分子的性質(zhì)（范德華力、氫鍵、極性、手性等）（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)33分子的性質(zhì)(范德華力、氫鍵、極性、手性等)

疆本講?講義概要

分子間作用力：范德華力、氫鍵

知識(shí)精講

二.分子的性質(zhì)

選擇題：20題建議時(shí)長：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長：________分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________

一.分子間作用力：范德華力、氫鍵

1.分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子間存在著相互作用力，稱為分子間作用力。

(2)分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

(3)作用力強(qiáng)弱：范德華力〈氫鍵〈化學(xué)鍵。

2.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)

物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力，范德華力的實(shí)質(zhì)是電性作用，無飽和性和方

實(shí)質(zhì)

向性，范德華力約比化學(xué)鍵的鍵能小1?2個(gè)數(shù)量級(jí)。

a.范德華力廣泛存在于分子之間，由分子構(gòu)成的液態(tài)和固態(tài)物質(zhì)，范德華力存在

于相鄰的分子之間；由分子構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)，只有分子相互接近時(shí)才存在范德華力。

特征

b.范德華力無方向性和飽和性，只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸

引其他分子。

①一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸

影響因素

增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也就越高。如：

沸點(diǎn)：F2<Cl2<Br2<I2

②相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也

就越高。如：

沸點(diǎn)：N2<CO

③有機(jī)物的同分異構(gòu)體，支鏈越多，范德華力越?。ǚ肿拥膶?duì)稱性越強(qiáng)，范德華

力越?。鄯悬c(diǎn)越低。如：

沸點(diǎn)：對(duì)二甲苯〈間二甲苯〈鄰二甲苯

范德華力與范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越大，物質(zhì)的熔、

物質(zhì)性質(zhì)沸點(diǎn)越高，硬度越大。

3.氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)

已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子（該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子）與另

一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子之間的作用力稱為氫鍵。

形成

氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，但不屬于化學(xué)鍵。常見的能形成氫鍵的物質(zhì)

有NH3、H2O>HF、醇、竣酸等。

A—H...B

①A、B為電負(fù)性很大的原子，一般為N、0、F三種元素的原子。

表示方法②A、B可以相同，也可以不同。

③中A、B的電負(fù)性越強(qiáng)，半徑越小，氫鍵越強(qiáng)。

如F—H…F>0—H…0>N—H…N。

特征具有一定的方向性和飽和性。

03

分類①分子間氫鍵：H、②分子內(nèi)氫鍵：F—H...F—H

分子間氫鍵由兩分子形成，而分子內(nèi)氫鍵是一個(gè)分子中就具有形成的氫鍵的原子

和原子團(tuán)。

物質(zhì)性質(zhì)

a.當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將升高：分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或汽

化時(shí)，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能

量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比同系列氫化物的熔、沸點(diǎn)高，

如：HF、H20>NH3沸點(diǎn)反常。

b.當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，往往會(huì)降低分子間作用力，從而使使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降

低，如：鄰羥基苯甲醛（熔點(diǎn)：2。。沸點(diǎn)：196.5。?和對(duì)羥基苯甲醛（熔點(diǎn)：115。（2,

沸點(diǎn)：250。。。

n飛弋/vc夕

?/小。?！?

分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵°..

鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛

熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：115七

沸點(diǎn)：196.5七沸點(diǎn)：250七

C.氫鍵也影響物質(zhì)的溶解：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間可以形

成氫鍵，則物質(zhì)的溶解度增大，如：NH3極易溶于水，因NH3與H2O之間能形成

H

H_N????H-0

氫鍵（HH）,且都是極性分子。

d.對(duì)物質(zhì)密度的影響：氫鍵可使固體或液體的密度減??；使氣體物質(zhì)的密度增大。

e.氫鍵的存在使分子間因氫鍵而發(fā)生“締合”，形成“締合分子”：相當(dāng)多的HzO分

子、HF分子“締合”而形成（此0）“分子、（HF%分子（“締合分子”）。

4.范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵的比較

范德華力氫鍵共價(jià)鍵

氫原子與氟、氮或氧原子

作用粒子分子原子

（分子內(nèi)，分子間）

強(qiáng)度比較失價(jià)鍵>氫鍵〉范德華力

①隨著分子極性和相對(duì)分子對(duì)于A—H…B,A、B的成鍵原子半徑越小，鍵

影響其強(qiáng)度

質(zhì)量的增大而增大。電負(fù)性越大，B原子的半長越短，鍵能越大，共

的因素

徑越小，作用力越大。價(jià)鍵越牢固。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力

越大。

①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶①分子間氫鍵的存在，使

解度等物理性質(zhì)；物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在

水中的溶解度增大，如①影響分子的穩(wěn)定性。

②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)

熔、沸點(diǎn)：HO>HS,

隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)22②共價(jià)鍵鍵能越大，分

的影響

HF>HC1,NH>PHO

熔、沸點(diǎn)升高，如熔、沸點(diǎn)：33子穩(wěn)定性越強(qiáng)。

F2〈C12VBr2V12，②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的

熔、沸點(diǎn)降低。

CF4<CC14<CBr4

二.分子的性質(zhì)

1.分子的極性

（1）非極性分子與極性分子

類型非極性分子極性分子

正電幾何中心和負(fù)電幾何中心不重合，

形成原因正電幾何中心和負(fù)電幾何中心重合分子的某一個(gè)部分呈正電性（6+）,

另一部分呈負(fù)電性（6一）；

存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵

分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱

（2）非極性分子與極性分子的判斷方法

分子的極性是由分子中所含共價(jià)鍵的極性與分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定的。

①只含有非極性鍵的雙原子分子或多原子分子大多是非極性分子，如：Ch、H2、P4、C60

②以極性鍵結(jié)合而成的雙原子分子，都是極性分子，如：HC1、HF、HBr

③以極性鍵結(jié)合而成的多原子分子

a.空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的分子（直線型、平面正三角型、正四面體型、三角雙錐型、正八面體型），是非極性

分子，如：C02>BF3>CH4>PCb、SF6

b.空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的分子（V形、三角錐形），是極性分子，如：H20>NH3、CHC13

雙原子分子，如HC1、NO、IBr等

極

極

性形分子，如、等

性VH2OH2S,SO2

鍵

分三角錐形分子，如NH3、PH3等

子

非正四面體形分子，如CHCU、

CH2C12,CH3cl等

非

非

極單質(zhì)分子，如。2、岫、P4、白等

極

性

性

分直線形分子，如CO?、CS2、C2H2等

鍵

子

平面正三角形分子，如BF3、SO3等

正四面體形分子，如CH4、CCI4、CF4等

（3）判斷AB?型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:

若中心原子有孤電子對(duì)，則為極性分子；若無孤電子對(duì)，則為非極性分子，如：CS2、BF3>SO3、CH4

為非極性分子；H2S,SO2、NH3、PCI3為極性分子。

中心原子

分子式分子的極性具體方法

元素符號(hào)有無孤電子對(duì)

cs2C無非極性分子

①An型（單質(zhì)）：非極性分子（。3除

so2S有極性分子

外）

H2SS有極性分子

②AB型：極性分子

CH4C無非極性分子③ABn型:

A上無孤對(duì)電子：非極性分子

NH3N有極性分子

A上有孤對(duì)電子：極性分子

H2O0有極性分子

PC13P有極性分子

【總結(jié)】對(duì)于AB0型分子，一般情況下，若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則

該分子為非極性分子，否則為極性分子。如：CH4、BF3、CO2等都是非極性分子，而H2O、NH3、NF3等為

極性分子。

（5）鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

類型實(shí)例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

非極性鍵直線形非極性分子

X?H2>N2

XYHC1、NO極性鍵直線形極性分子

極性鍵直線形非極性分子

82、cs2

XY2

極性鍵形極性分子

SO2V

(X2Y)

極性鍵極性分子

H2O>H2SV形

極性鍵平面正三角形非極性分子

BF3

XY3

極性鍵三角錐形極性分子

NH3

、極性鍵正四面體形非極性分子

XY4CH4CC14

2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

酸性強(qiáng)弱理論解釋

氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極

三氟乙酸＞三氯乙酸性，使F3C一的極性大于CbC一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的

竣基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。

CbC—的極性＞CbHC—的極性,CMC—的極性，極性越強(qiáng)，

三氯乙酸〉二氯乙酸〉氯乙酸

竣基中的羥基的極性就越大，就越易電離出氫離子。

煌基是推電子基團(tuán)，煌基越長推電子效應(yīng)越大，使竣基中

甲酸〉乙酸〉丙酸

的羥基的極性越小，竣酸的酸性越弱。

鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，竣酸是一大類含竣基（一COOH）的有機(jī)酸，竣基可電離

出H+而呈酸性?？⑺岬乃嵝钥捎胮Ka的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。殘酸的酸性大小與其分子的組

成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：

不同竣酸的P&

竣酸pKa

丙酸(C2H5coOH)4.88

乙酸(CH3coOH)4.76

甲酸(HCOOH)3.75

氯乙酸(CH2cleOOH)2.86

二氯乙酸(CHC12coOH)1.29

三氯乙酸(CC13coOH)0.65

三氟乙酸(CF3coOH)0.23

3.分子的溶解性

(1)“相似相溶”的規(guī)律：

非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑與溶質(zhì)之

間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。如：

是極性分子，易溶于極性溶劑中，難溶于非極性溶劑中；

NH3H20CC14

12為非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳中，而難溶于極性溶劑H2。中。

(2)隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水能以任意比互溶，

而戊醇中的煌基較大，故在水中的溶解度明顯減小。

(3)分子與H2O反應(yīng)，也能促進(jìn)分子在水中的溶解，如SO?、NO2O

4.分子的手性

(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維

0H

I

空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。如：乳酸(。也一CH—COOH)分子的手型異構(gòu)體：

CHCH3

I3

HO、HOH

COOHCOOH

(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。

R

*12

R1—c—R

I3

(3)手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子R4(R］、R2、R3、R4

<>11

互不相同）。含有手性碳原子的分子是手性分子，如‘"1中*C為手性碳原子。

5.無機(jī)含氧酸分子的酸性

（1）無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)：無機(jī)含氧酸分子之所以顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻幸?H,而一OH上的

0—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上

的一個(gè)氧相連接的。

（2）無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的規(guī)律

①對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。

如：HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4；HNO2<HNO3；H2s03vH2sO4

解釋：無機(jī)含氧酸的通式可寫成RO”如果成酸元素R相同，則"值越大，R的正電性越高，導(dǎo)

致R—0—H中0的電子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易電離出H+,即酸性越強(qiáng)。

②含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即：（HO）MRO“中，〃值

越大，酸性越強(qiáng)。

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸

HOOHO()HOO

\/\Z\/

結(jié)構(gòu)簡式Cl—0HPSC1

/\/X/\

HOOHHOO0O

非羥基氧原子數(shù)0123

酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

①酸性強(qiáng)弱與一0H數(shù)目，即m數(shù)值大小無關(guān)。

②酸的元數(shù)=酸中羥基上的氫原子個(gè)數(shù)，不一定等于酸中的氫原子數(shù)，因?yàn)橛械乃嶂杏行湓硬皇?/p>

連接在氧原子上。

（3）根據(jù)元素周期律比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱

①同一主族，自上而下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱；

②同一周期，從左到右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)；

港提能?課后精練_________________________________________________

1.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是

A.[CU(NH3)/2+離子的空間結(jié)構(gòu)是平面正方形

B.BH3是非極性分子

C.手性分子一定含有手性碳原子

D.SC)3中S原子采取spz雜化

【答案】C

【詳解】A.[CU(NH3)4『實(shí)際上是[CU(NH3)4(H2O)2]2+,屬于sp3d2雜化，同時(shí)發(fā)生姜泰勒效應(yīng)，因此屬

于四短兩長的畸變八面體結(jié)構(gòu)，由于H2O-CU2+太弱，常認(rèn)為不存在，因此為平面四邊形，故A正確；

B.B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+/一=3無孤立電子對(duì)，形成平面三角形，為非極性分子，故B正確；

C.手性分子不一定含有手性碳原子，如丙二烯類化合物和聯(lián)苯類化合物都具有手性，但沒有手性碳原子；

含有手性碳原子的分子也不一定為手性分子，可能會(huì)消旋，故C錯(cuò)誤；

A—3x9

D.SC>3分子中，中心原子s的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+1—=3。不含孤對(duì)電子，分子具有平面正三角形的空間

構(gòu)型，分子內(nèi)所有原子共面，因此SC>3為sp2雜化，故D正確；

故選C。

2.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，與鍵的極性或分子的極性無關(guān)的是

A.酸性：C^COOH>CH3COOHB.硬度：金剛石>晶體硅

C.硫磺溶解度：CS?中〉水中D.沸點(diǎn)：環(huán)氧乙烷(2)>。。2

【答案】B

【詳解】A.C-C1鍵的極性大于C-H鍵，導(dǎo)致C1CH2coOH、CH3co0H的酸性不同，說明鍵的極性影響其

酸性，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，都存在非極性鍵，但鍵長C-C<Si-Si,硬度：金剛石>晶體硅，說明其硬

度與鍵長有關(guān)，與鍵的極性無關(guān)，故B正確；

C.極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，硫磺和CS2是非

極性分子，水是極性分子，硫磺溶解度：CS2＞水，說明其溶解度與分子的極性有關(guān)，故c錯(cuò)誤；

D.環(huán)氧乙烷是極性分子、C02是非極性分子，沸點(diǎn)：環(huán)氧乙烷〉CO2,說明其沸點(diǎn)有分子的極性有關(guān)，故

D錯(cuò)誤；

故選：B?

3.H與O可以形成兩種化合物，其中HQ?的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?？煽膳cHQ形成HQ+。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：氫鍵＞0—H＞范德華力

B.相同條件下，HQ?在水中的溶解度大于在CC1,中的溶解度

C.H2c＞2分子中兩個(gè)0原子均采?。簊d雜化軌道成鍵

D.應(yīng)0+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

【答案】A

【詳解】A.一般而言，共價(jià)鍵的作用力大于分子間作用力，則液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱的順序是：

0—H＞氫鍵＞范德華力，A錯(cuò)誤；

B.也。2和H2。都是極性分子，CC1’是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，相同條件下，也。2在水中的溶

解度大于在CC14中的溶解度，B正確；

C.凡。2分子中兩個(gè)O原子均形成2個(gè)共價(jià)鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化軌道成鍵，C正確；

D.印0+中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+d甘色=4,O為sp3雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，故H3O+的立體構(gòu)型

為三角錐形，D正確；

故選Ao

4.某離子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子半徑依次減小的同一短周期主族元素，其中丫在地殼中含

量最高。下列說法錯(cuò)誤的是

「彳丫「

Z\/Y-X

W|

zz'Y—X、

L二丫」

A.所有原子均滿足8b穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.第一電離能：X>W

C.鍵角：XY2>XZ4D.分子極性：WZ3>YZ2

【答案】D

【分析】丫在地殼中含量最高，即丫為O,Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，且Z的半徑小于O,Z可能為H,也可能

為F,因?yàn)閷儆谕欢讨芷谠兀虼薢為F,X形成四個(gè)共價(jià)鍵，則X為C,W為B,據(jù)此分析；

【詳解】A.Z為B,形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其余元素也達(dá)到8u結(jié)構(gòu)，故A

說法正確；

B.同一周期從左向右第一電離能增大趨勢，即第一電離能：C(X)>B(W),故B說法正確；

C.XY2的化學(xué)式為C02，空間構(gòu)型為直線形，鍵角為180。，XZ4的化學(xué)式為CF4,CF4空間構(gòu)型均為正四

面體，鍵角為109。28:鍵角：XY2>XZ4,故C說法正確；

D.WZ3的化學(xué)式為BF3,空間構(gòu)型為平面正三角形，屬于非極性分子，YZ2的化學(xué)式為OF2,空間構(gòu)型為V

形，屬于極性分子，因此分子極性：WZ3<YZ2,故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

5.碳元素被譽(yù)為“生命的核心元素”。？C、和1C是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、雙

鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機(jī)物。CO2是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應(yīng)日益加

居人科學(xué)家提出了很多利用CO?制取有機(jī)物的新手段。CO?不僅可以和H?反應(yīng)生成CH3OH,還可以在電

解條件下生成C2H八HCOOH,CH4,尿素［CO(NH2)2］等多種物質(zhì)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用

途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.CO?是非極性分子，可作為制冷劑

B.CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，可用作燃料

C.COz具有氧化性，可制備尿素

D.HCOOH由于H-O鍵電子云密度比H2cO3小，所以酸性更強(qiáng)

【答案】D

【詳解】A.CO?是非極性分子，與可作為制冷劑沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故A不選；

B.CH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，與可用作燃料沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B不選；

C.CO2具有氧化性，與可制備尿素沒有關(guān)系，因?yàn)镃O2中C與尿素中C化合價(jià)相等，故C不選；

D.因?yàn)镠COOH由于H-O鍵電子云密度比H2cO3小，導(dǎo)致HCOOH中H-0上的H更活潑，所以酸性更

強(qiáng)，有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D選。

答案選D。

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A分子極性：BC13<NC13中心原子電負(fù)性

B酸性：CH3COOH>CH3cH2coOH烷基的推電子效應(yīng)

C熔點(diǎn)：SiO2>co2晶體類型

D羥基中氫原子活潑性：OH>CH3cH20H不同煌基對(duì)羥基極性的影響

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.極性BCh<NCh是因?yàn)锽CL是平面三角形結(jié)構(gòu)、NCh是三角錐形結(jié)構(gòu)，故選A；

B.由于烷基具有推電子效應(yīng)，使酸性CH3coOH>CH3cH2co0H,故不選B；

C.SiC>2是原子晶體、CO?是分子晶體，所以熔點(diǎn)SiC>2>CO2,故不選C；

D.受苯環(huán)的影響，苯酚中羥基的活潑性大于乙醇中羥基的活潑性，故不選D；

選Ao

7.FeSO/7H2。結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Fe?+的未成對(duì)電子數(shù)為4

B.基態(tài)原子第一電離能：0>S>Fe

C.H2O為極性分子，分子中的。為sp2雜化

D.FeS0.7H。中作用力類型有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵、離子鍵

【答案】C

【詳解】

3d

A.基態(tài)Fe?+價(jià)層電子排布圖是訐--F干下，則未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，A正確;

B.三者中鐵為較活潑金屬，易失去電子，第一電離能最小，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，

第一電離能變小；則基態(tài)原子第一電離能：0>S>Fe,B正確；

C.比。分子中。的孤電子對(duì)數(shù)為*衛(wèi)=2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,則為s￡雜化，空間構(gòu)型為V形，

分子內(nèi)正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖可知，F(xiàn)e2+有空軌道，應(yīng)0分子中O有孤對(duì)電子，貝UFe?+與H?O的作用力是配位鍵，水分子之間、

水分子與硫酸根的作用力是氫鍵，水分子及硫酸根內(nèi)存在共價(jià)鍵，內(nèi)界有6個(gè)HJD分子，配離子

5（凡0）6丁與硫酸根之間是離子鍵，D正確；

故選Co

8.四氫薰衣草醇是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：關(guān)于四氫薰衣草醇，下列說法不正確的是

★

A.與乙醇互為同系物

B.能與Na、NaOH反應(yīng)

C.★號(hào)碳原子為手性碳原子（與四種不同原子或基團(tuán)相連的碳原子）

D.能與酸性KMnC\溶液發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.四氫薰衣草醇屬于飽和一元醇，與乙醇結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，A正確；

B.醇羥基不能與NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.★號(hào)碳原子上連有4個(gè)不同基團(tuán)，為手性碳原子，C正確；

D.該有機(jī)物分子中存在羥基官能團(tuán)，可被酸性KMnC>4溶液氧化，D正確；

答案選B。

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X的電子只有一種自旋方向；丫是地殼中含

量最高的元素，Z與丫可形成22丫2和22丫兩種離子化合物，W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4。下列說

法正確的是

A.Z?丫2是極性分子B.原子半徑：Y<Z<W

C.簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<WD.W,分子中鍵角為109。28'

【答案】A

【分析】X元素原子只有一種自旋方向的電子，所以X元素為H,丫是地殼中含量最高的元素，丫元素為

O,Z與丫可形成Z2丫2和Z2丫兩種離子化合物，則Z元素為Na,W原子的核外電子數(shù)比Z原子的多4,

則W元素為P,據(jù)此答題。

【詳解】A.印。2空間構(gòu)型是二面角構(gòu)型，所以正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A正確；

B.短周期元素電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以原子半徑

的大小順序?yàn)镺<P<Na,故B錯(cuò)誤；

C.用0分子間可以形成氫鍵，PE分子間不能形成氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)：鍵角為60°，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

ASFf在常溫常壓下為氣體SR分子為正八面體形的非極性分子

表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫

B表面活性劑可以降低水的表面張力

鍵

聚乳酸可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支

C聚乳酸中含有酯基，易降解

架

D石墨粉常作潤滑劑石墨層內(nèi)碳原子的2p軌道存在肩并肩重疊

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.SF6價(jià)層電子對(duì)為6,為正八面體的結(jié)構(gòu)，是非極性分子，A正確；

B.表面活性劑在水面形單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵，所以表面活性劑可以降低水的表面張力，故B

正確；

C.聚乳酸含有酯基發(fā)生水解反應(yīng)，可用作可降解的材料，可用于免拆型手術(shù)縫合線、人造皮膚支架，故C

正確；

D.石墨中層與層之間存在微弱的范德華力，易滑動(dòng)，起潤滑作用，D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：加

H—O-----H

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：乙「。=。

C.Ag的簡化電子排布式：[Kr]4d105sl

D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2C（CH3）CH2CH3

【答案】C

【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37,原子符號(hào)為;;Cl,A錯(cuò)誤;

B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，B錯(cuò)誤;

C.Ag為47號(hào)元素，故簡化電子排布式為[&]4』05一,C正確；

D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHz=C（CH3）CH2cH3,D錯(cuò)誤；

答案選C。

12.下列變化中，主要破壞的微粒間作用力為范德華力的是

A.鈉熔化成閃亮的小球

B.干冰升華

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色

D.工業(yè)合成氨，利用氨易液化的特點(diǎn)，從混合氣體中分離出來

【答案】B

【詳解】A.鈉熔化成閃亮的小球主要破壞的是金屬鍵，A不符合題意；

B.干冰升華主要破壞的微粒間作用力為范德華力，B符合題意；

C.苯酚晶體久置后變?yōu)榉奂t色，破壞了共價(jià)鍵，C不符合題意；

D.氨易液化是NH，分子間含有氫鍵，使得分子間作用力增大，導(dǎo)致氨易液化，D不符合題意;

故選B。

13.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A酸性：CH2clec)OH強(qiáng)于CH3coOH羥基極性

B熔點(diǎn):Na2s高于K2s晶體類型

C沸點(diǎn)：正丁烷高于異丁烷分子間作用力

D在水中的溶解度：CH3cH20H大于CH3cH2cH2cH2cH20H煌基基團(tuán)大小

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.CH2cleOOH中的羥基極性強(qiáng)于乙酸，使得CH2clec)OH酸性強(qiáng)于乙酸，故A正確；

B.硫化鈉和硫化鉀均為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，鈉

離子與硫離子之間的離子鍵強(qiáng)于鉀離子與硫離子之間的離子鍵，因此硫化鈉的熔點(diǎn)高于硫化鉀，故B錯(cuò)誤;

C.正丁烷和異丁烷均為分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，正丁烷的分子間作用力大于異

丁烷，因此正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷，故c正確；

D.乙醇和CH3cH2cH2cH2cH20H均為極性分子，但是乙醇的燃基基團(tuán)小于CH3cH2cH2cH2cH20H的炫基

基團(tuán)，因此乙醇在水中的溶解度大于CH3cH2cH2cH2cH2OH,故D正確；

故答案為：B。

14.硫單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。硫的一種單質(zhì)Sg難溶于水，易溶于Na2s溶液。Sg可用于制作鋰硫電池，

放電總反應(yīng)為S8+16Li=8Li2S。硫的重要化合物還包括H?S、甲硫醇CH3SH、FeS2,多硫化鈉NazS、、過二

硫酸鈉Na2seg等。400℃下，鋰硫劑ZnFe?。'與H?共同作用可用于脫除H2s生成FeS和ZnS；Na2s08具

有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能將M/+氧化為MnO：。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.Sg為非極性分子，易溶于Na2s溶液

B.S單質(zhì)具有氧化性，常用于實(shí)驗(yàn)室處理汞

C.甲硫醇CH3sH具有還原性，常被摻入家用煤氣以檢驗(yàn)是否泄漏

D.H2SO4分子間能形成氫鍵，濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性

【答案】B

【詳解】A.Sg為非極性分子，易溶于非極性溶劑，難溶于Na2s溶液，A不符合題意；

B.S單質(zhì)具有氧化性，常溫下能與Hg生成HgS,常用于實(shí)驗(yàn)室處理汞，B符合題意；

C.甲硫醇CH3sH有不愉快的氣味，常被摻入家用煤氣以檢驗(yàn)是否泄漏，C不符合題意；

D.H2sO,和H2O能強(qiáng)烈結(jié)合得到穩(wěn)定的水合物，使得濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，D不符合題意；

故選Bo

15.Pt(NH3)2C12存在兩種異構(gòu)體，抗癌藥物順伯可由以下途徑得到，下列說法錯(cuò)誤的是

Pt(順鉗)

CIZSiH,

(反鉗)

A.Pt(NH3)2Cl2中Pt采用的雜化方式為sp3

B.過程②說明C1對(duì)位上的C1更容易被NH3取代

C.該變化過程說明NE的配位能力大于C1-

D.相同條件下，反鋁在苯中的溶解度大于順伯

【答案】A

【分析】由題干信息可知，Pt(NH3)2C12存在兩種異構(gòu)體，說明其空間構(gòu)型為平面四邊形，而不是四面體形,

據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Pt(NH3)2C12的空間構(gòu)型為平面四邊形，而不是四面體形，根據(jù)雜化軌道理論可知,

其中Pt采用的雜化方式不為sp3,而是dsp2雜化，A錯(cuò)誤；

clCl\/NH3

\/ClNH3

B.由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，過程②即Pt小APt故可說明Cl對(duì)位上的Cl更容

ci/NH②X

\3?/NH3

易被NH3取代，B正確;

Ck/Cl

C.該變化過程中NH3能夠取代Pt上的Ch故說明NH3的配位能力大于C1-,C正確;

Cl/、C1

D.已知苯為非極性分子，順鉗為極性分子，反柏為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，相同條件下，反

鉗在苯中的溶解度大于順鉗，D正確；

故答案為：Ao

16.下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述不正確的是

A.是極性分子，其在CCL中的溶解度小于在水中的溶解度

B.“分子晶體中，每個(gè)分子的周圍緊鄰的分子均為12個(gè)

C.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NH4cl或CUSO4溶液均產(chǎn)生固體沉淀

D.冰晶體中，水分子形成的氫鍵之間的夾角為109。28'

【答案】A

【詳解】A.O3是極性分子，由于極性很微弱，根據(jù)相似相溶原理，其在CCL中的溶解度大于在水中的溶

解度,故A錯(cuò)誤；

B.U分子晶胞為面心立方，每個(gè)分子的周圍緊鄰的分子均為12個(gè)，故B正確；

C.蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和NH4cl發(fā)生鹽析，蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSC)4溶液發(fā)生蛋白質(zhì)變性，均產(chǎn)生固體沉

淀，故C正確；

D.冰晶體中，每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，水分子通過氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，水分子形成的氫鍵之間的夾角

為109。28，，故D正確；

選Ao

17.火箭發(fā)射時(shí)可以用N2H4作燃料，利用反應(yīng)2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。可制備N2H4.下列說法

正確的是

A.鍵角：NH3<H2OB.NH3和N2H4均為極性分子

C.N2H4中的N均為sp2雜化D.反應(yīng)過程有非極性鍵的斷裂與生成

【答案】B

【詳解】A.NH3與的中心原子都是sp3雜化，N有一個(gè)孤電子對(duì)，O有兩個(gè)孤電子對(duì)，則鍵角：

NH3>H2O,A錯(cuò)誤；

B.NH3和N2H,正負(fù)電荷的重心都不重合，均為極性分子，B正確；

C.N2H4中每個(gè)N形成三個(gè)。鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，則均為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程沒有非極性鍵的斷裂，有非極性鍵的生成，D錯(cuò)誤；

故選Bo

18.分子結(jié)構(gòu)決定分子的性質(zhì)，下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

A.乙醛是非極性分子，乙醇是極性分子，因此乙酸在水中的溶解度比乙醇小

B.F-H…F中的氫鍵鍵能小于O-H…O,因此HQ的沸點(diǎn)比HF高

C.從葡萄中提取的酒石酸鹽具有光學(xué)活性，因此酒石酸鹽中含有手性碳原子

D.耳。是吸電子基團(tuán)，QC-是推電子基團(tuán)，因此F3