化學(xué)反應(yīng)與能量（測試）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

測試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15x3分)

1.(2024?浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測)我國科學(xué)工作者進(jìn)行了如下模擬實(shí)驗(yàn)：

將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮?dú)?，下列說法

正確的是()

A.鐵片乙作正極B.氮?dú)庠阼F片乙上失電子

C.在海水中陽離子向鐵片乙移動(dòng)D.鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲

2.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)AH的比較正確的是()

@CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AHi

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH2

②NaOH(aq)+gH2so4(濃)=用舊2so4(aq)+H2O(l)A^3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)NH4

A.KH。KHi；KHAB.A/7I>A//2;A"3cAM

C.KH[=KH2;KH3(NH4D.NHW；NH4

3.(2024.浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+82(g)的能量

變化如圖所示，下列說法正確的是()

O

A.該反應(yīng)的AH=(E2-Ei)kJmor1

B.正反應(yīng)活化能Ei等于反應(yīng)物的鍵能之和

C.由圖可知升溫對NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆反應(yīng)速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，所以正逆反應(yīng)速率均不變

4.（2024?浙江省金華市曙光中學(xué)調(diào)研）“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬噸天然氣，近20年間甲烷的溫室

效應(yīng)率是CO?的84倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的pH約為8.0。設(shè)名為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.損壞的鋼鐵材料在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕

B.制造管道時(shí)表面涂層能起到抗腐蝕作用

C.wg鐵在海水中完全發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為當(dāng)xA\

56

D.修復(fù)管道時(shí)在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法

5.（2024?湘豫名校聯(lián)考聯(lián)盟高三第四次模擬考試）鋅一空氣電池具有能量密度高、成本低、易組裝等

優(yōu)勢。某鋅一空氣堿性電池示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，甲極的電勢比乙極高

2

B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Zn+4OH-2e=[Zn（OH）4]-

C.充電時(shí)當(dāng)有ImolOH-通過中間隔膜時(shí)，理論上甲極釋放出5.6LO2

D.該電池是一種對環(huán)境友好的二次電池

6.（2024?浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考）級聯(lián)電池是指在同一個(gè)反應(yīng)腔體中耦合兩個(gè)連續(xù)的電化學(xué)反應(yīng),

它可以大大提高了電池的能量密度。某水系級聯(lián)電池，工作原理如圖所示

已知電解質(zhì)為CuS04溶液，步驟2中的電池反應(yīng)為：Cu2++Zn+xO2=（l-4x）Cu+2xCuQ+Zn2+（單獨(dú)

構(gòu)建該步電池時(shí)效率較低）。下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，步驟1的正極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e=Cu2s

B.Cu2s對步驟2的正極反應(yīng)可能起催化作用，提高了電池工作效率

C.若用該電池進(jìn)行銅的電解精煉，則消耗6.5g鋅時(shí)，得到的精銅質(zhì)量大于6.4g

D.步驟2工作過程中，電池工作環(huán)境氧氣濃度越大，正極板質(zhì)量增加也越多

7.（2024?山東省泰安市高三四模）我國科學(xué)家首次設(shè)計(jì)了一種可充電的鈕-空氣電池，具有較強(qiáng)穩(wěn)定性,

該電池使用了非堿性的三氟甲磺酸鈿F3c—S—OBi水系電解質(zhì)溶液，簡寫為Bi（OTf）s（Mr=656g-mol-1）,

-Q」3

該電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，Y極電極反應(yīng)式：2H2O+Oz+4e-=4OH-

B.充電時(shí)，Y電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液的作用是讓電子在電池內(nèi)通過，形成閉合回路

D.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗1.68LO2,理論上負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液增重65.6g

8.（2024?浙江省Z20名校聯(lián)盟）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制法的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑

PRT可抑制。2在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正琥的是（）

A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.陽極反應(yīng)主要為：Cl-2e-+H2O=HClO+H+

C.電解后海水pH明顯下降

D.理論上生成Imolffc轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

9.（2024?浙江省義烏五校高三聯(lián)考）華南師范大學(xué)蘭亞乾教授課題組從催化劑結(jié)構(gòu)與性能間關(guān)系的角度,

設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽極和陰極，用于CH30H氧化和CO2還原反應(yīng)耦合的混合電解，工作原理如

圖甲所示。不同催化劑條件下CCh-CO電極反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法不正確的是（）

(W2

質(zhì)子交換膜

反應(yīng)歷程

圖甲

圖乙

A.電解總反應(yīng)為2CO2+CH3OH=^=2CO+HCOOH+H2O

B.理論上若有44gCO2被轉(zhuǎn)化，則有2moiH+從左側(cè)向右側(cè)遷移

C.與Ni8-TET催化劑相比，使用Ni-TPP時(shí)催化效果更好

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與Pb02極相連接

10.（2024?湖北省T8聯(lián)盟高三二模）近日，科學(xué)家開發(fā)WOs/NaBiOs/TiC^/NiOOH光陽極用于持續(xù)太

陽能制氫，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）

?WO3?BiVO4?叫oNiOOH

A.能量轉(zhuǎn)化形式太陽能一化學(xué)能-電能

B.陽極材料涉及元素均為前四周期元素

+

C.電極N的反應(yīng)式為H2O-4e-=O2T+4H

D.陰極區(qū)c（Zn+）越大，H2產(chǎn)率越高

11.（2024?福建省三明市三模）利用CoP/CdS復(fù)合光催化劑可實(shí)現(xiàn)溫和條件下廢棄聚乳酸塑料（PLA）

高選擇性地轉(zhuǎn)化為丙氨酸小分子，其轉(zhuǎn)化歷程如下:

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該過程光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.每生成Imol丙氨酸，催化劑吸收2.41eV的能量

C.乳酸鏤轉(zhuǎn)化為丙酮酸主要發(fā)生氧化反應(yīng)

D.PLA轉(zhuǎn)化為乳酰胺的化學(xué)方程式為：彳011^+nNH3?H20fnH°、jNH+nH2。

12.（2024?浙江省義烏中學(xué)高三首考模擬）電解法合成氨因其原料轉(zhuǎn)化率大幅度提高，有望代替?zhèn)鹘y(tǒng)的

工業(yè)合成氨工藝。利用工業(yè)廢水發(fā)電進(jìn)行氨的制備（納米FezCh作催化劑）的原理如圖所示，其中M、N、a、

b電極均為惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）

已知：b極區(qū)發(fā)生的變化視為按兩步進(jìn)行，其中第二步為Fe+H2O+N2^NH3+FezCh（未配平）。

A.M極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6Hl2O6+6H2O-24e-=6CO2T+24H+

B.FezCh在b極發(fā)生電極反應(yīng)：Fe2O3+3H2O+6e=2Fe+6OH-

C.理論上廢水發(fā)電產(chǎn)生的N2與合成NIL消耗的N2的物質(zhì)的量之比為3:5

D.上述廢水發(fā)電在高溫下進(jìn)行優(yōu)于在常溫下進(jìn)行

13.（2024?浙江省北斗星盟高三聯(lián)考）一定條件下，丙烯與HC1反應(yīng)生成CH3CHC1CH3和CH3cH2cH2cl

的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.合成CH3cH2cH2cl的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步

B.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物CH3cHe1CH3的比例

C.根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與HBr加成的主要產(chǎn)物為2-澳丙烷

D.反應(yīng)的主要產(chǎn)物為CH3cHe1CH3,是由于活性中間體CHJWH-CHS比CH3CH,-4凡更穩(wěn)定，所需

活化能更低

14.（2024?浙江省新陣地教育聯(lián)盟、浙江十校高三聯(lián)考）室溫時(shí)用稀硝酸可將苯酚直接硝化，轉(zhuǎn)化關(guān)系

及部分產(chǎn)物產(chǎn)率表示如下：

OHOH

/\稀硝酸（20%）

0+H。。⑸

35%-40%13%~15%

反應(yīng)歷程：

下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)物II由于存在分子內(nèi)氫鍵，易被水蒸氣蒸出，產(chǎn)品容易提純

B.反應(yīng)生成產(chǎn)物II過程中最大能壘為E2-E1

C.反應(yīng)足夠長的時(shí)間，升高溫度可提高體系中產(chǎn)物I的產(chǎn)率

D.反應(yīng)中體系中加入濃硫酸有利于產(chǎn)生活性中間體81=0,可促使反應(yīng)進(jìn)行

15.（2024?江西省高三三模）鈣鈦礦具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)，廣泛應(yīng)用于太陽能電池材料、傳感器等諸多

領(lǐng)域。圖1、2均為鈣鈦礦型化合物，圖1中另兩種離子為OLTV+,圖2中另兩種離子為和Pb?+,晶

胞參數(shù)a=b=c=0.569nm,a=p=y=90°a=B=y=90°o圖2鈣鈦礦型化合物制成的太陽能電池與鋰硫電池集成,

可實(shí)現(xiàn)太陽能直接對鋰硫電池充電，其原理如圖3所示：

圖1圖2圖3

圖3碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂TiCh作為電子傳輸層。充電時(shí)，鈣鈦礦層吸收太陽光

產(chǎn)生光生電子（e）和空穴（h+），分離后輸送到兩個(gè)電極上。下列說法不正確的是（）

A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負(fù)極

B.鋰硫電池放電時(shí)，Li+由金屬鋰電極遷移至含硫?qū)?/p>

+

C.充電時(shí)，共享碳電極上電極反應(yīng)式可寫作：8S：-+16h=xS8

D.該裝置至少涉及了3種形式能源的轉(zhuǎn)化

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（10分）脫（N2H4）又稱聯(lián)氨，為二元弱堿，在水中的電離與氨類似，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成

及電池燃料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）席（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：

①N2（g）+2O2（g）=2NC）2（g）△H=+67.7kJ?mol」

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-543kJ?mol1

寫出氣態(tài)陰和NC?2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式o

（2）聯(lián)氨（化學(xué)式為NR4，二元弱堿）是重要的火箭燃料，在水中的電離方程式與氨相似。若

14

N2H4+H+N2H5+的K=8.7x及，Kw=1.0xl0-。

①聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為。

②聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為，其水溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

（3）月井除了可作火箭的推進(jìn)劑外，還可用于新型環(huán)保電池中，電池工作原理如圖所示。

固體氧化物電解質(zhì)

①CP-向移動(dòng)（填“電極甲”或“電極乙”）。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

17.(10分)有機(jī)物的電化學(xué)合成是一種環(huán)境友好的化學(xué)合成方法，圖1和圖2中的電極相連時(shí)可實(shí)現(xiàn)電

化學(xué)原理制取對氨基苯甲酸。

離子交換膜

(1)圖2為堿性月井燃料電池，c電極與(填“a”或"b")相連，c電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

(2)圖1、圖2相連時(shí)a電極為(填"正”“負(fù)””陰”或"陽”)極。生成NH2-^HCOOH的離子方程式

為。

(3)通過離子交換膜的離子是；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下02體積為,電

解池左室質(zhì)量變化—go

18.(10分)黨的二十大報(bào)告提出推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究脫除煙氣中的NO是環(huán)境保護(hù)、促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。選擇性催化還原技術(shù)是利用

還原劑氨或尿素[CO(NH2)2],把煙氣中的NO還原成N2和H2O。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ-molT

1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2i=-112.0kJmol

1

CO(NH2)2(S)+6NO2(g)=7N2(g)+4CO(g)+8H2O(g)AH3=-2780.0kJ-mol

2CO(NH2)2(S)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH4

AH4=O

(2)科學(xué)家研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷

程如圖所示。圖中第一步逆反應(yīng)的活化能為kJmoE(用a、b、c的代數(shù)式表示)。

(3)液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。

①有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH3還原NO的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，該過程可描述為

②使用Fe2O3為催化劑，可能的反應(yīng)過程如圖

該脫硝過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)過程圖中，虛線方框里的過程

可描述為o

19.(13分)鋁的陽極氧化是一種重要的表面處理技術(shù)，其原理是用電化學(xué)方法處理鋁件表面，優(yōu)化氧化

膜結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)鋁件的抗腐蝕性，同時(shí)便于表面著色。取鋁片模擬該實(shí)驗(yàn)，并測定氧化膜厚度，操作步驟如

下：

（1）鋁片預(yù)處理

鋁片表面除去油垢后，用2moi/LNaOH溶液在60?70。（3下洗滌，除去鋁表面薄氧化膜，離子方程式為:

；再用10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的HNO3溶液對鋁片表面進(jìn)行化學(xué)拋光。若取一定體積68%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的濃

硝酸配制該化學(xué)拋光液，需要用到的玻璃儀器有、、玻璃棒和膠頭滴管。

（2）電解氧化

取預(yù)處理過的鋁片和鉛做電極，控制電流恒定為0.06A,用直流電源在5?6moi/L硫酸中電解。其中鋁

片接電源極，產(chǎn)生氧化膜的電極反應(yīng)式為氧化膜的生長過程可大致分為A、B、C三個(gè)階段（如圖所

示），C階段多孔層產(chǎn)生孔隙的離子反應(yīng)方程式為,A階段電壓逐漸增大的原因是。

（3）氧化膜質(zhì)量檢驗(yàn)

取出陽極氧化并封閉處理過的鋁片，洗凈、干燥，在鋁片表面滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2Cr2O7+75mL

水+25mL濃硫酸），用秒表測定表面顏色變?yōu)榫G色（產(chǎn)生CN+）所需時(shí)間，可判斷氧化膜的耐腐蝕性。寫