物理化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東航空學(xué)院）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東航空學(xué)院

物理化學(xué)（山東聯(lián)盟-山東航空學(xué)院）知到智慧樹(shù)章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋山東航空學(xué)院緒論單元測(cè)試

經(jīng)典物理化學(xué)的核心是（

）

A:化學(xué)熱力學(xué)

B:化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)C:結(jié)構(gòu)化學(xué)

D:化學(xué)動(dòng)力學(xué)

答案:化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動(dòng)力學(xué)（

）解決化學(xué)反應(yīng)的方向和限度問(wèn)題

A:量子力學(xué)

B:化學(xué)熱力學(xué)

C:化學(xué)動(dòng)力學(xué)

D:統(tǒng)計(jì)力學(xué)

答案:化學(xué)熱力學(xué)

物理化學(xué)的四大基礎(chǔ)（

）。

A:量子力學(xué)

B:化學(xué)動(dòng)力學(xué)

C:化學(xué)熱力學(xué)

D:統(tǒng)計(jì)力學(xué)

答案:量子力學(xué)

；化學(xué)動(dòng)力學(xué)

；化學(xué)熱力學(xué)

；統(tǒng)計(jì)力學(xué)

熱力學(xué)第一定律是研究方向和限度的定律。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)熱力學(xué)關(guān)注的是大量子組成的宏觀系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)化學(xué)動(dòng)力學(xué)解決化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理問(wèn)題。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第一章單元測(cè)試

若氣體能借助于增大壓力而被液化，則其對(duì)比溫度Tr必為（

）

A:任意值

B:≤1

C:=1

D:≥1

答案:≤1

臨界點(diǎn)處，飽和液體的摩爾體積Vm（l）與飽和氣體的摩爾體積Vm（g）的關(guān)系正確的是（

）

A:Vm（l）<VmB:Vm（l）＝Vm（g）

C:其余選項(xiàng)都不正確D:Vm（l）>Vm（g）

答案:Vm（l）＝Vm（g）

臨界狀態(tài)下，范德華氣體的壓縮因子Zc（

）1。

A:＜

B:不能確定

C:＞

D:=

答案:＜

在一定的T,P下（假設(shè)高于波義爾溫度）：Vm（真實(shí)氣體）（

）Vm（理想氣體）。

A:=

B:不能確定

C:＜D:＞

答案:＞

在n,T,V皆為定值的條件下，p(范德華氣體)（

）p(理想氣體)。

A:=

B:＜

C:＞

D:不能確定

答案:＜

下列描述中正確的是（

）。

A:在臨界狀態(tài)，液體和蒸汽的密度相同

B:理想氣體是一種假想的氣體

C:飽和蒸汽壓與物質(zhì)本性有關(guān)

D:可以引入壓縮因子，修正理想氣體狀態(tài)方程，來(lái)描述實(shí)際氣體

答案:在臨界狀態(tài)，液體和蒸汽的密度相同

；理想氣體是一種假想的氣體

；飽和蒸汽壓與物質(zhì)本性有關(guān)

；可以引入壓縮因子，修正理想氣體狀態(tài)方程，來(lái)描述實(shí)際氣體（

）三個(gè)氣體定律組成理想氣體狀態(tài)方程。

A:分壓定律

B:阿伏加德羅定律

C:蓋－呂薩克定律

D:波義爾定律

答案:阿伏加德羅定律

；蓋－呂薩克定律

；波義爾定律

臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)理想氣體的特征之一是分子之間存在相互作用力。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)理想氣體只是一種假想的氣體，實(shí)際上絕對(duì)的理想氣體是不存在的。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第二章單元測(cè)試

熱力學(xué)第一定律適用于（

）。

A:任何系統(tǒng)

B:孤立系統(tǒng)

C:封閉系統(tǒng)

D:開(kāi)放系統(tǒng)

答案:封閉系統(tǒng)

封閉系統(tǒng)經(jīng)任意循環(huán)過(guò)程，則（

）

A:Q＝0

B:Q+W＝0

C:W＝0

D:其余選項(xiàng)都不正確

答案:Q+W＝0

容器中，實(shí)際氣體做絕熱節(jié)流膨脹，uJ-T＜0，則溫度（

）

A:降低B:不變C:無(wú)法判斷D:升高

答案:升高理想氣體氦氣的Cp與Cv分別為（

）。

A:2.5R，3.5RB:3.5R，2.5RC:2.5R，1.5RD:1.5R，2.5R

答案:2.5R，1.5R孤立系統(tǒng)是系統(tǒng)與環(huán)境間（

）物質(zhì)交換，（

）能量交換。

A:有，無(wú)B:無(wú)，無(wú)C:無(wú)，有D:有，有

答案:無(wú)，無(wú)下列說(shuō)法正確的是（

）。

A:狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變

B:狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數(shù)都固定；反之亦然

C:狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)都改變

D:狀態(tài)函數(shù)的改變值只取決于過(guò)程的始終態(tài)，與過(guò)程進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)

答案:狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變

；狀態(tài)固定后，狀態(tài)函數(shù)都固定；反之亦然

；狀態(tài)函數(shù)的改變值只取決于過(guò)程的始終態(tài)，與過(guò)程進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)

焓的描述，不正確的是（

）。

A:某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的焓可以直接測(cè)定

B:狀態(tài)改變，焓一定改變

C:狀態(tài)一定，焓一定

D:某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的焓可以有2個(gè)或2個(gè)以上的值

答案:某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的焓可以直接測(cè)定

；狀態(tài)改變，焓一定改變

；某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的焓可以有2個(gè)或2個(gè)以上的值

對(duì)于封閉系統(tǒng)，在恒壓且只做體積功的條件下，Qp=△H，由于焓是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一個(gè)絕熱過(guò)程Q=0，但體系的ΔT不一定為0。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是相對(duì)數(shù)值，不是焓的絕對(duì)值。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章單元測(cè)試

熵的描述，錯(cuò)誤的是（

）

A:熵的絕對(duì)值是不確定的B:某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的熵可以有2個(gè)或2個(gè)以上的值C:狀態(tài)改變，熵值不一定改變D:狀態(tài)一定，熵值一定

答案:某一狀態(tài)對(duì)應(yīng)的熵可以有2個(gè)或2個(gè)以上的值對(duì)理想氣體的絕熱自由膨脹過(guò)程，下列關(guān)系中正確的是（

）

A:ΔU=0

ΔS＞0B:ΔU＞0

ΔS＞0

C:ΔU=0

ΔS=0D:ΔU＜0

ΔS＜0

答案:ΔU=0

ΔS＞0相同始終態(tài)，不可逆途徑的熵變與可逆途徑的熱溫商數(shù)值的關(guān)系是（

）

A:相等

B:前者大C:視具體情況而定D:后者大

答案:相等

在標(biāo)準(zhǔn)壓力，273.15K下水凝結(jié)為冰，系統(tǒng)的下列熱力學(xué)量一定為零的是（

）

A:ΔUB:ΔHC:ΔSD:ΔG

答案:ΔG25℃時(shí)，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過(guò)程（

）

A:ΔS＞0ΔG＜0B:ΔS=0ΔG=0C:ΔS=0ΔG＜0D:ΔS＜0ΔG＜0

答案:ΔS=0ΔG=0熱力學(xué)第二定律表述正確的是（

）

A:不可能將熱從低溫物體傳遞到高溫物體B:第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能造成的C:不可能從單一熱源吸熱，使熱全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其他變化D:一切自發(fā)過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程

答案:第二類(lèi)永動(dòng)機(jī)是不可能造成的；不可能從單一熱源吸熱，使熱全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其他變化；一切自發(fā)過(guò)程都是熱力學(xué)不可逆過(guò)程關(guān)于熵的性質(zhì)，下面說(shuō)法正確的是（

）

A:熵變等于過(guò)程的熱溫熵B:熵的數(shù)值與變化的過(guò)程無(wú)關(guān)C:體系的熵等于體系內(nèi)部各部分的熵之和D:某些自發(fā)過(guò)程中可為體系創(chuàng)造熵

答案:熵的數(shù)值與變化的過(guò)程無(wú)關(guān)；體系的熵等于體系內(nèi)部各部分的熵之和；某些自發(fā)過(guò)程中可為體系創(chuàng)造熵在一定溫度和壓力且不涉及非體積功的條件下，凡是吸熱且熵減小的反應(yīng)均不能自動(dòng)發(fā)生。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)1到2若發(fā)生不可逆過(guò)程則熵變是不可求的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)不可逆過(guò)程一定都是自發(fā)的。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章單元測(cè)試

鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是（

）

A:水分倒流B:很少下雨C:天氣太熱D:肥料不足

答案:水分倒流

A和B構(gòu)成的二組分系統(tǒng)，當(dāng)A的偏摩爾量增大時(shí)，B的偏摩爾量將（

）

A:無(wú)法判斷B:增大C:不變D:減小

答案:減小冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類(lèi)，其主要作用是（

）

A:防止建筑物被腐蝕B:增加混凝土的強(qiáng)度C:降低混凝土的固化溫度D:吸收混凝土中的水分

答案:降低混凝土的固化溫度稀溶液凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf的大小，與下列哪種因素沒(méi)有關(guān)系（

）

A:純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)B:溶劑的凝固潛熱C:溶質(zhì)的濃度D:溶劑的摩爾質(zhì)量

答案:溶質(zhì)的濃度氯仿(1)和丙酮(2)形成真實(shí)液態(tài)混合物，在某溫度T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則液態(tài)混合物中氯仿的活度a1為（

）

A:0.823

B:0.500

C:0.813

D:0.181

答案:0.181

偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)，化學(xué)勢(shì)就是偏摩爾量。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)拉烏爾定律和亨利定律即適用于理想溶液，也適用于稀溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)兩組分混合成溶液時(shí)，若形成理想溶液，則混合過(guò)程無(wú)熱效應(yīng)產(chǎn)生。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)指出關(guān)于亨利定律的下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A:溶質(zhì)在氣、液兩相中的分子形態(tài)必須相同

B:溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的

C:溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確

D:若與溶液平衡的蒸氣為混合氣體，則當(dāng)混合氣體總壓不太大時(shí)，亨利定律可分別適用于每一種氣體

答案:溶質(zhì)在氣、液兩相中的分子形態(tài)必須相同

；溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確

；若與溶液平衡的蒸氣為混合氣體，則當(dāng)混合氣體總壓不太大時(shí)，亨利定律可分別適用于每一種氣體

下列屬于稀溶液依數(shù)性的是

A:蒸氣壓升高

B:沸點(diǎn)升高

C:凝固點(diǎn)降低

D:滲透壓

答案:蒸氣壓升高

；沸點(diǎn)升高

；凝固點(diǎn)降低

第五章單元測(cè)試

放熱反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），在密閉容器中達(dá)平衡后，若增加壓力，則平衡（

）

A:不移動(dòng)

B:無(wú)法判斷

C:向右移動(dòng)

D:向左移動(dòng)

答案:向右移動(dòng)

恒溫恒壓下，在反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）達(dá)到平衡后的體系中加入惰性氣體，則（

）

A:平衡向右移動(dòng)

B:平衡不移動(dòng)

C:平衡向左移動(dòng)

D:條件不充分，無(wú)法判斷

答案:平衡向左移動(dòng)

下列反應(yīng)在密閉容器中，溫度一定時(shí)CO(g)+H2O(g)=

CO2(g)+H2(g)，當(dāng)增大壓力時(shí)，對(duì)該平衡的影響是（

）

A:正向進(jìn)行

B:無(wú)影響

C:無(wú)法確定

D:逆向進(jìn)行

答案:無(wú)法確定

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，若反應(yīng)物N2與H2符合化學(xué)計(jì)量比，當(dāng)壓力為100kPa時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為α1，當(dāng)壓力升高到1000kPa時(shí)，其平衡轉(zhuǎn)化率為α2，則下列關(guān)系式中正確的是（

）

A:

α1<α2

B:不能確定

C:α1=α2

D:

α1>α2

答案:

α1<α2

在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡A(g)+B(g)＝C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將（

）

A:不移動(dòng)

B:向右移動(dòng)

C:向左移動(dòng)

D:無(wú)法確定

答案:不移動(dòng)

化學(xué)平衡實(shí)際上是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)惰性氣體一定可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于一理想氣體化學(xué)反應(yīng)，惰性氣體的加入，不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的大小，但是它的加入可以引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)下列哪些因素不會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大?。?/p>

）

A:催化劑

B:溫度

C:惰性氣體

D:壓力

答案:催化劑

；惰性氣體

；壓力

放熱反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，達(dá)到平衡后，下列哪些方法可以使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)（

）

A:增加壓力

B:升高溫度

C:減少NO2分壓

D:增加O2的分壓

答案:增加壓力

；減少NO2分壓

；增加O2的分壓

第六章單元測(cè)試

Na2CO3和H2O能形成3種水合物，Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，則在101.325kPa的壓力下，該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C為（

）

A:4B:2C:1D:3

答案:2關(guān)于三相點(diǎn),下面的說(shuō)法中正確的是（

）

A:三相點(diǎn)就是三條兩相平衡線的交點(diǎn)B:三相點(diǎn)的溫度可隨壓力改變C:純物質(zhì)和多組分系統(tǒng)均有三相點(diǎn)D:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)

答案:三相點(diǎn)是純物質(zhì)的三個(gè)相平衡共存時(shí)的溫度和壓力所決定的相點(diǎn)已知A，B兩液體可組成無(wú)最高或最低恒沸點(diǎn)的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，那么將某一組成的溶液蒸餾可以獲得（

）

A:一個(gè)純組分和一個(gè)恒沸混合物

B:無(wú)法判斷C:兩個(gè)純組分D:兩個(gè)恒沸混合物

答案:兩個(gè)純組分已知A與B可構(gòu)成固熔體，在組分A中，若加入組分B可使固熔體的熔點(diǎn)提高，則組分B在此固熔體中的含量必定（

）組分B在液相中的含量。

A:小于B:大于C:等于D:不能確定

答案:大于A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則常壓下的相圖中，會(huì)出現(xiàn)（

）個(gè)低共熔點(diǎn)。

A:2B:1

C:3D:4

答案:4關(guān)于杠桿規(guī)則的適用對(duì)象,下面的說(shuō)法中正確的是（

）

A:適用于三組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相B:不適用于單組分系統(tǒng)C:適用于二組分系統(tǒng)的任何相區(qū)D:適用于二組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相

答案:適用于三組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相；不適用于單組分系統(tǒng)；適用于二組分系統(tǒng)的兩個(gè)平衡相下述關(guān)于相圖的說(shuō)法中，正確的是（

）

A:通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少B:通過(guò)相圖可確定體系在一定條件下由幾相構(gòu)成C:相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何D:相圖可表示出達(dá)到相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短

答案:通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少；通過(guò)相圖可確定體系在一定條件下由幾相構(gòu)成；相圖可表示出平衡時(shí)每一相的組成如何在完全互溶雙液系相圖中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)如果兩種物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成化合物，那么該系統(tǒng)一定不是二組分系統(tǒng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在簡(jiǎn)單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個(gè)系統(tǒng)點(diǎn)的液相組成都相同。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第七章單元測(cè)試

電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來(lái)源于（

）

A:電流通過(guò)溶液,引起電解質(zhì)電離

B:電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離C:溶液中粒子的熱運(yùn)動(dòng),引起電解質(zhì)分子的分裂D:偶極水分子的作用,引起電解質(zhì)離解

答案:偶極水分子的作用,引起電解質(zhì)離解在電導(dǎo)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)該采用的電源是（）

A:直流電源或交流電源B:交流電源C:測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源,測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源D:直流電源

答案:測(cè)固體電導(dǎo)用直流電源,測(cè)溶液電導(dǎo)用交流電源采用對(duì)消法(或稱(chēng)補(bǔ)償法)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)時(shí),需要選用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池。這種標(biāo)準(zhǔn)電池所具備的最基本條件是（

）

A:電動(dòng)勢(shì)精確已知,與測(cè)量溫度無(wú)關(guān)B:電池可逆,電勢(shì)具有熱力學(xué)意義C:電極反應(yīng)的交換電流密度很大,可逆性大

D:高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定

答案:高度可逆,電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)小,穩(wěn)定離子的遷移數(shù)是指正負(fù)兩種離子在作電遷移運(yùn)動(dòng)時(shí)各自的導(dǎo)電份額或?qū)щ姷陌俜謹(jǐn)?shù),因此,離子的運(yùn)動(dòng)速度直接影響離子的遷移數(shù)。它們的關(guān)系是（）

A:在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運(yùn)動(dòng)的速度愈大,遷移數(shù)就愈大B:同一種離子的運(yùn)動(dòng)速度是一定的,故它在不同的電解質(zhì)溶液中,遷移數(shù)相同C:無(wú)論什么離子，它們的運(yùn)動(dòng)速度愈大,遷移的電量就愈多,遷移數(shù)也愈大D:在任何電解質(zhì)溶液中,離子運(yùn)動(dòng)的速度愈大,遷移數(shù)就愈大

答案:在只含某種電解質(zhì)的溶液中,離子運(yùn)動(dòng)的速度愈大,遷移數(shù)就愈大將金屬插入含該金屬離子的溶液中,由于金屬的溶解或溶液中金屬離子在金屬表面上沉積,可能使金屬表面帶上某種電荷,產(chǎn)生界面電勢(shì)。若已知Zn│ZnSO4電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)＝－0.763伏,則金屬鋅表面上所帶的電荷一定是（

）

A:無(wú)法判斷,可能是正電荷也可能是負(fù)電荷B:正電荷C:

不帶電荷,因?yàn)槿芤菏冀K是電中性的D:負(fù)電荷

答案:無(wú)法判斷,可能是正電荷也可能是負(fù)電荷金屬和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理是相同的。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)在氧化還原電極和氣體電極中插入鉑片只起導(dǎo)電作用，鉑片并不參加電極反應(yīng)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)在等溫、等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)等于0。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)德拜-休克爾為了推導(dǎo)出"極限定律"，作了一些基本假定。下列假定符合的是（

）

A:溶液中導(dǎo)電的是離子而不是分子B:任何濃度的強(qiáng)電解質(zhì)都是完全電離的C:離子之間以靜電力相互作用,其間的吸引能大于它們的熱運(yùn)動(dòng)能

D:在稀溶液中離子是剛性的圓球形點(diǎn)電荷,不極化。

答案:任何濃度的強(qiáng)電解質(zhì)都是完全電離的；離子之間以靜電力相互作用,其間的吸引能大于它們的熱運(yùn)動(dòng)能

；在稀溶液中離子是剛性的圓球形點(diǎn)電荷,不極化。某可逆性電池在以下三種情況下放電:(1)電流趨近于零;(2)有一定大小的工作電流;(3)短路。這三種情況下，會(huì)有下列現(xiàn)象（

）

A:電池電動(dòng)勢(shì)不變B:電池的工作電壓不變C:所能輸出的電功率不同D:所能輸出的電能相同

答案:電池電動(dòng)勢(shì)不變；所能輸出的電功率不同

第八章單元測(cè)試

反應(yīng)物反應(yīng)掉1/2所需要的時(shí)間是它反應(yīng)掉1/4所需要時(shí)間的2倍，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為（

）。

A:2B:3C:0D:1

答案:0同溫下，某反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物起始濃度為多少，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率時(shí)所用時(shí)間相等，則該反應(yīng)為（

）。

A:1.5B:1C:3D:0.5

答案:1物理方法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的主要優(yōu)點(diǎn)在于（

）。

A:不需要很多玻璃儀器和藥品

B:不要控制反應(yīng)溫度

C:可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確

D:不要準(zhǔn)確記錄時(shí)間

答案:可連續(xù)操作、迅速、準(zhǔn)確

，E1>E3，有利于生成產(chǎn)物，溫度要（

）。

A:無(wú)影響B(tài):適中C:低溫D:高溫

答案:高溫一個(gè)復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)可用平衡態(tài)近似法處理的條件是（

）。

A:中間產(chǎn)物濃度小，第二步反應(yīng)慢

B:包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢

C:第一步反應(yīng)快，第二步反應(yīng)慢D:反應(yīng)速率快，迅速達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)

答案:包含可逆反應(yīng)且很快達(dá)到平衡，其后的基元步驟速率慢

關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的各種說(shuō)法中不正確的是（

）。

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零B:反應(yīng)級(jí)數(shù)都可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定C:只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)

D:反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)不會(huì)小于零；只有基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)是正整數(shù)

；反應(yīng)總級(jí)數(shù)一定大于對(duì)任一反應(yīng)物級(jí)數(shù)

在基元反應(yīng)中，下述講法不正確的是

（

）。

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)總是一致的

B:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)C:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)

D:反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)總是相一致

答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)總是一致的

；反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)；反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)

反應(yīng)級(jí)數(shù)一定是整大于0的數(shù)，不可能為負(fù)數(shù)或零，更不可能為分?jǐn)?shù)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)連串反應(yīng)的速率由其中最慢的一步?jīng)Q定，因此速率控制步驟