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文檔簡介
2009考綱試題2010年高考化學(xué)考試大綱
題型示例2009考綱試題例1:背景材料:(1)2006年春季,寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨;(2)為預(yù)防甲狀腺腫大,在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3);(3)為了減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染,用乙醇代替汽油做為汽車的燃料;(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物—達(dá)菲(Tamiflu)的原料之一,它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.AgI和干冰都可用于人工降雨B.用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素C.乙醇和汽油都是可再生能源D.1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)Aa的結(jié)構(gòu)簡式2009考綱試題說明:
本題主要涉及必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”的內(nèi)容,主要通過設(shè)置化學(xué)與生活、環(huán)境、能源等相互關(guān)系的背景材料,考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力;關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展的能力。2009考綱試題例2(2004年廣東卷6分)右圖曲線a表示反應(yīng)
;△H<0,進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系,若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積C2009考綱試題說明:
本題主要涉及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容??疾榈闹饕獌?nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等基本概念和原理;考查學(xué)生對(duì)曲線較好的觀察能力;檢驗(yàn)學(xué)生根據(jù)曲線提供的信息,通過圖像分析和邏輯推理的方式對(duì)化學(xué)基本概念和原理掌握的準(zhǔn)確性和思維的嚴(yán)密性。2009考綱試題例3(2007年寧夏卷8題6分)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。
A.①②B.②④ C.③④D.②③B說明:本題考查簡單化合物的分離以及去除雜質(zhì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作。利用不同化合物的物理化學(xué)性質(zhì)即可進(jìn)行分離。2009考綱試題例4圖標(biāo)所警示的是
A.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C.當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)B(2008年寧夏卷7題6分)2009考綱試題說明:本題考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全圖標(biāo)的識(shí)別。在《課程標(biāo)準(zhǔn)》和《考試大綱》的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)部分中,都明確要求“掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?!北绢}的4個(gè)選項(xiàng)都與實(shí)驗(yàn)安全有關(guān)。規(guī)范的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是安全、合理、準(zhǔn)確、順利完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本保證;一些常用化學(xué)危險(xiǎn)品的標(biāo)志是對(duì)已知或未知化學(xué)品,的潛在危險(xiǎn)給予一種直接的警示;實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法,則是綜合運(yùn)用上述知識(shí)和技能對(duì)人身傷害和財(cái)產(chǎn)損失等突發(fā)事件具有預(yù)防和處理能力的要求。2009考綱試題例5(2008年寧夏卷12題6分)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()
A.9B.16C.20D.25說明:本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)平衡常數(shù)??忌鷮?duì)平衡常數(shù)的表達(dá)式要有深刻的理解和認(rèn)識(shí),才能準(zhǔn)確回答此題。C2009考綱試題例6(2008年寧夏卷13題6分)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為()
A.-44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/molA說明:本題涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化,主要考查考生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)熱和蓋斯定律的理解和簡單計(jì)算的能力。2009考綱試題例7:現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,甲元素M電子層上的電子數(shù)是X電子層上電子數(shù)的一半,該元素的單質(zhì)在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧,科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置;乙元素的單質(zhì)在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的單持在常溫下是黃綠色氣體;丁元素與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。甲_____、乙_____、丙____、丁______。(2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是______________。2009考綱試題(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)的氧化劑是________(寫物質(zhì)名稱)。(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH____7(填>、<、=)。(5)將乙元素的單質(zhì)(除去氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì),產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快,觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。放出的氣體是__________(寫化學(xué)式)。請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因:_____________________________。2009考綱試題參考答案:(1)甲:Na乙:Al丙:Cl丁:S;(2)NaOH(3)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-氯氣(4)>;(5)H2
鋁先置換出氯化銅的銅,然后在金屬表面形成無數(shù)微小的原電池,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng):Al-3e--=Al3+,正極發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2,所以溶液中有氣體產(chǎn)生;由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此溶液溫度迅速升高,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快。
2009考綱試題試題說明:本題主要考查的內(nèi)容是必修模塊“化學(xué)1”中常見金屬元素和非金屬元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用,氫化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫;必修模塊“化學(xué)2”中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律;選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中原電池工作原理及化學(xué)反應(yīng)能量的轉(zhuǎn)化,鹽類水解的原理。在能力層面上,本題主要考查的是學(xué)生對(duì)這三個(gè)必考模塊主要知識(shí)的理解程度,提煉、吸收試題提供的信息并加以轉(zhuǎn)換、重組與已有知識(shí)整合能力;通過分析和綜合,用正確的化學(xué)術(shù)語和語言文字表述來解決問題的能力。本題涉及到的知識(shí)點(diǎn)比較多,思維過程跨度大,需要學(xué)生沉著應(yīng)答。2009考綱試題例8(2009年海南卷13題9分)有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
2009考綱試題請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
。(2)反應(yīng)②的離子方程式為
。(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式
。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
。2009考綱試題【解析】首先得破框圖,G為紫黑色固體單質(zhì),一般可預(yù)測為碘單質(zhì),可推得C物質(zhì)為氯氣,則A為鹽酸、B為二氧化錳;E在二氧化錳的催化下制取H,則E為氯酸鉀、H為氧氣;F為氯化鉀;于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。答案(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)6I-+ClO3-+6H+
=3I2+Cl-
+3H2O(3)2H2O22H2O+O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解)(4)5.6×10-4mol·L-12009考綱試題說明:本題以實(shí)驗(yàn)室常見的元素及其化合物為背景,考查考生對(duì)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備方法及所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式以及對(duì)難溶物質(zhì)的溶度積的掌握情況,同時(shí)考查考生的理解能力、推理能力和利用化學(xué)用語表達(dá)交流的能力。2009考綱試題例9(2008年廣東卷21題12分)某種催化劑為鐵的氧化物?;瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:將適量稀硝酸加入少許樣品中,加熱溶解;取少許溶液,滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由
。(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究:限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾:3mol·L-1H2SO4/3%H2O2、6mol·L-1HNO30.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1:____;假設(shè)2:_____;假設(shè)3:_____。2009考綱試題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程:根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:步驟2:步驟3:…2009考綱試題答案:(1)該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性,若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)假設(shè)1:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3:催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)說明:本題以化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究為背景,考查Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí);以探究實(shí)驗(yàn)的核心環(huán)節(jié)為載體,考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)的能力。2009考綱試題實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中,加熱溶解;溶液呈黃綠色,說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液,則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià);若不褪色,則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3:另取少量溶液,滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色,則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià);若溶液無明顯變化,則說明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。2009考綱試題例10(200年海南卷17題9分)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.1502044402009考綱試題分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明,
__________對(duì)反應(yīng)速率有影響,__________反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________
,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是__________。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:
。2009考綱試題答案:(1)固體反應(yīng)物的表面積
表面積越大,1和2;(2)1、3、4、6、8;2、5(3)反應(yīng)溫度;6和7;8和9;(4)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近.說明:本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)以及考生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的查閱、分析能力?!镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》在課程目標(biāo)中提出,要“經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程,進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力?!北绢}就是按照這一課程目標(biāo)進(jìn)行考查的。2009考綱試題例11(2009年安徽卷28題17分)
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。2009考綱試題編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KPHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上圖。2009考綱試題(2)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=__________mol·L-1·s-1[解釋與結(jié)論](3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:
。(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),
。[思考與交流](5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法
。2009考綱試題答案:(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10-3-mol·L-1H2O2Fe2+①②31336.00.30③探究溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0×10-6(3)過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)2009考綱試題說明:本題以工業(yè)上利用Fenton法對(duì)有機(jī)污染物p—CP的降解反應(yīng)為情境,以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為研究課題,考查考生運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識(shí)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力,運(yùn)用控制變量方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力,觀察圖表獲取有用信息進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和計(jì)算的能力,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行分析和解釋、用正確的化學(xué)術(shù)語及文字進(jìn)行表達(dá)的能力。2009考綱試題例12(2007年寧夏卷化學(xué)與技術(shù)題選做15分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氧化反應(yīng)將SO2
轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為:SO27%,O211%,N282%):(1)已各SO2的氧化是放熱反應(yīng),如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?___________________;(2)在大400~500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是___________;2009考綱試題(3)選擇適宜的催化劑,是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?__________(填“是”或“否”),是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?__________(填“是”或“否”);(4)為提高SO3吸收率,實(shí)際生產(chǎn)中用_____吸收SO3;(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。
說明:本題以硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)為載體,將化學(xué)平衡原理與化學(xué)工藝的考查相結(jié)合。2009考綱試題答案:(1)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO2轉(zhuǎn)化率無顯著影響,反而會(huì)增加成本;(3)否否(4)濃硫酸(5)2009考綱試題例13(2008年寧夏卷化學(xué)與技術(shù)題選做15分)分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示,河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。地點(diǎn)項(xiàng)目WXYZ水溫/℃15182625pH6855溶解氧量/(mg·L-1)119732009考綱試題①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是
;②Z處魚類大量減少,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3,還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。2009考綱試題①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立,需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等,形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A________、B________、C________、D________;②以赤鐵礦為原料,寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式________;③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮,該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有(舉出2種措施即可)
。2009考綱試題答案:(1)①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高,火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放,造成Y處等的河水,pH降低(或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨,飄落后使Y處等的河水pH降低)②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化,水溫較高,適于藻類等水生植物生長,河水中溶解氧被大量消耗,導(dǎo)致魚類死亡(2)①發(fā)電廠 焦化廠 煉鐵廠 水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2③用煉鐵廠的爐渣(或CaSiO3)作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰,用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染,建立污水處理系統(tǒng)2009考綱試題說明:本題主要考查考生對(duì)化工生產(chǎn)原理以及環(huán)境保護(hù)涉及的一些問題的分析和解決能力。在案例1中,主要涉及造紙廠、火力發(fā)電廠、生活以及農(nóng)田中不合理使用化肥等可能對(duì)附近水體產(chǎn)生的影響。在案例2中,給出了一系列生產(chǎn)企業(yè)及其部署的問題情境,即根據(jù)當(dāng)?shù)氐淖匀毁Y源考查考生如何合理設(shè)計(jì)和安排工業(yè)體系,既要充分、合理地利用自然資源,又要注意環(huán)境保護(hù),實(shí)現(xiàn)循環(huán)經(jīng)濟(jì)和可持續(xù)發(fā)展的根本目的。2009考綱試題例14(2009年寧夏卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)題選做15分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________,該元素的符號(hào)是__________;(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;2009考綱試題(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由
。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)
(3)三角錐(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性:NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長越短,鍵能越大,化合物越穩(wěn)定;氧2009考綱試題說明:本題以常見元素及其化合物為背景,考查考生對(duì)常見元素核外電子排布、價(jià)層電子排布、電子排布軌道表示式、化合物空間構(gòu)型、常見雜化軌道類型以及氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響等知識(shí)內(nèi)容的理解和應(yīng)用;考查考生的理解能力、獲取信息能力、信息遷移能力、推理能力及綜合應(yīng)用和表達(dá)能力。2009考綱試題例15(2008年寧夏卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)題選做15分)
X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)X、Y的元素符號(hào)依次為__________、__________;(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是__________和__________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是__________(寫分子式),理由是__________;2009考綱試題(3)Q的元素符號(hào)是__________,它屬于第__________周期,它的核外電子排布式為__________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為__________;(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵__________。答案:(1)S、C(2)SO2立體結(jié)構(gòu)為V形、CO2立體結(jié)構(gòu)為直線形;SO2;因?yàn)镃O2是非極性分子,SO2和H2O都是極性分子,根據(jù)“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度較大。(3)Cr;四;1s22s22p63s23p63d54s1;
+6(4))F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O
2009考綱試題說明:本題考查了周期律、分子的立體構(gòu)型、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、原子核外電子排布、物質(zhì)分子間相互作用力等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論。【解析】首先審題,可知該題推斷的突破口是:X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則X為硫(S);Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,則Y為碳(C);Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,則Z為氧(O);
16S與8O的核電荷數(shù)之和為24,則Q為鉻(Cr);E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,則E為氟(F)。2009考綱試題例16(2009年廣東卷物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題10分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為__________。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_______。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4
·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:2009考綱試題下列說法正確的是__________(填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因__________。2009考綱試題答案:(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2)4個(gè)(3)B、D(4)N、F、H三種元素的電負(fù)性:F>N>H,在NF3中,共用電子對(duì)偏向F,偏離N原子,使得氮原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配位鍵(5)高Cu2O與Cu2S相比陽離子相同,陰離子所帶的電荷數(shù)也相同,但O2-半徑比S2-半徑小,所以Cu2O的晶格能更大
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