江蘇食品藥品職業(yè)技術(shù)學(xué)院《食品化學(xué)A》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè)，共3頁(yè)江蘇食品藥品職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《食品化學(xué)A》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大2、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定3、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定4、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)5、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.138、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA，同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變9、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?12、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%13、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol14、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度是原來(lái)的50%，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大15、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.達(dá)到平衡時(shí)，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同的共沉淀?xiàng)l件對(duì)制備復(fù)合氧化物催化劑性能的影響。通過(guò)共沉淀法制備復(fù)合氧化物催化劑，改變沉淀?xiàng)l件（如pH值、加料方式），對(duì)催化劑進(jìn)行表征和活性測(cè)試，研究共沉淀?xiàng)l件對(duì)催化性能的優(yōu)化作用。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究原子吸收光譜法測(cè)定金屬離子含量。選擇一種金屬離子溶液，如銅離子溶液，使用原子吸收光譜儀進(jìn)行測(cè)定，優(yōu)化儀器參數(shù)，如燈電流、狹縫寬度等，討論原子吸收光譜法的靈敏度和選擇性。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某化工廢水的化學(xué)需氧量（COD）和生化需氧量（BOD）。采用重鉻酸鉀法和稀釋接種法分別測(cè)定COD和BOD值，評(píng)估廢水的污染程度和可生化性，分析廢水處理的方法和可行性。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究電池的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻。通過(guò)組裝不同類(lèi)型的電池，使用電位差計(jì)等儀器測(cè)量電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻，分析電池性能與電極材料、電解質(zhì)溶液的關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果的物理意義和實(shí)際應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)芳香化合物的電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、（本題5分）論述環(huán)境化學(xué)中大氣顆粒物的來(lái)源、組成和環(huán)境效應(yīng)。3、（本題5分）分析無(wú)機(jī)化學(xué)中配合物的立體構(gòu)型及其對(duì)性質(zhì)的影響。4、（本題5分）論述物理化學(xué)中理想氣體絕熱過(guò)程的過(guò)程方程推導(dǎo)。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例，論述反應(yīng)體系的pH值對(duì)反應(yīng)的影響。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的草酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液20.00mL，已知高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為2:5，計(jì)算草酸溶液的濃度。2、（本題10分）已知反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L，[B]=0.8mol/L，[C]=0.4mol/L