2023年上海市松江區(qū)高三年級下冊高考與等級考二模化學(xué)試卷

松江區(qū)2023學(xué)年度第二學(xué)期等級考質(zhì)量監(jiān)控試卷

高三化學(xué)

（滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘）2024.4

考生注意：

1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。

2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、班級、姓名、考號，

并將核對后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不

得分。

3.選擇類試卷中，標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試卷，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有I個(gè)正確選

項(xiàng)的，多選不給分，有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)給一半分，錯(cuò)選不給分；未特別標(biāo)注的

試卷，每小題只有I個(gè)正確選項(xiàng)。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Cu-64

一、清潔燃料

H2O2是一種綠色氧化劑，在推動(dòng)綠色生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。

1.測定H2O2的分子結(jié)構(gòu)，不能采用的分析方法有

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜C.晶體X射線衍射

H2O2的電子式為O

2.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正

確的是___________o

A.H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)

B.加入催化劑，減小了反應(yīng)的焰變

C.加入催化劑，可提高反應(yīng)的活化能H2OW+aCh（g）

D.反應(yīng)物的焰高于生成物的焰反應(yīng)進(jìn)程

已知：02H2(g)+O2(gj=2H2O(1),A?/I=-572kJ-moP1

1

②2H2。2。)=2H2O(1)+O2(g),A//2=-196kJmol

3.請寫出生產(chǎn)H2O2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

4.反應(yīng)①中的AM（選填:A.是B.否）為H2的燃燒熱，原因?yàn)?/p>

5.比02沸點(diǎn)為150.2C,受熱容易分解。某試劑廠欲將7%的過氧化氫溶液濃縮成30%的溶液,

以下方法中可以采用的是.

A.常壓蒸儲(chǔ)B.減壓蒸儲(chǔ)C.加熱蒸發(fā)D.加氧化鈣除水

我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的光電催化體系，可以

實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2。

6.A端為直流電源的o

A.陽極B.陰極C.正極D.負(fù)極

7.SO?的價(jià)層電子對空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)，SOi-

的立體構(gòu)型為

A.平面三角形B.角形C.三角錐型D.正四面體型

8.若參與反應(yīng)的02為0.2mol,可以實(shí)現(xiàn)煙氣脫SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為Lo

芬頓試劑是以H2O2和Fe2+組成的水溶液體系,

具有極強(qiáng)的氧化能力，其機(jī)理如圖所示。

9.下列說法正確的是__________。（不定項(xiàng)）

A.芬頓試劑可以處理含酚廢水

B.反應(yīng)1為決速步驟

C.反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小

2++u

D.反應(yīng)1的機(jī)理為：H2O2+Fe+H=Fe+OH+H2O

二、廢銅利用

實(shí)臉室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用廢銅（含少量鐵）和硫酸制備膽肌的過程如下:

10.灼燒后的固體用硫酸溶解。配制100mL1.50moiL"琉酸溶液，需用98%的硫酸（密度為

1.84g*cin3）mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

11.粗CuSO,溶液中存在的正離子除ca外，還有o

除雜操作為：在粗CuSC）4溶液中滴加3%H2O2溶液，再慢慢加入CuCCh粉末，調(diào)節(jié)溶

液pH至一定范圍，再加熱至沸騰并過濾。

12.可用來替代CuCQ?粉末的試劑是_______o（不定項(xiàng)）

A.Na2cChB.CU（OH）2C.NaOHD.C02

13.pH范圍應(yīng)控制在之間。

A.1.9-9.0B,5.8~6.7C.3.2~4.7D.5.8~9.（）

目的是__________________________________________________________________________

利用滴定法可以測定坦磯中銅的含量，原理如下：

22-

①2C/++41=2CuIl+I2②I2+2S2O3=2I+S4O6

14.需加入的指示劑為;需要的物理量除膽研晶體的質(zhì)量外，還需要;判

定滴定終點(diǎn)的方法為o

15.將制得的膽磯（CUSO4?5H9）進(jìn)行熱重分析，其熱

重曲線（即樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線）如圖所示。

試確定200C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）

四、螯合物

微量元素氯基酸整合物在諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。該類螯合物通常以甘氮酸、蛋氮

酸等為配位體，錢、格、銅、鐵等元素為中心離子。

23.廿氨酸(分子式C2H5NO2)分子中，共有一個(gè)。鍵。

甘氨酸分子中C原子的雜化方式為o(不定項(xiàng))

A.spB.sp2C.sp3

甘氨酸鈉中第一電離能最小的元素為。

A.CB.OC.NaD.N

24.偌、銘、銅、鐵四種元素的基態(tài)原子中，有五個(gè)未成對電子的原子核外電子排布式

為O

2

H3C-S-CH2-CH,SSt^^CH2-CH2-S-CH3

25.蛋氨酸銅的結(jié)構(gòu)式如圖。I

-

(y^-o'6

該螯合物中含有的化學(xué)健類型有o(不定項(xiàng))

A.配位鍵B.氫鍵C.離子鍵D.金屬鍵

O、/O-O-

26.化合物Na3cg8的負(fù)離子結(jié)構(gòu)可表示為|/Cr?。一。，則Ci■的化合價(jià)為____。Cr(方呈

O/XO-O-

四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為人CnO產(chǎn)由兩個(gè)。力亍四面體組成，這兩個(gè)CrOf四面體通過

共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接，結(jié)構(gòu)為人人則由n(n>l)個(gè)CrOf通過頂角氧原子

連結(jié)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的通式為o

27.實(shí)驗(yàn)室可■用KSCN或K"Fc(CN)6］來檢驗(yàn)Fc“。FcCh與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)

為5的配合物的化學(xué)式是oK"Fe(CN)6］與Fe，反

?Fe?

應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe|Fe(CN)6］,該物質(zhì)晶胞的?結(jié)OFe3+

O

△CN-

構(gòu)如圖所示(K?未畫出)，則一個(gè)品胞中的K+個(gè)數(shù)

為。

五、脫除H2s

二元酸Kal心

I堿法脫硫。用K2c。3溶液吸收H2S。715

H2sl.lxlO7.1X10-

已知：常溫下，氮硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。H2CO34.5x10-74.7＞：10-11

28.K2c03溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是___o（不定項(xiàng)）

+242

A.[K]=[HCO3]+2（CO3]4-[0H]B.[K]=[HCO3]+[CO3]+[OH]

+22

C.[K]=2lHCO3-]+2[CO3J+2[H2co3]D.[KJ=IHCO3J+[CO3]+[H2co3]

29.常溫下，比較等物質(zhì)的量濃度的NaHS與NaHCO3溶液的pH。

A.前者大B.后者大C.無法比較

向某FeCL溶液中加入一定濃度的NaHS溶液，采用分光光度法測得

[Fe2+]=8.88xIO^mol-L-1。（常溫下，Xrsp（FeS）=6.3xlO18）

30.計(jì)算溶液中的偎-°

II熱分解法脫硫。在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2H2s（g