2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課題5 溶液

第一部分教材知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用課題5溶液1．(2024·湖南)化學(xué)世界絢麗多彩。下列溶液中，有一種與其他三種顏色不同，這種溶液是(

)A．硝酸鉀溶液 B．硫酸鈉溶液C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液基礎(chǔ)鞏固D2．(2024·蘇州)下列有關(guān)溶液的說法正確的是(

)A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體A3．(2024·云南)實驗室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是(

)A．該溶液中的溶劑是水B．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%C．配制100g該溶液需要6gKClD．該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%D4．(2024·成都)如圖將某碳酸飲料擰開，倒入裝有冰塊的杯中。下列分析合理的是(

)A．?dāng)Q開瓶蓋后，二氧化碳溶解度變大B．產(chǎn)生氣泡的原因是飲料與冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．冒泡剛結(jié)束時，飲料仍然是二氧化碳的飽和溶液D．圖中現(xiàn)象能說明二氧化碳溶解度與壓強、溫度的關(guān)系CA．上述操作有錯誤的是④⑤B．糾正錯誤操作后，正確的實驗操作順序為

①②③⑤④C．操作③中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解D．操作④中待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止

加熱，利用余熱蒸干5．(2024·西安鐵一中二模改編)小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽(含有泥沙等難溶性雜質(zhì))進行提純實驗。下列分析不正確的是(

)A6．(2024·樂山)某同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是(

)A．KNO3的溶解度：甲＞乙B．KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲＜乙C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D．用硝酸銨代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象BA．t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，

所得溶液的質(zhì)量是100gB．t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至

t1℃，析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀C．將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)變大D．相同溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度7．(2024·威海)如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是(

)B【解析】t2℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，t2℃時，將60g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解，最多能溶解55g硝酸鉀，所得溶液的質(zhì)量是55g+50g=105g，A錯誤；t2℃時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，均為飽和溶液，且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，由于硝酸鉀溶液中溶劑質(zhì)量小于氯化鉀溶液中溶劑質(zhì)量，則t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量為硝酸鉀小于氯化鉀，而t2℃時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于氯化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，則析出晶體的質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鉀，B正確；將t1℃氯化鉀的飽和溶液升溫至t2℃，溫度升高，氯化鉀的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均沒有發(fā)生改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；由溶解度曲線圖可知，相同溫度下，硝酸鉀的溶解度不一定大于氯化鉀的溶解度，也可能是等于或小于，D錯誤。故選B。8．(2024·樂山)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要50g質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，某同學(xué)準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水(密度為1g/mL)進行配制。回答下列問題：(1)計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

g。(2)量取蒸餾水時應(yīng)選擇量程為

(填“10”“20”或“50”)mL的量筒。(3)下列所示的儀器中，本實驗不會使用到的是

(填儀器名稱)。酒精燈5025(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)的影響是

(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。不影響(1)在

℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。(2)t1℃時，將等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮溶劑蒸發(fā))，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是硫酸鈉溶液

(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉溶液。＞

9．(2024·南充)煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。t2(3)t1℃時，將60g硝酸鈉(不含結(jié)晶水)加入50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

(精確到0.1%)。(4)下列說法正確的是

(填字母)。A．冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出B．除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結(jié)晶法C．可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤篊44.4%(1)20℃時，分別配制相同質(zhì)量的KNO3和NaCl飽和溶液，所需水的質(zhì)量較小的是

。10．(2024·陜師大附中六模)下表是硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)?；卮鹣铝袉栴}：NaCl(或氯化鈉)溫度/℃20304050溶解度/gKNO331.645.863.985.5NaCl36.036.336.637.0①操作a、b中玻璃棒的作用是

。②操作c降溫過程中，預(yù)計晶體開始析出的溫度范圍是

(填字母)。A．20~30℃

B．30~40℃

C．40~50℃③經(jīng)過分析，圖中晶體的質(zhì)量為

g。24.2C(2)某化學(xué)小組進行如下實驗操作：攪拌，加速溶解

A．①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為23%B．②的溶液為不飽和溶液C．②的溶液降溫到20℃時會析出固體D．③的溶液質(zhì)量是77gKCl在不同溫度時的溶解度11．(2024·宜賓)為探究KCl固體在水中的溶解情況，進行如圖所示的操作(忽略水的蒸發(fā))。下列說法錯誤的是(

)能力提升B溫度/℃204090溶解度/g344054(1)圖Ⅰ中，t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

。Ⅰ4∶512．(2024·西工大附中六模改編)甲、乙固體分別是硝酸鉀和氯化鈉中的一種，它們的溶解度曲線如圖Ⅰ所示。(2)由圖Ⅱ推測，硝酸鉀是圖Ⅰ中的

(填“甲”或“乙”)物質(zhì)。Ⅱ(3)圖Ⅱ中“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖Ⅰ中表示為

(填字母)。A．d點→c點B．d點→b點C．c點→b點D．c點→d點B

甲

(4)分別將t2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，降低溫度到t1℃，下列說法正確的是

(填字母)。A．溶劑質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉B．溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉C．析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鈉D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀＝氯化鈉CD(1)60℃時，25gKNO3完全溶解在100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

。13．

KNO3和NaCl的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。20%原創(chuàng)溫度/℃01020406080溶解度/gNaCl35.735.836.036.637.338.4KNO312.320.931.663.9110.0169.0(2)40℃時，將mgNaCl、ngKNO3固體按下圖所示進行實驗，則