2024-2025學(xué)年上學(xué)期南京高一化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2024-2025學(xué)年上學(xué)期南京高一化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生O2： B．漂白粉溶液中通入足量CO2： C．將氯氣通入水中形成氯水： D．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+＝Cu+Al3+2．某無(wú)色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明“溶液a”中含有Cl﹣3．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是（）A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑 B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是3：2 C．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2個(gè)AlN，N2失去6個(gè)電子 D．碳元素化合價(jià)升高，所以C被還原4．現(xiàn)有Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/L的粗鹽溶液，某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除其中的Ca2+、Mg2+和，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）已知：20℃時(shí)，Ba（OH）2的溶解度為3.89g/100g水，BaCl2的溶解度為35.7g/100g水。A．若取100mL粗鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不考慮實(shí)驗(yàn)損耗，最終獲得的NaCl的質(zhì)量為11.7g B．試劑a、試劑b分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液 D．濾渣c(diǎn)的主要成分為泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO35．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有 B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．向某鹽溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，管口的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，則該鹽不是銨鹽 D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中有6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如圖。則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是（）A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑7．下列變化過(guò)程中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．CaO→CaCO3 D．SO2→S8．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、的含量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞ C．該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+ D．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6：19．下列各圖與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸 B．圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線(xiàn)1代表的是NaHCO3溶于水時(shí)溫度的變化情況 C．圖丙向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液 D．圖丁表示氯水在光照過(guò)程中氯離子的濃度變化10．Na2O2與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量為18 B．H2SO4中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià) C．Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2 D．Na2SO4的電離方程式為11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性 B．可用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，后者放出的CO2多12．碘在加碘鹽中以的形式存在，在酸性條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)中的碘元素被氧化 B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5 C．每1molI﹣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子 D．實(shí)驗(yàn)室可選用KI﹣淀粉試紙、白醋、蒸餾水檢驗(yàn)加碘鹽中碘的存在13．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子核內(nèi)中子數(shù)為41 B．Ca的核電荷數(shù)為21 C．原子的核外電子數(shù)為20 D．一個(gè)原子的質(zhì)量為41g14．KO2用作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。下列說(shuō)法正確的（）A．KO2是氧化劑，CO2是還原劑 B．44gCO2約含有6.02×1023個(gè)O C．1mol?L﹣1K2CO3溶液中含2molK+ D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子約生成22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）15．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．HNO3+KOH═KNO3+H2O B．2CO+O22CO2 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO316．侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4Cl C．循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl17．三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程 C．三效催化劑使汽車(chē)尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì) D．還原過(guò)程中生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I219．草木灰是草本和木本植物燃燒后的殘余物，含有K2CO3，可用作肥料。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)草木灰中含有K2CO3的步驟如下：①將植物燃燒后的殘余物溶于適量水中，靜置后過(guò)濾，將濾液加熱濃縮；②用潔凈的鉑絲蘸取濃縮液在酒精燈火焰上灼燒，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色；③取適量溶液于燒杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；④取濾渣，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，并在燒杯口蓋上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色渾濁物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和酒精燈 B．若步驟②中火焰呈紫色，說(shuō)明溶液含有K+ C．步驟③④可證明原溶液中含有 D．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)20．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2二．解答題（共4小題）21．分類(lèi)法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把事物分為不同的類(lèi)別。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體碳酸氫鈉②Fe③CaCO3④Fe（OH）3膠體⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀鹽酸⑧蔗糖（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出①的電離方程式。Ⅱ．雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是（填字母）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O，這個(gè)觀點(diǎn)（填“正確”或“不正確”）。（5）“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+H2O（已配平）。X的化學(xué)式。在該反應(yīng)中H2S（填字母）。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑22．二氧化氯（ClO2）是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替氯氣（Cl2）來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。（1）工業(yè)上制備二氧化氯的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（寫(xiě)化學(xué)式），反應(yīng)中每生成4個(gè)ClO2分子，被氧化的HCl為個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為個(gè)。②用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl③ClO2在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），要將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，需加入（填“氧化劑”或“還原劑”）才能實(shí)現(xiàn)。用KI溶液也可起到除去的作用，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式。（2）我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（填字母）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaClD．該反應(yīng)中只有氯元素發(fā)生化合價(jià)的變化23．金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過(guò)量）稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽步驟②和④順序是否可以顛倒，其原因是；步驟⑤所使用的玻璃儀器有；步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)。（2）NaCl的熔點(diǎn)為：800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，加入CaCl2的目的是。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為、（填序號(hào)）。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。_____+_____H++_____Na2O2＝_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____H2O配平上述離子方程式。該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有（選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”）。（5）燒堿常用于造紙工業(yè)，某造紙廠制漿及廢水處理流程如圖：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3。制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。②為防止細(xì)菌失活，須先調(diào)pH至中性。下列物質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)該目的的有（填選項(xiàng)字母）。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO324．Ⅰ.含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛，如圖是某學(xué)生制作的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，玻璃管內(nèi)是滴有酚酞的飽和食鹽水，通電數(shù)分鐘。（1）a是電源的（填正或負(fù)）極。（2）利用此方法制得的消毒液的有效成分是。（3）電解開(kāi)始時(shí)，玻璃管中的（填“上”或“下”）部分溶液的顏色顯紅色，后來(lái)又褪色了。對(duì)于上述溶液褪色的原因，甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的HCl和HClO中和了NaOH，乙同學(xué)認(rèn)為是HClO氧化了酚酞。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲、乙同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確：。Ⅱ.已知：潔廁靈的主要化學(xué)成分是鹽酸。同學(xué)們利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈不能混用的原因。（4）將注射器中的潔廁靈注入試管中，試管內(nèi)兩種試紙的變化現(xiàn)象分別為、。（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明棉花團(tuán)上溶液A的作用。Ⅲ.同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH＝12；步驟2：將稀釋后的溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將a、b、c三個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4；步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如表。燒杯溶液pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液變化的關(guān)系如圖所示：（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝某含氯微粒的物質(zhì)的量/含氯微粒的總物質(zhì)的量）（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4﹣10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色（填“越快”或“越慢”），結(jié)合圖象進(jìn)行分析，原因是。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期南京高一化學(xué)期末典型卷2參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BBBDBCDDBCB題號(hào)121314151617181920答案DCDBACAAC一．選擇題（共20小題）1．下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生O2： B．漂白粉溶液中通入足量CO2： C．將氯氣通入水中形成氯水： D．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+＝Cu+Al3+【分析】A．過(guò)氧化鈉是氧化物，不能拆分；B．漂白粉溶液中通入足量CO2生成HClO和Ca（HCO3）2；C．次氯酸是弱酸，不拆分；D．方程式?jīng)]有配平?！窘獯稹拷猓篈．過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中通入足量CO2生成HClO和Ca（HCO3）2，反應(yīng)的離子方程式ClO﹣+CO2+H2O═+HClO，故B正確；C．將氯氣通入水中反應(yīng)生成HCl和HClO，離子方程式為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故C錯(cuò)誤；D．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸鋁，離子方程式為2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．某無(wú)色透明的溶液a中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、、中的一種或幾種離子，為了確定該溶液的組成，取一定體積的上述溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B．加入Ba（OH）2時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O C．“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明“溶液a”中含有Cl﹣【分析】溶液無(wú)色，則原溶液中不含有Fe3+；溶液a與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀1，向白色沉淀1中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，則白色沉淀1含有BaCO3、BaSO4，可能含有Mg（OH）2，白色沉淀2為BaSO4，氣體1為CO2，所以根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中一定含有Mg2+、Na+中至少一種，則原溶液中可能含有Cl﹣、Mg2+、Na+，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，“白色沉淀2”為BaSO4，不含有BaCO3，因?yàn)锽aCO3溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液a中含有、，加入足量Ba（OH）2時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Ba2+++OH﹣＝BaCO3↓+H2O、+Ba2+＝BaSO4↓，故B正確；C．溶液a無(wú)色，則原溶液中不含有Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，但加入HCl時(shí)引入了Cl﹣，則不能確定原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)離子檢驗(yàn)，把握常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)、檢驗(yàn)方法即可解答，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。3．氮化鋁（AlN）是一種具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)的物質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是（）A．在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，Al2O3是還原劑 B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比是3：2 C．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2個(gè)AlN，N2失去6個(gè)電子 D．碳元素化合價(jià)升高，所以C被還原【分析】在反應(yīng)中：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，N元素由0價(jià)降低為﹣3價(jià)，C元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6個(gè)電子，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，在該反應(yīng)中，N2是氧化劑，C是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlN，個(gè)數(shù)比是3：2，故B正確；C．在該反應(yīng)中，每當(dāng)生成2個(gè)AlN，N2得到6個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．碳元素化合價(jià)升高，所以C被氧化，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4．現(xiàn)有Na+物質(zhì)的量濃度為2mol/L的粗鹽溶液，某化學(xué)興趣小組用化學(xué)沉淀法去除其中的Ca2+、Mg2+和，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）已知：20℃時(shí)，Ba（OH）2的溶解度為3.89g/100g水，BaCl2的溶解度為35.7g/100g水。A．若取100mL粗鹽溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不考慮實(shí)驗(yàn)損耗，最終獲得的NaCl的質(zhì)量為11.7g B．試劑a、試劑b分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液 C．從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液 D．濾渣c(diǎn)的主要成分為泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3【分析】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+和，溶解后，加入過(guò)量的試劑a為NaOH溶液，沉淀Mg2+，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液，沉淀，過(guò)量的試劑b為Na2CO3溶液，沉淀Ca2+以及過(guò)量的Ba2+，過(guò)濾，得到含有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3的濾渣c(diǎn)，濾液d中含有過(guò)量的Na2CO3溶液、NaOH溶液，加入鹽酸中和，最后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．100mL粗鹽溶液中，含有氯化鈉為0.1L×2mol/L＝0.2mol，但除雜過(guò)程中引入了Na+和Cl﹣，所以最終獲得的NaCl的質(zhì)量大于11.7g，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，試劑a、試劑b分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．由于Ba（OH）2的溶解度為3.89g/100g水，BaCl2的溶解度為35.7g/100g水，從除雜效果考慮，不用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，濾渣c(diǎn)的主要成分為泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3和BaCO3，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽的提純，側(cè)重考查離子之間的反應(yīng)，屬于基本知識(shí)的考查，5．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有 B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．向某鹽溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，管口的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，則該鹽不是銨鹽 D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中有【分析】A．溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl；B．無(wú)水CuSO4吸收水分生成藍(lán)色硫酸銅晶體；C．滴入氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等?！窘獯稹拷猓篈．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，則溶液中不一定含有，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)水CuSO4吸收水分生成藍(lán)色硫酸銅晶體，氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．某鹽溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，無(wú)氨氣逸出，則管口的紅色石蕊試紙可能不變藍(lán)，但不能推斷該鹽不是銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，溶液中可能存在或或或，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系如圖。則下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影部分的是（）A．C+O2CO2 B．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4 C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑【分析】由圖分析陰影部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、不是分解反應(yīng)、不是化合反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．是氧化還原反應(yīng)，是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．為氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)、不是分解反應(yīng)、不是化合反應(yīng)，故C正確；D．為非氧化還原反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)類(lèi)型，明確圖中的陰影表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉基本反應(yīng)類(lèi)型及氧化還原反應(yīng)的判斷即可解答，難度不大。7．下列變化過(guò)程中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2 B．KClO3→KCl C．CaO→CaCO3 D．SO2→S【分析】加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可知選項(xiàng)中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈.Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，可分解直接生成KCl，可不加還原劑，故B錯(cuò)誤；C.元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D.SO2→S，S的化合價(jià)降低，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從化合價(jià)的角度判斷，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。8．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe3+、的含量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：Fe2+＞ C．該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+ D．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)之比為6：1【分析】由曲線(xiàn)變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行的物質(zhì)的量減小，而Fe3+的物質(zhì)的量從0開(kāi)始增加，故Fe3+是生成物，則Fe2+和應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)應(yīng)該是降低，其還原產(chǎn)物為，結(jié)合化合價(jià)升降守恒，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，以此解答該題?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O，A．反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性：Fe2+＞，故B正確；C．Fe元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，故C正確；D．在反應(yīng)8Fe2+++10H+＝8Fe3+++3H2O中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。9．下列各圖與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（）A．圖甲向碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸 B．圖乙表示等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化，曲線(xiàn)1代表的是NaHCO3溶于水時(shí)溫度的變化情況 C．圖丙向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液 D．圖丁表示氯水在光照過(guò)程中氯離子的濃度變化【分析】A．向碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體生成，隨后生成氣體；B．等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化是碳酸氫鈉溶解吸熱罵他那溶解放熱；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，溶液離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，導(dǎo)電能力接近于0，極性滴加氫氧化鋇，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；D．氯水在光照過(guò)程中，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯離子的濃度增大?！窘獯稹拷猓篈．向碳酸鈉固體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，無(wú)氣體生成，隨后生成氣體，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故A正確；B．等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體溶于等量水的熱量變化是碳酸氫鈉溶解吸熱罵他那溶解放熱，則曲線(xiàn)2代表的是NaHCO3溶于水時(shí)溫度的變化情況，故B錯(cuò)誤；C．向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，溶液離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，恰好完全反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，導(dǎo)電能力接近于0，極性滴加氫氧化鋇，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中曲線(xiàn)變化符合，故C正確；D．氯水在光照過(guò)程中，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯離子的濃度增大，圖象符合，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、反應(yīng)過(guò)程的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。10．Na2O2與H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量為18 B．H2SO4中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià) C．Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2 D．Na2SO4的電離方程式為【分析】A．摩爾質(zhì)量是有單位的；B．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；C．Na2O2中陰離子為，只有1個(gè)；D．Na2SO4屬于鹽，完全電離?！窘獯稹拷猓篈．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2中陰離子為，只有1個(gè)，陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，故C正確；D．Na2SO4的電離方程式為：Na2SO4＝2Na++，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查摩爾質(zhì)量的單位、過(guò)氧化鈉的組成、電離方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。11．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性 B．可用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3 D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，后者放出的CO2多【分析】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性；B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，碳元素守恒分析判斷生成二氧化碳?xì)怏w的量。【解答】解：A．碳酸根離子水解溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈堿性，故A正確；B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)都能生成碳酸鈣沉淀，可用澄清石灰水不能來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，故C正確；D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，設(shè)質(zhì)量為1g，則碳酸鈉物質(zhì)的量n＝，碳酸氫鈉物質(zhì)的量n＝，與足量鹽酸反應(yīng)，碳元素守恒分析可知，后者放出的CO2多，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。12．碘在加碘鹽中以的形式存在，在酸性條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)中的碘元素被氧化 B．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5 C．每1molI﹣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子 D．實(shí)驗(yàn)室可選用KI﹣淀粉試紙、白醋、蒸餾水檢驗(yàn)加碘鹽中碘的存在【分析】在反應(yīng)中：+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，碘酸根離子中的I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，碘離子中的I元素由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，化合價(jià)升降總數(shù)為5，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為5個(gè)電子，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，上述反應(yīng)中的碘元素被還原，故A錯(cuò)誤；B．述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，故錯(cuò)誤；C．每5molI﹣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯(cuò)誤；D．KI﹣淀粉試紙可以提供I﹣、淀粉、白醋提供H+、蒸餾水可以形成溶液，若含有，則發(fā)生信息反應(yīng)，生成I2，I2遇到淀粉顯藍(lán)色，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)概念的判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。13．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)同位素的靈敏檢測(cè)。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子核內(nèi)中子數(shù)為41 B．Ca的核電荷數(shù)為21 C．原子的核外電子數(shù)為20 D．一個(gè)原子的質(zhì)量為41g【分析】元素的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)＝41﹣20＝21，故A錯(cuò)誤；B．核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則Ca的核電荷數(shù)為20，故B錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝20，故C正確；D．原子的質(zhì)量為41g，則一個(gè)原子的質(zhì)量為g，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。14．KO2用作供氧劑，發(fā)生反應(yīng)：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2。下列說(shuō)法正確的（）A．KO2是氧化劑，CO2是還原劑 B．44gCO2約含有6.02×1023個(gè)O C．1mol?L﹣1K2CO3溶液中含2molK+ D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子約生成22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【分析】在反應(yīng)中：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2，KO2中有2個(gè)﹣價(jià)的O原子降低為﹣2價(jià)，共降低3價(jià)，有6個(gè)﹣價(jià)的O原子升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，KO2既是氧化劑，也是還原劑，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，KO2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．44gCO2物質(zhì)的量為1mol，約含有2×6.02×1023個(gè)O，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法確定1mol?L﹣1K2CO3溶液中K+的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析可知，生成3molO2，電子轉(zhuǎn)移3mol，所以反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子約生成22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念的判斷、電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。15．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．HNO3+KOH═KNO3+H2O B．2CO+O22CO2 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3【分析】由二種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)HNO3+KOH═KNO3+H2O中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2CO+O22CO2是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4屬于置換應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類(lèi)型判斷的考查，題目難度不大。16．侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）A．“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3 B．從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4Cl C．循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2 D．用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl【分析】A．二氧化碳溶解性小，氨氣是極易溶于水的氣體；B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，氯化銨存在溶解平衡，增大離子濃度抑制其溶解，可獲得副產(chǎn)品NH4Cl；C．根據(jù)碳酸氫鈉煅燒的產(chǎn)物考慮；D．用硝酸除去干擾離子，然后再用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子?！窘獯稹拷猓篈．氨氣極易溶于水，侯氏制堿法中為獲得更多產(chǎn)品應(yīng)向飽和食鹽水中先通足量NH3再通CO2，增大二氧化碳的吸收量，得到更多的碳酸氫鈉晶體，故A錯(cuò)誤；B．在母液中含有大量的NH4+和Cl﹣，存在平衡NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl﹣（aq），通入氨氣增大NH4+的濃度，加入磨細(xì)的食鹽粉，增大Cl﹣的濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出，對(duì)母液進(jìn)行分離提純可以得到副產(chǎn)品NH4Cl，故B正確；C．碳酸氫鈉煅燒生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2，故C正確；D．用硝酸除去干擾離子，然后再用硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，此時(shí)如果產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)分離提純、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)制備原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。17．三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，在催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原 B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程 C．三效催化劑使汽車(chē)尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì) D．還原過(guò)程中生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子【分析】A．元素化合價(jià)升高，被氧化，反之，被還原；B．催化劑參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)中又重新生成；C．由圖可知，汽車(chē)尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為N2、CO2；D．還原過(guò)程中，N元素由+5降低為0價(jià)，共有2個(gè)N降低?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，儲(chǔ)存過(guò)程中，NOx轉(zhuǎn)化為Ba（NO3）2，氮元素被氧化，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑參與存儲(chǔ)過(guò)程，在還原過(guò)程中又重新生成，故B錯(cuò)誤；C．三效催化劑使汽車(chē)尾氣中的NOx和CO等污染物轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無(wú)毒物質(zhì)，故C正確；D．還原過(guò)程中生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反的基本概念以及判斷，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2【分析】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣通入FeI2溶液中，優(yōu)先氧化I﹣，再氧化Fe2+，故反應(yīng)：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不可能發(fā)生，故A正確；B．還原性：I﹣＞Fe2+，足量氯氣通入FeI2溶液中，優(yōu)先氧化I﹣，再氧化Fe2+，反應(yīng)：3Cl2+2FeI2＝2FeCl3+2I2能夠發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：Cl﹣＞Co2+，所以反應(yīng)：Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O能夠發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．還原性：I﹣＞Fe2+，所以反應(yīng)：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能夠發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反還原性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等。19．草木灰是草本和木本植物燃燒后的殘余物，含有K2CO3，可用作肥料。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)草木灰中含有K2CO3的步驟如下：①將植物燃燒后的殘余物溶于適量水中，靜置后過(guò)濾，將濾液加熱濃縮；②用潔凈的鉑絲蘸取濃縮液在酒精燈火焰上灼燒，并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色；③取適量溶液于燒杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；④取濾渣，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，并在燒杯口蓋上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色渾濁物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．步驟①中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和酒精燈 B．若步驟②中火焰呈紫色，說(shuō)明溶液含有K+ C．步驟③④可證明原溶液中含有 D．該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)【分析】A．步驟①涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作；B．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，K+的焰色反應(yīng)為紫色C．④中玻璃片上有白色渾濁物，證明③中的白色沉淀與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成；D．步驟中涉及碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．步驟①涉及溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，在過(guò)濾操作中還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；B．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，K+的焰色反應(yīng)為紫色，若步驟②中火焰呈紫色，說(shuō)明溶液含有K+，故B正確；C．④中玻璃片上有白色渾濁物，證明③中的白色沉淀與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，步驟③④可證明原溶液中含有，故C正確；D．步驟中涉及碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，各化學(xué)反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題以草木灰中碳酸鉀的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)為載體，考查物質(zhì)檢驗(yàn)、常見(jiàn)離子檢驗(yàn)、化學(xué)基本操作等，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)生活中應(yīng)用。20．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2【分析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)；B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收。【解答】解：A．濃鹽酸和MnO2共熱反應(yīng)生成氯氣，不能使用稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．除去Cl2中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長(zhǎng)口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，收集氣體注意長(zhǎng)進(jìn)短出，故C正確；D．對(duì)氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生氯氣制備和性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）21．分類(lèi)法是進(jìn)行化學(xué)研究的重要方法。不同的標(biāo)準(zhǔn)可以把事物分為不同的類(lèi)別。Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①固體碳酸氫鈉②Fe③CaCO3④Fe（OH）3膠體⑤NaHSO4溶液⑥干冰⑦稀鹽酸⑧蔗糖（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑤⑦（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是①③（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出①的電離方程式NaHCO3＝Na++。Ⅱ．雖然分類(lèi)的方法不同，但四種基本反應(yīng)類(lèi)型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是C（填字母）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O，這個(gè)觀點(diǎn)不正確（填“正確”或“不正確”）。（5）“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2＝2X+H2O（已配平）。X的化學(xué)式Ag2S。在該反應(yīng)中H2SD（填字母）。A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（2）碳酸氫鈉水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；（3）氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)有的是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；（4）不是所有的酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O；（5）根據(jù)原子守恒判斷X的化學(xué)式，根據(jù)化合價(jià)升降，判斷硫化氫的作用?！窘獯稹拷猓海?）①固體碳酸氫鈉為純凈物，溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，②Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③CaCO3為純凈物，熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，④Fe（OH）3膠體為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑤NaHSO4溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥干冰為二氧化碳固體，為純凈物，屬于非電解質(zhì)，⑦稀鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧蔗糖為純凈物，屬于非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于混合物的是④⑤⑦，屬于電解質(zhì)的是①③，故答案為：④⑤⑦；①③；（2）碳酸氫鈉水中完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3＝Na++，故答案為：NaHCO3＝Na++；（3）如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)有的是離子反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，其中表示離子反應(yīng)的是：C，故答案為：C；（4）不是所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O，如Ba（OH）2和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH﹣＝H2O，這個(gè)觀點(diǎn)不正確，故答案為：不正確；（5）根據(jù)原子守恒可知，X的化學(xué)式為Ag2S，在該反應(yīng)中，銀元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，H2S在該反應(yīng)中，元素化合價(jià)沒(méi)有變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故答案為：Ag2S；D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成和分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。22．二氧化氯（ClO2）是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替氯氣（Cl2）來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。（1）工業(yè)上制備二氧化氯的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl①該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是ClO2（寫(xiě)化學(xué)式），反應(yīng)中每生成4個(gè)ClO2分子，被氧化的HCl為4個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4個(gè)。②用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl③ClO2在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），要將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，需加入還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）才能實(shí)現(xiàn)。用KI溶液也可起到除去的作用，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+H2O+Cl﹣。（2）我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是CD（填字母）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaClD．該反應(yīng)中只有氯元素發(fā)生化合價(jià)的變化【分析】（1）①工業(yè)上制備二氧化氯的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反應(yīng)中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降低到+4價(jià)，﹣1價(jià)氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣，HCl做還原劑、酸；②上述分析得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣，用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；③ClO2在殺菌消毒的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物亞氯酸鹽，需要將其轉(zhuǎn)化為Cl﹣除去，則需要加入還原劑，用KI溶液也可起到除去的作用，是碘離子還原為Cl﹣除去，碘離子被氧化為碘單質(zhì)；（2）由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，Cl2得電子，NaClO2失電子，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）①工業(yè)上制備二氧化氯的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反應(yīng)中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降低到+4價(jià)，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為：ClO2，﹣1價(jià)氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣，HCl做還原劑、酸，反應(yīng)中每生成4個(gè)ClO2分子，被氧化的HCl為4個(gè)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目4個(gè)，故答案為：ClO2；4；4；②2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl，反應(yīng)中+5價(jià)氯元素化合價(jià)降低到+4價(jià)，反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為：ClO2，﹣1價(jià)氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，氧化產(chǎn)物為Cl2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e﹣，用“單線(xiàn)橋”標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：，故答案為：；③還原劑；ClO﹣+2I﹣+2H+＝I2+H2O+Cl﹣；（2）A．該反應(yīng)的生成物中沒(méi)有單質(zhì)，所以反應(yīng)不是置換解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中，Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高，則NaClO2為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl，故C正確；D．Cl2中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)升高，則NaClO2為還原劑，該反應(yīng)中只有氯元素發(fā)生化合價(jià)的變化，故D正確；故答案為：CD?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念以及判斷，屬于基本知識(shí)的考查，題目難度不大。23．金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中起著重要作用。（1）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑均過(guò)量）稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽步驟②和④順序是否可以顛倒，其原因是不能顛倒，否則過(guò)量的Ba2+將無(wú)法除去；步驟⑤所使用的玻璃儀器有有燒杯、漏斗和玻璃棒；步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)防止?fàn)C傷或燒傷。（2）NaCl的熔點(diǎn)為：800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和CaCl2混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，加入CaCl2的目的是作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗。（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2?？諝馀c熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為c、a（填序號(hào)）。a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。_____+_____H++_____Na2O2＝_____Mn2++_____Na++_____O2↑+_____H2O配平上述離子方程式+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有還原性（選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”）。（5）燒堿常用于造紙工業(yè)，某造紙廠制漿及廢水處理流程如圖：其中“制漿”是將木材、竹子等原料與燒堿共煮，制得紙漿，燒堿在制漿過(guò)程中轉(zhuǎn)化為Na2CO3。制漿廢水中大部分堿性物質(zhì)被回收利用，剩余的有機(jī)物在細(xì)菌池被微生物分解除去。①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑。②為防止細(xì)菌失活，須先調(diào)pH至中性。下列物質(zhì)中，可實(shí)現(xiàn)該目的的有AB（填選項(xiàng)字母）。A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO3【分析】（1）粗鹽提純的步驟：①加水溶解粗鹽，②加入過(guò)量BaCl2溶液將變?yōu)锽aSO4沉淀，③加入過(guò)量的NaOH溶液將Mg2+變?yōu)镸g（OH）2沉淀，④加入過(guò)量的Na2CO3溶液將Ca2+和過(guò)量的Ba2+分別轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀，⑤為過(guò)濾，將生成的沉淀過(guò)濾除去，⑥加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的OH﹣和，最后經(jīng)過(guò)⑦（蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干）得到精鹽，以此分析解答；（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃NaCl熔融；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與熔融金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，反應(yīng)生成錳離子的鹽、鈉離子的鹽、氧氣、水，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e﹣，Na2O2中氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，氧化還原反應(yīng)電子守恒得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10e﹣，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；（5）原料在堿性溶液中制漿，廢水中的大部分堿性物質(zhì)回收利用，剩余的有機(jī)物調(diào)pH，在細(xì)菌池中進(jìn)一步純化，①反應(yīng)a是碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；②為防止細(xì)菌失活，需要先調(diào)pH至中性，原溶液為堿性溶液，需加適量的H+?！窘獯稹拷猓海?）加入過(guò)量的Na2CO3溶液可除去過(guò)量的Ba2+，若步驟②和④順序顛倒，過(guò)量的Ba2+將無(wú)法除去，精鹽步驟②和④順序不可以顛倒，步驟⑤所使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，步驟⑦實(shí)驗(yàn)標(biāo)識(shí)，實(shí)驗(yàn)時(shí)防止?fàn)C傷或燒傷，故答案為：不能顛倒，否則過(guò)量的Ba2+將無(wú)法除去；燒杯、漏斗和玻璃棒；防止?fàn)C傷或燒傷；（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃NaCl熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，所以CaCl2作助熔劑，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與熔融金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，觀察到溶液褪色，反應(yīng)生成錳離子的鹽、鈉離子的鹽、氧氣、水，錳元素化合價(jià)+7價(jià)降低到+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e﹣，Na2O2中氧元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，氧化還原反應(yīng)電子守恒得到電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10e﹣，結(jié)合原子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，該反應(yīng)說(shuō)明Na2O2具有還原性，故答案為：+16H++5Na2O2＝2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O；還原性；（5）①反應(yīng)a是碳酸鈣高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，故答案為：CaCO3CaO+CO2↑；②為防止細(xì)