四川省自貢市榮縣中學2024-2025學年高三上學期模擬試卷二化學試題（含答案）

1PAGE第10頁四川省榮縣中學2022級化學模擬卷二1.化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是A.竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物C.古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O32.侯德榜聯(lián)合制堿法原理之一是。下列說法正確的是A.基態(tài)N原子的軌道表示式若寫為，則違背了洪特規(guī)則B.NH3、CO2和H2O均為非電解質(zhì)C.氯化鈉的電子式為D.CO2、和H2O的中心原子均為sp3雜化3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.7.8g和混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1B.1L0.1mol/L溶液中離子數(shù)為0.1C.常溫常壓下，124g中所含P-P鍵的數(shù)目為4D.向密閉容器中充入1mol與1mol充分反應后容器內(nèi)的分子數(shù)小于24.下列事實解釋正確的是事實解釋A鈉與鉀焰色實驗不同鈉與鉀的電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，釋放的能量不同，產(chǎn)生不同顏色的光B在中的溶解度高于在水中的溶解度是由非極性鍵構成的非極性分子C的熔點比高比相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大DHF的熱穩(wěn)定性比HCl強HF分子之間能形成氫鍵A.A B.B C.C D.D5.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K＋、、Cl-、I-B.使甲基橙呈紅色的溶液中：、、、Cl-C.澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×mol·的溶液：、、、Cl-6.以菱鎂礦(主要成分是，含少量)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是A.用裝置甲配制稀 B.用裝置乙測定溶液的pHC.用裝置丙過濾懸濁液 D.用裝置丁灼燒固體7.下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目實驗方案ACO還原Fe2O3實驗中，F(xiàn)e2O3是否全部被還原向CO還原Fe2O3所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較CH3COO-和ClO-結合H+的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHC比較Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的相對大小將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，觀察否有沉淀產(chǎn)生D蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D8.利用與在催化劑的作用下可合成甲醇，反應為，、和按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇，反應部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標注，TS代表過渡態(tài))，下列說法正確的是A.比更易被吸附在催化劑表面B.向體系中通入水蒸氣能提高甲醇的產(chǎn)率C.該歷程中最大的活化能是D.該歷程只涉及σ鍵的斷裂和形成9.X、Y均為第三周期元素，Y最高正價與最低負價代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]—的形式存在，下列說法不正確的是A.原子半徑：X>YB.氣態(tài)簡單氫化物的還原性：X>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>XD.同周期中第一電離能小于X的元素共有4種閱讀下列材料，完成下面小題：銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的作用。輝銅礦（主要成分Cu2S）可以用于制銅，反應為，制得的粗銅通過電解法進行精煉。Cu2S與濃硝酸反應可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生。10.下列有關輝銅礦制備粗銅的相關說法正確的是A.Cu+轉化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B.O2和SO2都是非極性分子C.Cu2S晶胞中S2﹣位置如圖所示，則一個晶胞中含有8個Cu+D.標準狀況下，每有22.4LO2參與反應，轉移電子數(shù)為4mol11.銅及其重要化合物下列說法正確的是A.SO2的鍵角比SO3的大 B.SO2與SO3中心原子均采取sp2雜化C.Cu+吸收電子的能力比Cu2+的強 D.1mol[Cu(NH3)4]2+中配位原子是H12.下列說法正確的是A.電解精煉銅時的陰極反應：B.Cu2S與濃硝酸反應：Cu2S+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2OC.Cu2O溶于稀硫酸：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2OD.Cu在O2存在下與氨水反應：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O13.利用電化學原理控制反應條件能將電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，反應過程原理的示意圖如圖。下列有關說法正確的是A.玻碳電極發(fā)生還原反應B.鉑電極發(fā)生的電極反應為C.電池工作時，電流由玻碳電極經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極D.當電路中轉移1mol時，陽極室溶液的質(zhì)量減少8g14.常溫下，用溶液滴定溶液，溶液中含A微粒百分含量(例如的百分含量隨滴加溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的百分含量隨滴加溶液體積的變化關系B.C.D.M點溶液中存在15.實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。（1）圖中裝置A制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過_______(填儀器名稱)向燒瓶中加入適量的_______(填試劑名稱)，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_______。（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在裝置A、B之間安裝盛有_______(填字母)的凈化裝置。A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和NaHCO3溶液（3）寫出裝置B中制取氯酸鉀的離子方程式：_______；寫出裝置C中制取次氯酸鈉的離子方程式：_______。（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是_______。（5）實驗中可觀察到裝置D的試管中溶液顏色變化為_______。16.高錳酸鉀消毒片主要成分為KMnO4，可外用消炎殺菌。用某軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))制備KMnO4的流程圖如下：已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性且能發(fā)生可逆的歧化反應。（1）“熔融煅燒”時，MnO2參與反應的化學方程式為_______（2）向“浸取液”中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ的成分_______。（3）①“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是_______(填字母)。A.濃鹽酸B.亞硫酸C.稀硫酸D.氫碘酸②“歧化”時，加入冰醋酸的目的是_______。(從平衡移動的角度用必要的離子方程式和文字解釋)。（4）由于直接歧化制備高錳酸鉀的產(chǎn)率不高，且后續(xù)分離純化步驟較多，目前工業(yè)上較多采用電解K2MnO4水溶液法制備(如圖)，試寫出該電解過程總反應的離子方程式：_______。17.利用、為原料合成的主要反應如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知反應Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應Ⅲ的熱化學方程式_______。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是_______(填“”或“”)，平衡轉化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是_______。②生成的最佳條件是_______(填標號)。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定溫度下，向壓強恒為pMPa的密閉容器中通入和，充分反應后，測得平衡轉化率為a，選擇性為b，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數(shù)_______（4）向壓強恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應混合氣，在催化作用下只發(fā)生反應Ⅰ，測得時空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。①時空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是_______。②223°C時，的平均反應速率_______。18.鈉堿法的啟動吸收劑為NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。（1）常溫下進行“鈉堿法”的模擬實驗。用12gNaOH固體配成一定濃度的溶液，這些NaOH理論上最多可吸收SO2的體積約為______L(折算成標準狀況)。若實驗時只吸收了0.10molSO2，則反應后的吸收液中，所含負離子的濃度由大到小的順序為______。（2）當鈉堿法的吸收液pH達到4~6時，混合液中含較多量NaHSO3.加熱該溶液可回收得到較高純度的SO2，剩余溶液可循環(huán)使用，進一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶質(zhì)是______(填寫化學式)。（3）將SO2通入NaOH溶液時，得到一組c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關系曲線如下圖所示。若溶液的pH=7，溶液中c(Na+)=c()＋______，此時溶液中c(Na＋)______0.100mol·L-1.(選填“>”、“<”或“=”)（4）上述混合液中存在多個水解平衡，與化學平衡一樣，水解平衡也有自己的平衡常數(shù)(Kh)。以醋酸鈉(CH3COONa)為例，其水解平衡常數(shù)存在以下定量關系：Kh==(Kw為水的離子積常數(shù)，Ka為CH3COOH的電離常數(shù))亞硫酸為二元弱酸，25℃時，其電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。請結合相關數(shù)據(jù)說明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______。（5）“鈣堿法”的工作原理與“鈉堿法”相似，一般選擇消石灰的懸濁液為SO2吸收劑。請對照“鈉堿法”，嘗試通過比較反應物和生成物的不同性質(zhì)，從生產(chǎn)成本和設備維護兩方面對“鈣堿法”做出評價______。四川省榮縣中學2022級化學模擬卷二1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】C6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】C9.【答案】D【答案】10.C11.B12.C13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】（1）①.分液漏斗②.濃鹽酸③.（2）B（3）①.②.（4）反應的溫度不同、反應物濃度不同（5）先變紅后褪色16.【答案】（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2）Al(OH)3、H2SiO3（3）①.C②.消耗OH-，使平衡3+2H2O2+MnO2(s)+4OH-正向移動，提高KMnO4產(chǎn)率（4）17.【答案】（1）CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-92.4kJ/mol（2）①.L1②.反應Ⅱ是吸熱反應，升高溫度，反應Ⅱ正向移動的程度大于反應Ⅰ逆向移動的程度，CO2平衡轉化率隨溫度的升高而增大③.c（3）（4）①.溫度較低時