北京某中學(xué)2024-2025學(xué)年高三年級上冊9月測練 化學(xué)試卷（含解析）

2024-2025高三9月測練

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：N14Fe56Ba137

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.第十四屆全國冬季運(yùn)動(dòng)會所需電能基本由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供。單晶硅電池是常見的太陽能電池，

玻璃鋼（又稱纖維增強(qiáng)塑料）是制造風(fēng)力發(fā)電機(jī)葉片的主要材料之一。下列說法正確的是

A,太陽能電池屬于化學(xué)電源

B.太陽能、風(fēng)能均屬于可再生能源

C.單晶硅屬于分子晶體

D.玻璃鋼屬于金屬材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.太陽能電池直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于

化學(xué)電源，A錯(cuò)誤；

B.在自然界中可以不斷再生的資源，屬于可再生能源，主要包括陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎?/p>

海洋能等，B正確；

C.單晶硅是由硅原子通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，屬于共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；

D.玻璃鋼是塑料中添加玻璃纖維形成的復(fù)合材料，不屬于金屬材料，而是復(fù)合材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

2I常用于放射性治療和放射性示蹤技術(shù)。下列關(guān)于2I的說法正確的是

A.中子數(shù)為78

B.核外電子排布式為[Kr]5s25P7

C.常溫下為紫黑色固體

D.粵I和t71互為同素異形體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.曹I的質(zhì)量數(shù)為131,質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78,A正確;

B.核外電子排布式為[Kr]4di。5s25P5,B錯(cuò)誤;

C.常溫下碘單質(zhì)紫黑色固體，C錯(cuò)誤；

D.曹I和互為同位素，D錯(cuò)誤;

答案選A。

3.用充有NH3的燒瓶進(jìn)行“噴泉實(shí)驗(yàn)”，裝置及現(xiàn)象如下圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是

A.產(chǎn)生“噴泉”證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)

B.無色溶液變紅證明NH3極易溶于水

C.紅色溶液中存在含有離子鍵的含氮微粒

D.加熱紅色溶液可觀察到紅色變淺或褪去

【答案】D

【解析】

【分析】氨氣極易溶于水生成堿性溶液從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象；

【詳解】A.氨氣能形成噴泉，說明氨氣極易溶于水從而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能說明兩者反應(yīng)了，A錯(cuò)誤；

B.無色酚醐試液遇堿變紅色，氨水溶于水后溶液由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.紅色溶液中存在含氮微粒為鏤根離子、一水合氨，兩者均含有共價(jià)鍵、不含有離子鍵，C錯(cuò)誤；

D.氨水受熱不穩(wěn)定，受熱分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酬呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或

褪色，D正確；

故選D。

4.含有冠酸環(huán)的聚合物膜能夠高效吸附分離某些陽離子。一種含冠酸環(huán)的聚酰亞胺薄膜吸附分離Li+的過程

如圖。下列說法正確的是

Li+、Mg2+、K+等

Mg2\K+等

A.冠酸環(huán)與Li+之間的作用是離子鍵

B.冠酸環(huán)中碳氧鍵為兀鍵

C.該聚酰亞胺薄膜可在強(qiáng)堿性環(huán)境中穩(wěn)定工作

D.若要設(shè)計(jì)K+的吸附分離膜，需增大冠酸環(huán)孔徑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Li+提供空軌道、0原子提供孤電子對，二者形成配位鍵，A錯(cuò)誤；

B.冠酸環(huán)中碳氧鍵為單鍵，因此是。鍵，B錯(cuò)誤；

C.聚酰亞胺薄膜中含有酰胺基，在堿性條件下會發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D.K+的半徑比Li+大，因此K+要與冠酸環(huán)作用需要增大孔徑，D正確；

故答案選D。

5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)化學(xué)用語正確的是

A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的S02：SO2+2OH=SO^+H2O

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：3Fe+4H20(g)旦典Fe3O4+2H2

2++

C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電：Ba+SO^+H+OH=BaSO4i+H2O

2++

D.向NaHCCh溶液中加入CaCb產(chǎn)生白色沉淀：Ca+HCO；=CaCO3；+H

【答案】A

【解析】

【詳解】A.用過量NaOH溶液除去乙烯中的SCh,氫氧化鈉過量生成亞硫酸根，離子方程式正確，A正

確；

B.鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成可燃?xì)怏w氫氣，同時(shí)生成四氧化三鐵，方程式配平有誤，正確方程式

高溫

為3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2,B錯(cuò)誤；

C.Ba(0H)2溶液與稀硫酸混合后溶液幾乎不導(dǎo)電，說明剛好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2++S0；

+

+2H+2OH=BaSO4；+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈣和氫離子不能大量共存的，故該離子方程式錯(cuò)誤，若該反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀為碳酸鈣、

碳酸氫根轉(zhuǎn)化為碳酸根被沉淀時(shí)釋放的氫離子能與碳酸氫根反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，貝若產(chǎn)生沉淀必定同時(shí)

有二氧化碳，D錯(cuò)誤；

本題選A。

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是

選

ABCD

項(xiàng)

ff飽和FeCh1

酸酸化的

(J-溶液

@aC12溶液先加入足量稀硝酸，—銅絲

實(shí)y再加入AgNC>3溶液

n

H

驗(yàn)由NaOH

溶液國—澳乙烷與NaOH溶液

A日一無分反應(yīng)后的溶液

L待測液

匕-----------S-I

目制備Fe(OH)3檢驗(yàn)待測液中檢驗(yàn)?zāi)彝橹械闹苽洳⑹占?/p>

的膠體是否含有S。：澳元素

NO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

詳解】A.氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氯化鐵滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，故A錯(cuò)誤;

B.待測液中滴入鹽酸酸化的BaCb溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸領(lǐng)或氯化銀，則原溶液中可

能含有SO：或Ag+,故B錯(cuò)誤；

C.澳乙烷和氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中，先加足量稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀，有淺黃色沉淀生成證

明澳乙烷中含澳元素，故c正確；

D.NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集N02,故D錯(cuò)誤；

選C。

7.分銀渣是從陽極泥中提取貴金屬后的尾渣，含有PbSCU、BaSO4、SnCh及Au、Ag等，有較高的綜合利用

價(jià)值。一種從分銀渣中提取有用產(chǎn)品流程的如下：

「小叫等|

?---------.v.NaClO-HC1、試劑a

E固體B|~---------------

I——1iii.Na)CC\溶液

廠H固體A|2=_T含Au(IH)、Ag(I)溶液|

I-——^.Na2cGJ：溶液i"11k酸?人M科,

分銀渣廣T含Ba2+溶液|

1----------111.鹽酸----------

T含Pb(U)溶菠1

2

已知：PbCh(s)+2Cl(aq);[PbCl4]-(aq)；iv中生成[AuCk丁和[AgCbF;PbSO4>PbCO3,BaSCU、BaCCh的

Ksp依次為2.8x10-8、7.4x10-14、i.ixlO-i。、2.6xl(y9。下列說法不亞確的是

A.步驟i中一定發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO；(aq)PbCO3(s)+SO^(aq)

B.步驟i、運(yùn)后需先過濾再加鹽酸

C.步驟ii、iv提取Pb(II)、Ba?+時(shí)，均有H+和Cl參加反應(yīng)

D.試齊IJa可為NaCl,促進(jìn)Au、Ag的浸出

【答案】C

【解析】

【分析】分銀渣中含有PbSCU、BaSO4>SnCh及Au、Ag等物質(zhì)，向其中先加入Na2c。3溶液，發(fā)生沉淀

轉(zhuǎn)化反應(yīng)：PbSCU(s)+CO；(aq)PbCO3(s)+SO：(aq),PbSCU轉(zhuǎn)化為PbCCh,過濾，棄去含有的SO：濾

+2+2+

液，然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：PbCO3+2H(aq)=Pb(aq)+CO2t+H2O(l),Pb(aq)+2Cl-

2

(aq)=PbCl2(s),PbCl2(s)+2Cl(aq)[PbCl4](aq);然后過濾，得到含有Pb(II)的溶液，向固體A中加入

Na2c。3溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO3-(aq).'BaCO3(s)+SO4(aq),過濾，棄去含有的SO：濾液，向?yàn)V

渣中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCC)3+2H+(aq)=Ba2+(叫)+CO2T+H2O⑴，得到含有Ba?+的溶液。再過濾，向固

體B中加入NaCICh、HC1,在酸性條件下NaCICh可以將Au、Ag氧化變?yōu)榻饘訇栯x子，并與溶液中的C「

結(jié)合形成絡(luò)離子[AuCL]-和[AgCbF，SnCh不反應(yīng)，仍以固體形式存在。

【詳解】A.步驟i向分離渣中加入Na2cCh溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：PbSCU(s)+CO；-(aq).,PbCCMsH

SO；-(aq),反應(yīng)后PbS04變成PbCO3,A正確；

B.根據(jù)上述分析可知：在步驟i中PbSCM與Na2cCh反應(yīng)先產(chǎn)生PbCCh、SO：,過濾，棄去含有SO；的

濾液，向?yàn)V渣中加入鹽酸，增大了c(H+)、c(Cl-),PbCCh先反應(yīng)產(chǎn)生PbCb固體，然后PbCb再與Cl反應(yīng)

變?yōu)閇PbC14p(aq),得到含有Pb(II)的溶液；在步驟出中過濾后向得到的固體A中加入Na2cCh溶液，發(fā)生

沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：BaSO4(s)+CO；-(aq)F-BaCO3(s)+SO：(aq),再過濾，棄去含有SO：的濾液，向?yàn)V渣中加

+2+

入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O,得到含有Ba2+的溶液，故步驟i、iii后需先過濾再加鹽

酸，B正確；

+2+

C.步驟iv是鹽酸與BaCCh反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+,H2O、CO2,離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O,可

見cr沒有參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.試劑a可為NaCl,NaCl的加入，增大了溶液中c（CI）,促進(jìn)與Au、Ag形成配位化合物，使Au、Ag

變?yōu)榻j(luò)離子［AuCl4r和［AgCbF-進(jìn)入溶液，有利于Au、Ag的浸出，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

8.將鐵粉在NH3和H2的混合氣氛中加熱，可得含F(xiàn)e和N的磁性材料，其晶體的晶胞如下圖，晶胞邊長均

為apm。下列說法不正確的是

己知：lcm=10i0pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

A.距離N最近的Fe有6個(gè)

B.Fe之間的最近距離為日apm

70x1030

C.該晶體的密度為「——gcm-3

aM

D.若將N置于晶胞頂點(diǎn)，則Fe位于體心和棱心

【答案】C

【解析】

【詳解】A.N位于體心，處于Fe圍成的正八面體的中心，因此有6個(gè)，故A正確；

B.Fe之間的最近距離為面對角線的一半，因此為半apm，故B正確；

C.Fe位于晶胞中的頂點(diǎn)和面心，有8義工+6義工=4個(gè)，N位于體心有1個(gè)，

82

30

mNxM4x56+1x143238xlO3

PT=E=NAX（axlO%g<m、，故C錯(cuò)誤；

D.若將N置于晶胞頂點(diǎn)，有8x^=1,Fe位于晶胞中的體心和棱心，有1+12><工=4個(gè)，與原有的比值

84

關(guān)系相同，故D正確；

故答案選C。

9.牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5（PCU）3（OH）,牙齒表面液膜的pH一般約為65當(dāng)液膜pH<5.2時(shí)，牙釉質(zhì)會出現(xiàn)

溶解損傷。使用含氟牙膏（含少量氟化物，如NaF）可預(yù)防齒禹齒。下列說法不亞旗的是

已知：Ca5（PO4）3（OH）、Ca5（PCU）3F的Ksp分另?。轂?.8x10-37、ixlO-6。；含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（6）

與pH的關(guān)系如圖；Ca3（PO4）2,CaHPC>4均難溶于水。

A.牙齒表面液膜中：c（Ca2+）>c（H2Po4）+C（HPO：）+C（PO：）

B.牙釉質(zhì)溶解損傷時(shí)，牙齒表面液膜中B（PO：）升高

C.使用含氟牙膏時(shí)，Ca5（PO4）3（OH）可轉(zhuǎn)化為Ca5（PCU）3F

D.在漱口水中添加適量的Ca?+有利于牙釉質(zhì)的沉積

【答案】B

【解析】

【詳解】A.牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5（PO4）3（OH）,根據(jù)元素守恒c（Ca2+）：［c（H2Po4）+C（HPO：）+C（PO

：一）］=5:3,因此c（Ca2+）>c（H2Po4）+。（1^0：）+￡；伊0：）正確，A正確；

B.牙釉質(zhì)溶解損傷時(shí)，液膜pH<5.2,根據(jù)含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（3）與pH的關(guān)系圖可知，

牙齒表面液膜中6（H2Po4）最高，牙齒表面液膜中3（PO：）降低，B錯(cuò)誤；

C.Ca5（PO4）3F的Ksp更小，使用含氟牙膏時(shí)，Ca5（PO4）3（OH）可轉(zhuǎn)化為Ca5（PCU）3F,C正確；

D.牙齒表面液膜中存在在Ca5（PO4）3（OH）（s）05Ca2+（aq）+3PO；（aq）+5OH-（aq）,漱口水中添加適量的

Ca2+,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，有利于牙釉質(zhì)的沉積，D正確；

答案選B。

10.葫蘆版是一類大環(huán)化合物，在超分子化學(xué)和材料科學(xué)中發(fā)揮著重要的作用。葫蘆⑺胭的合成路線如下

圖。其中，試劑a和試劑b均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

O--“…O

A...'A

2試劑a.試齊此''—NN—CH2

-...........H..............

H2NNH2-H2O吶NH通0

'NyN——CH2-

LY7

oo

EF

下列說法正確的是

A.試劑a的核磁共振氫譜有兩組峰

B.E與試劑a的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2:1

C.試劑b為甲醛

D.E-lmolG時(shí)，有ZhnolH2。生成

【答案】BC

【解析】

【分析】E與試劑a反應(yīng)生成F,對比E與F的結(jié)構(gòu)簡式，試劑a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑a為

OHCCHO；F與試劑b反應(yīng)生成G,對比F與G的結(jié)構(gòu)簡式，試劑b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則試劑b為

HCHOo

【詳解】A.根據(jù)分析可知，試劑a為OHCCHO,分子中只含1種等效氫原子，核磁共振氫譜只有1組

峰，A錯(cuò)誤；

O

A

oHNNH

B.E與試劑a反應(yīng)的化學(xué)方程式：2JI+OHCCHO-)~(+2H2O,即E與試劑a的化

H2NNH2HNNH

學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：1,B正確;

C.根據(jù)分析，試劑b為HCHO,名稱為甲醛，C正確;

O

A

HNNH

D.E-F的化學(xué)方程式：2)—(+2H2O,F-G的化學(xué)方程式：7

HN^NH

T

o

o

A-A

HNNH

NN—CH2

■......一戶

I+14HCH0+14H2O,則E-ImolG時(shí)有28moiH2O生成，D錯(cuò)

、，

HNNH'-----N^N—CH2-

TLY

oo

誤；

答案選BC。

11.用熱再生氨電池處理含Cu2+電鍍廢液的裝置如圖。該裝置由電池部分和熱再生部分組成：電池部分中,

a極室為(NH4)2SO4-NH3混合液，b極室為(NH4)2SC>4溶液；熱再生部分加熱a極室流出液，使[Cu(NH3)4]2+分

解。下列說法不正卿的是

2+

B.a極的電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]

2+2+

C.電池部分的總反應(yīng)為：CU+4NH3=[CU(NH3)4]

D.該方法可以富集CiP+并產(chǎn)生電能，同時(shí)循環(huán)利用NH3

【答案】A

【解析】

【分析】甲、乙兩室均預(yù)加相同的CM+電鍍廢液，a室銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成[CU(NH3)F+為負(fù)極：

2+2+-

Cu-2e+4NH3=[Cu(NH3)4],b端為原電池正極，銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)Cu+2e

=Cu；中間為陰離子交換膜，硫酸根離子由正極遷移到負(fù)極。

【詳解】A.在原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，如隔膜為陽離子交換膜，電極溶解生成的銅離子要向右

側(cè)移動(dòng)，通入NH3要消耗Cu2+,顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)行，故離子交換膜

為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

2+

B.由分析可知，a極電極反應(yīng)為：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4],B正確；

C.由分析可知，a：Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]2+,b：Cu2++2e-=Cu；則總反應(yīng)為：

2+2+

CU+4NH3=[CU(NH3)4],C正確；

D.該裝置為原電池裝置，可以富集CM+并產(chǎn)生電能，同時(shí)回收液受熱分解釋放出氨氣，能循環(huán)利用

NH3,D正確；

故選Ao

12.某實(shí)驗(yàn)小組探究KMnCU溶液與NH3以及鏤鹽溶液的反應(yīng)。

已知：M11O4的氧化性隨溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)；MnCh為棕黑色，Md+接近無色。

序

實(shí)驗(yàn)試齊!Ja實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

紫色變淺，底部有棕黑色沉

I8moi氨水(pH=13)

淀

IIO.lmoLL-iNaOH溶液無明顯變化

1mL試劑a紫色略變淺，底部有少量棕

1

III4mol-L(NH4)2SO4溶液(pH=6)

1黑色沉淀

硫酸酸化的4moiLi(NH4)2SO4溶

IV紫色變淺

1mLO.OlmolL-1液(pHM)

KM11O4溶液

硫酸酸化的4moiL-iNH4cl溶液

V紫色褪去

(PH=1)

下列說法不正頤的是

A.由n可知，pH=13時(shí)，OH-不能還原MnC)4

B.由I、II、III可知，與NH：相比，NH3更易還原M11O4

C.由山、IV可探究溶液pH對NH；與M11O4反應(yīng)的影響

D.由IV、V可知，NH：濃度降低，其還原性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.II中O.lmolLNaOH溶液的pH=13,實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象，說明pH=13時(shí)，OH不能還原M11O4,A正

確；；

B.I、II可知，pH相同，氨水中現(xiàn)象明顯；II、III可知，氨水中現(xiàn)象明顯，而含鏤根離子的硫酸鏤溶液反

應(yīng)現(xiàn)象不太明顯；故由I、II、III可知，與NH；相比，NE更易還原M11O4,B正確；

C.IILIV中變量為溶液的pH不同，則由III、IV可探究溶液pH對NH：與M11O4反應(yīng)的影響，C正確；

D.IV、V中存在鏤根離子濃度、陰離子種類2個(gè)變量，不能說明NH；濃度降低，其還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)

誤;

故選D。

13.向10mLHCOOH-NH4cl混合溶液(濃度均為O.lmoLLT)中滴力口0.1111011-小2011溶液，并監(jiān)測溶液pH變

化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。由該實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是

0051015202530

K(NaOH)/mL

A.HCOOH電離方程式為HCOOH=H++HCOO

B.由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3H2O

C.b點(diǎn)溶液中的OH-主要來自HCOCT水解

D.0.05moLLT氨水的pH<10,89

【答案】B

【解析】

【詳解】A.10mLHCOOH-NH4cl混合溶液(濃度均為O.lmoLLRpH大于2,說明HCOOH是弱酸，貝I]

HCOOH電離方程式為HCOOHH++HCOO,故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)HCOOH全部反應(yīng)完，溶質(zhì)為HCOONa、NH4cl且兩者濃度相等，溶液顯酸性，則鏤根水解占主

要，根據(jù)越弱越水解，則氨水的電離程度小，因此由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可推出電離能力：HCOOH>NH3H2O,故B

正確；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH4CI、NH3H2O、NaCl,且NH3-H2O物質(zhì)的量濃度大于NH4cl物質(zhì)的量

濃度，則b點(diǎn)溶液中的OH-主要來自NH3H2O電離和HCOO的水解，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶質(zhì)溶質(zhì)為HCOONa、NH3H2O、NaCl,且NH3H2O物質(zhì)的量濃度為0.033moLLT,此時(shí)混合溶

液的pH=10.89,由于存在HCOONa和氨水濃度兩個(gè)變量，無法確定0.05moLLT氨水的pH<10.89,故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

14.工業(yè)上以1,4-丁二醇(BD)為原料催化脫氫制備上丁內(nèi)酯(BL),其副反應(yīng)產(chǎn)物為四氫吠喃([，O,THF)、

正丁醇(BuOH)以及其他四碳有機(jī)物。其他條件相同時(shí)，不同溫度下，向1L容器中通入4xlO-2molBD反應(yīng)

2h,測得BL、THF、BuOH在四碳有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下：

溫度/℃220240250255

BL/%60.284.692.695.2

THF/%1.21.81.92.1

BuOH/%0.20.30.40.6

已知：HO(CH2)4OH(g,BD)BL)+2H2(g)AH>0

下列說法不正確的是

A.220℃,2h時(shí)n(BL)=9.03xlO-3mol,則BD的總轉(zhuǎn)化率為37.5%

B.250℃,2h時(shí)n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4x1Q-2mol

C.255℃,2h時(shí)n(BL)=1.5xlO-2moh貝U0~2h內(nèi)"Ih)主反應(yīng)=L5xl(y2moi.LT.hT

D.由表中數(shù)據(jù)可知，220?255℃,催化劑活性、選擇性均隨著溫度的升高而提高

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，220℃,2h時(shí)n(BL)=9.03xl0-3mol,含量為60.2%,則BD的總轉(zhuǎn)化率為

9.03xl(y3mol

―他學(xué)一xl00%=37.5%'4正確；；

4xl(y2mol

B.BD)制備BL,其副反應(yīng)產(chǎn)物為THF、BuOH以及其他四碳有機(jī)物，則根據(jù)碳守恒，250℃,2h時(shí)

n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4x10-2mol,B正確;

C.255℃,2h時(shí)n(BL)=1.5xl(y2mol,則0?2h內(nèi)

“凡)主反應(yīng)=2"BL)主反應(yīng)=2x號*=1.5x10—2mol-LLhLC正確;

D.由表中數(shù)據(jù)可知，220?255℃,BL在四碳有機(jī)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，但是不能體現(xiàn)220?255℃

時(shí)催化劑活性隨溫度的升高而增大，D錯(cuò)誤;

故選D。

第二部分

15.鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。

I.在血液中，以Fe?+為中心的配位化合物鐵嚇咻是血紅蛋白的重要組成部分，可用于輸送。2。如圖為載

氧后的血紅蛋白分子示意圖。

Ch

(1)基態(tài)Fe?+的價(jià)電子軌道表示式為0

(2)載氧時(shí)，血紅蛋白分子中Fe?+脫去配位的H2。并與。2配位；若人體吸入CO,則CO占據(jù)配位點(diǎn),

血紅蛋白失去攜氧功能。此條件下，與Fe?+配位能力由強(qiáng)到弱的配體順序是o

(3)該Fe2+配位化合物存在平衡Fe?++O,hFe3++O-，比較半徑：Fe2+Fe3+0

(4)一種最簡單的口卜麻環(huán)結(jié)構(gòu)如圖。

①比較C和N的電負(fù)性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。

②該葉琳分子中，1號位和2號位N的雜化方式是和sp3雜化，其中N的配位能力：1號位

2號位N(填“>”、或"=”)

③該嚇琳分子在酸性環(huán)境中配位能力會減弱，原因是。

II.Fe?+可用于制備優(yōu)良鐵磁體材料。下圖是一種鐵磁體化合物的立方晶胞，其邊長為anm。

?CS

1OF

(5)該晶體的密度是g-cm_3o

(6)距離Fe最近的F的個(gè)數(shù)為o

【答案】(1)什|||f4(2)CO>O2>H2O

3d

(3)>(4)①.C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,原子核對最外層電子的

吸引作用C<N,所以C的電負(fù)性小于N的電負(fù)性②.sp?③.>④.酸性環(huán)境中，嚇咻分子中

的N原子與H+形成配位鍵，導(dǎo)致提供孤對電子的能力降低

2.46xlO23

(5)—7--------

(6)6

【解析】

【小問1詳解】

鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe?+的價(jià)電子排布式為3d6,軌道表示式：用|'f|HH

3d

【小問2詳解】

載氧時(shí)，血紅蛋白分子中亞鐵離子脫去配位的水并與氧氣配位，說明氧分子與亞鐵離子的配位能力強(qiáng)于水

分子；若人體吸入一氧化碳，則一氧化碳占據(jù)配位點(diǎn)，血紅蛋白失去攜氧功能說明一氧化碳與亞鐵離子的

配位能力強(qiáng)于氧分子，所以與亞鐵離子的配位能力由強(qiáng)到弱的配體順序是CO>O2>H2O；

【小問3詳解】

Fe?+和Fe?+電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e?+核外電子數(shù)更多，半徑更大；

【小問4詳解】

①C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C<N,原子半徑C>N,原子核對最外層電子的吸引作用C<N,所以

C的電負(fù)性小于N的電負(fù)性；

②1號N原子形成2個(gè)b鍵，含1對孤電子對，雜化軌道數(shù)為3,為sp?雜化，2號位N原子形成3個(gè)b

鍵，含1對孤電子對，雜化軌道數(shù)為4,為sp3雜化；分子中存在大兀鍵，則1號氮原子有1個(gè)電子參與形

成大兀鍵，2號氮原子孤電子對參與形成大兀鍵，故1號氮原子更容易給出孤電子對形成配位鍵；

③酸性環(huán)境中，葉琳分子中的氮原子與氫離子形成配位鍵，導(dǎo)致提供孤對電子的能力降低，所以嚇咻分子

在酸性環(huán)境中配位能力會減弱；

【小問5詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子個(gè)數(shù)：8x1=1,位于體心的鈉原子個(gè)數(shù)1,位于棱上的氟原

子個(gè)數(shù)：12x1=3,則晶胞的化學(xué)式為CsFeF3,晶胞密度：

4

p—.N.M=-1-x1-3-3+-1-x-56-+-3-x-19=----2-46---=-2-.4-6x-l-O-23

3N；

SViVAxa(axIO1's^A

【小問6詳解】

距離Fe最近的F位于棱心，每個(gè)晶胞中距離Fe最近的F有3個(gè)，頂點(diǎn)的Fe被8個(gè)晶胞所共用，則距離

Fe最近的F的個(gè)數(shù)為6o

16.黃鐵礦［主要成分為二硫化亞鐵(FeSz)］、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：

i.3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO

(1)反應(yīng)i生成ImoISz時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

(2)反應(yīng)i所得氣體經(jīng)冷凝回收S2后，尾氣中還含有CO和SO2。將尾氣通過催化劑進(jìn)行處理，發(fā)生反應(yīng)

ii,同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)出。

ii.2SO2(g)+4CO(g).?S2(g)+4CO2(g)AH<0

iii.SO2(g)+3CO(g);-COS(g)+2CO2(g)AH<0

理論分析及實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，600?1000K范圍內(nèi)，SO2平衡轉(zhuǎn)化率接近100%。其他條件相同，不同溫度下，

S2、COS平衡產(chǎn)率和10min時(shí)S2實(shí)際產(chǎn)率如圖。

①從資源和能源利用的角度說明用反應(yīng)ii處理尾氣的好處：。

②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，推測其原因是。

③900K,在lOmin后繼續(xù)反應(yīng)足夠長時(shí)間，推測S2實(shí)際產(chǎn)率的變化趨勢可能為=

(3)處理后的尾氣仍含少量SCh,經(jīng)Na2cCh溶液洗脫處理后，所得洗脫液主要成分為Na2cCh、NaHCO3

和NazSCh.利用生物電池技術(shù)，可將洗脫液中的Na2sCh轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫(以S表示)回收。

負(fù)載

①該裝置中，正極的電極反應(yīng)式為。

②一段時(shí)間后，若洗脫液中SO；的物質(zhì)的量減小了Imol,則理論上HCO］減小了mole

【答案】(1)4(2)①.回收單質(zhì)硫，處理尾氣不需要另加氧化劑或還原劑；利用反應(yīng)ii放熱為反

應(yīng)i提供能量②.溫度升高，反應(yīng)iii平衡逆向移動(dòng)，使c(SO2)、c(CO)增大；對于反應(yīng)ii,濃度改變對平

衡的影響超過溫度改變的影響，平衡正向移動(dòng)③.先增大后減小至900K時(shí)S2的平衡產(chǎn)率后保持不變

或：減小至900K時(shí)S2的平衡產(chǎn)率后保持不變

-

(3)①.SO^+4e+6HCO3-S/+3H2O+6CO^②.2

【解析】

【分析】原電池中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，碳的化合價(jià)在升高，作負(fù)極，Na2sCh中硫的化合價(jià)在降

低，則正極電極反應(yīng)為：SO；+4e-+6HCC)3=S，+3H2O+6CO：,據(jù)此回答。

【小問1詳解】

根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成3m0IS2,理論上轉(zhuǎn)移12moi電子，則生成ImolSz時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為4mol；

【小問2詳解】

①反應(yīng)ii處理尾氣的好處有：回收單質(zhì)硫，處理尾氣不需要另加氧化劑或還原劑，利用反應(yīng)ii放熱為反應(yīng)

i提供能量；

②隨溫度升高，S2平衡產(chǎn)率上升，其原因是：溫度升高，反應(yīng)iii平衡逆向移動(dòng)，使c(SC>2)、c(CO)增大，

對于反應(yīng)ii,濃度改變對平衡的影響超過溫度改變的影響，平衡正向移動(dòng)；

③通過觀察圖像可知，lOmin時(shí)S2的實(shí)際產(chǎn)率大于平衡產(chǎn)率，所以最終要減小到與900K時(shí)產(chǎn)率相等，則

900K,在lOmin后繼續(xù)反應(yīng)足夠長時(shí)間，S2實(shí)際產(chǎn)率的變化趨勢可能為：先增大后減小至900K時(shí)S2的平

衡產(chǎn)率后保持不變，或：減小至900K時(shí)S2的平衡產(chǎn)率后保持不變；

【小問3詳解】

①根據(jù)分析可知，該裝置中，正極的電極反應(yīng)式為：SO^+4e-+6HCO3=S+3H2O+6COt-;

②根據(jù)電極方程式可知，當(dāng)消耗Imol亞硫酸根離子，轉(zhuǎn)移4moi電子，同時(shí)消耗6moi碳酸氫根離子，生

成6moi碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒，則有4moi的H+通過質(zhì)子交換膜來到正極，4moi氫離子可以結(jié)合

4mol的碳酸根離子生成4mol的碳酸氫根離子，則理論上碳酸氫根離子減小了2mol?

17.多并環(huán)化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路線如下圖

oo

HH

KIG

已知：

0

IIIII

i--CHR—NH,-----?-C----------?—C—

0H

00

ii.IIII

—C—O—+R—NH2----->—C—NHR+—OH

(1)A-B所需試劑是o

(2)B-C的反應(yīng)為取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)E中官能團(tuán)的名稱為o

(4)F-G的過程中會得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)芳香族化合物M是I的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的，M的結(jié)構(gòu)簡式：

a.能與NaHCOs反應(yīng)

b.核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為2:2:1

(6)J-K的反應(yīng)過程中J與試劑X物質(zhì)的量之比是1:1,其它產(chǎn)物只有水。反應(yīng)過程如下圖，中間產(chǎn)物

1、2均含有三個(gè)六元環(huán)。

①試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是

②中間產(chǎn)物1、3的結(jié)構(gòu)簡式分別為

【答案】(1)濃硝酸、濃硫酸

O

⑵+O0上叫廣廣丫\(鵬

+CHQH⑶硝基、麴基

^^NO2CH3OC-COCH3V^NO0

0COOH

rII1

(4)HO-FCCHH,NHtH(5)9(

6)①.|②.

\—/CN

JpJQ

HONHTN]

cCc」

HH

【解析】

【分析】A的分子式為C7H8,從D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B是,則A為甲苯，發(fā)生硝化反應(yīng)生

'NO2

0

成B；C的結(jié)構(gòu)簡式為八"VoCHs,C水解生成D,

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合已知信息ii,

可知F的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為6H，F(xiàn)到G失水發(fā)生取代反應(yīng)形成

^NH2^N<5

環(huán)狀結(jié)構(gòu)，G到I發(fā)生氧化反應(yīng)，I與H2O2反應(yīng)生成J,J轉(zhuǎn)化為]K。

【小問1詳解】

根據(jù)分析可知，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,反應(yīng)所需試劑為濃硝酸、濃硫酸；

【小問2詳解】

B是|,B-C的反應(yīng)為取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式：

\^^NO2

o

3cH3+CH3OH；

~<NO,CH3OC—8CH3

JO2

【小問3詳解】

根據(jù)分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為其官能團(tuán)：硝基、竣基;

【小問4詳解】

F的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)中有氨基和竣基，可以脫水形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)形

0

成高聚物，F(xiàn)-G的過程中會得到少量聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：HO+C<^2;HtH

【小問5詳解】

芳香族化合物M是I的同分異構(gòu)體，符合下列條件：a.能與NaHCC>3反應(yīng)，說明含竣基；b.核磁共振

COOH

氫譜有3組峰，峰面積比為2:2:1,說明存在結(jié)構(gòu)對稱，則符合要求的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

CN

【小問6詳解】

NH2

J到K反應(yīng)過程，結(jié)合題目中已知i可知,先發(fā)生加成反應(yīng)，生成中間

NH

a2

產(chǎn)物1,再發(fā)生消去反應(yīng)生成中間產(chǎn)物2,中間產(chǎn)物2再發(fā)生已知

信息ii的反應(yīng)生成中間產(chǎn)物3

18.領(lǐng)鹽沉淀法處理酸性含銘廢水(含Cr?。：、［Ni(CN)4F、SO：等)并回收銘元素的工藝路線如下:

+

己知：I.六價(jià)銘［Cr(VI)］在水溶液中存在平衡：Cr2O；+H2O-2CrO；-+2H

II.室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下:

化合

CaSO4BaSO4BaCrO4

物

4.9x10-1.1x10-1.2x10-

KSp

51010

(1)向廢水中加入破鼠劑NaClO,可以提高鎂元素的去除率。①NaClO能氧化CN,生成無毒無味氣

體，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：。

_

□CN+n+口=□HCO3+口+口

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋加入NaClO可提高鎂元素的去除率的原因：。

(2)用石灰乳將含銘廢水預(yù)調(diào)至不同pH,經(jīng)破鼠后取等量的溶液1,向其中加入等量的BaC52H2O,攪

拌、反應(yīng)60min,得到Cr(VI)去除率隨預(yù)調(diào)pH變化如圖。與預(yù)調(diào)pH=6相比，pH=7時(shí)Cr(VI)的去除率顯

著提高，可能的原因有(寫出兩條)。

o_?_?_i_i_i_i_i_i_i_>

678910

pH

(3)沉淀2與足量H2s04反應(yīng)的離子方程式為0

(4)溶液2需處理至Ba?+含量達(dá)標(biāo)后方可排放?？捎萌缦路椒y定廢水中Ba2+含量。

步驟1：取aL含Ba?+廢水，濃縮至100mL后，加入過量的NazCrCU標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中

-

加入指示劑，用O.lmol-L-'HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至CrO1全部轉(zhuǎn)化為Cr2O；,消耗HC1標(biāo)