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2023-2024學(xué)年上海市十二校高考化學(xué)三模試卷
考生請(qǐng)注意:
1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。
2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的
位置上。
3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、已知有如下反應(yīng):①2Fe3++2-=2Fe2++i2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br.③2Fe(CN)64+l2=2Fe(CN)63+21一,試判
斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()
3+3
A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6
3+3
B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6
3+3
C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6
33+
D.Fe(CN)6>Fe>Br2>h
2、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl
B.氯離子(C「)的結(jié)構(gòu)示意圖:G)):,
C.氯分子的電子式::苜:百:
????
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HjC-CHzCI
3、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,下列操作中未涉及的是
4、252時(shí),向10mL0.1mol?L'H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系
如圖所示,下列敘述正確的是()
+--2-
A.A點(diǎn)溶液中,c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4)
B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電鹿程度
C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHCzO4和H2C2O4
+2---+
D.D點(diǎn)溶液中,c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)
5、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán):4I-+02+4H?=2L+2H20
43+
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H20
24
C.水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生:CaC03+2lT=Ca+C021+H20
5t_
D.S6通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:S02+Ca+2C10+H20=CaS031+2HC1O
6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA
B.lL0.lmol?L「NazSiCh溶液中含有的SKV-數(shù)目為O.INA
C.O.lmolIbCh分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N、
D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為(MNA
7、氫氧化錦[Ce(OH)。是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含Si(h、
Fe2O3>CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈍,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.濾渣A中主要含有SKh、CeO2
B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
+3+
C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t
D.過(guò)程④中消耗已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于WA族,Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為
9,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y組成的化合物是離子化合物
C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱
9、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是
A.由乙豚、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B.由甲烷、苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可知所有的烷垃和苯的同系物都不與高缽酸鉀溶液反應(yīng)
C.由淀粉在人體內(nèi)水解為葡荀糖,可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡荀糖
D.由苯不與溪水反應(yīng)而苯酚可與漠水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng)
10、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()
A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物
B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸
C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液
11、常溫下,有關(guān)0.1mol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說(shuō)法不正確的是()
A.根據(jù)以上信息,可推斷CFhCOOH為弱電解質(zhì)
B.加水稀釋過(guò)程中,c(H+)-c(OH-)的值增大
C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解
D.同pH的CFhCOONa溶液和NaOH溶液,由水電離出的c(H+)前者大
12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法正確的是
A.用滴定法測(cè)定某成分時(shí),一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶
B.使用CCL萃取濱水中的澳時(shí),振蕩后立即進(jìn)行分液操作
C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中
13、一定條件下,有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng):
()
A1CL
H
O
下列說(shuō)法不正確的是
A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體
L無(wú)包氣體Y(能使帶火顯的木條復(fù)燃)
(0.16g)
X-溫
(44?>g)-W①適眠NaOH
空氣.黑色粉末Z稀拉酸黃色部液紅揭色
(4.64g)②一水"溶液W"沉淀
①②
過(guò)途灼燒
X
(4.80g)
請(qǐng)回答:
(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學(xué)式o
(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式。
⑶取黃色溶液W滴加在淀粉?KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因
19、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下:取一張濾紙,用酚配試液浸潤(rùn)并晾干,裁剪并折疊成信封狀,濾紙內(nèi)
放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉,把含鈉的濾紙信封放入水中,裝置如下圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是_____________o
(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是______________。
A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可能聽(tīng)到爆鳴聲
B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,看到濾紙信封由白色逐漸變紅色
C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物
D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中,以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染
20、K3[Fe(C2O4)j3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍(lán)色印刷,HOC失去結(jié)晶水,230℃
分解。某化學(xué)研究小組對(duì)K3[Fe(C2O4)J-3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)I:探究實(shí)驗(yàn)所得的氣體產(chǎn)物,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。
(1)實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(2)裝置的連接順序?yàn)椋篈-_-_-(填各裝置的字母代號(hào))。
(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間N”其目的是,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通N?至
常溫,其目的是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物—(填化學(xué)式)。
(實(shí)驗(yàn)二)分解產(chǎn)物中固體成分的探究
(5)定性實(shí)驗(yàn):經(jīng)檢驗(yàn),固體成分含有KKO3、FeO、Feo
定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實(shí)驗(yàn)操作,需要用到下列儀器中的
(填儀器編號(hào))。
Ta合七一口?
①而③④⑤⑥⑦⑧
設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案分別對(duì)該含鐵樣品進(jìn)行含量的測(cè)定
(甲方案)ag樣品一雷j溶液一網(wǎng)溫羋》—群徽一得固體bg
(乙方案)ag樣品一想鬻避_>_0但_>測(cè)得氣體體積VmL(標(biāo)況)
(丙方案)
ag樣品蠢篝>250社溶液用普器W般;嘉>三次平均消耗O.lmolLT酸性高鎰酸鉀溶滿\*nL
你認(rèn)為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。
(6)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出KjlFelC?。/}3Hq分解的化學(xué)方程式。
21、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM1。、PM2.5、SO2、NCh、0.3和CO等物質(zhì).其中,NO?與SO?都是形成酸雨的主
要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NOz(g)+SO2(g)WSO3(g)+NO(g)
完成下列填空:
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO?、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平
衡狀態(tài)的是.
a.v(NOz)生成=v(SO2)常松b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
⑵當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2與SO2時(shí),SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2s04,其原因是.
⑶科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無(wú)害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2(g)+4CO(g)
催化卻UCO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NCh和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____,
A.選用高效催化劑B.充入NO2c.降低溫度D.加壓
(4)請(qǐng)寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式,寫出CO2的電子式.
⑸關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是.
A.氣態(tài)氫化物均為極性分子B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)
C.單質(zhì)一定為分子晶體D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
⑹寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:.
參考答案
一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、C
【解析】
依據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,由反應(yīng)方程式①判斷氧化性Fe3+>b,由反應(yīng)方程
式②得到氧化性Brz>Fe3+,由反應(yīng)方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6%綜合可得C項(xiàng)正確。
故選C。
2、C
【解析】
A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù):中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是:;C1,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;
B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖:故B錯(cuò)誤;
C、氯原子最外層7個(gè)電子,每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
3、A
【解析】
從海帶中提取碘,涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解,使用B裝置,然后過(guò)濾除去不溶性固體物質(zhì),使用C裝置;然后
向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來(lái),然后分液,使用D裝置,未涉及到滴定操作,故合理選項(xiàng)是A。
4、A
【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,C(H+)=C(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42一),故A正確;
-,
B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?L_*H2c2O3溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈
酸性,可知HC2O4一在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯(cuò)誤;
C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NalKMh,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2()4和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤;
D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。
答案選A。
【點(diǎn)睛】
該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)
原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。
5、A
【解析】
+
A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán),二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正確;
B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān),鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵,溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色,離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++
+2+
NOT+2H2O;鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,離子方程式為:3Fe+8H+2NO3-=3Fe+2NOf+
4H2O,故B錯(cuò)誤;
2+
C.醋酸是弱酸,不能拆成離子,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故C錯(cuò)誤;
2+
D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁:SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3l+2HCIO,生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能氧
化亞硫酸鈣,故D錯(cuò)誤。答案選A。
【點(diǎn)睛】
本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān),鐵
少量時(shí)變成三價(jià)鐵,鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵,產(chǎn)物不同溶液的顏色不同;D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫
酸鈣。
6、A
【解析】
X&X
A.假設(shè)3g由CO?和SOz組成的混合氣體中CO?的質(zhì)量為xg,有CO?含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為--7~~;x22-三mol,
44g/mol2
3-XY3-X
SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為',x32=1「mol,電子的總物質(zhì)的量為二mol+——mol=1.5mol,因此3g由
CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA,A項(xiàng)正確;
B.由于SKV一會(huì)水解,因此ILO.lmo/L-iNazSKh溶液中含有的SiCh?-數(shù)目小于O.INA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.lmol過(guò)氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為ImoL因此O.lmolIhS分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,C項(xiàng)
錯(cuò)誤;
D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選A。
【點(diǎn)睛】
溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個(gè)問(wèn)題:溶液的體積是否已知;溶質(zhì)能否水解或電離;水本身是否存在指定的元
素等。
7、C
【解析】
該反應(yīng)過(guò)程為:①Ce(h、Si(h、FezCh等中加入稀鹽酸,F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCh存在于濾液中,濾渣為Ce(h和Si(h;②加
入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為Si(h;③加入堿后Ce"轉(zhuǎn)化為沉淀,④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,
得到產(chǎn)品。
【詳解】
A.CeO2>SiO2>FezO.,等中加入稀鹽酸,F(xiàn)ezO.a轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中,濾渣為CeCh和SiCh,故A正確;B.結(jié)合過(guò)
濾操作要點(diǎn),實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故B正確;C.稀硫酸、H2O2,Ce(h三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化
+3+
為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的澳子方程式為:6H+H2O2+2Ce02=2Ce+O2t+4H2O,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)程④中消
耗11.2L(h的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl023,故D正確;故答案為C。
8、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X位于VDA族,X為氟元素,Y的原子核外最外層與次外層電子
數(shù)之和為9,Y為鈉元素,Z是地殼中含量最多的金屬元素,Z為鋁元素,W與X同主族,W為氯元素。
【詳解】
X為氟元素,Y為鈉元素,Z為鋁元素,W為氯元素。
A.電子層越多原子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大原子半徑越小,則原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A
正確;
B.由X、Y組成的化合物是NaF,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成,屬于離子化合物,故B正確;
C.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物HC1強(qiáng),故C正
確;
D.元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,堿性比A1(OH)3
強(qiáng),故D錯(cuò)誤;
故選D,
【點(diǎn)睛】
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),提
高分析能力及綜合應(yīng)用能力,易錯(cuò)點(diǎn)A,注意比較原子半徑的方法。
9、D
【解析】
A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶,比如甲醇,乙醇,丙三醇,碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于
水,碳原子更多的醇不溶于水,故A錯(cuò)誤;
B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響,能被酸性高銃酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;
C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖,但人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶,纖維素在人體內(nèi)不水解,故C錯(cuò)誤;
D.苯不與溟水反應(yīng)而苯酚可與澳水反應(yīng)說(shuō)明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強(qiáng),故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),掌握有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵,注意有機(jī)物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團(tuán)之間的相
互影響,理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。
10、D
【解析】
A、該裝置為蒸館裝置,互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸儲(chǔ)的方法分離,互不相溶的液體采用分液的方法分離,故A
錯(cuò)誤;
B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯(cuò)誤;
C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以形成壓強(qiáng)差,從而形成噴泉實(shí)驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項(xiàng)是
正確的;
綜上所述,本題應(yīng)選D。
11、B
【解析】
A.O.lmol/LClhCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性,說(shuō)明醋酸根離子水解,醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,說(shuō)明醋酸為弱酸,
屬于弱電解質(zhì),故A正確;
B.常溫下,加水稀釋O.lmol/LCHaCOONa溶液,促進(jìn)醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OIT)
不變,故B錯(cuò)誤;
C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體,c(OH-)增大,
平衡逆向移動(dòng),CH3COO?的水解受到抑制,故C正確;
D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液,醋酸鈉水解,促進(jìn)水的電離,氫氧化鈉電離出氫氧根離子,抑制水的電
離,由水電離出的c(H+)前者大,故D正確;
故選Bo
12、A
【解析】
中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶,A正確;萃取時(shí),若振蕩
后不及時(shí)放氣,則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大,有爆炸的可能,B錯(cuò)誤;洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干,C錯(cuò)誤;鈉
投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng),應(yīng)放回原試劑瓶中,D錯(cuò)誤。
13、B
【解析】
A.X、Y、Z的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B.X中苯環(huán)和談基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molX最多能與4mol%發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.Y含有酯基,且水解生成酚羥基,則ImolY最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng),故C正確;
D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Y在不同溫度下,生成不同物質(zhì),則通過(guò)調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物,故D正確;
故選Bo
【點(diǎn)睛】
本題的易錯(cuò)點(diǎn)為3要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。
14、C
【解析】
A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為G4HlA選項(xiàng)正確;
B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),Imol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵,可以與2m。1出發(fā)生加
成反應(yīng),B選項(xiàng)正確;
C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機(jī)物分子含有蝮基,可以與Na2c03溶液反應(yīng),但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,
不是酚羥基,不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物分子中的竣基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),Imol該有機(jī)物含有2moi粉基,最多可以與2moiNaOH反應(yīng),D
選項(xiàng)正確;
答案選C
15、C
【解析】
A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4c具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、
熔沸點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;
B.B4c屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此SC不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤;
C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了BK具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說(shuō)明該物質(zhì)屬于原子
晶體,C正確;
??
B
D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B4c中C和B形成四對(duì)共用電子,電子式為:D錯(cuò)誤;
??
?B?
故合理選項(xiàng)是Co
16、D
【解析】
A.由W(,Q_)、M(一)、N(C>-)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,w不能和溟水發(fā)生加成反應(yīng),M、N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng),
故A錯(cuò)誤;B.W的一氯代物數(shù)目為4種,M的一氯代物數(shù)目3種,N的一氯代物數(shù)目4種,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)甲烷
分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知,W、N分子中的碳原子均共面,M中的碳原子不能共面,故
C錯(cuò)誤,D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子,M和N均含碳碳雙鍵,故W、M、N均能被酸性KMnO,溶液氧化,故D
正確;答案:Do
二、非選擇題(本題包括5小題)
3+
17、FesCH2O2+2H++2Fe2+=2F*+2H2。、Fe+3SCN=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O
【解析】
由血紅色可以推出X含有鐵元素,由無(wú)色無(wú)味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量
的稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2(A氣體),剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒,生成無(wú)色無(wú)味氣體B(CO2),CO2
通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o
【詳解】
(1)生成的CaCCh為5.0g即0.05mol,碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,
即含鐵14.0妙■56g/mol=0.25mol,所以X為FesC
⑵合金中的Fe與H2s反應(yīng)生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCM生成Fe(SCN)3o故離子方程
+2+3+3+
式為:H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O>Fe+3SCN'=Fe(SCN)3;
(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L4-22.4L/mol=0.015mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.02mol。0.015molC02與0.02molNaOH反
應(yīng)生成Na2cChamol與NaHCO3bmob根據(jù)Na和C守恒列2個(gè)二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得
a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡(jiǎn)比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。
高溫,*
-3+2+
18、O3Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2I+2Fe=2Fe+h
【解析】
無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得
到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為FejOsW為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于
FeCh具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCh溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有12生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答。
【詳解】
無(wú)色氣體Y為02,同素異形體的分子式是03,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得
到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為FejCh,W為FeCb,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于
FeCh具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCh溶液滴加在淀粉*1試紙上時(shí)會(huì)有L生成,而使試紙變藍(lán)色,
(D無(wú)色氣體Y為02,其同素異形體的分子式是03;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;
故答案為:。3;Fe(OH)3;
(2)X為FezCh,Y為Ch,Z為Fe3。”FezCh在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3()4和(h,化學(xué)反應(yīng)方程式為
局溫
6FeiO3^=4FejO4+O2t;
高溫
故答案為:6Fe2f)34Fe3O4+O2T;
(3)W為&CI3,FeCh具有較強(qiáng)的氧化性,能將KI氧化為b,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2r+2Fe3+=2Fe2
++I2;
3+2+
故答案為:2F4-2Fe=2Fe+l2o
【點(diǎn)睛】
本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點(diǎn):
①第(1)問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時(shí)一定要
認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離
子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。
19、2Na+2H2O=2NaZ2OlT+H2t用鏡子取出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn)。
ABC
【解析】(1)金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H―H2T:
(2)因鈉能與水反應(yīng),應(yīng)保存在煤油中,且生成的NaOH有腐蝕性,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是用鏡子取
出金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切一小塊用于實(shí)驗(yàn);
(3)A.反應(yīng)放熱,生成的H2在空氣中燃燒,能聽(tīng)到爆鳴聲,故A正確;B.生成NaOH,溶液顯堿性,滴有酚配的濾
紙信封由白色逐漸變紅色,故B正確;C.此實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)
過(guò)程中,多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶,故D錯(cuò)誤;答案為ABC。
A
=
20、NH4CI+NaNO2N2f+NaCl+2H2OBFDEC排出裝置中的空氣,防止空氣中的。2和
CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中COPCO①②⑤⑦甲、乙
力口執(zhí)
2K3[Fe(C2O4)J-3H2O^^3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4COT+6H2OT
【解析】
⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4cl和飽和NaNCh的混合液制N2o
⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣,再利用F裝置檢驗(yàn)COi,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO
氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO。
⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅A、C兩裝置中的酒精燈,再通入N2至室溫。
⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說(shuō)明氣體中含一氧化
碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅。
⑸①溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái);
②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg
為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積
VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測(cè)定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入
足量稀碓酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO」溶液滴定,三次平均消耗O.lmW「酸性KMnO4
溶液VbmL,該過(guò)程中足量稀硝酸會(huì)把FeO、Fe氧化生成鐵離子,鐵離子不能用高缽酸鉀溶液反應(yīng)測(cè)定,故丙不能測(cè)
定。
⑹經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物中n(FoO):n(Fe)=1:1,假設(shè)生成的FeO、Fe物質(zhì)的量分別為ImoL則得到電子為lmol+3moi=4mol,
草酸根中碳部分變?yōu)?4價(jià),部分變?yōu)?2價(jià),2m01監(jiān)[艮(。204)313Hq生成3molK2cO.“失去3moi電子,根據(jù)
得失電子守恒9mol碳元素中5mol碳失去電子5mol電子,4mol碳得到4mol電子。
【詳解】
A
=
⑴實(shí)驗(yàn)室常用飽和NH4C1和飽和NaNOz的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4CI+NaNO2N2t+NaCl+2H2O;
=
故答案為:NH4C1+NaNOzN2t+NaCl+2H2O,,
⑵利用C裝置的無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)水蒸氣,再利用F裝置檢驗(yàn)CO:,用D裝置除去多余的CO2,用E裝置干燥CO
氣體,利用D裝置中灼熱的CuO和F裝置澄清石灰水檢驗(yàn)CO,則根據(jù)氣體流向連接裝置的順序?yàn)椋篈-BTFTD-E
—>C—>F;故答案為:B;F;D;E;C.
⑶先通一段時(shí)間N2,排盡裝置中的空氣,防止空氣中的02和CO2干擾實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅A、C兩裝置中的
酒精燈,再通入N2至室溫,目的是防止壓強(qiáng)減小,F(xiàn)裝置中的溶液倒吸;故答案為:排出裝置中的空氣,防止空氣中
的和干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果;防止F中溶液倒吸進(jìn)入C中。
⑷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中的溶液都變渾濁,說(shuō)明生成的氣體含二氧化碳,C中有紅色固體生成,說(shuō)明氣體中含一氧化
碳還原氧化銅生成二氧化碳和銅,則氣體產(chǎn)物是CO2、CO;故答案為:CO2、COo
⑸①定量實(shí)驗(yàn):將固體產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品,溶解過(guò)濾時(shí)需要用到的儀器主要用燒杯、玻
璃棒、漏斗、鐵架臺(tái);故答案為:①②⑤⑦。
②【甲方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌溶液,加入足量NaOH溶液攪拌、過(guò)濾、洗滌、烘干、灼燒得固體bg,bg
為氧化鐵,結(jié)合鐵元素守恒可以計(jì)算鐵的含量;【乙方案】ag樣品加入足量稀硝酸攪拌,測(cè)量氣體體積測(cè)得氣體體積
VmL(標(biāo)況),氣體為一氧化氮,一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反應(yīng)生成,能測(cè)定鐵元素含量;【丙方案】ag樣品加入
足量稀罹酸溶液配制250mL溶液,每次取25mL溶液用酸性KMnO,溶液滴定,三次平
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