高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：元素周期律、元素周期表（練習(xí)）（解析版）

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

（模擬精練+真題演練）

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12x5分）

1.（2023?北京昌平?統(tǒng)考二模）四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①Is22s22P",②

Is22s22P63s23P",③Is22s22P63s23P5,④Is22s22P3,下列說(shuō)法不正確的是

A.最高價(jià)含氧酸的酸性：②〈③B.第一電離能：①>④

C.①②③④都是p區(qū)元素D.電負(fù)性：①〉②

【答案】B

【分析】四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是:①Is22s22P4,②Is22s22P63s23P4,③Is22s22P63s23P5,

④Is22s22P3,則四者分別為氧、硫、氯、氮;

【解析】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性：②（③，A正確；B.；同一周期隨著原子序數(shù)變大，

第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離

能大小：N>0；B錯(cuò)誤；C.由分析可知，①②③④都是p區(qū)元素，C正確；D.同主族由上而下，金屬性

增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：①〉②，D正確；故選B。

2.（2023?北京西城?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？既＃┯上铝袑?shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不熊用元素周期

律解釋的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A將體積相同的Na和K分別投入冷水K與H2。反應(yīng)更劇烈金屬性：K>Na

B將足量硫酸與Na3PO’溶液混合生成HsP。，非金屬性：S>P

C分別加熱HC1氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HC1>HI

高溫.

D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2+2C^=Si+2COT非金屬性：C>Si

【答案】D

【解析】A.將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬

性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性K>Na,A不符合題意；B.將足量硫酸與Na3P04溶液混合，

生成H3P。4,說(shuō)明硫酸可以制取H3PCU,則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可

以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性:S>P,B不符合題意；C.分別加熱HC1氣體和HI氣體，HI氣體更易

分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性:

高溫.

HC1>HLC不符合題意；D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO2+2C-Si+2COT,反應(yīng)中碳為還

原劑，硅為還原產(chǎn)物，說(shuō)明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過(guò)單質(zhì)的氧化性比較，故不能說(shuō)明非

金屬性：C>Si,D符合題意；故選D。

3.（2023?海南?海南中學(xué)校聯(lián)考一模）“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，可產(chǎn)生QW、Y2X4Z,YXX3W等多

種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q+>Z2

B.YX3W分子為非極性分子

C.電負(fù)性：X>Y>Z

D.Z與Q形成的常見化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1:2

【答案】D

【分析】醫(yī)用酒精的主要成分為C2H5OH,84消毒液的主要成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性。二者混用后，

NaClO可與C2H50H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成QW、Y2X4Z、YX3Wo根據(jù)元素守恒以及X、Y、Z、Q、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、0、Na、Cl元素。因此QW、

Y2X4Z、YX3W分別為NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3C1；

【解析】A.Na、O的離子分別為Na+、O'其電子層數(shù)均為2。根據(jù)元素周期律，則離子半徑大小順序?yàn)?

O2->Na+,即Z2->Q+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH3cl分子中中心原子為碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電

荷重心不重疊的為極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：0>C>H,即Z>Y>X,

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.O與Na元素可形成Na2。、Na2O2,這兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

4.（2023?北京順義?北京市順義區(qū)第一中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化

學(xué)試劑FSO2N3,下列有關(guān)元素F、O、N、S的說(shuō)法正確的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H,S>NH3B.第一電離能：F>S>O>N

C.最高正價(jià)：F>S=O>ND.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

【答案】D

【解析】A.H2O和NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，常溫下水為液體，氨氣為氣體，沸點(diǎn)H2O>NH3

>H2S,A錯(cuò)誤；B.根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)HA與IHA、VA與VIA反常，同一主族

從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能：F>N>O>S,B錯(cuò)誤；C.F、O元素?zé)o最高正價(jià)，硫的最

高正價(jià)為+6價(jià)，C錯(cuò)誤；D.非金屬性F>O>N,氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3,D正確；故答案為：D。

5.（2023?浙江?校聯(lián)考一模）X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍

Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料

Z核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素

Q價(jià)層電子的排布式：ns-'np"+1

M第四周期IB元素

下列說(shuō)法不正確的是

A.離子半徑：Q>Y>Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<Y

C.一定條件下，Z單質(zhì)與Y0?反應(yīng)可生成兩種離子化合物

D.[M（XY%;微粒中◎鍵和n鍵數(shù)目之比2：1

【答案】D

【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X

原子最外層電子排布為2s22P2,則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z

為核外無(wú)未成對(duì)電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式nsMnpH,s軌道填滿，即n-l=

2,n=3,為3s23P”,則Q為S元素；M為第四周期IB元素，則M為Cu元素；

【解析】A.電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑

由大到小的順序?yàn)?S2>N3>Mg2+,選項(xiàng)A正確；B.NH3形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn):NH3>CH4,N的非金屬

性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4,選項(xiàng)B正確；C.Mg具有還原性，N02具有氧化性，二者可發(fā)生

反應(yīng):7Mg+2NO2=4MgO+Mg3N2,都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D.[Cu（CN）F-中存在C=N和CiP+

與N原子形成的配位鍵，。鍵和兀鍵數(shù)目之比8:8=1:1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。

6.（2023?浙江杭州?浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。

X元素基態(tài)原子電子排布式為（n-Ds's。，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素

基態(tài)原子2P軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Q是

地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<W

B.Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族

C.同周期元素中Z的第一電離能最大

D.X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子電子排布式為（n-lNns?,

n=2,則X為Be元素；Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q為A1元素；Y元素的第一電離能大于同周

期相鄰元素的第一電離能，Y位于HA或VA族，且原子序數(shù)介于Be,O之間，則Y元素為N元素，W元

素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子核外電子排布式為Is22s22P63s2,則W

為Mg元素；Z元素基態(tài)原子2P軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)介于O、A1之間，Z原子核外電子排

布式為Is22s22P5,則Z為F元素；A.金屬性：Be<Mg,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：

Be（OH）2<Mg（OH）2,A項(xiàng)正確；B.原子序數(shù)為51的元素位于第四周期VA族，與N元素位于同一主族，

B項(xiàng)正確；C.F元素位于第二周期，第二周期中稀有氣體Ne的第一電離能最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)對(duì)角

線規(guī)則，Be、Al的性質(zhì)相似，二者氧化物，氫氧化物都有兩性，D項(xiàng)正確；答案選C。

7.（2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)郡中學(xué)校考一模）某離子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序

數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為4:3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?X

A.X、Y、Z原子的電負(fù)性大小為Z>X>Y

B.Imol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

C.該陽(yáng)離子可與水中的氫原子形成氫鍵

D.X分別能與Y、Z形成正四面體形的離子

【答案】C

【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為4:3,Z

為N元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中2個(gè)為配位鍵，該陽(yáng)離子帶1個(gè)

單位正電荷，所以Y是B元素。

【解析】A.由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N,因此電負(fù)性：N>H>B,故A正確；B.該陽(yáng)離子

中的蹦原子分別與兩個(gè)氮原子形成配位鍵，Imol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA,故B正確；C.該陽(yáng)離子

中的氮原子沒有孤電子對(duì)，不具備給電子能力，因此不能與水中的氫原子形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D.H可分別

與B、N形成BH；、NH；,其中B、N分別為sp3雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；故選C。

8.（2023?浙江?校聯(lián)考二模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周

期，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，Q是同周期中常見離

子半徑最小的元素。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>Y

B.Z與X形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵

C.Q與Z形成的化合物離子鍵百分?jǐn)?shù)低于50%

D.Y、Z、M元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：M>Z>Y

【答案】C

【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價(jià)和

最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則Y為C元素；X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，則X為H元素、M為F

元素、Z為N或0元素；Q是同周期中常見離子半徑最小的元素，則Q為A1元素。

【解析】A.Q為A1元素、Y為C元素，A1（OH）3呈兩性，H2cCh呈酸性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性：Al（OH）3VH2co3,A不正確；B.Z為N或O,X為H,Z與X形成的化合物可能為N2H4、H2O2,

分子中都含有非極性共價(jià)鍵，B不正確；C.Q與Z形成的化合物可能為A1N、AI2O3,前者為共價(jià)化合物,

不含有離子鍵，后者離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%,低于50%,C正確；D.若Z為N元素，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

若為元素，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：不正確；故選。

HF>NH3>CH4,Z0H2O>HF>CH4,DC

9.（2023?河北邯鄲?統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)

家。我國(guó)科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑X?Y2M?Q,X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的18e-

分子，|9Q衰變方程：6M+2；）n+；H。下列說(shuō)法正確的是

A.X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是元素周期表中最小的

B.16M2和18M2互為同素異形體

C.同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<M

【答案】C

【解析】X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18b分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16,則M

為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)I9Q衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9,則Q是F元素。A.X為

H元素，H-的半徑大于Li+,故H元素的簡(jiǎn)單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯(cuò)誤；B.同素異

形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，KO?和is。?是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.同一周期中，第一電離能小于N的

元素有Li、Be、B、C、O,一共5種元素，C正確；D.S的非金屬性小于O,故還原性：H2S>H2O,D

錯(cuò)誤；故選C。

10.（2023?廣東?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增

大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法

正確的是

XM3

I

MY--M

I

X

M3

A.原子半徑：M>W>Z

B.僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵

C.與W同周期且第一電離能介于W和Y之間的元素共有3種

D.X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子

【答案】C

【分析】M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填

充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是0元素；X形成4個(gè)單鍵，X是C元素，

則Y是N元素，W為B元素，M能形成1個(gè)共價(jià)鍵，M是H元素。

【解析】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，中子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：B>O>H,故A錯(cuò)

誤；B.C2H6中含C-C鍵，C-C鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.與B同周期且第一電離能介于B和N

之間的元素有Be、C、0,共3種，故C正確；D.C、N間不能形成雙原子分子，故D錯(cuò)誤；選C。

11.（2023?廣東?廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中

X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如右

圖，下列說(shuō)法正確的是：

化合物M

A.化合物M中，W、Z、Y的均為sp3雜化

B.X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子

C.氫化物的沸點(diǎn)：Y<Z

3-3+

D.[Fe（Y2Z4）3]中Fe配位數(shù)為6

【答案】D

【分析】由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，X只形成1根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以X為H元素；

因?yàn)閆是地殼中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4根共價(jià)鍵，且原子

序數(shù)介于H和O之間，所以Y為C元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，W形成3根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等

于其周期數(shù)，所以W為A1元素；【解析】A.化合物M中，A1的雜化為sp2,C、O的雜化為sp',故A

錯(cuò)誤；B.H的單質(zhì)為H2,屬于非極性分子，O的單質(zhì)有02、03兩種，02屬于非極性分子，03屬于極性分

子，故B錯(cuò)誤；C.Y的氫化物為CH-Z的氫化物為HzO,都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力

越大，沸點(diǎn)越高，且H20分子中存在氫鍵，使沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D.[Fe（YzZj廣為[FeGOj/，

一個(gè)cqj中有2個(gè)配位。原子，所以[Fe（Y2Zj丁中Fe3+配位數(shù)為6,故D正確；故選D。

12.（2023?山東青島?統(tǒng)考三模）X、Y、Z、M、W為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。

這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.五種元素中M的原子半徑最大

B.X、Y、M簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>M

C.甲中所有原子最外層均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z、W能組成極性和非極性分子

【答案】D

【分析】從結(jié)構(gòu)看X為三價(jià)結(jié)構(gòu)，X為N。Y為二價(jià)結(jié)構(gòu)為O。Z為五價(jià)結(jié)構(gòu)為P。M為六價(jià)結(jié)構(gòu)為S。W

為一價(jià)結(jié)構(gòu)為CL

【解析】A.原子半徑：電子層越多半徑越大，而電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑最大為Z,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.三者中，氏。和NH3均有氫鍵，且H2O中氫鍵更多沸點(diǎn)更高，所以沸點(diǎn)高低：Y>X>M,B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)于Z和M均超出了8e-結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Z、W形成物質(zhì)有PCb為極性分子，而PCL為

非極性分子，D項(xiàng)正確；故選D。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（12分）（2023?上海青浦?統(tǒng)考二模）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過(guò)反應(yīng)2Ca3（PO4）2+10C—6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：

（1）磷原子的最外層電子排布式是，氧原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)

間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來(lái)自。

（2）N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為,是分子（填“極性”或“非極性”）。下列

能說(shuō)明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（填編號(hào)）。

a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)d.N原子半徑比P原子小

銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：

CU+HNO3-CU（NO3）2+NOT+NO2T+H2O（未配平，不考慮2NO2=±N2O4）。完成下列填空：

（3）3Cu+10HNO3^OCU（NO3）2+QNOt+QNO2?+QH2O?配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子

轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NCh物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是

【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）（D3s23P38白磷緩慢氧化釋放的熱量

（2）VA三角錐極性ac（2分）

6e-

⑶(2分)

3Cu+10HNO3=3CU(NO3)2+3N0f+NO2T+5H2O

(4)0.9mol(2分)

【解析】(1)磷是15號(hào)元素，P原子核外有15個(gè)電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23P3；氧是8號(hào)

元素，核外有8個(gè)電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)

到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來(lái)自白磷緩慢氧化釋放的熱量。

(2)N和P最外層都有5個(gè)電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,有1個(gè)孤電

子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。

a.氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說(shuō)明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；b.分

子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無(wú)關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說(shuō)明N的非金屬性

比P強(qiáng)，故不選b；b.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說(shuō)明N的非金

屬性比P強(qiáng)，故選c；d.原子半徑與電子層數(shù)、最外層電子數(shù)有關(guān)，N原子半徑比P原子小，不能說(shuō)明N

的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；選ac。

(3)銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價(jià)由0升高為+2、硝酸中N元素化合價(jià)由+5降低為+4、+2,根據(jù)得失

電子守恒，NCh、NO的比為3:1,配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NOT+NO2T+5H20。用單線橋

6e-

法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為|---------1

3Cu+10HNO3=3CU(NO3)2+3N0f+NO2T+5H2O

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol,表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol,如果得到的NO和NO2

物質(zhì)的量相同，則生成NO和NCh都是0.15mol,表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的

量是0.9molo

14.(12分)(2021.上海靜安.統(tǒng)考二模)氧、碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是(填離子符號(hào))，硅元素在

元素周期表中的位置是oCO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，

SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：O

(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2sHC1(選填“<”、">”或“="，下同)；酸性：

HC1O4H2SO4.用一個(gè)離子方程式說(shuō)明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：o

⑶紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的性。若將SO2氣體通入H2s

水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是(填序號(hào))。

已知NaHSCh溶液呈酸性,而HSO3既能電離又能水解。則在NaHSCh溶液中c(H2SO3)c(SO;)(選

填,或。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，配平該反應(yīng)方程式_____

—Na2SO3+KIO3+H2SO4——>Na2SO4+K2SO4+I2+H20

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)F第三周期第WA族CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)

度大于分子間作用力(2分)

>cb+s2Msi+2cr

⑶還原③v

(4)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+l2+H2O(2分)

【解析】(1)0"、F、沖一的核外電子層數(shù)相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)最小，半徑最小；Si為14號(hào)元素，位于第三周

期第WA族；C02為分子晶體，Si02為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，常溫下C02為氣體,

SiCh為高熔點(diǎn)固體；

(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S<C1,則熱穩(wěn)定性HzSVHCl,酸性HC1C)4>

H2so4；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cb+S2-=S1+2C1-可知氧化性C12>S,則非金屬性Cl

>s；

⑶紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了S02的還原性；H2s水溶液中存在H2s的電離而顯

酸性，起始pH<7,將SO2氣體通入H2s水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S1+H2。，該過(guò)程中H2s的濃度不

斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2OH2so3,H2sO3電離使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，

當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2sCh的酸性強(qiáng)于H2s的，所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；HSO；

的電離使溶液顯酸性，HSO3的水解使溶液顯堿性，而NaHSCh溶液呈酸性，說(shuō)明電離程度更大，H2s03由

水解產(chǎn)生，SO；由水解產(chǎn)生，則c(H2so3)<c(SO：)；

(4)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該過(guò)程中Na2s。3被KI03氧化生成Na2SO4,KIO3被還原生成L,根據(jù)電子

守恒可知Na2s03和KI03的系數(shù)比應(yīng)為5:2,再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為

5Na2so3+2KIO3+H2so4=5Na2s04+K2so4+I2+H2O。

15.(16分)(2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模)短周期的元素在自然界中比較常見，尤其是非金屬元素及其化合

物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。

(1)補(bǔ)全元素周期表中符號(hào)。

—CNOF

A1Si—SC1

表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是,該氫化物在CC14中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或

“小，》

(2)硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為種，其最外層電子排布式為,硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳

化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說(shuō)明o

(3)碳元素的非金屬性比硫,可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(4)煙氣中的NO與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O□該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為,若反應(yīng)過(guò)程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO

反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。

【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)BPHF小

(2)14(2分)3s23P2晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)),

原子半徑Si>C,共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si—Si>Si—C,鍵能Si—Si<Si—C,故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅(2分)

(3)弱2NaHCCh+H2sO4=Na2so4+2H2O+2CO2T(Na2cCh+H2sCU=Na2sO4+H2O+CO2T)(2分)

(4)N2和02(2分)0.2M(2分)

【解析】(1)根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，與A1同主族，在C前面的元素為B元素；與N同主族,

在S前面的元素為P元素；答案為B；P；同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上而下非金屬

性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是HF；該

氫化物和水均為極性分子，而為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，該氫化物在CC14中的溶解度比在水中的

溶解度??；

(2)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,共有14個(gè)核外電子，每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此共

有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；其最外層電子排布式為3s23P2,晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶

體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān))，原子半徑Si>C,共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si—Si>Si-C,鍵能Si—Si<Si—C,故晶體硅

的熔點(diǎn)低于碳化硅；

(3)根據(jù)反應(yīng)2NaHCCh+H2sO4=Na2SO4+2H2O+2CChT(Na2cCh+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2f)可證明碳元素的

非金屬性比硫弱；

(4)NO與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4,氮的化合價(jià)為-3)反應(yīng)進(jìn)行脫硝，

2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O,化合價(jià)升高的元素是尿素中的氮元素，反應(yīng)物中的氧元素，所得到

的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，氧氣，化合價(jià)變化為:升高的有N(-3-0),0(-2-0),降低的有N(+2-0),反應(yīng)過(guò)程

中有8moiNO反應(yīng)，化合價(jià)降低數(shù)目=16,化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，若反應(yīng)過(guò)

程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，即，有O.lmolNO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為"X16NA=0.2M,答案

O

為N2和。2；0.2NA.

■真題實(shí)戰(zhàn)演練

1.(2023?廣東?統(tǒng)考高考真題)科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)拢上挛逖笞谨M“。下列說(shuō)法正確的是

A.“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeO

C.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的2H與3H互為同位素

D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體

【答案】C

【解析】A.化學(xué)符號(hào)Xe,原子序數(shù)54,在元素周期表中處于第5周期。族，故A錯(cuò)誤；B.赤鐵礦的主

要成分是Fe2C>3,不是FeO,故B錯(cuò)誤；C.2H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故

C正確；D.金剛石是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。

2.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、

Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)

的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

w

/!?一

rY

關(guān)L為Z3Xk

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H,

X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y為

O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為AL

【解析】A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到

右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C,B正確；C.Q為Al,AI2O3為兩性氧化物，C正確；D.該

陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。

3.（2023?湖北?統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰,

W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，ZZ是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

+-

（XY）（WZ4）?下列說(shuō)法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

【答案】A

【分析】4是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短

周期元素，則X為N,Y為0,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X為N,

Y為0,Z是F。

【解析】A.由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三

角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確；B.由分析可知，X為N,Y為0,Z是F,

同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能

大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤；C.由分析可知，W為B,X為N,Y為0,則X2Y3

為N2O3,W2Y3為凡。3,兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3

的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其?/p>

包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。

4.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、

Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的

電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O

元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電

子數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子