀器有藥匙、托盤天平，故需補充的主要儀器是托盤天平。（2