2024-2025學年上學期北京高一化學期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學年上學期北京高一化學期末培優(yōu)卷一．選擇題（共16小題）1．（2024秋?北京校級月考）常溫下，下列各組離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．堿性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、 B．酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C．中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl﹣、 D．無色溶液中：K+、、、Cl﹣2．（2024秋?北京校級月考）下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．氧化鐵與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2O B．用足量氫氧化鈉溶液吸收SO2廢氣： C．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液： D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液剛好沉淀完全：3．（2024秋?北京校級月考）下列有關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A．22.4L（標準狀況）CCl4含有的質(zhì)子的數(shù)目為74NA B．7.8gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C．0.01mol/L的NaCl溶液中，陰陽離子的數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有1.2NA個原子4．（2024秋?大興區(qū)校級期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．2Mg+CO2═2MgO+C B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 D．H2O+COH2+CO25．（2024秋?大興區(qū)校級期中）下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（）A．金剛石C60 B．Na2O和Na2O2 C．水和冰 D．生石灰和熟石灰6．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是（）A．金屬鈉通常保存在煤油中 B．金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水 C．Na2O2可與CO2或水反應產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具 D．由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅7．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列反應能用H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O C．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O D．Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4↓+2H2O8．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．NH3 C．H2SO4 D．Ba（OH）29．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列反應中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A． B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O10．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）探究Na2O2與水的反應如圖（已知：，），下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃 B．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同 C．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應 D．③中反應的離子方程式為：11．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．I2不能將Co2+氧化成Co2O3 B．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍 C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．可以用Co2O3制氯氣，反應的方程式為：Co2O3+6HCl（濃）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O12．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列對圖示的解釋不正確的是（）AB向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化a點時Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的NaCl固體不導電固體NaCl中的離子不能自由移動CDNaCl的形成NaCl溶于水NaCl＝Na++Cl﹣A．A B．B C．C D．D13．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．氯化氫 C．碘酒 D．氯水14．（2024秋?大興區(qū)校級期中）在3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中，被氧化與被還原的分子數(shù)之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：315．（2023秋?北京校級期中）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl316．（2023秋?東城區(qū)校級期中）將一小塊鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是（）A．鈉浮在液面上 B．有無色無味的氣體產(chǎn)生 C．鈉會熔為閃亮的小球 D．水溶液變?yōu)榧t色二．解答題（共4小題）17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）Ⅰ．離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進行實驗：實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。實驗2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后得到濾液。實驗3：向?qū)嶒?的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。（1）寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式。（2）實驗2中沉淀的化學式為。（3）寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式。（4）綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有。Ⅱ．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。（5）根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是。A．在溶液中不可能發(fā)生反應：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2OB．X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是B﹣的還原產(chǎn)物C．還原性強弱順序為：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應加入Z218．（2023秋?朝陽區(qū)校級期中）某小組探究碳酸氫鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。（B和C中藥品足量）（1）A中反應化學方程式。（2）B中濃硫酸的作用是。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）D中的現(xiàn)象是。（5）E中收集的氣體是。19．（2023秋?東城區(qū)校級期中）閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。（4）在Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了性和性。20．（2022秋?懷柔區(qū)期末）從物質(zhì)類別和元素化合價兩個維度研究物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是重要的化學學習方法．氯及其化合物的“價—類”二維圖的部分信息如圖．回答下列問題：（1）據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學式：、．（2）已知高氯酸（HClO4）是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．（3）氯氣既有氧化性又有還原性，結(jié)合如圖說明理由：．（4）二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，制備原理為：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O．①按照物質(zhì)類別對上述反應中的各物質(zhì)進行分類，未涉及的物質(zhì)類別是（填序號）．A．金屬氧化物B．非金屬氧化物C．酸D．堿E．鹽②NaClO2發(fā)生還原反應的產(chǎn)物是（寫化學式）；該反應（填“能”或“不能”）用稀硫酸代替鹽酸．

2024-2025學年上學期北京高一化學期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題）1．（2024秋?北京校級月考）常溫下，下列各組離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．堿性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、 B．酸性溶液中：Na+、、Cu2+、 C．中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl﹣、 D．無色溶液中：K+、、、Cl﹣【分析】A．堿性溶液中含有大量OH﹣；B．酸性溶液中含有大量H+；C．Ba2+、Ca2+、反應生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀；D．高錳酸根離子帶顏色?！窘獯稹拷猓篈．堿性溶液中含有大量OH﹣，OH﹣、Na+、K+、Cl﹣、之間不反應，可以大量共存，故A正確；B．和H+反應生成CO2和水，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、Ca2+和能生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．為紫色，在無色溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了離子共存的判斷，明確離子反應條件是解題關鍵，題目難度不大。2．（2024秋?北京校級月考）下列解釋事實的離子方程式正確的是（）A．氧化鐵與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2O B．用足量氫氧化鈉溶液吸收SO2廢氣： C．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液： D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液剛好沉淀完全：【分析】A．氧化物應保留化學式；B．氫氧化鈉足量，反應生成亞硫酸鈉和水；C．碳酸氫鈉足量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液剛好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水?！窘獯稹拷猓篈．氧化鐵寫成化學式，離子方程式為Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+，故A錯誤；B．足量氫氧化鈉溶液吸收SO2廢氣，生成亞硫酸鈉，離子方程式為：，故B錯誤；C．清石灰水中加入過量NaHCO3溶液，離子方程式為：，故C錯誤；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液剛好沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大。3．（2024秋?北京校級月考）下列有關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（）A．22.4L（標準狀況）CCl4含有的質(zhì)子的數(shù)目為74NA B．7.8gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA C．0.01mol/L的NaCl溶液中，陰陽離子的數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有1.2NA個原子【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．過氧化鈉與水反應為歧化反應，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子；C．溶液體積未知；D．1個C2H8N2含有12個原子?！窘獯稹拷猓篈．氣體摩爾體積使用對象為氣體，標準狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應為歧化反應，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤；C．沒有明確溶液體積，不能計算0.01mol/L的NaCl溶液中陰陽離子的數(shù)目，故C錯誤；D．常溫常壓下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有原子數(shù)為，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題充分考查了學生靈活應用所學知識的能，題目難度不大。4．（2024秋?大興區(qū)校級期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．2Mg+CO2═2MgO+C B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 D．H2O+COH2+CO2【分析】由題意及圖分析可知，屬于陰影部分的反應是氧化還原反應且不屬于四大基本反應，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．2Mg+CO2═2MgO+C是氧化還原反應，是置換反應，故A錯誤；B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3是氧化還原反應，是化合反應，故B錯誤；C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2不是氧化還原反應，是化合反應，故C錯誤；D．H2O+COH2+CO2是氧化還原反應，且不屬于四大基本反應類型，故符合陰影部分，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學基本反應類型等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題，題目難度較小。5．（2024秋?大興區(qū)校級期中）下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（）A．金剛石C60 B．Na2O和Na2O2 C．水和冰 D．生石灰和熟石灰【分析】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．金剛石C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A正確；B．Na2O和Na2O2是氧元素、鈉元素形成的兩種氧化物，故B錯誤；C．水和冰是同一種化合物，故C錯誤；D．生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣，生石灰和熟石灰是兩種不同化合物，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查同素異形體的概念，屬于基礎知識的考查，題目比較簡單。6．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是（）A．金屬鈉通常保存在煤油中 B．金屬鈉著火可以用干燥沙土滅火，不能用水 C．Na2O2可與CO2或水反應產(chǎn)生氧氣，可用于制作呼吸面具 D．由于金屬鈉很活潑，可以用金屬鈉置換出硫酸銅溶液中的銅【分析】A．鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應；B．鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣；C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；D．鈉的活潑性強于銅，但鈉與鹽溶液反應時，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣?！窘獯稹拷猓篈．鈉的化學性質(zhì)活潑與空氣中水和氧氣會發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應，故可保存在煤油中來隔絕空氣，故A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，與水發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，不能用水滅火，鈉著火時可用沙土蓋滅，故B正確；C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉和氧氣，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；D．鈉的活潑性強于銅，但鈉與鹽溶液反應時，鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學生含鈉物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。7．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列反應能用H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O C．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O D．Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4↓+2H2O【分析】A．根據(jù)非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式進行分析；B．根據(jù)稀的強酸與強堿反應的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應進行分析；C．根據(jù)Cu（OH）2為難溶物，離子方程式中保留化學式進行分析；D．根據(jù)生成的硫酸鈣微溶物以沉淀形式書寫進行分析?！窘獯稹拷猓篈．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學式，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O改寫成離子方程式為：，故A錯誤；B．稀的強酸與強堿反應的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應，所以NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O可以用H++OH﹣＝H2O表示，故B正確；C．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中保留化學式，離子方程式為，故C錯誤；D．生成的CaSO4微溶物以沉淀形式書寫，且氫氧化鈣以溶液形式存在時，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．NH3 C．H2SO4 D．Ba（OH）2【分析】根據(jù)在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．Na2CO3的水溶液熔融狀態(tài)下均能導電，Na2CO3屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．H2SO4的水溶液能導電，H2SO4屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．Ba（OH）2的水溶液或熔融狀態(tài)下均能導電，Ba（OH）2屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列反應中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（）A． B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D．MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O【分析】HCl只表現(xiàn)還原性，則Cl元素的化合價都升高，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．，HCl中Cl元素化合價升高，HCl只表現(xiàn)還原性，故A正確；B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，HCl中H元素化合價降低，HCl作氧化劑，氯元素化合價不變，表現(xiàn)氧化性、酸性，故C錯誤；D．MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價升高，HCl表現(xiàn)還原性和酸性，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大。10．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）探究Na2O2與水的反應如圖（已知：，），下列分析不正確的是（）A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃 B．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同 C．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應 D．③中反應的離子方程式為：【分析】由實驗流程可知，反應①為過氧化鈉部分與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；反應②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣，使溶液褪色；反應③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和過氧化氫，反應生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水?！窘獯稹拷猓河蓪嶒灹鞒炭芍?，反應①為過氧化鈉部分與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；反應②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、氧氣，使溶液褪色；反應③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸；反應④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和過氧化氫，反應生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水；反應⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水；A．反應①、⑤均產(chǎn)生氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，故A正確；B．反應②為具有強氧化性的酸性高錳酸鉀氧化過氧化氫，KMnO4作氧化劑，反應⑤為在二氧化錳作催化劑的條件下，過氧化氫分解生成氧氣和水，MnO2作催化劑，高錳酸鉀和二氧化錳的作用不同，故B正確；C．反應①為過氧化鈉部分與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，部分與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應④為過氧化鋇懸濁液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和過氧化氫，反應生成的過氧化氫部分分解生成氧氣和水，均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，故C正確；D．反應③為溶液中過氧化氫與氯化鋇溶液反應生成過氧化鋇沉淀和鹽酸，反應中生成過氧化鋇沉淀，已知：，，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查實驗方案的設計，側(cè)重考查學生無機實驗的掌握情況，題目難度中等。11．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中不正確的是（）A．I2不能將Co2+氧化成Co2O3 B．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI試紙變藍 C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 D．可以用Co2O3制氯氣，反應的方程式為：Co2O3+6HCl（濃）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O【分析】A．根據(jù)I2的氧化性弱于Co2O3，進行分析；B．根據(jù)FeCl3、I2的氧化性依次減弱，進行分析；C．根據(jù)Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，進行分析；D．根據(jù)Co2O3、Cl2的氧化性依次減弱，進行分析。【解答】解：A．碘的氧化性弱于Co2O3，故I2不能將Co2+氧化成Co2O3，故A正確；B．氯化鐵、碘單質(zhì)的氧化性依次減弱，鐵離子會氧化碘離子為碘單質(zhì)，然后I2使淀粉變藍，故B正確；C．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，因為I﹣的還原性強于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化碘離子為碘單質(zhì)，后氧化亞鐵離子為鐵離子，所以不可能存在反應3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3，故C錯誤；D．Co2O3、Cl2的氧化性依次減弱，則Co2O3會氧化氯離子為氯氣，Co2O3被還原為鈷離子，因此可以用Co2O3制Cl2，反應的方程式為：Co2O3+6HCl（濃）＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化性、還原性強弱的比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列對圖示的解釋不正確的是（）AB向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化a點時Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和干燥的NaCl固體不導電固體NaCl中的離子不能自由移動CDNaCl的形成NaCl溶于水NaCl＝Na++Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．根據(jù)a時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成BaSO4進行分析；B．根據(jù)固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，進行分析；C．根據(jù)鈉原子失去最外層的一個電子，氯原子得到一個電子，成為Cl﹣進行分析；D．根據(jù)NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脫離固體表面進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子進行分析?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)時刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質(zhì)，但難溶于水，溶液中離子濃度很小，從而導致溶液幾乎不導電，故A正確；B．固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，故不導電，故B正確；C．鈉原子失去最外層的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl﹣，單線橋上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個，故C錯誤；D．鈉離子帶正電荷，形成水合離子時應該是水中帶負電的氧原子靠近鈉離子，帶正電的氫原子靠近氯離子，NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脫離固體表面進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查物質(zhì)導電性分析等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2024秋?朝陽區(qū)校級期中）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．氯化氫 C．碘酒 D．氯水【分析】一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物?！窘獯稹拷猓篈．漂白粉由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A正確；B．氯化氫是由一種物質(zhì)組成，是純凈物，故B正確；C．碘酒是由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故C錯誤；D．氯水是由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)分類的分析判斷，注意概念實質(zhì)的理解應用，題目難度不大。14．（2024秋?大興區(qū)校級期中）在3NO2+H2O═2HNO3+NO反應中，被氧化與被還原的分子數(shù)之比為（）A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【分析】物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，反之，被還原，據(jù)此分析作答。【解答】解：根據(jù)分析可知，參加的NO2中，有2個分子中，N元素化合價升高，被氧化為HNO3，有1個分子中，N元素化合價降低，被還原為NO，所以被氧化與被還原的分子數(shù)之比為2：1，即A符合題意，故選：A。【點評】本題主要考查氧化還原反應的計算，屬于基本知識的考查，難度不大。15．（2023秋?北京校級期中）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．AlCl3【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答。【解答】解：A．銅和氯氣反應生成氯化銅，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+Cl2CuCl2，能由單質(zhì)直接化合生成，故A錯誤；B．Fe與Cl2反應只生成FeCl3而不是FeCl2，發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由單質(zhì)直接化合生成FeCl2，故B正確；C．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體，發(fā)生反應的化學方程式為：H2+Cl22HCl，能由單質(zhì)直接化合生成，故C錯誤；D．鋁和氯氣反應生成氯化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+3Cl22AlCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查常見金屬的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。16．（2023秋?東城區(qū)校級期中）將一小塊鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關現(xiàn)象的敘述錯誤的是（）A．鈉浮在液面上 B．有無色無味的氣體產(chǎn)生 C．鈉會熔為閃亮的小球 D．水溶液變?yōu)榧t色【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，且反應放出大量的熱，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色。【解答】解：A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，故A正確；B．鈉和水反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，故B正確；C．該反應是放熱反應且鈉的熔點低，故鈉會熔為閃亮的小球，故C正確；D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，不是紅色，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查了鈉和水的反應，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)來分析解答，題目難度不大。二．解答題（共4小題）17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）Ⅰ．離子反應是中學化學中重要的反應類型，而實驗是驗證離子反應的重要方法。某同學通過實驗探究溶液中的離子存在情況：現(xiàn)有某無色透明溶液，只含有下列離子中的若干種，每種離子的個數(shù)相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，現(xiàn)取兩份各100mL溶液進行實驗：實驗1：第一份滴加適量NaOH溶液，滴加過程中有沉淀生成。實驗2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解，將該混合物過濾后得到濾液。實驗3：向?qū)嶒?的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀。（1）寫出實驗1中沉淀生成的離子反應方程式Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓。（2）實驗2中沉淀的化學式為BaSO4。（3）寫出實驗3中沉淀生成的離子反應方程式Ag++Cl﹣＝AgCl↓。（4）綜合上述實驗，溶液中一定大量存在的微粒有Al3+、Cl﹣、。Ⅱ．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。（5）根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中正確的是C。A．在溶液中不可能發(fā)生反應：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2OB．X2+是的氧化產(chǎn)物，B2是B﹣的還原產(chǎn)物C．還原性強弱順序為：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應加入Z2【分析】Ⅰ．銅離子在溶液中呈淡藍色，無色溶液中不可能含有銅離子；第一份滴加適量氫氧化鈉溶液，滴加過程中有沉淀生成說明溶液中含有鋁離子，不含有碳酸根離子；第二份加入足量氯化鋇溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀不溶解說明溶液中含有硫酸根離子；溶液中的氯離子能與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，加入氯化鋇溶液時會引入氯離子，所以向?qū)嶒?的濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成不能說明溶液中是否含有氯離子；每種離子的個數(shù)相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子，不含有鈉離子，綜上可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，一定不含有銅離子、鈉離子、碳酸根離子；Ⅱ．由方程式可知，反應①中，X元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑、X2+是還原產(chǎn)物，Z元素的化合價升高被氧化，Z﹣是還原劑、Z2是氧化產(chǎn)物；反應②中，A元素的化合價升高被氧化，A2+是還原劑、A3+是氧化產(chǎn)物，B元素的化合價降低被還原，B2是反應的氧化劑、B—是還原產(chǎn)物；反應③中B元素的化合價升高被氧化，B—是還原劑、B2是氧化產(chǎn)物，Z元素的化合價降低被還原，Z2是反應的氧化劑、Z—是還原產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，氧化性的強弱順序為＞Z2＞B2＞A3+，還原性的強弱順序為A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+?！窘獯稹拷猓孩瘢?）由分析可知，實驗1中沉淀生成的反應為溶液中鋁離子與適量氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應方程式為Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓故答案為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓（2）由分析可知，實驗2中沉淀是化學式為BaSO4的硫酸鋇，故答案為：BaSO4；（3）由分析可知，實驗3中沉淀生成的反應為溶液中的氯離子與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，反應的離子反應方程式為Ag++Cl﹣＝AgCl↓，故答案為：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；（4）由分析可知，溶液中一定含有鋁離子、硫酸根離子和氯離子，故答案為：Al3+、Cl﹣、；Ⅱ．（5）A．由分析可知，的氧化性強于A3+，由氧化還原反應規(guī)律可知，在溶液中可能發(fā)生反應+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2O，故錯誤；B．由分析可知，X2+是的還原產(chǎn)物，B2是B﹣的氧化產(chǎn)物，故錯誤；C．由分析可知，還原性的強弱順序為A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故正確；D．由分析可知，氧化性的強弱順序為＞Z2＞B2＞A3+，則只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，應加入B2，故錯誤；故答案為：C?！军c評】本題主要考查常見離子的檢驗方法等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2023秋?朝陽區(qū)校級期中）某小組探究碳酸氫鈉和過氧化鈉的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。（B和C中藥品足量）（1）A中反應化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（2）B中濃硫酸的作用是除去水蒸氣。（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（4）D中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。（5）E中收集的氣體是氧氣?！痉治觥坑蓪嶒炑b置可知，碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，水被濃硫酸除去，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣和碳酸鈉，未反應完的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，E中收集到氣體是氧氣，以此來解答?！窘獯稹拷猓海?）A中碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）B中濃硫酸的作用是除去水蒸氣，故答案為：除去水蒸氣；（3）C中過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；，故答案為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）D中的澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；（5）E中收集的氣體是氧氣，故答案為：氧氣?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。19．（2023秋?東城區(qū)校級期中）閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B。A．FeB．Fe2+C．Fe3+（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有氧化性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是C。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4（H+）（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性。（4）在Fe+4HNO3（?。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了酸性和氧化性?！痉治觥浚?）最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性；（2）Fe2+→Fe3+發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應選擇具有強氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2+不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化；（3）緩解中