九下 化學(xué) 科學(xué) 第八單元 酸和堿反應(yīng)

8.3酸和堿反應(yīng)一溶液的導(dǎo)電性酸、堿溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谌芤褐写嬖诳勺杂梢苿拥膸щ娢⒂^粒子，即自由移動的離子。2．蒸餾水、酒精中不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電。二酸、堿各自有相似化學(xué)性質(zhì)(通性)的原因酸溶液中的陽離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液中的陰離子都是OH－，所以各種堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。三中和反應(yīng)1．實(shí)驗(yàn)探究——?dú)溲趸c和鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論①取少量NaOH溶液于燒杯中，滴1～2滴酚酞溶液溶液呈紅色NaOH溶液能使酚酞溶液變紅②逐滴往NaOH溶液中滴稀鹽酸，振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o色稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)③向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振蕩溶液變紅滴入的NaOH溶液使酚酞溶液變紅④再次滴入微量稀鹽酸，振蕩溶液又變?yōu)闊o色再次滴入的稀鹽酸和滴入的NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)拓展：對于無明顯現(xiàn)象的酸堿中和反應(yīng)，常借助指示劑的顏色變化、溶液pH的變化、溶液溫度變化或利用其他試劑證明酸堿發(fā)生了反應(yīng)。2．中和反應(yīng)(1)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。易錯提示：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)，如果只是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，該反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。(2)表達(dá)式：酸＋堿→鹽＋水。(3)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子。(4)中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況(以稀鹽酸和氫氧化鈉溶液為例)①常溫下向堿溶液中滴入酸溶液②常溫下向酸溶液中滴入堿溶液四中和反應(yīng)的應(yīng)用1．改良酸性或堿性土壤，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤。2．廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。3．醫(yī)藥應(yīng)用，如服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸；被蚊蟲叮咬的人體皮膚，由于“蟻酸”(甲酸)進(jìn)入而出現(xiàn)腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(zhì)(如稀氨水等)減輕疼痛。五復(fù)分解反應(yīng)1．概念：參加反應(yīng)的兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫作復(fù)分解反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。注意：(1)中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。(2)中和反應(yīng)一定能生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2．特點(diǎn)(雙交換，價(jià)不變)(1)雙交換：復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間在