2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 重難點突破1 溶解度的應(yīng)用(近5年5考)

第一部分教材知識鞏固主題一物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用重難點突破1溶解度的應(yīng)用(近5年5考)目錄考點整合·明考向好題精選·練方法【綜述】溶解度的應(yīng)用是陜西中考近5年的必考內(nèi)容，在選擇題和填空及簡答題中均會涉及，常結(jié)合溶解度曲線、實驗操作圖、溶解度表等考查溶解度隨溫度的變化趨勢、飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化、溶液中相關(guān)量的計算等。考點整合·明考向考點1溶解度曲線［2023.13(2)/2022．15(2)/2020.13(4)］例1

如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題?？枷?

點的含義、溶解度大小的判斷及比較(1)t2℃時，丙的溶解度為

g。(2)P點表示

。

(3)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。丙>乙>甲t3

℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為50

g25確定某物質(zhì)的溶解度或比較幾種物質(zhì)的溶解度大小時，必須指明溫度。方

法

指導(dǎo)考向2

溶解度隨溫度的變化趨勢(4)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

(填“增大”或“減小”)，其中，

物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小?？枷?

飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化(5)t3℃時，將30g甲物質(zhì)加入50g水中，得到的是甲物質(zhì)的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(6)若使丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用的方法是_____________________，若使乙物質(zhì)的溶液由M點轉(zhuǎn)化為P點狀態(tài)，可采用的方法是

。增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(或增加溶劑)降低溫度飽和

乙

增大

溶解度曲線圖中點的移動規(guī)律（1）僅對溶液升溫，溶解度曲線圖中的點向右移動，如

→

（飽和→不飽和）。（2）僅對溶液降溫，溶解度曲線圖中的點向左移動，如

→

（不飽和→飽和）。（3）增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑，溶解度曲線圖中的點向上移動（向飽和的方向移動），如

→

（不飽和→飽和）。E點

D點

E點

B點B點E點

構(gòu)建模型考向4

一定溫度下溶液中相關(guān)量的計算和比較(7)t1℃時，將30g丙加入50g水中，得到

g溶液。(8)t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(9)t2℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)各10g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為

。(10)t2℃時，配制相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為

。(11)t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為

，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為

。甲>乙>丙甲>乙>丙甲>乙

乙>甲＝丙20%75考向5

改變溫度時，溶液中相關(guān)量的變化(12)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃，關(guān)于所得溶液，下列說法正確的是(

)A．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙>乙B．溶劑質(zhì)量：甲>乙C．溶質(zhì)質(zhì)量：乙>甲D．溶液質(zhì)量：甲>丙C構(gòu)建模型溫度改變時，分析溶液中各種量的變化的一般思路和方法不變不變根據(jù)溶解度曲線的升降情況，判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法?？枷?

物質(zhì)結(jié)晶或提純方法的選擇(13)當(dāng)甲中混有少量的乙時，提純甲的方法是______________________

；當(dāng)乙中混有少量的甲時，提純乙的方法是

。蒸發(fā)結(jié)晶和溶液)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽方

法

指導(dǎo)溶解度曲線升降情況結(jié)晶或提純方法陡升型(如甲中混有乙)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)緩升型(如乙中混有甲)蒸發(fā)結(jié)晶下降型(如提純丙)蒸發(fā)結(jié)晶(或加熱)甲、乙在不同溫度時的溶解度如表所示，回答下列問題。考點2

溶解度表(2022.15/2021.14)例2溫度/

℃1020304050溶解度/g甲3033353841乙2131456588考向1

從表中直接讀取某物質(zhì)在某溫度下的溶解度(1)30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為

g。考向2

溶解度受溫度影響的變化趨勢(2)甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較大的是

。

乙

35考向4

判斷兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度范圍(5)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等的最小溫度范圍是

?？枷?

某溫度下溶液中相關(guān)量的計算(3)20℃時，將20g甲物質(zhì)加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為

g。(4)30℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留一位小數(shù))。20~30

℃25.9%66.5方

法

指導(dǎo)20

℃時，乙的溶解度小于甲的溶解度，且30

℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度，則在20~30

℃存在某一溫度，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，即20~30

℃溶解度曲線會存在一個交點（如圖所示）。考點3實驗操作圖［2024.15/2022.15(3)/2020.13］

例3如圖是在一定溫度下，對某固體物質(zhì)的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)溶劑的實驗過程：考向1

判斷溶液是否飽和(1)甲中的溶液為

(填“飽和”或“不飽和”)溶液?？枷?

溶解度的計算及比較(2)該固體物質(zhì)在當(dāng)時溫度下的溶解度為

g。(3)當(dāng)丙中的溶液降低溫度時，固體逐漸消失，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

(填“增大”或“減小”)。減小

40不飽和考向3

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及比較(4)甲中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果精確至0.1%)。(5)甲、乙、丙中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

。25.5%

乙＝丙＞甲

1．(2024·遂寧)如圖是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(不考慮水分的蒸發(fā)，析出的晶體中不含結(jié)晶水)。下列說法正確的是(

)A．50℃時，將185.5g的KNO3飽和溶液降溫到20℃，析出晶體的質(zhì)量為53.9gB．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3溶解度曲線

A好題精選·練方法類型1

2．(2024·齊齊哈爾)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。(1)圖中P點的含義是

。

(2)若乙中混有少量甲，可用

(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純乙。(3)t2℃時，將25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是

g。70蒸發(fā)結(jié)晶t2

℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，均為40

g(4)將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，對所得溶液的敘述正確的是

(填字母)。A．溶解度：丙>乙＝甲B．溶劑質(zhì)量：甲>乙>丙C．溶液質(zhì)量：丙>乙>甲D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙>乙＝甲AC

3．

(2024·重慶A)已知KCl的溶解度隨溫度升高而增大，在40℃時KCl的溶解度為40g，在該溫度下，依據(jù)如表所示的數(shù)據(jù)，進(jìn)行KCl溶于水的實驗探究。下列說法中正確的是(

)溶解度表

D類型2實驗編號①②③KCl的質(zhì)量/g102030水的質(zhì)量/g506070A．在上述實驗所得的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②B．實驗③所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7C．將實驗②、③的溶液分別降溫，一定都有晶體析出D．將實驗①、③的溶液按一定比例混合可得到與②濃度相等的溶液創(chuàng)新考法(1)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是

。(2)30℃時，取兩種物質(zhì)各50.0g，分別加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，兩種溶液均屬于

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將該氯化銨溶液升溫至40℃，此時兩種溶液的

(填字母)相同。A．溶液質(zhì)量B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶劑質(zhì)量 D．溶質(zhì)質(zhì)量(3)上述(2)中兩種溶液均升溫至60℃后，再加水

g，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的溶液。350ABCD飽和4．(2024·榆林一模改編)如表是氯化銨和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。為配制一定量的氯化銨和硝酸鉀溶液進(jìn)行如下操作：硝酸鉀(或KNO3)溫度/℃102030406080溶解度/gNH4Cl33.337.241.445.855.265.6KNO320.931.645.863.91101695．(2024·西安鐵一中七模)室溫下，飽和澄清石灰水盛放在錐形瓶內(nèi)，將固體a加入試管中，下列說法正確的是(

)實驗操作圖

D類型3A．加入的固體a可能是硝酸銨B．錐形瓶中液體只有Ⅰ和Ⅱ為飽和溶液C．試管中發(fā)生的一定是物理變化D．錐形瓶中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Ⅰ＝Ⅲ>Ⅱ(1)燒杯②中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為

。(2)燒杯③中溶液為X的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)燒杯④中溶液質(zhì)量m＝

g。(4)燒杯②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

。②＝③>④94不飽和6．(2024·河北改編)小明用固體物質(zhì)X(已知：20℃時X的溶解度為88g；40℃時X的溶解度為103g；60℃時X的溶解度為125g)進(jìn)行了如圖所示的流程操作(水蒸發(fā)忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}。1∶1

(1)若將上述數(shù)據(jù)在坐