北京市某中學2024-2025學年高二年級上冊期中考試化學試卷（含答案）

2024-2025學年北京市第十九中學高二上學期期中

化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16姓名

第I卷（選擇題，共42分）

一、在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.已知：NG=NH-TNS,當AG<0,反應能自發(fā)進行，AG>0反應不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是

（）

A.燧增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B.非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

C.生成氣體物質(zhì)的量增加的反應是燧減的過程

D.凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

3.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是（）

（含KC1飽和溶液的瓊膠）

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片

C.鹽橋中C1-向正極移動D.銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu

4.下列關(guān)于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，正確的是（）

A.銅板打上鐵鉀釘后，B.暖氣片表面刷油漆C.犧牲陽極保護法，D.陰極的電極反應式為

銅板更易被腐蝕可防止金屬腐蝕犧牲了鐵來保護鋅Fe-2e--Fe2+

A.AB.BC.CDD

5.下列事實能用平衡移動原理解釋的是（）

A.用犧牲陽極法保護船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長保質(zhì)期

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D.打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡冒出

6.已知反應NC）2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中A-B的過程為放熱過程

B.lmolNC）2（g）和ImolCO（g）的總能量低于ImolNO（g）和ImolCC^g）的總能量

C.lmolNOz和ImolCO斷鍵吸收能量的總和大于ImolNO和Imol形成化學鍵釋放能量的總和

D.使用催化劑不會改變該反應的反應熱

7.反應N2（g）+3H2（g）口2NH3（g）AH<0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的

依據(jù)結(jié)論

燈泡發(fā)光用化學用語表征：

A用溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光通電2+

CuCk2+

CuCl2——Cu+2Cr

Sn(灰,s庫即§力Sn(白,s)

B白錫制品在寒冷的冬天容易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞

AH=+2.1kJ/mol

7

時，Br2+H2□2HBr^=5.6xl0

C非金屬性：Br>I

I2+H2□2HIK=43

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

D該反應中，反應物的焰大于生成物的焰

AH=-890.3IkJ-mor'

9.已知反應S2O^（aq）+21（aq）=2SOj（aq）+12（aq）,若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理

如下圖，有關(guān)該反應的說法錯誤的是（）

3+2+

①：2Fe(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe(aq)

2+3+

②：2Fe(aq)+S20^(aq)=2Fe(aq)+2S0j(aq)

A.反應①和反應②相比，反應②更容易發(fā)生，反應①為決速步

B.反應①吸熱反應，反應②是放熱反應

C.加入催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率

D.Fe3+是該反應過程中的產(chǎn)生的中間產(chǎn)物

10.采用電化學方法使Fe2+與H2O2反應，可生成非?；顫姷腛H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的

有機污染物，原理如下圖所示。下列說法不正確的是()

質(zhì)

子

交

換

膜

二

L

A.X上發(fā)生的電極反應為：2H2。—4}=O2T+4H+

B可將X電極上產(chǎn)生的02收集起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用

C.根據(jù)裝置推測，Y電極是陽極，OH在該電極側(cè)產(chǎn)生

D.起始時，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+,均能讓裝置正常工作

11.研究小組將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入醋酸

溶液，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法不正確的是()

A.0“i時壓強增大的原因不一定是鐵發(fā)生了析氫腐蝕

B.鐵粉發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+

C.碳粉上發(fā)生了還原反應

DR時，容器中壓強明顯小于起始壓強，原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕

12.已知A（s）+B（g）口2C（g）A^<0,在相同時間內(nèi)，體系中C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖

所示。下列說法正確的是（）

A.其它條件不變時，增大壓強平衡不移動

c2（C）

B.該反應的平衡常數(shù)表達式K=—

c（B）

C.上述圖象中，b點已達到化學平衡狀態(tài)

D.化學平衡常數(shù)K（c）<K（d）

13.丙酮碘化反應為興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀

察淀粉溶液褪色時間來度量反應速舉的大小。實驗數(shù)據(jù)如下表，其中①?④混合液總體積相同。

序號C（丙酮）HL)c")褪色時間/s

①20.0020.540

②10.0020.580

③20.0010.520

④20.0020.2580

下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是（）

-51-1

A.實驗①中，v（l2）=5xl0mol-l7-s

B.由實驗①②可知c（丙酮）越大，反應速率越快

C.由實驗①③可知c（L）越大，反應速率越慢

D.由實驗①④可知，c（H+）越大，反應速率越快

14.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）口Y（g）,方、八溫度下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時

間:變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（)

A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B.72溫度下，在0力，時間內(nèi)，v（Y）^o-/）/^mol-L-1min-1

C.該反應的AH<0

D.M點時向容器內(nèi)充入一定量惰性氣體，平衡向正反應方向移動

第II卷（綜合題共58分）

1

15.（8分）某學習小組研究可逆反應：2NO2（g）DN2O4（g）=-56.9kJ-mof,請回答下列問

題。

（1）將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入恒容密閉容器中，反應一段時間，能說明該反應達到化學平衡

狀態(tài)的是（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變

B.單位時間內(nèi)消耗2"molNC>2,同時生成nmolN2O4

C.容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間變化

D.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化

（2）將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變

淺，說明平衡2NC）2（g）口NO/g）向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，所以NH4NO3晶

體溶于水是（填“放熱”或“吸熱”）過程。

（3）將一定量的NO?充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變

化（氣體顏色越深，透光率越?。?。

②c點與a點相比，C（NC）2），C（N2O4）（填“增大”或“減小”）。

③若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度片Tc（填或"="）。

16.（13分）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H?作燃料，將氫燃料電站應用于氯堿工業(yè)，其示意圖如下。

Hz空氣(O2)精制飽和%。(含少

NaCl溶液*NaOH)

甲

①a極為(填“正”或“負”)極。B極的電極反應式為

②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學方程式為0

③下列說法正確的是0

A甲裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)化

B甲裝置中Na+透過陽離子交換膜向a極移動

C.乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水

④結(jié)合化學用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：o

⑤實際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會造成OH-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測到。2,產(chǎn)生。2

的電極反應式為o

下列生產(chǎn)措施有利于提高CE產(chǎn)量、降低陽極。2含量的是。

A.定期檢查并更換陽離子交換膜

B.向陽極區(qū)加入適量鹽酸

C.使用cr濃度高的精制飽和食鹽水為原料

17.(12分)氫能是一種清潔能源，按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫、藍氫和綠氫。

⑴煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)D(20伍)+凡僅)。該反應的平衡常數(shù)表達式K=，該

方法生產(chǎn)過程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍氫，步驟如下。

i.H2的制取:CH4(g)+H2O(g)DCO(g)+3H2(g)AH>0

為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫出兩條即可)

二氏的富集：CO(g)+H2O(g)DCO2(g)+H2(g)AH<0

已知830℃時，該反應的平衡常數(shù)K=l,向體積為1L的恒容密閉容器中充入3molCO和3molH2O(g),

某時刻測得H2為Imol,此時反應(填“已達到”或“未達到")化學平衡狀態(tài)，理由是,反

應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。

(3)熱化學硫碘循環(huán)分解水制得綠氫，全程零碳排放。反應如下：

1

反應i：SO2(g)+12(g)+2H2O(g)=H2SO4(1)+2HI(g),=-82kJ-mor

反應ii：2H2SO4(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g),AH2=+544kJ-mor,

反應iii：

反應i?出循環(huán)可實現(xiàn)分解水：2H2。伍）=2H2（g）+O2（g）AH=+484kJ-mo「。

①已知破壞ImolE和破壞lmolC>2中化學鍵所消耗能量分別是436kJ和498kJ,則H2O中H—O鍵比H2

中H—H鍵（填“強”或“弱”）。

②寫出反應出的熱化學方程式

18.（12分）氮氧化物會造成環(huán)境污染，我國科學家正著力研究SCR技術(shù)（NE選擇性催化還原氮氧化

物）對燃煤電廠煙氣進行脫硝處理。

（1）寫出一種氮氧化物直接排放到空氣中造成的環(huán)境危害=

（2）NH3催化還原NO的化學方程式為。

（3）鐵基催化劑在260?300℃范圍內(nèi)實現(xiàn)SCR技術(shù)的過程如下：

田

NH3-----------------?NH；、

（快反應）--------------?NO2（NH；）2-------———?HjO

反應iii反應ivH*

（快反應）（快反應）

NO02NQJ

鐵基催化劑

反應.ii

（慢反應）

①適當增大催化劑用量可以明顯加快脫硝速率，結(jié)合上述過程解釋原因：

②向反應體系中添加NH4NO3可顯著提高NO脫除率。原因如下：

NO；與NO發(fā)生反應NO；+NO=NO2+NO；；

NO2與NH：發(fā)生反應iii和反應iv轉(zhuǎn)化為N2；

NO：與NH：發(fā)生反應（填離子方程式）轉(zhuǎn)化為N2。

（4）相比于鐵基催化劑，使用鎰基催化劑（活性物質(zhì)為MnC）2）時，煙氣中含有SO?會明顯降低NO脫除

率

①推測SO2與MnO2會發(fā)生反應使催化劑失效，其化學方程式是

②持續(xù)通入含SO2的煙氣。不同溫度下，每隔lh測定NO脫除率，結(jié)果如下：

%

/

整100

套75IllOO/℃

O50℃

N25M|200/

tim時間/h

相同時間，200℃時NO脫除率低于100℃,原因是o

19.（13分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究

“2Fe3++2「02Fe2++%”反應中Fe3+^Fe?+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

3mL0.01mo卜LL

KI溶液

實驗I3tnL0.005mol-L-1

鼠—FeKSOG溶液8^1約為1）

棕黃色溶液|分成三等份

J-數(shù)滴0.01mol-L-'

mL1mol-L-1

1mLH2O

iQAgNCh溶液FeSO,溶液...

叫111.

產(chǎn)生黃色沉淀，溶液褪色溶液變淺溶液變淺,ii略深

已知：Agl為黃色沉淀

（1）待實驗I溶液顏色不再改變時，再進行實驗II,目的是使實驗I的反應達到=

（2）出是ii的對比實驗，目的是排除ii中造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因:

（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使降低，導致1-

的還原性弱于Fe2+。用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加O.OlmolLiAgNOs溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其

推測。該現(xiàn)象是。

（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，

證實了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。

①轉(zhuǎn)化原因是

②與（4）實驗對比，不同的操作是

（6）實驗I中，還原性：］>Fe2+；而實驗H中,還原性:Fe2+>Io將（3）和（4）、（5）作對比，得出的

結(jié)論是。

高二上學期期中化學試題答案

第一部分：單項選擇題，每題3分共42分

題號1234567

答案CACBDDD

題號89101121314

1

答案ADcBBCC

第二部分共5大題，共58分

15.（8分，除標注外每空1分）

（1）AC（2分）（2）正反應吸熱（3）①壓縮②增大增大③<

16.（13分，除標注外每空2分）（1）①負。2+4仁+2H2。=40PF