2024-2025學(xué)年上學(xué)期深圳高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期深圳高二化學(xué)期末一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?深圳期中）肼（N2H4）是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖。下列說法正確的是（）A． B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應(yīng)的焓變?yōu)棣2，則ΔH2＜ΔH1 D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線2．（2024秋?深圳期中）2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ?mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ?mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣13．（2022秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步：Cl﹣Cl→2?Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ?mol﹣1；第2步：CH4（g）+?Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：?CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+?Cl（g）ΔH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率 C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ?mol﹣14．（2023秋?南山區(qū)校級(jí)期中）中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea（kJ?mol﹣1）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原 B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3 C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOH D．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O5．（2023秋?鹽田區(qū)校級(jí)期中）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑6．（2021秋?龍崗區(qū)校級(jí)期中）下列說法正確的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol7．（2024秋?寶安區(qū)月考）金屬防腐對(duì)延長(zhǎng)金屬制品的使用壽命，保障設(shè)備安全有重要意義。如圖所示，將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng) B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù) D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢8．（2024?深圳一模）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了水/有機(jī)混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．硫電極為負(fù)極 B．Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移 C．硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理論上，每消耗1molS，同時(shí)消耗2molLi9．（2024秋?深圳校級(jí)月考）炒過菜的鐵鍋洗凈后殘留水漬，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可有效保護(hù)鐵鍋不被腐蝕 B．水漬邊緣腐蝕程度最嚴(yán)重 C．鐵鍋生銹屬于化學(xué)腐蝕 D．腐蝕過程中鐵做負(fù)極10．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體），其中離子交換膜為陽離子交換膜或陰離子交換膜，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2Se固體為放電時(shí)正極產(chǎn)物 B．無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有2mol離子通過離子交換膜 C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：Zn2++2e＝Zn D．由該裝置可推測(cè)出還原性：Zn＞Cu2Se11．（2024秋?深圳期中）常溫下，某一元強(qiáng)酸HM溶液與某一元強(qiáng)堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測(cè)得溶液中c（M﹣）＝c（R+），則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為（）（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.712．（2024秋?深圳期中）水的離子積常數(shù)Kw與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法錯(cuò)誤的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，該溫度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度 D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH﹣）＝c（H+）13．（2024秋?深圳期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaNO3CaCO3鹽酸弱電解質(zhì)HFNH3?H2OHClOFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D14．（2024秋?深圳期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+15．（2023秋?南山區(qū)期末）室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動(dòng) C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）16．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）俗話說“冰凍三尺非一日之寒”，其中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列對(duì)“結(jié)冰”過程中的焓變和熵變的判斷正確的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞017．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡 B．平衡狀態(tài)時(shí)，c（C）＝0.6mol?L﹣1 C．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20% D．該溫度下的平衡常數(shù)為18．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）在下列合成氨的事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（）①使用鐵催化劑有利于合成氨反應(yīng)②在500℃左右高溫下反應(yīng)比常溫下更有利于合成氨③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④19．（2024秋?深圳期中）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b→c為壓縮注射器的過程 B．c→d為平衡正向移動(dòng)的過程 C．c點(diǎn)與a點(diǎn)比，c（NO2）增大 D．e點(diǎn)：v（正）＞v（逆）20．（2024秋?深圳期中）向在2L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）ΔH，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Ⅹ的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．b點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 C．a(chǎn)點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于c點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 D．平衡時(shí)充入1molZ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)等于原平衡二．解答題（共4小題）21．（2024秋?深圳期中）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的活化能Ea（正）Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖如圖。①每次反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變其中一個(gè)條件，t1、t3、t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化的條件分別是、、。②H2的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是。（3）NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol﹣1946154.8283寫出N2（g）和F2（g）生成NF3的熱化學(xué)方程式：。22．（2024春?深圳期中）“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反應(yīng)的能量變化如圖所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的過程中（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應(yīng)中放出能量。（2）反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可設(shè)計(jì)為燃料電池，電池中用惰性電極鉑（Pt），裝置如圖所示：①氣體Y為（填化學(xué)式），該裝置工作時(shí)，移向電極（填“Pt1”或“Pt2”）。②電極Pt1為（填“負(fù)極”或“正極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為。23．（2024秋?深圳期中）如表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）?；卮鹣铝袉栴}：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3電離平衡常數(shù)（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①寫出H2C2O4的第一步電離方程式：。②加水稀釋H2C2O4溶液，下列量在增大的是（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol?L﹣1。（3）常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。②a點(diǎn)由水電離的H+濃度為mol?L﹣1。③a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?，c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是點(diǎn)。24．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）CO2的資源化對(duì)于構(gòu)建低碳社會(huì)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO2催化加氫合成二甲醚主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)?。篊O2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1＝+41.2kJ?mol﹣1反應(yīng)ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH2（1）已知反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH3＝﹣204.9kJ?mol﹣1。則ΔH2＝kJ?mol﹣1。Ⅱ.利用CO2制備CH3OH（2）一定條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡。①下列現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolH2Ob.體系中CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度相等c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變d.體系中混合氣體密度不變②該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。500K時(shí)，在0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）為。③500K下達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝。（Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）Ⅲ.高溫電解CO2和H2O制備清潔燃料（3）該技術(shù)的原理如圖所示。電極a上的電極反應(yīng)式是H2O+2e﹣＝H2↑+O2﹣和。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期深圳高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?深圳期中）肼（N2H4）是一種常見的火箭燃料。如圖是反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖。下列說法正確的是（）A． B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應(yīng)的焓變?yōu)棣2，則ΔH2＜ΔH1 D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線【答案】C【分析】A．反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1的能量變化圖中分析可知Q2＝534kJ/mol；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．H2O（l）能量低于H2O（g），放出熱量多；D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ?mol﹣1，由圖可知，Q2＝534kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若產(chǎn)物為H2O（l），相應(yīng)的焓變?yōu)棣2，H2O（l）能量低于H2O（g），放出熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH2＜ΔH1，故C正確；D．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故與曲線a相比，曲線b為使用了催化劑的圖像，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、圖象能量變化的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。2．（2024秋?深圳期中）2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料是丙烷（C3H8）。已知在25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣555.0kJ?mol﹣1 B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+2220.0kJ?mol﹣1 C．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1 D．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1【答案】C【分析】25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則25℃和101kPa下，1molC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0×4＝2220.0kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1?！窘獯稹拷猓篈．熱化學(xué)方程式表示的是1mol丙烷燃燒放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．丙烷燃燒反應(yīng)放出熱量，ΔH應(yīng)小于0，故B錯(cuò)誤；C．25℃和101kPa下，11gC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ熱量，則25℃和101kPa下，1molC3H8（g）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出555.0kJ×4＝2220.0kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣2220.0kJ?mol﹣1，故C正確；D．題給信息中產(chǎn)物是液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫和判斷，題目難度不大，掌握燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式書寫的方法是解答該題的關(guān)鍵。3．（2022秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）CH4和Cl2反應(yīng)生成CH3Cl和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步：Cl﹣Cl→2?Cl（g）ΔH1＝+242.7kJ?mol﹣1；第2步：CH4（g）+?Cl（g）→CH3（g）+HCl（g）ΔH2；第3步：?CH3（g）+Cl﹣Cl（g）+CH3Cl（g）+?Cl（g）ΔH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．ΔH2＜0 B．第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率 C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快 D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝﹣112.9kJ?mol﹣1【答案】B【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；B．活化能越大，反應(yīng)速率越慢；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增加；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH2＞0，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，第2步活化能大于第3步，則第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，故B正確；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）ΔH＝生成物總能量﹣反應(yīng)物總能量＝﹣105.4kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、活化能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。4．（2023秋?南山區(qū)校級(jí)期中）中國科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea（kJ?mol﹣1）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原 B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3 C．決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NO→NHNOH D．生成NH3的總反應(yīng)方程式為2NO+5H22NH3+2H2O【答案】C【分析】A．元素化合價(jià)降低的作氧化劑被還原；B．圖示可知，NO被氧化為N2的活化能明顯大于氧化生成NH3活化能；C．圖中分析可知，生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大；D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中，NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，生成氨氣的各基元反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)均降低被還原，故A正確；B．由圖可知，一氧化氮還原生成氮?dú)獾幕罨艽笥谶€原生成氨氣的活化能，則在Pd/SVG催化劑的作用下，一氧化氮更容易生成氨氣，故B正確；C．圖中分析可知，生成NH3的基元反應(yīng)中，NH2O+H→NH2OH這一步活化能最大，相同條件下反應(yīng)速率最慢，故C錯(cuò)誤；D．NO與H2反應(yīng)生成NH3和H2O，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+5H2NH3+2H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了工業(yè)制備氨氣的過程分析判斷、反應(yīng)機(jī)理的理解應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握活化能、化學(xué)方程式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5．（2023秋?鹽田區(qū)校級(jí)期中）我國科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）ΔH＝akJ?mol﹣1]的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量之和小于1molC2H6（g）的能量 B．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＞過渡態(tài)2 C．該反應(yīng)的焓變：ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1 D．相應(yīng)的活化能：催化劑AuF＜催化劑【答案】C【分析】A.根據(jù)圖示比較能量高低；B.物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；C.ΔH＝生成物所具有的總能量一反應(yīng)物所具有的總能量；D.活化能越小，催化效果越好?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)圖示可知，1molC2H4（g）與1molH2（g）具有的能量比1molC2H6（g）的能量高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)物、生成物的總能量可知ΔH＝﹣129.6kJ/mol﹣0＝﹣129.6kJ/mol，ΔH＝﹣129.6kJ?mol﹣1，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，對(duì)應(yīng)的活化能小，催化效果好，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，注意物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，活化能越小，催化效果越好，試題難度中等。6．（2021秋?龍崗區(qū)校級(jí)期中）下列說法正確的是（）A．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol【答案】D【分析】A．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；B．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C．根據(jù)△H﹣T△S＜0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；D．醋酸電離吸熱?！窘獯稹拷猓篈．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則碳的燃燒熱不等于110.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＝+1.9kJ/mol，說明金剛石能量高于石墨，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，根據(jù)△H﹣T△S＜0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸電離吸收熱量，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）+H2O（aq）△H＞﹣57.3kJ/mol，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。7．（2024秋?寶安區(qū)月考）金屬防腐對(duì)延長(zhǎng)金屬制品的使用壽命，保障設(shè)備安全有重要意義。如圖所示，將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng) B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+ C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù) D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M(fèi)失電子作陽極（負(fù)極），鋼鐵設(shè)施作陰極（正極）被保護(hù)，據(jù)此作答。【解答】解：A．金屬M(fèi)失電子作陽極（負(fù)極），故金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性強(qiáng)，故A正確；B．鋼鐵設(shè)施作陰極（正極）被保護(hù)，F(xiàn)e不會(huì)失電子，故B錯(cuò)誤；C．鋼鐵設(shè)施作陰極（正極），表面因積累大量電子而被保護(hù)，故C正確；D．海水中電解質(zhì)濃度比河水中大，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。8．（2024?深圳一模）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了水/有機(jī)混合高能鋰硫電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．硫電極為負(fù)極 B．Cu2+通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移 C．硫電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S D．理論上，每消耗1molS，同時(shí)消耗2molLi【答案】C【分析】由圖可知，硫電極銅元素化合價(jià)降低得電子，故硫電極為正極，電極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，鋰電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i﹣e﹣═Li+，據(jù)此作答。【解答】解：A．鋰在反應(yīng)中失電子為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極（硫電極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．硫電極為正極，電極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e﹣═Cu2S，故C正確；D．依據(jù)電子守恒可知，每消耗1molS，同時(shí)消耗4molLi，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。9．（2024秋?深圳校級(jí)月考）炒過菜的鐵鍋洗凈后殘留水漬，不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可有效保護(hù)鐵鍋不被腐蝕 B．水漬邊緣腐蝕程度最嚴(yán)重 C．鐵鍋生銹屬于化學(xué)腐蝕 D．腐蝕過程中鐵做負(fù)極【答案】C【分析】A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可隔絕空氣和水；B．水漬邊緣接觸氧氣較多；C．鐵鍋生銹屬于電化學(xué)腐蝕；D．腐蝕過程中鐵發(fā)生氧化反應(yīng)。【解答】解：A．鐵鍋表面加聚四氟乙烯涂層可隔絕空氣和水，可以有效保護(hù)鐵鍋不被腐蝕，故A正確；B．水漬邊緣接觸氧氣較多，水漬邊緣腐蝕程度最嚴(yán)重，故B正確；C．鐵鍋生銹屬于電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．腐蝕過程中鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，掌握金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。10．（2024秋?羅湖區(qū)校級(jí)月考）一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示（其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體），其中離子交換膜為陽離子交換膜或陰離子交換膜，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2Se固體為放電時(shí)正極產(chǎn)物 B．無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有2mol離子通過離子交換膜 C．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：Zn2++2e＝Zn D．由該裝置可推測(cè)出還原性：Zn＞Cu2Se【答案】B【分析】根據(jù)題干信息可知放電時(shí)，Zn失電子生成Zn2+，CuSe得電子生成Cu2Se，則電極Zn為負(fù)極，電極CuSe為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，正極反應(yīng)式為CuSe+Cu2++2e﹣＝Cu2Se，放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，結(jié)合電解質(zhì)分析，通過離子交換膜的離子是，離子交換膜是陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．電極CuSe為正極，CuSe得電子生成Cu2Se，Cu2Se固體為放電時(shí)正極產(chǎn)物，故A正確；B．由于通過離子交換膜的離子是，根據(jù)電荷守恒可知，無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子就有1mol通過離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：Zn2++2e＝Zn，故C正確；D．該原電池的總反應(yīng)為Zn+CuSe+Cu2+＝Zn2++Cu2Se，Zn是還原劑，Cu2Se是還原產(chǎn)物，可以說明金屬鋅的還原性強(qiáng)于Cu2Se，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池和電解池的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?深圳期中）常溫下，某一元強(qiáng)酸HM溶液與某一元強(qiáng)堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測(cè)得溶液中c（M﹣）＝c（R+），則混合前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為（）（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，lg5≈0.7）A．12.2 B．13.5 C．13.3 D．14.7【答案】C【分析】設(shè)強(qiáng)酸的pH為a，強(qiáng)堿的pH為b，由題意可得：10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，解得?！窘獯稹拷猓涸O(shè)強(qiáng)酸的pH為a，強(qiáng)堿的pH為b，常溫下，某一元強(qiáng)酸HM溶液與某一元強(qiáng)堿ROH溶液按1：5的體積比混合后，測(cè)得溶液中c（M﹣）＝c（R+），溶液顯中性，則10﹣amol/L×1L＝10﹣14+bmol/L×5L，，則強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之和約為13.3，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生酸堿中和滴定的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)答。12．（2024秋?深圳期中）水的離子積常數(shù)Kw與溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)純水的電離說法錯(cuò)誤的是（）A．水的電離為吸熱過程 B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，該溫度下c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度 D．向水中加入少量NaCl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH﹣）＝c（H+）【答案】D【分析】水的發(fā)生電離：，溫度升高，Kw增大，不管溫度如何變化，純水中，始終存在c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷水的電離平衡移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可溫度升高，Kw增大，說明升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，則水的電離為吸熱過程，故A正確；B．不管溫度如何變化，純水中，始終存在c（H+）＝c（OH﹣），圖中信息顯示，a點(diǎn)時(shí)，故B正確；C．水的電離是一個(gè)吸熱過程，溫度越高，水的電離程度越大，則a點(diǎn)時(shí)水的電離程度小于b點(diǎn)時(shí)水的電離程度，故C正確；D．向水中加入少量NaCl固體，溶液中c（H+）、c（OH﹣）不變，因此水的電離平衡不移動(dòng)，最終溶液中c（OH﹣）與c（H+）仍然相等，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離、影響因素分析判斷、離子積常數(shù)的分析應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大13．（2024秋?深圳期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaNO3CaCO3鹽酸弱電解質(zhì)HFNH3?H2OHClOFe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故B正確；C．氯水為混合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2024秋?深圳期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl﹣ B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、、Cl﹣、 C．在的溶液中：OH﹣、K+、、 D．在由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液中：、Cl﹣、、Na+【答案】C【分析】A．Cu2+為藍(lán)色；B．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C．＝10﹣6mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)；D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液，水的電離受抑制，為酸或堿溶液。【解答】解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．＝10﹣6mol?L﹣1的溶液為堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣11mol?L﹣1的溶液，水的電離受抑制，為酸或堿溶液，在酸溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。15．（2023秋?南山區(qū)期末）室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是（）A．Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達(dá)到飽和狀態(tài) B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動(dòng) C．①溶液中的c（Mg2+）＞③溶液中的c（Mg2+） D．③溶液中存在：2c（Mg2+）＞c（Cl﹣）【答案】C【分析】A．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡；B．Mg（OH）2存在溶解平衡為Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），酸能與OH﹣生成H2O；C．①溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2，③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2；D．③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．Mg（OH）2是不溶物，存在沉淀溶解平衡，所得溶液為飽和狀態(tài)，加入幾滴鹽酸時(shí)促進(jìn)Mg（OH）2溶解，但仍為Mg（OH）2飽和溶液，即Mg（OH）2在①與③兩溶液中均達(dá)到飽和狀態(tài)，故A正確；B．Mg（OH）2存在溶解平衡為Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），加入的鹽酸與OH﹣生成H2O，溶解平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．①溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2，③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，則①溶液中的c（Mg2+）＜③溶液中的c（Mg2+），故C錯(cuò)誤；D．③溶液中溶質(zhì)為Mg（OH）2、MgCl2，酚酞溶液變紅，溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為2c（Mg2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），則2c（Mg2+）＞c（Cl﹣），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握沉淀溶解平衡及其影響因素、溶液中溶質(zhì)的成分、溶液中存在的守恒關(guān)系式的應(yīng)用即可解答，題目難度中等。16．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）俗話說“冰凍三尺非一日之寒”，其中蘊(yùn)含著化學(xué)知識(shí)。下列對(duì)“結(jié)冰”過程中的焓變和熵變的判斷正確的是（）A．ΔH＞0ΔS＜0 B．ΔH＜0ΔS＞0 C．ΔH＜0ΔS＜0 D．ΔH＞0ΔS＞0【答案】C【分析】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則結(jié)冰的過程是放熱過程，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓航Y(jié)冰的過程是放熱過程，即ΔH＜0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則結(jié)冰的過程是熵減小的過程，即ΔS＜0，A、B、D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查焓變和熵變，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡(jiǎn)單。17．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn（A）/moln（B）/moln（C）/mol02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡 B．平衡狀態(tài)時(shí)，c（C）＝0.6mol?L﹣1 C．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20% D．該溫度下的平衡常數(shù)為【答案】B【分析】A．根據(jù)10min時(shí)，n（B）＝1.6mol，15min時(shí)，n（B）仍為1.6mol，故10min時(shí)已達(dá)平衡，可能是5～10min內(nèi)的某一時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合c＝進(jìn)行分析；C．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算式，進(jìn)行分析；D．根據(jù)A（g）+2B（g）?3C（g），結(jié)合平衡常數(shù)的公式，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．在10min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化量為2.0mol﹣1.6mol＝0.4mol，由方程式A（g）+2B（g）?3C（g）可知B轉(zhuǎn)化量為0.8mol，10min時(shí)，n（B）＝2.4mol﹣0.8mol＝1.6mol，15min時(shí)，n（B）仍為1.6mol，故10min時(shí)已達(dá)平衡，可能是5～10min內(nèi)的某一時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．10min時(shí)已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，生成C物質(zhì)為1.2mol，c（C）＝＝0.6mol?L﹣1，故B正確；C．10min時(shí)已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，B的轉(zhuǎn)化量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為＝33.3%，故C錯(cuò)誤；D．10min時(shí)已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.4mol，C的轉(zhuǎn)化量為1.2mol，平衡時(shí)n（C）＝1.2mol，該溫度下的平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。18．（2024秋?寶安區(qū)校級(jí)期中）在下列合成氨的事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來解釋的是（）①使用鐵催化劑有利于合成氨反應(yīng)②在500℃左右高溫下反應(yīng)比常溫下更有利于合成氨③增大體系的壓強(qiáng)，可以提高混合物中氨的百分含量④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！窘獯稹拷猓孩偈褂描F作催化劑有利于合成氨的反應(yīng)，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故①正確；②反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故②正確；③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以可以提高氨的百分含量，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故③錯(cuò)誤；④在合成氨生產(chǎn)中，要不斷分離出液態(tài)氨氣即及時(shí)分離出NH3，減小NH3的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，能夠用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故④錯(cuò)誤；綜上分析可知，①②符合題意，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。19．（2024秋?深圳期中）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．b→c為壓縮注射器的過程 B．c→d為平衡正向移動(dòng)的過程 C．c點(diǎn)與a點(diǎn)比，c（NO2）增大 D．e點(diǎn)：v（正）＞v（逆）【答案】D【分析】A．b點(diǎn)后，透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大；B．c→d透光率增大，說明二氧化氮濃度減??；C．c點(diǎn)是在a點(diǎn)的基礎(chǔ)上壓縮注射器；D．e點(diǎn)透光率下降，則c（NO2）增大，平衡逆向移動(dòng)?！窘獯稹拷猓篈．b點(diǎn)后，透光率突然下降，說明c（NO2）突然增大，則b→c操作是壓縮注射器，故A正確；B．c→d透光率增大，則二氧化氮濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c→d為平衡正向移動(dòng)的過程，故B正確；C．c點(diǎn)與a點(diǎn)比，壓縮注射器，體積減小，則c（NO2）增大，故C正確；D．e點(diǎn)透光率下降，則c（NO2）增大，平衡逆向移動(dòng)，則v（正）＜v（逆），故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。20．（2024秋?深圳期中）向在2L恒容密閉容器中充入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）ΔH，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Ⅹ的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0 B．b點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大 C．a(chǎn)點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于c點(diǎn)X的正反應(yīng)速率 D．平衡時(shí)充入1molZ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)等于原平衡【答案】C【分析】A．b點(diǎn)之前，升高溫度，X的含量減小，b點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)b為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；B．b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減?。籆．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡。【解答】解：A．b點(diǎn)之前，升高溫度，X的含量減小，b點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)b為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，升高溫度，X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．b點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，則b點(diǎn)Y的轉(zhuǎn)化率最大，故B正確；C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，則a點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于c點(diǎn)X的正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動(dòng)的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?深圳期中）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）過程中能量的變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：[或]；該反應(yīng)的活化能Ea（正）＜Ea（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖如圖。①每次反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變其中一個(gè)條件，t1、t3、t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化的條件分別是升高溫度、加催化劑、減小壓強(qiáng)。②H2的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t0～t1。（3）NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的上萬倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是斷裂1mol某些化學(xué)鍵所需要的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ?mol﹣1946154.8283寫出N2（g）和F2（g）生成NF3的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！敬鸢浮浚?）[或]；＜；（2）①升高溫度；加催化劑；減小壓強(qiáng)；②t0～t1；（3）N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1。【分析】（1）根據(jù)0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放熱46kJ，進(jìn)行分析；（2）根據(jù)平衡后改變的三個(gè)條件，分別使平衡逆向移動(dòng)、不移動(dòng)、逆向移動(dòng)，進(jìn)行分析；（3）根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）從圖中可以看出，0.5molN2（g）和1.5molH2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放熱300kJ﹣254kJ＝46kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：[或]；該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為254kJ，逆反應(yīng)的活化能為300kJ，則活化能Ea（正）＜Ea（逆），故答案為：[或]；＜；（2）①每次反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅改變其中一個(gè)條件，t1時(shí)改變某條件，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)條件應(yīng)為升高溫度；t3時(shí)改變某條件，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的程度相同，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件應(yīng)為加催化劑；t4時(shí)刻改變某條件，正、逆反應(yīng)速率都減小，但平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件為減小壓強(qiáng)，所以體系中發(fā)生變化的條件分別是升高溫度、加催化劑、減小壓強(qiáng)，故答案為：升高溫度；加催化劑；減小壓強(qiáng)；②平衡后改變的三個(gè)條件，分別使平衡逆向移動(dòng)、不移動(dòng)、逆向移動(dòng)，則H2的轉(zhuǎn)化率減小、不變、減小，所以H2轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是t0～t1，故答案為：t0～t1；（3）N2（g）和F2（g）反應(yīng)生成NF3（g），熱化學(xué)方程式：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能＝（946+154.8×3﹣283×6）kJ?mol﹣1＝﹣287.6kJ?mol﹣1，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1，故答案為：N2（g）+3F2（g）＝2NF3（g）ΔH＝﹣287.6kJ?mol﹣1?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查熱化學(xué)方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。22．（2024春?深圳期中）“神舟十五號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，創(chuàng)下了我國在超低溫天氣成功發(fā)射載人飛船的新紀(jì)錄。肼（N2H4）是火箭常用高能燃料，可與O2發(fā)生反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）。（1）已知上述反應(yīng)的能量變化如圖所示：①O（g）+O（g）→O2（g）的過程中放出（填“吸收”或“放出”）能量。②N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應(yīng)中放出267kJ能量。（2）反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）可設(shè)計(jì)為燃料電池，電池中用惰性電極鉑（Pt），裝置如圖所示：①氣體Y為O2（填化學(xué)式），該裝置工作時(shí)，移向電極Pt1（填“Pt1”或“Pt2”）。②電極Pt1為負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+?！敬鸢浮浚?）①放出；②267kJ；（2）①O2；Pt1；②負(fù)極；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物鍵能﹣生成鍵能＝焓變；（2）根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負(fù)極，陰離子往負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)反應(yīng)式N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O可知反應(yīng)過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積增加，硫酸濃度減小?！窘獯稹拷猓海?）①斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，則O（g）+O（g）→O2（g），生成O2（g）會(huì)放出能量，故答案為：放出；②由圖可知，N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/mol，所以N2H4（g）完全燃燒生成1molH2O（g）的反應(yīng)中放出＝267kJ能量，故答案為：267kJ；（2）①根據(jù)電子流向可知Pt1電極是負(fù)極，Pt2電極是正極，所以氣體Y為O2，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，該裝置工作時(shí)，移向電極的負(fù)極，即Pt1電極，故答案為：O2；Pt1；②電極Pt1為負(fù)極，溶液顯酸性，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4﹣4e﹣＝N2+4H+，故答案為：負(fù)極；N2H4﹣4e﹣＝N2+4H。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化和電化學(xué)知識(shí)，題目難度中等，注意會(huì)判斷反應(yīng)熱及電極方程式的書寫。23．（2024秋?深圳期中）如表是25℃幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化）。回答下列問題：酸CH3COOHH2C2O4H2SO3HNO2H2CO3電離平衡常數(shù)（Ka）1.8×10﹣5Ka1＝5.6×10﹣2Ka2＝1.5×10﹣4Ka1＝1.4×10﹣2Ka2＝6.0×10﹣85.6×10﹣4Ka1＝4.5×10﹣7Ka2＝4.7×10﹣11（1）①寫出H2C2O4的第一步電離方程式：H2C2O4?HC2+H+。②加水稀釋H2C2O4溶液，下列量在增大的是AC（填字母）。A.c（OH﹣）B.c（HC2）C.D.（2）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+2＝2+。②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，c（）+c（）＜（填“＞”、“＜”或“＝”）0.02mol?L﹣1。（3）常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。①表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為曲線Ⅱ（填“曲線Ⅰ”或“曲線Ⅱ”）。②a點(diǎn)由水電離的H+濃度為1.0×10﹣11mol?L﹣1。③a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH物質(zhì)的量更多的是d點(diǎn)。【答案】（1）①H2C2O4?HC2+H+；②AC；（2）①H2O+SO2+2＝2+；②＜；（3）①曲線Ⅱ；②1.0×10﹣11；（3）c＞b＞a；d?！痉治觥浚?）①H2C2O4第一步部分電離生成HC2、H+；②加水稀釋H2C2O4溶液，促進(jìn)H2C2O4電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致稀釋后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大；（2）①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成Na2SO3、NaHCO3；②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol?L﹣1；（3）①常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的，其酸性較強(qiáng)；②a點(diǎn)由水電離的c（H+）＝；③酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水的電離程度越??；c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比?！窘獯稹拷猓海?）①H2C2O4第一步部分電離生成HC2、H+，電離方程式為H2C2O4?HC2+H+，故答案為：H2C2O4?HC2+H+；②加水稀釋H2C2O4溶液，促進(jìn)H2C2O4電離，但其電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致稀釋后的溶液中c（H+）、c（HC2）、c（C2）都減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則c（OH﹣）增大；A.通過以上分析知，c（OH﹣）增大，故A正確；B.通過以上分析知，c（HC2）減小，故B錯(cuò)誤；C.＝增大，故C正確；D.＝不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；（2）①將少量的SO2通入足量的碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成Na2SO3、NaHCO3，離子方程式為H2O+SO2+2＝2+，故答案為：H2O+SO2+2＝2+；②常溫下，在0.02mol?L﹣1H2SO3溶液中，存在物料守恒：c（H2SO3）+c（）+c（）＝0.02mol?L﹣1，則c（）+c（）＜0.02mol?L﹣1，故答案為：＜；（3）①常溫下，將等pH、等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的，其酸性較強(qiáng)，酸性：CH3COOH＜HNO2，表示CH3COOH溶液加水稀釋的圖像為曲線Ⅱ，故答案為：曲線Ⅱ；②a點(diǎn)由水電離的c（H+）＝＝mol/L＝1.0×10﹣11mol/L，故答案為：1.0×10﹣11；③酸抑制水電離，酸中c（H+）越大，水的電離程度越小，c（H+）：a＞b＞c，水電離程度由大到小的順序是：c＞b＞a；c點(diǎn)c（HNO2）小于d點(diǎn)c（CH3COOH），兩溶液的體積相等，則c點(diǎn)n（HNO2）小于d點(diǎn)n（CH3COOH），c、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，d點(diǎn)消耗n（NaOH）多，故答案為：c＞b＞a；d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)