廣西部分校2024-2025學(xué)年高三年級上冊11月聯(lián)考化學(xué)試題

高三化學(xué)考試

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題日的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進步的標志。下列文物的材質(zhì)的主要成分為有機高分子的是

()

A彩繪云鳳紋漆圓壺B.瑪瑙柄勺C.清紅木雕筆筒D.龍虎紋青銅尊

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）

A.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料

B.阿司匹林藥效釋放快，可將它連接在高分子載體上生成長效緩釋藥物

C.“暖貼”主要成分為鐵粉、活性炭、無機鹽等合成的聚合物，其發(fā)熱利用了原電池原理

D.合成纖維（如靖綸等）部分取代了棉、麻等天然纖維，單體丙烯睛（CHz=CH-CN）發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

月青綸

3.下列化學(xué)用語或圖示表達錯誤的是（

A.F2中共價鍵的電子云圖：

OH

B.1—丁醇的鍵線式：

3P

C.基態(tài)硫原子的價層電子軌道表示式:回fwnR

Q.+xMg*+.Cl：

D.用電子式表示MgCL的形成過程:

4.用分液漏斗分離下列各組液體混合物，能獲得成功的是（）

A.澳苯和澳B.苯和水C.苯和甲苯D.四氯化碳和乙醇

5.放射性同位素17cs被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)影像診斷中，下列關(guān)于曹Cs的說法錯誤的是（）

A.中子數(shù)為82B.價電子排布式為6sl

C.常溫下為銀白色固體D.[7cs和1Cs互為同位素

6.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.稀硫酸滴入KzCrC^溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

B.苯酚晶體長時間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色

C.將鐵氟化鉀｛K3[Fe（CN）6]｝溶液滴入Fes。,溶液中，出現(xiàn)藍色沉淀

D.將2?3滴飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸儲水中，液體變成紅褐色

7.下列離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是（）

A.SO；-B.C10；C.NO；D.C10；

8.下列相關(guān)離子方程式表示錯誤的是（）

A.FeS去除廢水中的Hg2+:FeS（s）+Hg2+（aq）UHgS（s）+Fe?+（叫）

-3+

B.工業(yè)上制備高鐵酸鈉：3ClO+2Fe+10OH=2FeOj+3C1+5H2O

3+

C.向Na3A嗎溶液中滴加氨水：Al+3NH3-H20=A1（OH）3+3NH：

D.向稀硫酸中加入Na2s2O3固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O7+2H+=SJ+S02T+H20

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolC2H2含有兀鍵的數(shù)目為NA

B.7.8gNa2O2中所含的陰離子總數(shù)大于0.2NA

C.標準狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.室溫下向ILpH=3的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.001NA

10.化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

Z

下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是（）

A.可用FeCl3溶液鑒別X和YB.X分子中所有原子可能共平面

C.Z與足量H2反應(yīng)生成的有機化合物中含2個手性碳原子D.在水中的溶解度的大小關(guān)系為Z>Y>X

11.實驗是化學(xué)的靈魂。用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

碘

—隼

h膂

溶<二,鐵管道廢鐵

液

泡和漉7K

A.分離乙酸（沸點為B.模仿氯堿工業(yè)并驗證C.外加電流法保護鐵管D.探究熔融條件下燒堿

118℃）和乙酸（沸點電解飽和食鹽水（含酚道的導(dǎo)電性

為34。0醐）的產(chǎn)物

A.AB.BC.CD.D

12.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，常溫下，X與Y

可組成兩種液體二元化合物。某種緩沖溶液的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

Y

II

W+X-Y-R-Y-X

I

Y

A.電負性：Z>Y>R>X>WB.簡單離子半徑：Y>Z>W

C.W分別與X、Y組成的化合物均含離子鍵D.R的含氧酸H3RO4屬于強電解質(zhì)

13.VB2空氣電池是目前儲電能力最強的電池。以VB?空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液的裝

置如圖所示，下列說法正確的是（）

、弋4?聲力電極

:三三三三:

~^r~__———―-

I-:可—

選擇性膜KOH溶液CuSg溶液

AB

已知：VB?在反應(yīng)中生成V2O5和B2O3。

A.c電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置工作時，a電極附近溶液的pH逐漸減小

C.VB2電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O

D.當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置中b電極理論上可收集到224mL氣體

14.硫化鈉，又稱臭堿，易溶于水，露置在空氣中時，會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。Na2s晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞邊長為apm）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

晶體中存在范德華力

A.H2S分子中的鍵角為180。B.Na2s

曰心…小生3.12x1()23

C.每個Na+周圍最近且距離相等的Na+有6個D.晶體密度為---------g-cm

3

NAa

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分）Cu元素在生命活動中占有舉足輕重的地位，缺銅會造成貧血、記憶力減退、反應(yīng)遲鈍、運動

IkH,

2H2（）

失常等。設(shè)計如下實驗制備有機補銅劑順式二甘氨酸合銅水合物（?！┎y定其產(chǎn)

率。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:

I.制備CU(OH)2

向盛有C11SO4溶液的燒杯中逐滴滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，后藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色，再加入過

量的2mol?irNaOH溶液，過濾，洗滌，干燥。

（1）實驗室里需要400mL2moi-「NaOH溶液。用NaOH固體配制該溶液時，用托盤天平稱量固體的質(zhì)

量為g,部分實驗操作如圖所示，正確的步驟順序為（填標號），若操作C仰視讀數(shù)，所得

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大’或“偏小”）。

（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，然后沉淀溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的

化學(xué)方程式：

（3）為檢驗Cu（OH）2沉淀是否洗滌干凈，設(shè)計實驗方案：

II.順式二甘氨酸合銅水合物的制備

將制得的Cu（OH）2固體置于三頸燒瓶中，通過分液漏斗加入甘氨酸溶液，力口熱至65?70℃,攪拌，直至固

體完全溶解后，將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，向燒杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷卻結(jié)

晶，過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)可采用的加熱方式為o

(5)制備二甘氨酸合銅水合物時加入10mL95%乙醇溶液的作用是=

III.測定產(chǎn)品中二甘氨酸合銅水合物的純度

取2.0g步驟II中所得產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL該溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入蒸儲

水和過量的KI溶液(2Cu2++4「=2CulJ+L)，立即用0.01mol-「Na2s2O3標準液快速進行滴定，當溶

液變?yōu)闇\黃色時，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液藍色恰好褪去(l2+2S2O；=S4O7+2「)。重復(fù)操

作3次，消耗Na2s2O3標準液平均體積為amL。

(6)則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅水合物(相對分子質(zhì)量用M表示)的純度為%(用含a、M的式子表

示)。

16.(14分)鉆是生產(chǎn)電池材料、耐高溫合金、防腐合金、磁性材料及催化劑的重要原料。一種以濕法煉鋅

的凈化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金屬的單質(zhì)及其氧化物)為原料提取鉆的工藝流程如圖所示：

硫酸硫化鈉NaC103硫酸鈉N(H4)2C2O4

凈化渣一厘出］f畫同f畫因f應(yīng)因f應(yīng)固fI草酸鉆晶體

JJJ

浸出渣銅渣鐵渣

362223

己知：常溫下，Ksp(CuS)=8.9xW,Ksp(CoS)=1.8xW,Ksp(ZnS)=1.2xl0-?

回答下列問題：

(1)Co、Zn、Fe、Cu、Pb五種元素中，最外層電子數(shù)相同的是(填元素符號)。

(2)Na2s常用作沉淀劑，在“銅渣”中檢測不到Cc>2+,“除銅”后濾液中Co?*濃度為則此時

溶液中的c(Cu?+)…mol-171o

(3)酸性條件下，NaQC>3能將Fe?+氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式：。

(4)“沉鉆”時，判斷Co?+已沉淀完全的實驗方法為。

(5)某含鉆配合物的組成為CoCL與NHs-H2。，該配合物中鉆離子的配位數(shù)是6.Imol該配合物可以與

足量的硝酸銀反應(yīng)生成3moiAgCl沉淀，則該配合物的配體是；NH3分子與鉆離子形成配合物后，

H-N-H鍵角會(填“變大”“變小”或“不變”)，并說明理由：=

17.(14分)SO2、NO*是空氣的主要污染物，有效去除大氣中的SO2、NO*可以保護大氣環(huán)境。

根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

(1)利用天然堿生產(chǎn)小蘇打后的母液(主要溶質(zhì)為碳酸鈉)吸收煙氣中SC)2的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如

下：

1

2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)AH=akJmor

1

2NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2so3(aq)+2CO2(g)+H2O(1)AH=bkJ-moF

1

Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NaHSO3(aq)AH=ckJmol

-1

反應(yīng)Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的AH=kJ-mol0

(2)某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO?、SO2,發(fā)生反應(yīng)：

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)AH<0?下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標

號)。

a.混合氣體的密度保持不變b.SC)2的物質(zhì)的量保持不變

c容器內(nèi)混合氣體所含原子總數(shù)不變d.每生成lmolSO3的同時消耗ImolNO

⑶在400℃和650℃條件下，分別向兩個相同體積的密閉容器中充入2moiNO2和2moiSO2發(fā)生⑵

中反應(yīng)，實驗得出兩容器中SO2與NO的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓=總壓x氣體

的物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp),曲線I對應(yīng)的容器中平衡后總

壓為PikPa,曲線II對應(yīng)的容器中平衡后總壓為PnkPa0

①曲線II表示的是650℃條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線，其判斷依據(jù)是。

②400℃條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。

(4)常溫下，煙氣中的SO?被NaOH溶液吸收可得到NaHSC>3、Na2sO3等。

①已知Na2s。3水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶液中c(Na+)

(填，，或“=")2c(SO7)+c(HSO；)o

②常溫下，O.lmoLk的NaHSC)3溶液的PH=6,貝h(SO：)—c(H2so3)=molL^o

18.(15分)有機物H是有機合成重要中間體，其合成路線如圖：

oR30

IIIII

己知：R^OOR,+R3cH2coOR4CH3cH,0Na-c—CH—C—OR4+R20H

(1)有機物H分子中的官能團名稱為o

(2)UAIH4是有機合成中常用的還原劑，UAIH4中的陰離子的空間結(jié)構(gòu)是,中心原子的雜化軌道

類型為。

(3)寫出由E生成F的化學(xué)方程式：o

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

i.能與FeCh(aq)發(fā)生顯色反應(yīng)；

ii.堿性條件下水解后酸化，所得兩種產(chǎn)物分子中均只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)分析化合物C的結(jié)構(gòu)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)或分子式反應(yīng)類型

①_______(寫出結(jié)構(gòu)簡式)—

Br2/CCl4

②

—CgHio。？—

高三化學(xué)考試參考答案

1.C【解析】本題主要考查化學(xué)與中華傳統(tǒng)文化，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。清紅木雕筆筒的主

要成分屬于纖維素，C項符合題意。

2.D【解析】本題主要考查化學(xué)與生活之間的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。丙烯睛

(CH?=CH-CN)中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯睛，D項錯誤。

0H

3.B【解析】本題主要考查化學(xué)用語，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。?是1-丙醇的鍵線

式，1—丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH2(3H,鍵線式為OH,B項錯誤。

4.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的分離，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗知識的理解和應(yīng)用能力。苯和水不相溶，

能用分液漏斗進行分離，B項符合題意。

5.C【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。Cs常溫下為略帶

金色光澤的固體，C項錯誤。

6.B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的原理分析，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。苯酚晶體長時

間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價發(fā)生了變化，與

氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項符合題意。

7.B【解析】本題主要考查離子的空間結(jié)構(gòu)模型，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的認知能力。CIO；的中心原子

為sp3雜化，無孤電子對，故CIO］的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一致，B項符合題意。

8.C【解析】本題主要考查離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。［Al^r是配合離

子，難電離，不能拆，C項錯誤。

9.D【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。1個C2H2分子中含有1

個碳碳三鍵，1個碳碳三鍵有2個兀鍵，因此ImolC2H2含有兀鍵的數(shù)目為2NA，A項錯誤；Na2。？含有過氧

根離子，O.lmolNa?。?所含陰離子總數(shù)為01NA，B項錯誤；氯化氫是共價化合物，氯化氫氣體中只含有氯

化氫分子，不含氫離子，C項錯誤。

10.A【解析】本題主要考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。有機物X分子中含有甲

基，甲基中所有原子不會共平面，B項錯誤；Z與足量H2反應(yīng)生成的有機化合物中含3個手性碳原子，故C項

錯誤；X中有竣基親水基，而Y沒有親水基，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，D項錯誤。

11.A【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)實驗的設(shè)計能力和理解能力。該裝置目的為用

碘化鉀淀粉溶液檢驗生成的氯氣，用左側(cè)小試管收集并檢驗生成的氫氣，左側(cè)電極附近溶液變紅檢驗生成的

氫氧化鈉，因此左側(cè)鐵棒應(yīng)作陰極，右側(cè)電極作陽極，電流方向：陽極一陰極，圖示裝置電子方向有誤，B

項不符合題意；形成電解池，鐵管道連接電源正極作陽極，鐵失電子，鐵管道被腐蝕，C項不符合題意；石

英用煙主要成分為SiO2,能與NaOH反應(yīng)，故加熱NaOH不能用石英生埸，D項不符合題意。

12.D【解析】本題主要考查元素推斷，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。X、Y、W位于不同周期，

又因為X原子序數(shù)在五種元素中最小，則X為H,常溫下X、Y可形成兩種液體二元化合物，說明Y為

-Y-

II

0,W+X-Y-R-Y-X中含有離子鍵，結(jié)合題意可知W應(yīng)位于第三周期，則W為Na,根據(jù)成鍵特點

I

Y

可判斷R為P,Z與Y位于同一周期，貝吃為F。即X、Y、Z、W、R分別為H、O、F、Na、P?R的含氧酸

H3R4為磷酸，磷酸屬于中強酸，屬于弱電解質(zhì)，D項錯誤。

13.C【解析】本題主要考查電化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解能力。c電極為陰極，發(fā)生還原反

應(yīng)，A項錯誤；a電極上的電極反應(yīng)為02+4e-+2H2。=4（汨一，故a電極附近溶液的pH增大，B項錯誤；

未指明標準狀況，D項錯誤。

14.C【解析】本題主要考查晶胞的結(jié)構(gòu)分析等相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。

H2s分子為V形結(jié)構(gòu)，所以鍵角不是180。，A項錯誤；硫化鈉為離子晶體，晶體中不存在范德華力，B項錯

3.3士心m4xM3.12x1（）32/

樂；晶1A體A的帝度；-----行=------；-（）項錯樂。

p=—=-----33vg-cm7,D

VNAaxlO^°NAa

15.（1）40（2分）；BDAC（2分）；偏?。?分）

（2）CU（OH）2+4NH3-H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O（2分）

（3）取最后一次洗滌液于試管中，先加鹽酸，再加氯化領(lǐng)溶液，無沉淀生成說明Cu（OH）2沉淀已洗滌干凈

（2分）

（4）水浴加熱或恒溫電加熱（2分）

（5）減小產(chǎn)物在水中的溶解度，使其能大量結(jié)晶析出（2分）

（6）2aMxlO_3（2分）

【解析】本題主要考查化學(xué)實驗，考查學(xué)生的實驗設(shè)計和實驗探究能力。

（1）實驗的步驟為稱量、溶解、（冷卻）轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，結(jié)合圖示，操作順序為BDAC；若操

作C（定容）仰視讀數(shù)，導(dǎo)致加水偏多，溶液體積偏大，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

（6）滴定的關(guān)系式為2C/+~I2~2s，消耗Na2s2O3的物質(zhì)的量

=n（S2。：）=O.Olmol-171xaxlO3L=0.01xax103mol,二甘氨酸合銅水合物的質(zhì)量為

-33

O.OlxaxlOxMx4g,產(chǎn)品的純度為0,0lxaxl°xM*4g*10Q%=2aMxW%?

一2g

16.（1）Co、Zn、Fe（不分先后，漏寫一個扣1分，錯寫不得分，2分）

（2）8.9x1015（2分）

2++3+

（3）CIO；+6Fe+6H=CF+6Fe+3H2O（2分）

（4）取反應(yīng)后的上層清液少許，滴加（NHJ2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則說明Co?+已沉淀完全（2分）

（5）NH3和H2。（2分）；變大（2分）；孤電子對與成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對與成鍵電子對

的排斥作用（2分）

【解析】本題主要考查由煉鋅凈化渣提取Co的工藝流程，考查學(xué)生對元素化合物知識和反應(yīng)原理知識的理

解和綜合運用能力。

（2）“銅渣”中無Co2+,由此可知c（S2一,代入數(shù)據(jù)計算可得c（S2一）”10-根據(jù)

CuS的Ksp計算可得c（Cu?+）..8.9x1Ofmol-IT1。

（5）某含鉆配合物的組成為CoCL與NHs-H2。，該配合物中鉆離子的配位數(shù)是6.Imol該配合物可以與

足量的硝酸銀反應(yīng)生成3molAgCl沉淀，說明配合物中的C「都是外界離子，容易發(fā)生電離，則該配合物的

配體是NH3、H2O；若NH3分子與鉆離子形成配合物后，化合物中孤電子對變?yōu)楣灿秒?/p>