2025版中考化學復習 課題6 金屬與金屬礦物

第一部分教材知識鞏固主題一物質的性質與應用課題6金屬與金屬礦物目錄知識精講·夯基礎陜西真題·明考向思維導圖·構體系權威預測·尋趨勢實驗分階·提能力思維導圖·構體系本課題聚焦：物質類別的視角；認識一類物質性質的思路與方法；煉鐵；保護和節(jié)約金屬資源氧氣構建物質網(wǎng)格1．寫出對應物質的化學式。

甲

，乙

。

2．寫出下列序號對應的化學方程式。

②________________________________________

④________________________________________

⑤________________________________________

⑦________________________________________Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuSO4＋Fe===

Cu＋FeSO4(合理即可)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3一、有關鐵的反應

CuSO4(合理即可)知識精講·夯基礎

構建物質網(wǎng)格1．寫出對應物質的化學式：甲

。

2．寫出下列序號對應的化學方程式。

①________________________________________

②________________________________________③________________________________________④________________________________________

⑥______________________________________________________

CuSO4＋2NaOH===

Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)

CuO＋H2SO4===

CuSO4＋H2OCu＋2AgNO3===

2Ag＋Cu(NO3)2二、有關銅的反應

CuO

共性用途舉例有金屬光澤金制成飾品

性用銅制作導線

性用鐵制作炊具［2023.12(3)］

性將銅塊壓成薄片或拉成絲延展

導熱

導電

1．金屬材料：包括

和

。2．純金屬(1)共性及用途合金金屬材料(近5年5考)純金屬知識點1(2)特性：大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈

色，金呈黃色；在常溫下，大多數(shù)金屬為固體，但

為液體。［2020.10(3)］(3)金屬之最①地殼中含量最高的金屬元素——____

②人體中含量最高的金屬元素——____

③目前世界年產量最高的金屬——____

④導電性、導熱性最好的金屬——銀⑤熔點最高的金屬——鎢⑥熔點最低的金屬——汞⑦密度最小的金屬——鋰鐵鈣鋁

汞

紅

3．合金(1)概念：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的混合物。［2023.12(1)］(2)常見的合金①鐵合金

二者性能不同的主要原

因是__________。②鈦合金：抗腐蝕性能非常好，與人體具有很好的相容性，因此可用來制造人造骨。③其他合金：鋁合金(硬鋁)、焊錫、黃銅(銅鋅合金)、青銅等。含碳量不同生鐵:含碳量為2%~4.3%鋼:含碳量為0.03%~2%、【歸納總結】合金一般比組成它們的純金屬的強度和硬度更

，熔點更

，抗腐蝕性能更好。［2024.11（2）/2021.11（1）/2020.14（1）］

低

(3)比較純金屬和合金的硬度

大

1.判斷正誤。

(1)金屬能導電，則能導電的物質一定是金屬。(

)

(2)常溫下，所有金屬都是固體。(

)

(3)合金都是混合物，屬于合成材料。(

)

(4)合金中只含有金屬元素。(

)

(5)生鐵和鋼都是鐵合金，它們性能不同的原因是含碳量不同。(

)

(6)硬鋁片和鋁片相比，硬鋁片硬度更大，熔點更高。(

)

(7)可通過灼燒的方法鑒別真黃金和“假黃金”(銅鋅合金)。(

)√?

√?

?

?

隨堂小練?

2.(人教九下P9

T3改編)下列關于金屬材料的說法中，正確的是(

)

A.鎢的熔點低，可用于制作燈絲

B.鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵

C.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質

D.鈦合金可用于制造火箭、導彈等D

金屬條件現(xiàn)象化學方程式鋁常溫露置在空氣中的鋁、鎂表面會逐漸變暗___________________

鎂___________________

鐵點燃在氧氣中劇烈燃燒，

，放熱，生成

色固體________________________［2024.16(2)］銅加熱固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏玙_______________________金高溫無明顯現(xiàn)象—2Mg＋O2===

2MgO4Al＋3O2===

2Al2O3黑

火星四射知識點2金屬的化學性質(5年5考)1．與氧氣反應：金屬＋氧氣

金屬氧化物(化合反應)(2024.7A)

總結：從上述金屬與氧氣的反應條件可以看出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?！咎貏e提醒】常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2．與稀鹽酸、稀硫酸反應［2024.7A/2022.14(2)/2020.14(2)］(1)反應條件：金屬的活動性必須排在氫之前(K、Ca、Na除外)。(2)通式：金屬＋酸

鹽＋氫氣(

反應)。置換

金屬現(xiàn)象化學方程式鎂產生氣泡_________________________

鋅產生氣泡_________________________

鐵產生氣泡，溶液由

色逐漸變?yōu)?/p>

色_________________________

銅無明顯現(xiàn)象—淺綠

Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===

ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===

MgCl2＋H2↑無

(3)舉例(以稀鹽酸為例)(4)金屬與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應的圖像分析詳見本冊P493．與某些金屬鹽溶液反應［2024.14/2023.14(2)/2022.14(2)/2021.17］(1)反應條件：金屬單質的活動性強于金屬鹽溶液中金屬的活動性。(2)通式：金屬＋可溶性鹽

新金屬＋新鹽(

反應)。置換

反應物反應現(xiàn)象化學方程式鐵與硫酸銅溶液鐵絲表面

，溶液_____________________

_________________________

［2021.13(2)］鋁與硫酸銅溶液鋁絲表面

，溶液____________________

_____________________________

銅與硝酸銀溶液銅絲表面

，溶液____________________

_____________________________

［2024.14(1)］Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Al＋3CuSO4===

Al2(SO4)3＋3CuFe＋CuSO4===

FeSO4＋Cu由無色逐漸變?yōu)樗{色有銀白色物質生成由藍色逐漸變?yōu)闊o色有紅色物質生成由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色有紅色物質生成(3)舉例

(4)金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分分析詳見本冊P51【備考補充】濕法煉銅、“曾青得鐵則化為銅”的原理及不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因：鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應。判斷正誤。

(1)金屬與稀硫酸發(fā)生置換反應，所得溶液質量一定增加。(

)

(2)與酸反應有氣體生成的一定是氫前金屬。(

)

(3)鋁、鋅都能與稀硫酸反應產生氫氣，所以金屬都能與稀硫酸反應產生氫氣。(

)

(4)鐵和稀鹽酸反應后溶液由無色變?yōu)辄S色。(

)

(5)鐵與稀硫酸或部分金屬鹽溶液反應生成+2價的亞鐵鹽。(

)

(6)金屬和鹽溶液能反應，則該金屬一定是金屬活動性順序中的氫前金屬。(

)?

√?

?

?

隨堂小練√知識點3金屬活動性順序(近5年5考)1．常見金屬的活動性順序

2．金屬活動性順序的驗證及探究詳見本冊P47MgZnCuAg強減弱名稱赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦主要成分的化學式_______

Fe3O4Al2O3Cu2OFe2O3知識點4金屬資源的利用和保護(近5年3考)1．常見的金屬礦石及其主要成分

2．鐵的冶煉——高爐煉鐵(1)原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。①焦炭的作用：提高爐內溫度；生成CO。②石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣。(2)方法

1.實驗原理：____________________________（寫化學方程式）。2.實驗現(xiàn)象（1）實驗過程中觀察到硬質玻璃管中的紅棕色粉末變成

。（2）試管中澄清石灰水

。變渾濁

【知識拓展】【科粵九下】實驗室模擬工業(yè)煉鐵，實驗裝置如圖所示。黑色

3．金屬的腐蝕與防護(1)金屬的腐蝕①鐵生銹的條件：鐵與空氣中的

和

同時接觸。(2022.8/2020.8D)【特別提醒】鐵銹(主要成分為Fe2O3·xH2O，呈紅棕色)很疏松，不能阻礙內部的鐵繼續(xù)與空氣中的物質發(fā)生反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。②鐵制品銹蝕條件的探究詳見本冊P43水蒸氣

氧氣

(2)防止鐵銹蝕的原理及方法①原理：隔絕空氣(或氧氣)或水。②方法a．保持鐵制品表面干燥，如用過的菜刀洗凈、擦干。b．在鐵制品表面涂一層保護膜，如涂油、刷漆、電鍍。(2024.6B)c．改變內部結構，制成耐腐蝕的合金，如制成不銹鋼。(3)除銹方法①物理方法：用砂紙打磨。②化學方法：用稀鹽酸或稀硫酸除去，如用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為

。

Fe2O3＋6HCl===

2FeCl3＋3H2O4．保護金屬資源的途徑(1)防止金屬腐蝕。(2)回收利用廢舊金屬。(3)有計劃、合理地開采金屬礦物。(4)尋找金屬的代用品。判斷正誤。

(1)鐵的冶煉過程中主要利用的是一氧化碳的可燃性。(

)

(2)高爐煉鐵得到的產物為純凈物。(

)

(3)鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹。(

)(4)經(jīng)常用砂紙對鋁制品進行打磨，會破壞其表面的氧化鋁保護膜，加快鋁制品銹蝕。(

)

(5)為防止鐵生銹，需將鐵同時隔絕氧氣和水。(

)?

√√?

?

隨堂小練實驗分階·提能力實驗5例如圖Ⅰ是探究鐵生銹條件的實驗裝置，回答下列問題。Ⅰ1階

基礎知識【實驗方法】(1)該實驗使用的方法是控制變量法?！緦嶒灛F(xiàn)象】(2)甲實驗中，鐵釘生銹，且銹蝕最嚴重的部位是

(填“a”“b”或“c”)。(2022.8)(3)乙、丙實驗中，鐵釘

。【實驗分析】(4)對比實驗甲和乙，說明鐵釘生銹需要與

接觸。對比實驗甲和丙，說明鐵釘生銹需要與

接觸。(2020.8D)【實驗結論】(5)鐵生銹的條件是鐵與

同時接觸?？諝?或氧氣)和水

水

空氣(或氧氣)不生銹

b(6)【想一想】實驗前，需用砂紙打磨鐵釘，目的是什么？

。(7)實驗中所用的蒸餾水需經(jīng)煮沸并迅速冷卻，目的是________________

。(8)實驗乙中植物油的作用是

。實驗丙中干燥劑的作用是

。吸收空氣中的水蒸氣隔絕空氣(或氧氣)氣，從而排除水中氧氣的干擾除去水中溶解的氧2階

質疑反思除去鐵釘表面的氧化物和污物①一段時間后，可觀察到鋼絲棉1和鋼絲棉3生銹，且鋼絲棉1銹蝕更嚴重。通過對比二者的生銹情況，說明鹽溶液能

(填“加快”或“減慢”)鋼絲棉的銹蝕。

②該裝置的優(yōu)點是_______________________________________________

。的對比性將不同條件下的物品放在同一個裝置中，可增強實驗3階

改進創(chuàng)新(9)圖Ⅱ是某興趣小組設計的探究鋼絲棉生銹條件的實驗。加快ⅡA．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

4階

拓展延伸(10)【遷移應用】某同學根據(jù)銅銹的主要成分——銅綠［Cu2(OH)2CO3］作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳，為證明“必須有二氧化碳”，需要進行的對比實驗是

(填字母)。D(12)【實驗關聯(lián)—空氣中氧氣含量的測定】如圖Ⅳ，起始時試管內水面與燒杯內水面相平，之后試管內水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約刻度

處，原因是_______________________________________________。(11)進行如圖Ⅲ所示實驗，較長時間后，會觀察到

(填“左”或“右”)邊布包下降。4

左

跨學科·物理

1．［2024·陜西11(2)題1分］(2)青銅時代：青銅的硬度遠比純銅

(填“大”或“小”)，因而能夠取代石器和陶器，在當時社會生產、生活許多領域發(fā)揮了重要作用。2．［2023·陜西12(1)(3)題2分］(1)生鐵屬于

(填“單質”或“合金”)。(3)打鐵花在冬季表演更安全，因打開的鐵花會迅速降溫。這說明金屬材料傳導熱的性能

(填“良好”或“不好”)。良好合金金屬材料(近5年5考)

大

陜西真題·明考向命題點13．［2021·陜西11(1)題1分］(1)“石榴花”形的西安奧體中心主會場，建造時使用了大量鋼鐵。鋼的硬度比純鐵的

(填“大”或“小”)。4．［2020·陜西10(3)題1分］(3)測量體溫是防控的重要環(huán)節(jié)。家庭常備體溫計中的液態(tài)物質是

。5．［2020·陜西14(1)題1分］(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫時，有明顯劃痕的是

。純銅片汞(或Hg)

大

6．(2024·陜西7題2分)關于鋁、鐵、銀三種金屬，下列有關說法正確的是(

)A．三種金屬在空氣中均易銹蝕B．用稀硫酸可以區(qū)分三種金屬C．用鐵、銀和硝酸鋁溶液可以驗證三種金屬的活動性順序D．三種金屬均是生活中常用導線的制作材料金屬的化學性質(近5年5考)B命題點2(1)銅絲插入AgNO3溶液一段時間后，觀察到的兩個現(xiàn)象分別是________

，發(fā)生反應的化學方程式是

。

(2)鋁絲表面析出紅色固體時，試管內溶液中的溶質一定有

。Al(NO3)3Cu＋2AgNO3

===Cu(NO3)2＋2Ag有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色7．(2024·陜西14題5分)化學課堂上，老師為同學們演示了如圖所示的實驗。

銅絲表面8．［2021·陜西13(1)(2)題3分］(1)2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學性質非常

。(2)唐宋時期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液反應，該反應的化學方程式為

。

Fe＋CuSO4===

FeSO4＋Cu穩(wěn)定9．［2020·陜西19(2)題3分］人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。(2)化學興趣小組為了鑒別某黃色金屬是黃金還是黃銅(銅鋅合金)，設計了如下方案：①取樣，在空氣中加熱；②取樣，加入硝酸銀溶液；③取樣，加入硫酸鋅溶液，其中不合理的是

(填序號)。某同學提出還可以用稀硫酸鑒別，他所依據(jù)的反應原理是

(用化學方程式表示)。Zn＋H2SO4===

ZnSO4＋H2↑③

10．(2023·陜西14題4分)如圖，將金屬X插入燒杯內的AgNO3溶液中，觀察到溶液顏色變藍后取出X，向燒杯內再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐漸消失。(1)金屬X是

。(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是_______________________________

(用化學方程式表示)。

(3)實驗結束后，燒杯內的溶液中一定

(填“存在”或“不存在”)AgNO3。不存在Zn＋Cu(NO3)2

===Cu＋Zn(NO3)2銅(或Cu)11．(2023·陜西7題2分)用下列各組物質進行實驗，能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是(

)A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸

B．Mg、Ag、CuSO4溶液C．Ag、Cu、MgCl2溶液

D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液金屬活動性順序(近5年5考)B命題點312．［2021·陜西13(3)題1分］金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質的認識和科技發(fā)展的水平。(3)《周禮·考工記》中有關于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性：錫

(填“>”或“<”)銅。>如圖中，固體A是

，②中反應的化學方程式是_______________

_______________________________________(只寫一個)。

ZnSO4＋H2↑

(或Zn＋NiSO4===

Ni＋ZnSO4)Zn＋H2SO4===

13．［2022·陜西14(2)(3)題4分］白銅是銅、鎳(Ni)合金，某學習小組同學欲利用廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(2)接下來，同學們設計了如下實驗流程回收銅和鎳。Cu(或銅)(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組試劑進行實驗，不能達到目的的是

(填字母)。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B14．(2022·陜西8題2分)如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細線吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時間，出現(xiàn)了銹蝕。下列說法不正確的是(

)A．甲、乙中，氣體含氧氣的體積分數(shù)不相等B．甲中，鐵釘在植物油內的部分沒有銹蝕C．乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴重D．丙中，導管內上升一段水柱金屬資源的利用和保護(近5年3考)C命題點4權威預測·尋趨勢命題規(guī)律：金屬材料近5年5考，在選擇題和填空及簡答題中進行考查；金屬的化學性質、金屬活動性順序的探究及應用近5年5考，在選擇題、填空及簡答題和實驗及探究題中均進行考查；金屬資源的利用和保護近5年3考，在選擇題中進行考查。預測趨勢：2025年可能在選擇題或填空及簡答題中考查金屬材料及金屬資源的利用和保護；在填空及簡答題或實驗及探究題中考查金屬的化學性質和金屬活動性順序的探究及應用。1．

某學習小組同學利用杠桿原理設計如圖所示實驗，實驗前在杠桿的兩端分別掛質量相等的銅球和鋅球(均已打磨)，此時杠桿平衡，然后將兩個金屬球分別浸沒在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的燒杯中進行實驗。下列有關說法正確的是(

)A．實驗中觀察到左側燒杯中溶液變?yōu)樗{色B．右側燒杯中反應后的溶液里一定有ZnSO4C．該實驗可得出三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>CuD．實驗結束后移走燒杯，杠桿仍保持平衡B跨學