遼寧省七校協(xié)作體2025屆高三年級上冊11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高三聯(lián)考

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子量：HlBllC12N14016P31S32C135.5K39Ca40

Zn65

一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符

合題目要求。）

1.2024年中國“硬核科技”凸顯中國新質(zhì)生產(chǎn)力。下列說法正確的是（）

A.中國“003航母”外殼使用的銀銘鋼屬于金屬材料

B.“雪龍二號”船載雷達(dá)系統(tǒng)所用的碳化硅屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

C.顆粒直徑l~100nm的納米氧化鋅粉末屬于一種膠體

D.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于有機(jī)高分子材料

2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（）

A.二氧化碳的電子式：：o；c：o：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1D.NaCl溶液中的水合離子:

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為NA

B.98gH3PO4和H2SO4的混合物中含O原子數(shù)為4NA

COlmolC"與足量H2。反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

4.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是（）

2+2

A.用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu+S-=CuSJ

3+

B.向A1C§溶液中滴入足量氨水：Al+4OH-=[A1（OH）4]-

18+18

C.向H218。中加入Na?。？：2H2O+2Na2O2=4Na+4OH-+O2T

D.向Mg（HCC）3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HCO-+4OH-=Mg（OH）2（+2COj+2H2O

5.“價(jià)一類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型和工具，下圖為氮元素的“價(jià)一類”二維圖。下列說

法正確的是（）

A.工業(yè)上利用a-*b-*c-d的轉(zhuǎn)化制硝酸B.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c,實(shí)現(xiàn)“氮的固定”

C.常溫下d的濃溶液可保存在鋁制容器中D.e的水溶液一定呈中性

6.在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（)

A-SS03H2s0,

B.Na(s)。密—>Na2O2(s)」221sL_>Na2co3(s)

C.NaCl=“Hcomq)>Na2CC)3--a(?H)^NaOH

H2

D.SiO2-?H2SiO3—^^-?Na2SiO3（aq）

7.①?⑥均是元素周期表中短周期元素，它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

元素①②③④⑤⑥

主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7

原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中正確的是（）

A.①的原子半徑是與它同主族的原子中最小

B.②與④形成的化合物中一定只含有離子鍵

C.⑤、⑥的單質(zhì)常溫下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D.⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

8.下列說法正確的是（）

A.CH4比SiH4穩(wěn)定原因：原子半徑C<Si,鍵長C—H<Si—H,鍵能C—H〉Si—H

B.CO2、CHCI3、HCHO分子中均一定既有。鍵又有兀鍵

C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高

D.三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體（人兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道

類型相同

9.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.火力發(fā)電是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒊毕?、核電等都屬于新能?/p>

C.鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌

D.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)

10.通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.P、Q均為非極性分子B.電負(fù)性：B<C<N

C.P和Q分子中，C、B和N雜化方式相同D.lmolP和ImolQ所含電子數(shù)目不相等

11.某新型漂白劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素均為短周期元素，其中X與Y同周期，X與W對應(yīng)的簡單

離子核外電子排布相同，且W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是（）

X—X

A.由Z和X兩種元素可能形成非極性分子

B.簡單離子半徑：W>X

C.該新型漂白劑的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵

D.同周期第一電離能大于X的主族元素有3種

12.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）

A.甲烷燃燒熱為890.3kLmoL,則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=+890.3kJ-moL

B.稀硫酸和澄清石灰水混合，其熱化學(xué)方程式為：

+

H(aq)+OH-(aq)=H2O(1)AH=—57.3kJ?mo『

1

C.H2燃燒熱為285.8kJ.moP,則液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：

-1

2H20(1)=2H2(g)+02(g)AH=+571.6kJ-mol

D.500℃>30Mpa下，將O.SmolN2和l.SmolH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成Nf^g),放熱19.3kJ,其

1

熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g).-2NH3(g)AH=-38.6kJ-mol

13.氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CC>2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)?？蒲腥藛T結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)

算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiC）2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在

Pt/SiC）2催化劑表面用標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列說法正確的是（）

ftft/eV

>一

+

^?

?d

0.5。c

+

A

0.0H

?

\+

-0.5H

。

?

+

oA

u

:::^

-io|_

反應(yīng)歷程

A.吸附在催化劑表面的物質(zhì)形成過渡態(tài)的過程會放出熱量

B.反應(yīng)歷程中活化能最小步驟的反應(yīng)為：QH+-H=H2O(g)

C.三步歷程均為放熱過程

D.已知斷開ImolH—H鍵、ImolN—H鍵、ImolN三N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與

H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)u2NH3(g)AH=-92KJ

14.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿伏加德羅常數(shù)的值

A.晶體中與Ca2+最近且距離相等的C有8個(gè)B.晶體最簡化學(xué)式為KCaB6c$

32

H2.17xl0_3

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有14個(gè)面D.晶體的密度為——------g-cm

3

a-NA

15.我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液,

充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2。解離成H+和OIT,工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

A.a膜是陰離子膜

B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOOH—2廣=CC>2T+2H+

C.電池工作時(shí)，復(fù)合膜層間的H2。解離生成的OIF向多孔Pd納米片方向移動

D.外電路中每通過Imol電子，復(fù)合膜層間有ImolH?。解離

二、非選擇題：共4小題，共55分

16.（14分）二氧化氧（CIO?）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的Al級廣譜、安全、高效消毒劑。

（1）C1元素在周期表中的位置,C1O2酸性氧化物（填“是”或“不是”）。

（2）cu與ci。？均具有殺菌能力，ci。？殺菌效率是cu的倍。

（已知?dú)⒕适侵竼挝毁|(zhì)量的氧化劑得電子數(shù)目的多少，結(jié)果保留三位有效數(shù)字。）

（3）以下是的兩種制備方法：

方法一：2NaC103+4HC1-2C1O,T+C12T+2NaCl+2H2O

方法二：H2c2O4+2NaC103+H2SO47Na2SO4+2CO2T+2C1O,T+2H2O

完成下列填空：

①方法一中，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑為molo

②方法二中，反應(yīng)物H2c2O4（填序號）。

a.僅做氧化劑b.既被氧化又被還原

c.發(fā)生氧化反應(yīng)d.既未被氧化也未被還原

③兩種方法相比，（填寫“方法一”或“方法二”）制備的更適合用于飲用水的消器，其主

要原因是o

（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉（NaCK）3）和亞硫酸鈉（Na2so3）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)

反應(yīng)方程式為o

17.（14分）亞硝酰氯（N0C1）是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)：-64.5C,沸點(diǎn)：-5.5℃,遇水易

水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

簡要步驟如下：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K「打開K2、K3,通入一段時(shí)間的氯氣，直至三頸燒瓶中充滿黃綠色

氣體，關(guān)閉K3,打開打開分液漏斗活塞，向裝置a中滴入適量稀硝酸。待裝置C錐形瓶內(nèi)上方紅棕

色氣體完全消失時(shí)，關(guān)閉K2,打開K3,在三頸燒瓶中制備亞硝酰氯。

請回答：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為,稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)有o

（2）裝置B的作用是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

（3）裝置C中長頸漏斗作用o

（4）下列說法錯(cuò)誤的是o

a.從安全或避免環(huán)境污染方面考慮，宜在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

b.若不慎亞硝酰氯接觸到皮膚，及時(shí)用流動清水反復(fù)沖洗

c.冰鹽水溫度可達(dá)-10℃,所以裝置D三頸燒瓶中會充滿黃色氣體N0C1

d.裝有無水CaCk的干燥管作用是阻止水蒸氣進(jìn)入，避免亞硝酰氯水解

（5）寫出亞硝酰氯與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉的化學(xué)方程式：0

18.（13分）鋁系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中，從廢催化劑（主要成分為MoS、V2O5和AI2O3）

中提取比較貴重的金屬機(jī)和鋁，工藝流程如下：

0?網(wǎng)8,水*過置CO]NH,ClNH4NOrHNO,

整T士L片沉鋁畫^|耐丹到沉L譬^2__的行

丁iI

漏合氣體X^NH.VO,（NHJO?4MOO3-2H2O

回答下列問題：

（1）廢催化劑先進(jìn)行研磨后再焙燒，研磨的目的是O

（2）“焙燒”過程中MoS、V2O5和AI2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，寫出MoS轉(zhuǎn)化為Na2Moe\的化學(xué)方程

式O

（3）混合氣體X經(jīng)過溶液的處理后可以通入“沉鋁”裝置進(jìn)行利用。

（4）“濾渣”的化學(xué)式為o

（5）濾液①的主要成分有NazMoO—、0

（6）“沉鋁”的離子方程式為0

（7）高溫條件下，用H2還原（?^?4）2。-4N1003?21120得到金屬鋁，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

19.（14分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題:

（1）Sn為第IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cu反應(yīng)生成SnCl。常溫常壓下S11CI4為無色液體，SnCl4空

間構(gòu)型為,其固體的晶體類型為o

（2）NH3，PH3、ASH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），鍵角由大到小的順序?yàn)?/p>

（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一

種Cd?*配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Imol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有mol,該螯合物中

N的雜化方式為

（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系

CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

坐標(biāo)原子Xyz

Cd000

￡

Sn00

2

j_1j_

As

448

找出距離Cd（O,O,O）最近的Sn、（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。

2024-2025學(xué)年度（上）七校協(xié)作體11月高三聯(lián)考化學(xué)答案

1-5ACBDC6-10BDAAD11-15CCBAD

16.（除標(biāo)注外，