湖北省宜昌市部分示范高中2024-2025學(xué)年期中聯(lián)考高二化學(xué)試題

宜昌市部分省級(jí)示范高中2024秋季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試卷命題學(xué)校：宜都一中命題人：易曉明審題學(xué)校：三峽高中審題人：周炫彤審題學(xué)校：枝江一中審題人：羅功舉考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl35.5O16Na23S32Mn55Cu64Cr52選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1．中國(guó)古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于硅酸鹽材料的是（

）A．唐三彩釉陶俑B．漢《天回醫(yī)簡(jiǎn)》竹簡(jiǎn)C．商州太陽(yáng)鳥金飾D．戰(zhàn)國(guó)龍鳳虎紋絲綢2．下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是（

）A．洗滌油污常用熱的純堿溶液B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板印制電路板C．配制氯化鐵溶液時(shí)，先加較濃鹽酸溶解氯化鐵固體D．氯化銨溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生兩種氣體3．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（

）A．工業(yè)合成氨N2B．工業(yè)制備TiO2C．黃色的氯水在光照下顏色變淺D．25℃~100℃，隨溫度升高，純水的pH減小4．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL0.50mol·Ll的鹽酸與50mL0.55mol·Ll的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱，下列說法不正確的是（

）A．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少玻璃攪拌器B．若分多次加入溶液，測(cè)得△H偏高C．實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為反應(yīng)后體系的溫度D．若改用60mL0.50mol·Ll鹽酸跟50mL0.55mol·Ll的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，理論上所求反應(yīng)熱相等5．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是（

）H2(gCH4(g)+A．1mol液態(tài)水與1mol水蒸氣所具有的內(nèi)能不同B．1molH2g與0.5molC．常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、H2完全燃燒，D．反應(yīng)CO2(g)+4H6．一種高活性有機(jī)物中間體分子結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是（

）A．分子式為C10H14O2B．苯環(huán)上的一氯代物有4種C．含有三種官能團(tuán)D．1mol該有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)可產(chǎn)生H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在新制的漂白粉溶液中：H+、Fe2+、SOB．pH=7的溶液中：Cl?、Fe3+、C．由水電離出的c(OH?)=1×10?13mol?LD．c(H+)c(OH?)=8．下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)結(jié)論的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向等體積濃度均為0.2mol/L的H2C2O4溶液中分別滴入5mL其他條件相同，濃度越大化學(xué)速率不一定越快C在兩組相同的合成氨反應(yīng)中，其他條件相同，一組加入催化劑，另一組不加催化劑，加入催化劑的一組較快達(dá)到平衡狀態(tài)催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的反應(yīng)熱D取10mL0.1Fe3+與9．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。在圖中Y軸Y軸表示的含義可以是（

）①反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率；②平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量；③平衡混合氣的密度；④平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量。A．①③ B．②③ C．③④ D．①④10．某食品添加劑的主要成分為WZ(RY4)2?12X2Y。已知X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X、Z的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Y和R位于同主族，W原子的N層比K層少1個(gè)電子。下列說法正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>R>Z>YB．Z2Y3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)C．常溫下，W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．X2和Y2互為同素異形體11．醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H+(aqA．向0.1?molB．加水稀釋醋酸溶液，c(C．該溫度下，將濃度均為0.1?molD．常溫下，0.1?mol·L12．一定溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.6molCO、1.6molNO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2COt/s05101520n(CO)/mol1.61.20.90.80.8A．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25B．反應(yīng)在前10s的平均速率為vC．保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.35mol·LD．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.6molCO、1.613．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是（A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClOB．若a處變?yōu)槌壬琤處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性ClC．若c處褪色，說明Cl2有還原性D．若d處褪色，說明Cl214．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．甲圖表示HF和HCl溶液稀釋的pH變化曲線，由圖可知HF屬于強(qiáng)酸B．若乙圖表示不同溫度下，水溶液中H+和OH?濃度的變化曲線，則圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于C．若丙圖表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，則圖中M點(diǎn)水的電離程度最大D．若丁圖表示一定溫度下向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力的變化曲線，則圖中a、b、c三點(diǎn)CH3COOH15．25℃時(shí)，向15mL0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的體積與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示(混合過程中忽略溶液體積變化)。下列分析不正確的是（

）A．溶液的導(dǎo)電能力：d>c>aB．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Na+C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均有c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol·L1非選擇題：(本題共4個(gè)小題，共55分)16．（14分）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分是Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中制取Sb2O3的工業(yè)流程如下圖所示。轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化已知：①“濾液1”的主要陽(yáng)離子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+；②“濾餅”的成分是SbOCl回答下列問題：（1）對(duì)含銻廢渣進(jìn)行酸浸時(shí)，需多次浸取的目的是。（2）“濾渣2”的成分是。（3）“稀釋水解”主要反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。（4）“酸洗”后檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的試劑是。（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“轉(zhuǎn)化”需控制溶液的pH在7～8，堿性不能過強(qiáng)的原因是。17．（14分）無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在加熱下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。CCl4CCl4已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在加熱下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2）。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獬伺懦諝膺€有的作用是。（2）裝置B的作用為，裝置E水槽中盛有。（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2）的化學(xué)方程式為。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：。（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：（i）稱取0.3000g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容；（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在；（iii）加入指示劑，用0.0250mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。①加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）18．（13分）（1）①一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的710，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=②若向該容器中再加入3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2a1(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1P2(填“＞”、“＜”或“=”)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是。(填“增大”、“減小”或“不變”)③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高NO轉(zhuǎn)化率的是。(填寫相應(yīng)字母)使用高效催化劑

B．保持容器體積不變加入惰性氣體

C．保持容器體積不變加入O2D．降低溫度

E．壓縮容器體積（3）已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH1=197kJ·mol1K1=a②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH2=144kJ·mol1K2=b③NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)ΔH3=mkJ·mol1K3=c則m的數(shù)值為，c與a、b之間的關(guān)系為c=。（用含a，b的表達(dá)式表示）19．（14分）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4電離平衡常數(shù)(25℃)K=1.8×104K=5.1×104K1=9.1×108K2=1×1012K1=1.23×102K2=6.6×108K1=5.4×102K2=5.4×105（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式。（2）0.01mol/L的Na2S溶液的pH是。（3）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：；HCOO、S2、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是（4）在10mL濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，寫出反應(yīng)離子方程式：