2025屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)課件 03-小題突破2 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析

小題突破2

化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析PART01第一部分真題領(lǐng)航

明方向1.（2024·甘肅卷）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)

CA.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑

B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋

D.石墨合成金剛石時增大壓強解析：選C。A項，催化氧化氨制備硝酸時加入鉑，鉑為催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；B項，中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項，鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率；D項，石墨合成金剛石的反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8

D

實驗序號①5086②5026③5028

C

D

PART02第二部分核心再悟

破重難1.單一反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響恒容充入“惰性氣體”恒壓充入“惰性氣體”（2）純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體的濃度為常數(shù)，故不能用純液體和固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒速率就比煤塊快得多。（3）外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強升高體系溫度使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2.復(fù)雜反應(yīng)體系多因素影響反應(yīng)速率的模型（1）連續(xù)反應(yīng)體系

Ⅱ

（2）競爭反應(yīng)體系

溫度較低，反應(yīng)速率較小在不同溫度下，反應(yīng)均未達到平衡

3.外界因素對化學(xué)平衡移動的影響濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向____反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強增大壓強（減小容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積______的方向移動減小壓強（增大容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積______的方向移動溫度升高溫度化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動降低溫度化學(xué)平衡向______反應(yīng)方向移動正縮小增大吸熱放熱4.化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率（1）轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率分為未達到平衡的轉(zhuǎn)化率和已達到平衡的平衡轉(zhuǎn)化率。在審題時一定要注意轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率。（2）增大反應(yīng)物的濃度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（其中A、B、C均為氣體）可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注增大A的濃度正向移動反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率實際是考慮壓強的影響（3）如果兩氣體物質(zhì)的投料比按照化學(xué)計量數(shù)投料，那么無論是否達到化學(xué)平衡，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等。PART03第三部分精準演