2023-2024學年福州市高考適應(yīng)性考試化學試卷含解析

2023-2024學年福州市高考適應(yīng)性考試化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C.簡單離子半徑：W>R

D.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵

2、第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下224LCL與CHU反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為10小心

3、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學反應(yīng)的是（）

A.純堿與鹽酸B.NaOH與AlCh溶液

C.Cu與硫單質(zhì)D.Fe與濃硫酸

4、化學與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A.植物枯稈可用于制造酒精與沼氣等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”循環(huán)利用

C.雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產(chǎn)生了少量的二氧化氮

D.小蘇打可用于治療胃酸過多，也可用于發(fā)酵粉制作面包

5、下列關(guān)于氨分子的化學用語錯誤的是

A.化學式：NHaB.電子式：

11?N?11

c.結(jié)構(gòu)式：?D.比例模型：Ga

6、卜冽離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項離子或分子要求

ANa\HCOT、Mg2\SO?"滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

BFe3\NOT、SCV-、Cl-滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

32-

CNH4\Al\S04,CLCOOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\NO3一、C「、I-c(K*)Vc(C=)

A.AB.BC.CD.D

7、我國醫(yī)藥學家屠呦呦因研究青蒿素而榮獲2016年諾貝爾化學獎。她在青蒿液中加入乙酸，經(jīng)操作1得含青蒿素的

乙醛和其他雜質(zhì)的混合物。再經(jīng)操作2得到含青蒿素的乙酸，最后經(jīng)操作3得到青蒿粗產(chǎn)品。操作1、2、3相當于

A.過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)B.結(jié)晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸儲D.萃取、過濾、蒸屈

8、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCIO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

9、下列有關(guān)酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()

A.準備工作：先用蒸儲水洗滌滴定管，再用待測液和標準液洗滌對應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍線粗細線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

10、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCOj"C.Fe2+D.Cl

11、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素

存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單

陰離子巾，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

12、下列有關(guān)化學用語表示正確的是()

B.芳香煌的組成通式CnH2n-6(n>6)

c.“c、“c原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為⑨,

D.羥基的電子式OUI

13、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H*(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)A4=+64.39kJ/mol

2H2O2⑴=2ILO⑴+O2?A”=?196.46kJ/mol

1

H(g)+-O2(g)=HO(l)AH=-285.84kJ/mol

222

在H2sO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu，aq)和出0⑴的反應(yīng)熱A"等于

A.-319.68k.J/molB.-417.91k.J/mol

C.-448.46kJ/molD.4-546.69kJ/mol

14、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：?Hjd)

己知:

化學鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ?mol1412348612436

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算上述反應(yīng)的AH(kJ?mor1)()

A.-124B.+124C.+1172D.-1048

15、有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

O

A.X的分子式為C13H10O5

B.X分子中有五種官能團

C.X能使溟的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

16、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe?+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe.,O4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某芳香燒X（分子式為C7HJ是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部

分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略夫）,其中A是一氯代物.

CH2OH

H

Cb

A

濃硝酸

濃硫酸①COOH

銀氨溶液I-I

EIBNH2

已知：

[.最CHs^^^cooH

n.《^-NCh上空L《^-NH2（苯胺，易被氧化）

（1）寫出：XTA的反應(yīng)條件;反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：。

（2）E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是_______;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式：。

COOH

“。七）有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：

CH2OH

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線.

（合成路線表示方法為：……會黯目標產(chǎn)物）。

18、香料G的一種合成工藝如圖所示。

水溶液

肆絲國濃嘲。，?砂燈回NaOH

△濃H2SO4

△

國!CHsCHO6_

稀堿催化劑.△

已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1。

②CH3cH2cH=CHz噌〉CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO----------------->I-^―>CH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為o

（2）檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是_______

⑶有學生建議，將M-N的轉(zhuǎn)化用KMnO4（M）代替。2,你認為是否合理______（填“是”或"否"）原因是__________諾

認為合理則不填此空）。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應(yīng)類型：K-L,反應(yīng)類型_________o

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。（不考慮立體異構(gòu)）

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與漠的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個對位取代基

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請設(shè)計合成路線（其他無機原料任選）。請用以下方式表示：

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

》?目標產(chǎn)物

反應(yīng)條件B反應(yīng)條件

19、高鐸酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錢礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnCh,下圖是實驗室

制備高錠酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度值

溫度

K2CO3KHCO3KMnO4

20C11133.76.38

請回答:

(1)反應(yīng)①的化學方程式為,加熱軟鎰礦、KGO3和KOH固體，除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵用端外，還用到的儀器有一,不采用瓷生埸而選用鐵培堪的理由是

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

(3)實驗時，從濾液中得到KMnOj晶體的實驗操作a為,若COz過量會生成KHCCh,導致得

到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是_______o

20、乳酸亞鐵晶體［CH3cH(OH)COOhFe?3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵

好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I.制備碳酸亞鐵

(1)儀器C的名稱是_____O

(2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是—；關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，關(guān)

閉活塞一，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式一o

(3)裝置D的作用是一。

II.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCOj加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75c下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液

中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是____o

(5)若用KMnCh滴定法測定樣品中Fd+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

(6)經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(S(h)2標準溶液進行滴定。反應(yīng)中C產(chǎn)離子的還原產(chǎn)物為Ce-t測定時，先稱取5.760g

樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL,用O.lOOOmol?L」Ce(SO4)2標準溶液滴

定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

1

0.1000mol?LCc(S(^)2

滴定次數(shù)標準溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

10.2019.65

20.2221.-12

31.1520.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%(保留小數(shù)點后兩位)。

21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑。回答下列問題：

(1)德國化學家F.Haber從1901年開始研究Ni和Hi直接合成NH3c在1.01xl05Pa^150c時,將1molNi和1molHi

加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得Ng體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至450℃,測得NFL體積分數(shù)為

0.015,則可判斷合成氨反應(yīng)為—填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(1)在LOlxlO'Pa、150C時，將ImoINi和1molHi加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，W平衡轉(zhuǎn)化率可能為一(填標

號)。

A-4%B<4%C4%?7%D>11.5%

(3)我國科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在鐵摻雜W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成

氨，獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

4

需要吸收能量最大的能壘（活化能）E=—ev,該步驟的化學方程式為一，若通入Hi體積分數(shù)過大，可能造成_o

（4）VC時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3Hz（g）k2NH3（g）反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線

如圖所示：

①表示N濃度變化的曲線是（填“A"、或"C,）。與（1）中的實驗條件（1.01xl05Pa,45（fC）相比,改變的

條件可能是____。

②在。?15min內(nèi)Hi的平均反應(yīng)速率為一。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為L'（保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N,Z是O,NO在空氣中和02迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO?；

R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na：

W和Z同主族，則W是S；

X、Y、z、R、w所在周期數(shù)之和為n,則X在第一周期，為H；

綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X、Y、Z分別為：H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NHrHzO的水溶液顯堿

性，A錯誤；

B.非金屬性：Z(O)>VV(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)>W(S),B正確；

C.S)核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2>NaSC正確；

D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如NazCh,D正確。

答案選A。

2、C

【解析】

A.8.82乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.111101,其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA,A錯誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，尢法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下,2.24LC12(0.Imol)與CHj反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C一。鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無法計算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

選項B是解答的易錯點，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO?。

3、I)

【解析】

A.純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；

B.NaOH與AlCh溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化納，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不

受溫度影響，故B錯誤；

C.Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯誤；

D.常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D

正確；

故答案為Do

4、C

【解析】

A.植物秸稈的主要成分為纖維素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖條能反應(yīng)生成酒精，可以在一定條件下生成甲烷，故正

確；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，實現(xiàn)了碳的循環(huán)，故正確；

C雷雨天時空氣中的氧氣有些變成了臭氧，所以空氣感覺清新，故錯誤；

D.小蘇打能與胃酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，碳酸氫鈉能受熱分解生成二氧化碳，可用于發(fā)酵粉制作面包，故正確。

故選C。

5、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個N?H共價鍵，其化學式為：NH3,A正確；

■■

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H吸:H,

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N?H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：“I,,C正確；

II-NII

D.氨氣分子中存在3個鍵，原子半徑NXL氮原子相對體積大于II原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是Bo

6、A

【解析】

A、離子之間不反應(yīng)，滴加氨水與M『+結(jié)合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合題意；

B、％3+具有氧化性，可以氧化SO3?一為SO42一,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng)，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

D、離子之間不反應(yīng)同大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

7、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸點低最后經(jīng)蒸健得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分別是萃取、分液、蒸饋，故選C。

8、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)z溶液中的OH?數(shù)日無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmoICL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除ChCIO?兩種粒子外，可能還有。。3?等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA，錯誤。

故選A。

9、B

【解析】

A、用待測液和標準液洗滌對應(yīng)滴定管，避免待測液和標準液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時，當指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認為已經(jīng)達到滴定終點，故C不符合題意；

D、滴定實驗中，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的粗細交界點對應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B。

10、B

【解析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；

【詳解】

A.Na?為強堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HC03-在溶液中存在兩個趨勢：HCOJ離子電離使得溶液呈酸性，HC03-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe??為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【點睛】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

11、C

【解析】

W、X、\\Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z高子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為Al,Z為C1,

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

12、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.QH2M是苯的同系物的組成通式，芳香涇的同系物則不一定，B項錯誤；

C.i2c和2C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學們一定要注意辨別。

13、A

【解析】

@Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+Hi(g)A7/=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2H2O(1)+O2(g)AH=-196.46kJ/mol

@H2(g)+y(h(g尸HzO。)AH=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+lx②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(l)AW=-319.68kJ/mol,故合理選

項是A。

14、B

【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是CH2cHi中總鍵能與?CH=CH2、％總鍵能之差，

故△!!=(5x412+348-3x412-612-436)kJ?mol/=+124kJ?mo「i,故選B。

點睛；解題關(guān)鍵是明確有機物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能,

由有機物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是?CH2cH3中總鍵能與?CH=C%、％總鍵能之差。

15、B

【解析】

X的分子式為C13H10O5,故A正確;

B.X分子中有粉基、羥基、段基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤;

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使溟的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確;

故選B。

【點睛】

本題考杳有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點D,抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點B,若環(huán)不是官能團。

16、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分FeaO。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成,

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS-+3Fe2+->Fe3O4+2Au+2H2ST+4H+,貝!j

A.氧化劑是AUS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項A錯誤；

B.AuS-中Au的化合價降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項B錯誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmol,選項C錯誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項D正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、光照02、Cu,加熱竣基氧化防止氨基被氧化（按基不易被氧化，氨基容易被氧化）

+H2O

CHzClCILOH

cl

Q46NOL溶"6°H

△

【解析】

7x2+2X、

分子式為芳香燒C7H8的不飽和度為：——=4,則該芳香點為甲苯（9cCH：）；甲苯在光照條件下與氯氣反

CFfcOHCHCcoomCOOH

;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化，則B為［3、CH：

應(yīng)生成A,則A為

COOH

CH3

發(fā)生硝化反應(yīng)生成F通過題目提示的反應(yīng)原理生成NH?，以此解答。

【詳解】

CHC

（1）甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,條件是02、Cu,加

熱;

COOH.CH

（2）由分析可知E為6,3

,氧官能團的名稱為：叛基；F是匕N02,②的方程式為:

KMnO/H*'

4,該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；苯胺易被氧化，所以②和③先后順序不能顛倒，以免氨基被

conw

氧化（技基不易被氧化，氨基容易被氧化）;

CH,；.發(fā)生硝化反應(yīng)生成FjyNO2,方程式為:

⑶O+H2O；

（4）含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上必須有3個取

代基，可能的結(jié)構(gòu)有

eg飆ate

（5）由分析可知A為」］,通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng),生成6,用。2加成生成6。，再進行一步取代反應(yīng)

c「i一Kncjit-ciCH：CH2clCCHHz2O0HH

即可，整個合成路線為:6■.

18、￡碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒

有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO"H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵

0H

》一CHO+CH3cHo------曬_>?力口成反應(yīng)6CH2=CH-CH3—

\=/<CH—CH2CHO

T-CH2-CH-CH2

CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為,則E、N分別為

中的一種，C反應(yīng)得到D,D發(fā)生鹵代燒水解反應(yīng)得到E,故E屬于醉，E

出C吟,C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為H°-0,又知A催化加氫得B,核磁共振氫

譜顯示A有兩個峰，其強度之比為1：1,即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為8；

(I)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；

⑵檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N,主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；

⑶該學生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H+)代替02發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不

可行；

—CHO

(4)1<為［,則K-L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型；

(5)F是M的同系物，M為1/JCH=CH-CHO,而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體

數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與溟的四

氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4,據(jù)此回答；

⑹以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個濱原子，通過加成反應(yīng)引入2個澳原子,

再水解即可；

【詳解】

(1)據(jù)上分析，A為宮，；

答案為：

G為1y^CH=CH-COO^YG中官能團為碳碳雙鍵、酯基;

答案為：碳碳雙鍵、酯基;

⑵M為0-CH=CH—CHO,N為［JLH=Cli-LUUHN呈酸性，檢驗M己完全轉(zhuǎn)化為N,主要

檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為:取少量于試管中，滴加稀至溶液呈堿性，再加新制的

MNaOHCU(OH)2

加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；

答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說

明M已完全轉(zhuǎn)化為N：

⑶學生建議用KMnO4(H+)代替02把M轉(zhuǎn)化為N,醛基確實被氧化為較基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就

不可行;

答案為：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵；

HO

(4)K為,則K-L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為:CHO+CH3cH0-------——>

,從反應(yīng)特點看是加成反應(yīng);

H—CH2CHO

0H

答案為:HO+CH3CHO-------;加成反應(yīng);

H—CH.CHO

(5)F是M的同系物，M為Qjj-CH=CH-CHO,而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件一

條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有一CHO,條件②能與溟的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個

對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為%由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：①一CHO、

②一、

-CH=CH-CH3CHO-CH2-CH=CH2?-CHO>-C(CH3)=CH2?-CHZCHO.-CH=CH2?-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO⑥-CH3、-2；故共有6種:

CHO

答案為：6；

(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個濱原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引

入一個演原子，得到CHz=CH-CH2-Br,通過加成反應(yīng)引入2個溟原子，得到BrCHz-CHBr-CHz-Br,水解即可制備廿

nb

油（丙三醇）,流程為：CH2=CH-CH3^>CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCHz-CHBr-CHz-Br-----------——>

CH2—CH—CFb

:展

OHOHOH

答案為：CH2=CH-CH3>CH2=CH-CH2-Br___________>BrCH2-CHBr-CH2-Br-------——>

CH—CH—

|2||，

OHOHOH

19、(1)KCIO3+3MnO2+6KOH^=3K2MnO4+KC1+3H2O酒精燈、生堪鉗瓷堪埸中的SiCh會與KOH發(fā)

生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)

濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnCh一同結(jié)晶析出

【解析】

以軟鉆礦(主要成分是MnO?)為原料制備KM11O4晶體，軟缽礦固體和KOH固體混合在鐵珀埸中燃燒，得到墨綠色

熔塊，為K2Mli(h,冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化

碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnCh和KMnCh溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO?、KOH

和KC1Q,反應(yīng)生成K2MnO4、KCkH2O,熔融固體物質(zhì)需要在生煙內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用

鐵珀埸；瓷用煙中的二氧化硅和強堿反應(yīng)，生煙被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO?使MnO」?一發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO了

和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2c03,若通入82太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnOj;

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系和電

子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮

蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過漉或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnOF發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnCh?和MnCh,根

據(jù)元素守恒可知，會生成K2cCh,若通入二氧化碳太多，會有KHC03生成，濾液中含有KHCO3、高鎰酸鉀；

【詳解】

(1).加熱條件下，MnCh、KOH和KCIO3反應(yīng)生成K2MliO4、KC1>H2O,反應(yīng)的化學方程式為3MliO2+KCIO3+

6KOH=，W3K2MliO4+KCI+3H2O；加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷生端中的SiO?

發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2=^tK2SiO3+H2O腐蝕生煙，而不與Fc發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵用竭；

故答案為KCKh+BMnOz+GKOHq^KzMnOq+KCl+BHzO；酒精燈、珀堪鉗；瓷生煙中的竽。2會與KOH發(fā)生

反應(yīng)；

(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO產(chǎn)發(fā)生岐化反應(yīng)，生成MnCh-和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成K2cCh,若

通入二氧化碳太多，會有KHCOa生成，濾液中含有KHCOj、KMnO4,在加熱濃縮時，會有KHCCh和KMnO4晶體

2

一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO4+2CO2=2

22

MnO4+MnO2I+2CO3-,2OH+CO2=CO3+H2O,其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4,所以氧化劑

和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2>KOH、KCIO3、82（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、Mn（）2,

故KOH、M11O2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnOi;

（3）.依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高鈣酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高銹酸鉀在室溫下的溶

解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnCh晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過漉或抽

濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MHO’??發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4?和MnCh,根據(jù)元素守恒可知，會生成

K2cCh,若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4,在加熱濃縮時，會有KHCCh和

KMnCh晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCXh的溶解度比K2cCh小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時

KHCO3會隨KMnCh一起結(jié)晶析出；

【點睛】

化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連

續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處

著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：

本題改變了什么條件（或是什么條件）一根據(jù)什么理論一所以有什么變化f結(jié)論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)

方程式的書寫、化學反應(yīng)原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的

基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。

20、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化32

2+

Fe+2HCO3=FeCO3l+CO2f+H2O液封，防止空氣中的氧氣進入到C裝置中，將Fe?+氧化防止FeC（h與乳酸

反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸（根中的羥基）被酸性高錢酸鉀溶液輒化97.50

【解析】

（1）根據(jù)化學反應(yīng)實驗原理進行分析判斷。（2）根據(jù)實驗用到的儀器裝置進行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學反應(yīng)

方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進行計算。

【詳解】

（1）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。

（2）為順利達成實驗?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FcCL。先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足量鹽酸后，

關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后，利用生成的Hz使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCh溶液加入到C裝置中，具

體操作為：關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCL和NH4KXh發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

2

Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OO答案：制備FeJ利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe