期中壓軸80題之非選擇題（共22題）（解析版）-2024-2025學年高一化學上冊試題（新高考）

綜合02期中壓軸80題之非選擇題（共22題）

題型1物質的分類與轉化

題型2離子的推斷與除雜

題型3有關鈉和氯的轉化與物質推斷

題型4綜合實驗

題型5有關物質的量的計算

題型1物質的分類與轉化

1.現有下列物質：

①金屬鈉②碳酸氫鈉固體③過氧化鈉固體④Fe（OHl膠體⑤液氯⑥澄清石灰水⑦純醋酸⑧鹽酸⑨酒精

回答下列問題：

（1）以上物質中屬于電解質的是0（填序號）

（2）物質②溶于水的電離方程式0

（3）寫出實驗室制備④的化學方程式。

（4）將②的水溶液，逐滴加入⑥中至沉淀量最大時的離子方程式。

（5）一定量③與水完全反應，若產生OzllZmL（標準狀況），則反應過程中轉移的電子數目為o若反

應后溶液的體積為200mL,則反應后所得溶液的物質的量濃度為。

【答案】（1）②③⑦

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；

（3）FeCh+BH?。合Fe（OH1（膠體）+3HCl

2+

（4）HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

（5）0.01NAO.lmol/L

【解析】（1）電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，上述物質中屬于電解質的有碳酸氫鈉

固體、過氧化鈉固體、純醋酸，故答案為②③⑦；

（2）碳酸氫鈉溶于水完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCC>3=Na++HCO；

（3）實驗室制取氫氧化鐵膠體是利用氯化鐵與沸水反應，化學方程式為

FeCl3+3H2。=Fe（OH］（膠體）+3HC1；

（4）碳酸氫鈉與澄清石灰水反應沉淀最大時鈣離子沉淀完全，離子方程式為

2+-

HCOJ+Ca+OH=CaCO3J+H2O；

（5）過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2C?2+2H2O=4NaOH+O2個，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，

當生成標況下112mL氧氣（0.005mol）,反應過程中轉移O.Olmol電子，數目為O.OINA，生成0.02mol溶質

氫氧化鈉，故所得溶液的濃度為c=g=2罌如=0」mol/L。

2.（2023-2024高一上?山東聊城?期中才完成下列小題

（1）以下為中學化學中常見的幾種物質：①無水酒精，②Na2cOjJOH?。晶體，③鐵絲，④氨水，⑤液

態(tài)HC1,⑥CuSO,溶液，⑦SC>3,⑧熔融的NaCL⑨空氣，⑩BaSO4固體，屬于電解質的是（填序

號，下同），屬于非電解質的是，能導電的是;

（2）按要求寫出下列方程式：

①NaHCOs在水溶液中的電離方程式：；

②COZ通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應的離子方程式;

③向NaHCOs溶液中滴加過量Ba（OH）。溶液后發(fā)生反應的離子方程式：。

【答案】（1）②⑤⑧⑩①⑦③④⑥⑧

+2+-

（2）NaHCO3=Na+HCO-CO2+Ca+2OH=CaCO3+H2O

-

HCO-+Ba"+OH=BaCO3J+H2O

【解析】（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質的有：②⑤⑧⑩；屬于非電

解質的有：①⑦；根據物質自身性質可知，能導電的有：③④⑥⑧；

+

（2）①NaHCC>3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO；；

2+

②CO2通入足量澄清石灰水中發(fā)生反應的離子方程式：CO,+Ca+2OH-=CaCO3+H2O；

③向NaHCOs溶液中滴加過量Ba（OHb溶液后發(fā)生反應的離子方程式：

2+-

HCO"+Ba+OH=BaCO3J+H2O；

3.生活中離不開化學，家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，括號內為廚衛(wèi)商品的主要成分：

①食鹽（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④堿面（Na2co3）；⑤小蘇打（NaHCOs）；⑥84消毒液

（NaClO）；⑦潔廁靈（HC1）；⑧凈水齊女明磯）；⑨鐵鍋（Fe）

回答下列問題：

（1）明磯的化學式為KA1（SOJ」2H2。，屬于（填“純凈物”或“混合物”

（2）小蘇打的主要成分NaHCOs，在水溶液的電離方程式：。

（3）廚衛(wèi)用品的主要成分（括號內的物質）是電解質的有（填序號，下同），是非電解質的有,能夠

導電的有o

（4）⑥和⑦不能混用，原理為（用化學反應方程式表示）。

（5）已知CO2和堿反應生成CO；,故CO2為酸性氧化物，FeQs與酸反應生成Fe3+,故Fe0為堿性氧化

物.Ti（%可以形成兩種鹽：TiCl”、Nab。（微溶物），則TiO?屬于氧化物（填“酸性”或“堿性”、"兩

性”、“不成鹽”）.寫出TiC）2與濃NaOH溶液反應的化學反應方程式：。

【答案】（1）純凈物

+

（2）NaHCO3=Na+HCO；

（3）①③④⑤⑥⑦⑧②⑨

（4）NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H20

（5）兩性TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2O

【解析】（1）明磯是一種復鹽，為純凈物。

+

（2）NaHCC>3為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO；o

（3）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為

非電解質，因此①③④⑤⑥⑦⑧為電解質，②為非電解質，⑨可以導電。

（4）84消毒液是次氯酸鈉（NaClO）,潔廁靈的主要成分是鹽酸（HC1）,氯離子和次氯酸跟離子在酸性作

用下可以發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，化學方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2O（,

（5）由于TiC）2既能與酸反應，又能與堿反應，因此為兩性氧化物；TiO?與濃NaOH溶液反應的化學方程

式為：TiO2+2NaOH=Na2TiO3+H2。。

4.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）生活離不開化學。家庭廚衛(wèi)中有許多中學化學常見的物質，下

列物質括號內為廚衛(wèi)物品的主要成分：①食鹽（NaCl）；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④堿面（Na2co3）；

⑤發(fā)酵粉（NaHCOs和酒石酸）；⑥“84”消毒液（NaClO）；⑦潔廁靈（HC1）。回答下列問題：

（1）寫出NaCl在水中的電離方程式：o

（2）當食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現象是。

（3）②③的主要成分可以歸為一類物質，其分類的依據是（填標號）。

A.兩種物質都是電解質

B.兩種物質都是含碳化合物

C.兩種物質都是氧化物

（4）⑥和⑦不能混合使用的原因是（用離子方程式表示）。

（5）用面粉制作饅頭的發(fā)酵過程中會產生有機酸（一種弱酸），導致口感變差，若在蒸饅頭前加入適量④，

可使蒸好的饅頭松軟可口無酸味，用化學方程式解釋④的作用：（設有機酸化學式為HR,R表示有機

酸根）。

（6）欲用NaClO固體配制480mLNaC10質量分數為25%、密度為1.19g<nr3的“84”消毒液。

①用電子天平（精確度為OQlg）稱量NaClO的質量為g,若配制過程中發(fā)現液面超過了刻度線，處理方

法為?

②該“84”消毒液的物質的量濃度約為_____moll-（保留小數點后一位）。

【答案】（1）NaCl=Na++Cr

（2）產生黃色火焰

（3）B

+

（4）ciO-+cr+2H=Cl2T+H2O

(5)Na2CO3+2HR=H20+C02T+2NaR

(6)148.75重新配制4.0

【解析】(1)氯化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cr；

(2)鈉元素焰色反應為黃色，氯化鈉灑落在燃氣火焰上，發(fā)生鈉的焰色反應，故為黃色火焰

(3)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電

的化合物；乙醇和乙酸都是含碳化合物；乙醇是非電解質，乙酸是電解質；乙醇和乙酸都由C、H、O組成,

不是氧化物，故選B；

(4)次氯酸鈉和鹽酸混合會發(fā)生歸中反應，生成有毒的氯氣，離子反應方程式為

+

CIO+Cl+2H=Cl2T+H,O；

(5)純堿為碳酸鈉，和酸反應生成鹽、水和二氧化碳的化學方程式為

Na2CO3+2HR=H2O+CO2T+2NaR；

(6)配制溶液需要一次完成，故配制480mLNaClO需要選用500mL容量瓶進行配制，故所需要NaClO的

質量為500mLxl/9g/cm3x25%=148.75g；配制過程中發(fā)現液面超過了刻度線，則無法定容，處理方法為倒

掉重新配制；該“84”消毒液的物質的量濃度約為。=*吧=幽整0如mol/L=4mol/L。

M75.5

5.(2023-2024高一上?天津八校聯考?期中)現有以下物質：①Na；②O2；③H2sO4；@KOH；⑤蔗糖；

⑥H2O；@NaCl；⑧空氣；?NaHSO4；⑩Na2co3;按要求填空：

(1)屬于氧化物的是：；屬于酸的是：;屬于電解質的是；寫出一種與②互為同素異

形體的物質的化學式。

(2)寫出③在水溶液中電離的電離方程式o

(3)NaCl分散在酒精中可形成膠體，則區(qū)別該分散系和氯化鈉溶液最簡單的方法是該分散系可出現o

(4)檢驗NaCl中是否含有CI,需選擇的化學試劑及實驗方法為=

A.加入NaOH濃溶液加熱，觀察現象B.力口稀HNO3和AgNO?溶液，觀察現象

C.加入KSCN溶液，觀察現象D.滴加酚醐試液，觀察現象

(5)寫出①與水反應的化學方程式為。

(6)防煙面具中氧氣的來源是過氧化鈉，寫出Na2()2與二氧化碳反應的化學方程式：=

(7)Na2c。3溶液中Na+的濃度為0.3mol?L",則該溶液中c(Na2co3)mol-L'c

【答案】⑴⑥③③④⑥⑦⑨⑩03

+

(2)H2SO4=2H+SO；-

(3)丁達爾效應

(4)B

(5)2Na+2H,O=2NaOH+H,T

(6)2N3,2O2+2cCD2=2Na2cO3+O2

(7)0.15

【解析】(1)電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠導電的化合物，一般為酸、堿、鹽、典型的

金屬氧化物和某些非金屬氫化物。

①Na是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②。2是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

③H2s。4為酸，屬于電解質；④KOH是堿，屬于電解質；⑤蔗糖不能電離、不能導電，屬于非電解質；

⑥H2O是氧化物，能電離，屬于電解質；⑦NaCl為鹽，溶于水導電，屬于電解質；⑧空氣是混合物，既

不是電解質也不是非電解質；⑨NaHSCU為鹽，屬于電解質；⑩Na2c。3為鹽，屬于電解質；

氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物，上述物質中屬于氧化物的是⑥H2O；電離時生

成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，上述物質中屬于酸的是③H2so4；屬于電解質的是

③H2so八?KOH,⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSCU、⑩Na2cO3；同素異形體是指由同樣的單一化學元素組

成，因排列方式不同，而具有不同性質的單質，。2是由氧元素形成的單質，與。2互為同素異形體的為。3,

故答案為：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；。3。

(2)③H2s。4為酸，在水溶液中電離出H+和SO＞，電離方程式為H2so4=2H++SOM

(3)當一束光線透過膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路”，因此鑒別膠體

與溶液最簡單的方法是利用丁達爾效應。

(4)A.加入NaOH濃溶液加熱，不反應，無明顯現象，故A不選；

B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，C1-與Ag+反應生成白色AgCl沉淀，可檢驗Cl1故B選；

C.加入KSCN溶液，C1-不反應，無明顯現象，故C不選；

D.滴加酚酬試液，無明顯現象，故D不選；

故答案為Bo

(5)Na為活潑金屬單質，能與水發(fā)生置換反應，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

(6)過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o

(7)Na2cO3在水中完全電離出Na+、CO：,Na2cO3溶液中Na+的濃度為0.3mol?LL則該溶液中c(Na2CO3)=

0,3m1/L

°=0.15mol/Lo

2

題型2離子的推斷與除雜

6.(2023-2024高一上?重慶七校聯考?期中)按要求完成以下方程式:

I.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

（1）NaHSO4（水溶液）:

(2)Ba(OH)2：_______________________

II.完成下列情況下的離子方程式：

(3)金屬鈉投入水中：_________________

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：0

III.回答下列問題：

(5)有以下六種物質：①乙醇；②Na2cO3溶液；③NaOH固體；④鹽酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀

態(tài)下的物質中，能導電的有(填序號，下同)，屬于電解質的有

(6)已知H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2屬于(填:“酸式鹽”、“正鹽”或者“堿式鹽”)。寫出H3PO2

與足量NaOH溶液反應的離子方程式：o

++

【答案】(1)NaHSO4=Na+H+SO^

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+2OH

+

⑶2Na+H2O=2Na+2OH-+H2T

2+

(4)CO2+Ca+2OH"=CaCO3+H2O

(5)②④⑥③⑤

(6)正鹽H3PO2+OH-=H2PO；+H2O

【解析】(1)NaHSC)4在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSC>4=Na++H++SOj,故答案為

++

NaHSO4=Na+H+SO：0

(2)Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH\

(3)Na與水反應生成NaOH和H2，離子方程式為2Na+比。=2Na++2OJT+凡個，故答案為

+-

2Na+H2O=2Na+2OH+H2To

2+

(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，離子方程式為CO2+Ca+201r=CaCO3+H2O,

2+

故答案為C02+Ca+20H-=CaCO3J+H,0。

(5)①乙醇屬于非電解質；②Na2c溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；③NaOH固體是電

解質；④鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤冰醋酸是電解質；⑥石墨既不是電解質也不是

非電解質，但能導電；所以能導電的有②④⑥；屬于電解質的有③⑤；故答案為②④⑥；③⑤。

(6)已知H3P是一元弱酸，所以NaH2P屬于正鹽，H3PCt?與足量NaOH溶液反應的離子方程式為

H3PO2+OH-=H2PQ-+H2O,故答案為正鹽；H,PO2+OH-=H2PO；+H2Oo

7.數字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數據的采集與分析。

I.向澄清石灰水中持續(xù)通入CO?，用電導率傳感器測得溶液的導電能力如圖所示：

ua時間

(1)寫出BC段反應的離子方程式。

(2)用電導率傳感器測得下列反應過程中溶液的導電能力所得圖像與上圖近似的是

A.向AgNOs溶流中通入少量HC1

B.向HNO3溶液中加入等物質的量濃度的KOH溶液

C.向NaOH溶液中通入Cl2直至過量

D.向一定體積的Ba(OH)2,溶液中逐漸加入稀硫酸直至過量

II.某實驗興趣小組，在探究某化學反應時，用傳感器測得NO；離子濃度的變化如圖所示，反應過程中體系

還存在NH：、Fe3\Fe2\H\H?。等微粒。

(3)從元素價態(tài)的角度，依據氧化還原反應原理，可以預測物質的化學性質和變化。該反應過程中的還原

劑是。(填微粒符號，下同)

(4)如圖為反應過程中相關離子濃度的變化曲線，則表示的離子可能為o

(5)該反應的氧化過程可以表示為。

(6)寫出該反應的離子反應方程式。

2+

【答案】⑴CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO；

(2)D

(3)Fe2+

(4)Fe3+或NH：

(5)Fe2+Fe3+

+2+3+

(6)10H+8Fe+NO；=8Fe+NH：+3H2O

【分析】向澄清石灰水中持續(xù)通入CO2,先生成碳酸鈣和水，離子濃度減小，導電能力減弱，到a點時恰

好完全反應生成碳酸鈣和水，a點后，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成碳酸氫鈣，離子濃度增大，導電能力

增強。

2+

【解析】(1)根據分析，BC段反應的離子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca+2HCO；；

(2)A,向AgNOs溶流中通入少量HC1,AgNOs和HC1反應生成AgCl和HNO3,導電能力基本無變化，A

錯誤；

B.向HNO3溶液中加入等物質的量濃度的KOH溶液，HNO3和KOH生成KNC>3和水，離子濃度減小，導電

能力減弱，B錯誤；

C.向NaOH溶液中通入C12直至過量，NaOH和Cl?反應生成NaCl和NaClO,過量氯氣與水反應生成HC1

和HC1O,離子濃度增大，導電能力增強，C錯誤；

D.向一定體積的Ba(OH)2,溶液中逐漸加入稀硫酸直至過量，兩者Ba(OH)2和硫酸先生成BaSCU和水，

離子濃度減小，導電能力減弱，兩者恰好完全反應時，導電能力最弱，繼續(xù)滴加稀硫酸，離子濃度增大，

導電能力增強，D正確；

故選D；

(3)由圖可知，硝酸根濃度降低，故硝酸根為反應物，鏤根為產物，N元素化合價降低，Fe元素化合價升

高，故Fe2+為還原劑，Fe3+為產物；

(4)根據分析，離子濃度升高的為產物，根據小題3分析，錢根為產物，Fe3+為產物，故曲線表示的離子

可能為：Fe3+或NH：；

(5)該反應的氧化過程可以表示為：Fe2+^Fe3+;

(6)該反應的離子反應方程式為：10H++8Fe2++NO；=8Fe3++NH：+3H2。。

8.(2023-2024高一上?湖北鄂東南聯考?期中)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣

泛的應用。

(1)將2.6gCO和0.3g凡在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，上述

反應完成后，固體的質量增加了go

(2)向KOH溶液中通入一定量的CO2,再繼續(xù)向溶液中逐滴加入稀鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體

積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，則原KOH溶液中通入CO?后，所得溶液中的溶質為

(寫化學式)。其對應的物質的量濃度之比為。

(3)我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻，下圖為聯合制堿法的主要過

程(部分物質已略去)。

母液(NH4cl…)

已知：i.NH3極易溶于水并生成堿，與酸反應生成鹽，如NH3+HCJNH4CI。

ii.有關物質的溶解度(20。0

物質NaClNH4HCO3NaHCO3NH4C1

溶解度/g36.021.79.637.2

則沉淀池中主要沉淀物(化學式)，發(fā)生反應的離子方程式為O

【答案】(1)2.9

(2)K2cO3、KHCO31:2

+

(3)NaHCO3Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NHt

【解析】⑴二氧化碳、水與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2()2+2CO2===2Na2co3+O2,2Na2C>2+

2H2O===4NaOH+O2T，二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，由過氧化鈉與碳酸鈉、氫氧

化鈉的化學式比較可知，反應完成后，固體增加的質量為一氧化碳和氫氣的質量，則增加的質量為

2.6g+0.3g=2.9go

(2)K0H溶液與一定量的二氧化碳反應可能得到碳酸鉀溶或碳酸氫鉀溶液或碳酸鉀和氫氧化鉀混合溶液或

碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合溶液，由圖可知，向反應后的溶液中加入鹽酸溶液時，先沒有二氧化碳氣體生成,

完全反應時消耗鹽酸溶液的體積比沒有氣體生成加入鹽酸溶液體積的2倍還大，說明氫氧化鉀溶液與一定

量的二氧化碳反應得到的是K2co3、KHCO3的混合溶液；根據0?30mL鹽酸發(fā)生反應

K2CO3+HC1=KHCO3+KC1,30?120mL鹽酸發(fā)生KHCC)3+HC1=H2O+CO2T+KC1,貝(JK2cO3、KHCO3物質的

量濃度之比為30：(120-30-30)=l:2o

(3)沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4C1,離子方程式為

+

Na+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4,故沉淀池中的主要沉淀為NaHCO3

9.(2023-2024高一上?河南信陽?期中)分類是研究物質性質的重要方法，圖中對某些物質進行分類。

純

凈

物

圖1圖2

(1)圖1的分類方法是分類法。

(2)寫出MgO與H2s0,溶液反應的離子方程式:由該反應可推斷MgO為(填“酸性”或“堿性”)

氧化物。

(3)寫出H3P與足量NaOH反應的離子方程式：。

(4)工業(yè)上次磷酸(H3Po2)常用于化學鍍銀，酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平：

+

Ag+H3PO2+H2O=AgJ+H3PO4+

(5)在兩份相同的Ba(OH%溶液中，分別滴入濃度相等的H2SO4、NaHS。,溶液，其導電能力隨滴入溶液

體積變化的曲線如圖所示。

導①

電/

能

力

bd

,②.

a—Vc?

滴入溶液的體積

①a、d兩點對應的溶液均顯_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②b點，溶液中大量存在的離子是(填離子符號)。

③c點兩溶液中含有相同量的哪種離子(填離子符號)。

【答案】(1)樹狀

+2+

(2)MgO+2H=Mg+H2O堿性

(3)H3PO2+0H-=H2PO-+H20

++

(4)4Ag+H3PO2+2H2O=4AgJ+H3PO4+4H

(5)中性Na+、0H-SO：

【解析】(1)圖1的分類方法是樹狀分類法，答案為樹狀；

(2)氧化鎂屬于難溶物寫化學式，水屬于弱電解質，寫成化學式，硫酸和硫酸鎂都是易溶的強電解質拆寫

+2+

成離子，MgO與H2SO4反應的離子方程式：MgO+2H=H2O+Mg,堿性氧化物和酸反應生成鹽水，所

以氧化鎂屬于堿性氧化物；

(3)根據題中信息H3P屬于一元弱酸，寫成化學式，酸堿反應生成鹽水，氫氧化鈉和NaH2P0?都是易溶

的強電解質拆寫成離子形式，水屬于弱電解質，寫成化學式，所以反應的離子方程式為：

H3Po2+OH=H2Poz+H2O；

(4)H3PO2中，H為+1價，。為-2價，根據化合物中各元素化合價代數和為0知，P元素的化合價為+1

價；該反應中，H3P中，P元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應；Ag元素化合價降低1價，P元

++

素化合價升高4價，配平離子方程式：4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag；+H3PO4+4H；

(5)①a點表示Ba(OH入溶液與H2sO,溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O,此時溶液呈中性。d點表示Ba(OH)?溶液中力口入NaHS。,溶液OH-

完全中和，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4；+2H2O+Na2SO4,此時溶液呈中性。a、

d點對應的溶液均呈中性；

②根據上述分析，b點表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO,溶液至Ba?+恰好完全沉淀，反應的化學方程式

為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O,此時溶液中大量存在的離子是Na,、OH;

③a、b點表示加入的溶液將Ba?+完全沉淀；c點加入的溶液的體積大于a、b點，c點表示向兩份相同的

Ba(OH)2溶液中力口入物質的量濃度相等的等體積的H2sO4和NaHSO4溶液，等體積等濃度的H2SO4和

NaHSO,溶液SO｝相等、可不相等，Ba?+消耗的SOj相同，則兩溶液中剩余的SOj的量相同。

題型3有關鈉和氯的轉化與物質推斷

10.(2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中)鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產生活中具有廣泛應用.

(1)下列有關鈉及其化合物的說法正確的是.

A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在B.在實驗室中少量鈉保存在煤油中

C.NaOH常用來治療胃酸過多D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

(2)將一小塊鈉迅速投入到熱生期中，發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)向酸性KMnC>4溶液中加入Na?。?粉末，觀察到溶液紫色褪去，說明Na2。?具有一定的(填

“氧化性”、“還原性”或“漂白性”).

(4)下列試劑可以鑒別Na2c溶液和NaHCO3溶液的是.

A.NaOH溶液B.Ba(OH)z溶液C.稀鹽酸

(5)在標準狀況下，將11.2L的CO?通入到500mL2moi/LNaOH溶液中.

其中CO?的質量為g,NaOH的物質的量為mol,反應的離子方程式為.

【答案】(1)AB

A

(2)2Na+O2Na2Q2

(3)還原性

(4)C

(5)2212OH+CO2=CO3+H2O

【解析】(1)A.鈉是活潑金屬，自然界中鈉元素都以化合物的形式存在，A項正確；

B.鈉不與煤油反應，密度比煤油大，在實驗室中少量鈉可以保存在煤油中，B項正確；

C.氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，C項錯誤；

D.碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，D項錯誤；

故選AB。

(2)將一小塊鈉迅速投入到熱生期中，鈉會與氧氣反應生成過氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為

2JVa+0=7VaOo

2A22

(3)高錦酸鉀具有強氧化性，高鋅酸鉀溶液褪色，說明高錦酸鉀被還原，人包。2具有一定的還原性。

(4)A.NaOH溶液和N2CQ溶液不反應，NaOH溶液和NaHC。溶液反應但無現象，無法鑒別，A項錯

誤；

B.郎(OH%和兩者反應均生成沉淀，無法鑒別，B項錯誤；

C.稀鹽酸滴入加2。。3溶液中，一開始無現象，繼續(xù)滴加會產生氣泡，稀鹽酸滴入M/HC。溶液中立即會

有氣泡產生，可以鑒別，C項正確；

故選C。

（5）①標準狀況下，11.2LCO2的質量為m（C02）=n（CO2）xM（CO2）="1^xM（CQ）=

11.2L

---------------x44g/mol=22g

22.4L/mol

②NaOH的物質的量為n（NaOH）=c（NaOH）xN[NaOH）=2moZ/Lx0.5L=\mol；

③二氧化碳為0.5mol,NaOH為Imol,NaOH過量，反應的離子方程式為：2OH-+CO2=CO^~+H2O0

11.I.鈉是典型的金屬元素，鈉的化合物具有廣泛的用途。請回答以下問題：

（1）15.6gNa?X溶于水中配制成2L的溶液，其中《0+）=0.2111011\則X的摩爾質量為。

（2）NaNC）2易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒.已知NaNO?能發(fā)生如下

反應：2NaNC>2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H?0。上述反應中HI在反應中體現的性質為。標況下，每生

成11.2L的NO氣體，轉移的電子數約為個。

（3）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液（有效成分NaClO）與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池

藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與HQ?反應產生促進藻類快速生長。該反應說明

氧化性：NaClO凡。2（填“>"或“<”）；當參加反應的NaClO和HzOz的個數比為1：1時，該反應的還原

產物為（填字母序號）。

A.O2B.H2OC.Cl2D.NaClE.NaClO

II.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國經濟發(fā)展做出了重要貢獻。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：

COco

NH322

精制飽和_____I-碳酸化——?過廣——?N■祟3

食鹽水一"吸氨--煨燒一Na2CO3

母液1....?.N.H.4.C1

（4）工藝流程中“碳酸化”時發(fā)生主要反應的化學方程式為。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質為（填化學式）。

（6）產品分析：把5.8g含有少量NaCl雜質的Na2cO3樣品與足量稀硫酸反應后，產生的氣體先通過足量

濃硫酸，再通過足量Na?。？，Na?。2增重L4g,則產品純度為（用百分數表示，保留到小數點后1位）。

【答案】（1）32g/mol

（2）還原性3.01x1023

（3）>D

（4）NaCH-NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl

（5）CO2

（6）91.4%

【分析】

飽和食鹽水通入氨氣制得飽和氨鹽水，通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銹，過濾，母液1中含

有氯化鍍，過濾出的碳酸氫鈉加熱煨燒生成碳酸鈉。

【解析】(1)Na?X中含有2個Na+,15.6gNazX溶于水中配制成2L的溶液，其中。(沖+)=0.2111011\

n(Na+)=2Lx0.2mol/L=0.4mol,則15.6gNa?X的物質的量為0.2mol,Na?X的摩爾質量為-^^~=78g/moL

0.2mol

X的摩爾質量為(78-23x2)g/mol=32g/mol。

(2)2NaNC)2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H2。中I元素化合價上升，HI在反應中體現的性質為還原性，標況

下11.2LN0氣體的物質的量為0.5mol,該反應中N元素由+3價下降到+2價，轉移的電子數約為

0.5x6.02x1023=3.01x1023個。

(3)NaClO與H?。?反應產生。2和NaCl,。元素化合價上升，NaClO作氧化劑，比。?作還原劑，說明氧

化性：NaClO>H2O2,當參加反應的NaClO和Hz。？的個數比為1：1時，O元素化合價上升了2,則NaClO

中C1元素化合價要下降2為-1價，則該反應的還原產物為NaCl,故選D。

(4)工藝流程中碳酸化時，飽和氨鹽水和二氧化碳反應生成氯化鍍和碳酸氫鈉沉淀，發(fā)生反應的化學方程

式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl0

(5)根據流程圖，循環(huán)使用的物質是CO2。

(6)二氧化碳氣體與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2cO3+O2,

設反應產生二氧化碳的質量為xmoLNaz。2增重L4g,則x><44g/mol-0.5xx32g/mol=1.4g,x=0.05mol,根據

碳元素守恒，碳酸鈉的物質的量為005mo1,產品純度為03mo：x106g/mol、100%=91.4%。

5.8g

12.(2023-2024高一上?廣東惠州?期中)物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要

認識視角。圖為鈉及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：

化合價

NaHCO3

-----------Na2CO3

+1-NaH②NaOHNaCl

0-①

_____I____1_____1______1______1___>物質

氫化物單質氧化物堿鹽類別

(1)物質①與水反應的離子方程式為，所以通常將其保存在_________中。

(2)寫出淡黃色固體②與二氧化碳反應的化學方程式：

(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價為,從H元素的價態(tài)分析，NaH常用作

(填“氧化劑”或“還原劑)。

(4)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產和生活中有著廣泛的應用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、

NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其主要反應原理為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl?該工藝析

出的NaHCO3固體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該固體中含有氯離子雜質的操作方法是o

（5）在課堂上老師出示了兩瓶失去標簽的Na2c。3和NaHCCh無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒

別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是（填序號）。

①用pH試紙檢驗，pH大的是Na2c。3

②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酰溶液，紅色較深的是Na2c。3

③取等量的溶液于兩支試管中，各滴入Ca（OH）2溶液，有沉淀產生的是Na2c。3

④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCC）3

【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T煤油

（2）2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+。2

（3）-1還原劑

（4）取少量固體溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明其中含有氯離子

（5）③

【分析】根據鈉的化合價以及物質類別可知，①為Na、②為淡黃色固體為Naz。2。

【解析】（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T。所以通常將鈉

保存在煤油中。

（2）過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

（3）NaH中H元素化合價為-1價，-1價的H容易失電子，還原性較強，常用作還原劑。

（4）檢驗氯離子可用硝酸銀，具體實驗方案為取少量固體溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液,

若生成白色沉淀，說明其中含有氯離子。

（5）①兩種溶液的飽和溶液中，碳酸鈉的濃度更大，且碳酸根離子水解程度高于碳酸氫根離子，導致碳酸

鈉溶液的堿性更強，可用量pH的方式鑒別，①正確；

②根據前述分析可知，碳酸鈉溶液的堿性更強，加入酚酬溶液，紅色更深的為碳酸鈉，②正確；

③碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，不能用氫氧化鈣鑒別兩者，③錯誤；

④碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始時稀鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，無氣泡產生，隨著鹽酸不斷

加入，后續(xù)開始產生氣泡，而碳酸氫鈉中滴加鹽酸，一開始就會產生氣泡，④正確；

故答案選③。

題型4綜合實驗

13.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯考?期中）I.現用Na2cO3,1。應0固體配制100mLO.lmol/LNa2cO3

溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、電子天平、藥匙、量筒、膠頭滴管?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述儀器中，還缺少的定量儀器是o

（2）經計算，需稱取Na2c。3-10凡0固體質量為g.

（3）將圖中的實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列—B—fF-—；o

A

(4)將所配制的Na2cO3溶液進行測定，發(fā)現濃度偏大，可能的原因是o

a.稱量的Na2cO3/OH。固體有雜質

b.稱量的Na2c。3」0凡0固體已經部分失去結晶水

c.轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒

d.定容時，加蒸鐳水未到刻度線就停止滴加蒸儲水

(5)下列溶液中，與100mL0.1mol/LNa2C03溶液中的Na+物質的量濃度相同的是。

a.200mL0.05moi/LNa2cO3溶液b.200mL0.1mol/LNaCl溶液

c.300mLO.lmol/LNazSOa溶液d.100mL0.2moi/LNaOH溶液

II.回答下列問題：

(6)標準狀況下，88gCC>2的體積為Lo

(7)gNHs中的H原子數目與3molH?。中的H原子數目相同。

【答案】(1)100mL容量瓶

(2)2.86

(3)CDAE

(4)bd

(5)cd

(6)44.8L

(7)34g

【解析】(1)由固體物質配制100mL溶液，需要用到的儀器有：電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、

膠頭滴管、100ml容量瓶，缺少的儀器是100ml容量瓶。

(2)需稱取NazCO?JOH2。固體質量m=n-M=c-V-M=0.1mol/Lx0.1Lx286g/mol=2.86go

(3)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為稱量固體-溶解固體-冷卻后轉移入容量瓶中-洗滌燒杯及玻璃

棒2~3次一洗滌液轉入容量瓶一振蕩一加蒸儲水至距刻度線1~2cm處一改用膠頭滴管加水至凹液面最低

點與刻度線相平一上下顛倒搖勻，故圖示順序為CBDFAEo

(4)由c=5可知，操作中引起溶質Na2c物質的量增加或減小，則溶液濃度偏大或偏小，引起溶液體積

增大或減小，則溶液濃度偏小或偏大，a.固體中有雜質則Na2cO3物質的量減小，溶液濃度偏小，a錯誤;

b.晶體失水則Na2cO3物質的量增大，溶液濃度偏大，b正確；c.沒有洗滌燒杯和玻璃棒則Na2cO3物質的

量減小，溶液濃度偏小，c錯誤；d.加蒸儲水未到刻度線則溶液體積減小，溶液濃度偏大，d正確；答案

選bdo

（5）O.lmol/LNa2cO3溶液中的Na+物質的量濃度為0.2mol/L,a.0.05mol/LNa2cO3溶液中的Na*物質的

量濃度為0.1mol/L,不相同，a錯誤；b.O.lmol/LNaCl溶液中的Na*物質的量濃度為0/mol/L,不相同,

b錯誤；c.O.lmol/LNa2s溶液中的Na*物質的量濃度為0.2mol/L,相同，c正確；d.0.2mol/LNaOH溶

液中的Na*物質的量濃度為0.2mol/L,相同，d正確；答案選cd。

（6）V=n-Vm=—?Vm=———x22.4L/mol=44.8L

M44g/mol

（7）3moiHQ中的H原子數目為6NA，含有6NAH原子數目的NH3的物質的量為2mol,質量為

2molx17g/mol=34go

14.I.如圖所示，根據實驗室制取氯氣的原理制備氯氣并進行性質驗證，回答下列問題：

（1）裝置A的名稱為,甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）利用裝置丙制取飽和氯水，并測其pH。

①證明氯水已飽和的現象是o

②若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結果的影響是。

H.制備HC1O溶液，可將氯氣和空氣（空氣中所有成分不參與反應）按體積比1：3混合后通入含水8%的Na2CO3

懸濁液中制備CU。，并用水吸收Cl2。制備HC10溶液，實驗過程如圖所示（夾持裝置未畫出）。

已知：①C1Q極易溶于水并與水反應生成HC10；

②Cl2。的沸點為3.8。。42（以上分解為和。2。

空氣

(3)A瓶中通入的是純凈的CU，寫出裝置A的兩個作用o

(4)裝置B中每生成ImolCl?。轉移的電子為molo

(5)有同學提出B裝置外圍最好加一個水浴加熱裝置，控制溫度范圍在之間，則效果會更好。

(6)裝置C中發(fā)生的化學反應方程式為o

A

+2+

【答案】（1）分液漏斗MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O

(2)丙中液體呈淡黃綠色，且液面上方充滿黃綠色氣體，丁中有黃綠色氣體進入使測定的pH減小

(3)降低氯氣溶解度，觀察氣流流出速率；使空氣和氯氣充分混合得到體積比為1：3混合氣體

(4)2

(5)3.8℃~42℃

(6)C12O+H2O=2HC1O

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲中二氧化鋅和濃鹽酸加熱反應制取氯氣，裝置乙中盛有的飽和食鹽水

用于吸收氯氣中氯化氫，裝置丙中氯氣和水反應制取飽和氯水，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液吸收氯氣，

防止污染空氣；裝置A中盛有的飽和食鹽水用于控制氯氣和空氣的流速，使氯氣和空氣充分混合，裝置B

中混合氣體中的氯氣與碳酸鈉溶液制備一氧化二氯，裝置C中一氧化二氯與水反應制備次氯酸，裝置D中

盛有的堿石灰用于吸收氯氣，防止污染空氣。

【解析】(1)由實驗裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；由分析可知，置甲中發(fā)生的反應為二氧化鎰和濃鹽

A

酸加熱反應生成氯化錦、氯氣和水，反應的離子方