鐵及其化合物-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第16講鐵及其化合物

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

閱讀教材64頁----70頁，填空。

1、人類最早使用的鐵，是來自太空的隕鐵。鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以單質(zhì)形態(tài)存在,

但主要是以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第

四位。

2、我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工治鐵制品是甘肅靈臺出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初年我

國已掌握了治鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會(huì)生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。工業(yè)煉鐵的原理是用還

廈的方法把鐵從鐵礦石中提煉出來。如高爐煉鐵

3、鐵在成人體中的含量為4?5g,是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的鐵化合物主要分為兩

類，即功能性鐵和儲(chǔ)存鐵。功能性鐵參與氧的運(yùn)輸，其余的鐵與一些酶結(jié)合，分布于身體各器官。體

內(nèi)缺鐵將會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。如果體內(nèi)的鐵不足以供給

生命活動(dòng)的需要，就會(huì)發(fā)生貧血。為了滿足生理需要，成人每天鐵的適宜攝入量為15~20mgo動(dòng)物內(nèi)臟、

肉類、魚類、蛋類等動(dòng)物性食物中的鐵容易被吸收。

4、氧化鐵的用途油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料。

一、鐵

1、鐵元素存在形式

鐵元素在地殼中含量居第生位，居金屬元素第爰位。分布在地殼中的鐵只有化合態(tài)（主要

是+2和+3價(jià)），游離態(tài)的鐵只存在于隕石中。

2、物理性質(zhì):

顏色狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)金屬共性特性

銀白色，有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電能被磁

固體7.86g,cmc1535V.2750r

金屬光澤性、延展性體吸引

探究：初中及高中的學(xué)習(xí)，你學(xué)過哪些關(guān)于鐵的性質(zhì)？

3、化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

①與02反應(yīng)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射。

點(diǎn)燃

化學(xué)方程式：3Fe+20?====Fe3Od。

②鐵與S反應(yīng)：Fe+S金FeS。

③鐵與CL反應(yīng)：2Fe+3cb=△2FeCb。

(2)鐵與酸(如稀HC1、稀H2sO4等)的反應(yīng)

離子方程式：Fe+2H+==Fe2++H23

(3)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSOa+Cu。

帛

(4)鐵在高溫下與水蒸汽反應(yīng)：3Fe+4H2。(g)====Fe3<Z)4+4H2。

裝置1裝置2

還原鐵粉

實(shí)驗(yàn)濕瞿

裝置

lln點(diǎn)液火-柴

用小試管收集一試管氣體,驗(yàn)純，

操作及用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，

點(diǎn)燃，聽到輕微“噗”聲，產(chǎn)生淡藍(lán)

現(xiàn)象證明生成了H,

色火焰，證明生成了H2

在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，并有生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

實(shí)驗(yàn)H2

結(jié)論3Fe+4H2O(g)=^Fe304+4H2

①濕棉花的作用是在受熱時(shí)提供反應(yīng)所需的水蒸氣；

實(shí)驗(yàn)

②酒精燈的火焰用防風(fēng)罩套住，可以使加熱效果更好；

說明

③肥皂液在該實(shí)驗(yàn)中可以起到“收集”氧氣的作用

【疑難探究】

教材實(shí)驗(yàn)【3-3】在兩支試管中分別加入少量的FeCb溶液和FeCk溶液，各滴入幾滴KSCN溶出非液觀察

并記錄現(xiàn)象。

Fe3*Fe2*

IKSCNIKSCN

F-溶液1溶液

睡

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變成紅色無明顯現(xiàn)象

離子

Fe3*+3SCN-=Fe(SCN)—

方程式3

含有Fe”的鹽溶液遇到KSCN溶

結(jié)論液時(shí)變成紅色，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe:?和SCN-不反應(yīng)

Fe，?的存在

實(shí)驗(yàn)【3-4】在盛有2mLFeCb溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液,

觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？

,舞1默

實(shí)驗(yàn)操作

加少量鐵粉振蕩后，棕黃色溶液變

向上層清液中滴加新制31水.溶

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象成淺綠色，再加KSCN溶液，溶液

液變成紅色

顏色無變化

23

底子2Fe*■?-Cl2=2Fe>>2C1-

2Fe3*+Fe=3Fe2*

方程式Fe3**3SC、-=Fe(SC、3

F*-3遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還Fe2＞在較強(qiáng)的試化，利作用F會(huì)

買哈結(jié)論

原成F"?被輒化成Fe-

【疑難探究】

教材實(shí)驗(yàn)【3-1】在兩支試管中分別加入少量的FeCb溶液和FeSCU溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并

描述發(fā)生的現(xiàn)象。

加入堿，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一支試管中加入堿，現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅

褐色。

【疑難探究】

教材70頁探究

實(shí)驗(yàn)原理|利用FeCh溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕

I取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案.然

!后浸入盛有FeCU溶液的小燒杯中。過一段時(shí)間后，取出覆

銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案

實(shí)髓操作覆銅板FeCl?溶液制作的圖案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕,洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案

3+2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2Fe+Cu=2Fe+

反應(yīng)方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)R一銅可被卜1。3溶液腐蝕

■正誤判斷（對的打錯(cuò)的打“X”）

1Fe分別與Cl2和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同。（_______）

2FeC"不能通過化合反應(yīng)制備。（_______）

3“青磯（FeSOj”宜密閉保存，防止氧化變質(zhì)。（_______）

檢驗(yàn)Fed2溶液中的Fe2+,可將酸性KMnO溶液滴加到該溶液中，若酸性KMnO,溶液褪色，證明含有

44

Fe2+o（_______）

5食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，目的是防止食物受潮、氧化。（_______）

6鐵可以與熱水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。_____

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，稀硝酸將Fe氧化

7

為Fe3+。（_______）

8一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA_____

9保存硫酸亞鐵溶液需加入鐵釘和少量硫酸。（______）

10鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是Fe2s3,鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成FeL。____

【答案】1.錯(cuò)誤2.錯(cuò)誤3.正確4.錯(cuò)誤5.正確6.錯(cuò)誤7.錯(cuò)誤8.錯(cuò)誤9.正確10.錯(cuò)誤

知識精講

一、鐵的分類

—FeO

氧化物

一Fe3（）4

化合態(tài)

「Fe（OH）2

游離態(tài)馀（+2價(jià)、+3價(jià)）氫氧化物

Fe（OH）3

a亞鐵鹽（如FeSO。

鐵鹽（如FeCb）

二、鐵的重要化合物

1、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式FeOFezOsFesO4

顏色狀態(tài)黑色固體紅棕色固體黑色固體

俗名鐵紅磁性氧化鐵

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2+3

+2++3++2+3+

與非氧化FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

性酸反應(yīng)

物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物

與還原劑

高溫

反應(yīng)（C0/H2）Fe2O3+3CO===2Fe+3cO2

2、鐵鹽和亞鐵鹽

鐵鹽亞鐵鹽

顏色溶液為棕黃色溶液為淺綠色

溶解性多數(shù)可溶多數(shù)可溶

3+-2+

化與堿反應(yīng)Fe+30H==Fe(OH)3；Fe+201r==Fe(0H)2；

學(xué)2+3+

與氧化劑2Fe+Cl2==2Fe+2C「

性與還原劑2Fe3++Fe==3Fe2+Fe2++Zn==Fe+Zn2+

質(zhì)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

加堿法加入堿，產(chǎn)生紅褐色沉淀加入堿，現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，

檢迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

驗(yàn)加KSCN法加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象(排除Fe3+

3+-

(鐵氟化Fe+3SCN==Fe(SCN)3干擾)，再加入氯水，溶液變?yōu)檠t色

鉀)

二者轉(zhuǎn)化關(guān)系

,氧化劑：ClH2O2HNC)3、,

Fe2+<2>Fe3+

2

還原劑：FeCuS02S-F

3、鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵氫氧化鐵

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性難溶于水難溶于水

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中加熱得不到FeO,易被氧化，較穩(wěn)定，受熱易分解

2Fe(OH)3=魚Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

+2++3+

與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H==Fe+2H2OFe(OH)3+3H==Fe+3H2O

制備利用亞鐵鹽與堿反應(yīng)：利用鐵鹽與堿反應(yīng)：

2+-3+-

Fe+20H==Fe(OH)2(Fe+30H==Fe(OH)3；

4、制備Fe(OH)2時(shí)注意事項(xiàng)：

方法一：利用圖甲裝置

1一NaOH溶液

原理：試管中是新制FeS04溶液，(要加入鐵粉，目的防止Fe2+被氧化)

"■eSO,溶液

滴管中是NaOH溶液，該溶液要煮沸，目的除去溶液中的02；

甲

滴管插入液面下，其原因是防止生成的Fe(0H)2被氧化。

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色

方程式：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)21+Na2so4

4Fe(OH)2+02+2H,0===4Fe(OH)3

措施：可在液面上加一層苯或植物油，目的：隔絕空氣

方法二：利用圖乙裝置

原理：打開K,利用A中反應(yīng)生成的氫氣排除整個(gè)裝置中的空氣，當(dāng)檢驗(yàn)B出口處氫氣已純時(shí)，再關(guān)閉K,

A中產(chǎn)生的氫氣將生成的FeSCU溶液排入B中，兩溶液混合后反應(yīng)生成Fe(OH)2

對點(diǎn)精練

1.下列各化合物不能由單質(zhì)之間直接化合的是

A.Na?OB.NazChC.FeChD.FeCh

【答案】c

【解析】A.Na與氧氣常溫反應(yīng)直接化合生成氧化鈉，A不符合題意；

B.Na與02點(diǎn)燃條件下直接化合生成過氧化鈉，B不符合題意；

C.Fe與C12點(diǎn)燃條件下直接化合生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C符合題意；

D.Fe與CL點(diǎn)燃條件下直接化合生成氯化鐵，D不符合題意；

故選C。

2.下列關(guān)于FeO、FeQs和FejOd說法正確的是

A.FeO和Fe'Oj都是黑色固體B.FejC^中+2和+3價(jià)鐵的比例為2:1

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)FeQsD.Fes。,又稱為磁性氧化鐵

【答案】D

【解析】A.Fe2O3是紅棕色固體，故A錯(cuò)誤；

B.Fes。，中+2和+3價(jià)鐵的比例為1:2,故B錯(cuò)誤；

C.鐵與水蒸氣反應(yīng)生產(chǎn)Fes。，，故C錯(cuò)誤；

D.Fes。,具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，故D正確；

故答案為：Do

3.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中，正確的是

A.Fe?+的水溶液為淺綠色

B.Fe3+的水溶液為紅褐色

C.Fe3+具有還原性，F(xiàn)e?+既具有氧化性又具有還原性

D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

【答案】A

【解析】AJV+的水溶液為淺綠色，故A正確；

B.Fe3+的水溶液為黃色，氫氧化鐵沉淀或膠體才是紅褐色，故B錯(cuò)誤；

CJV+是鐵元素的高價(jià)狀態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。

4.下列各圖示中能較長時(shí)間觀察到Fe(OH%的是

f

p端

n

H

&

Fes

⑤洛

A.①②③B.①②④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【解析】①稀硫酸和鐵粉生成H2,氫氣排除了裝置中的空氣，在滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀；

②稀硫酸和鐵粉生成H2,打開a止水夾，氫氣排除了裝置中的空氣，過一段時(shí)間關(guān)閉a止水夾，A中生成

硫酸亞鐵的試管壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵壓如B試管，可以觀察到白色沉淀；

③與空氣直接接觸，F(xiàn)e(0H)2迅速被空氣氧化成灰綠色最終變成紅褐色的Fe(OH)3,不能較長時(shí)間觀察到

Fe(OH)2白色沉淀；

④在硫酸亞鐵溶液上面加苯液封，隔絕空氣，能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；

綜上所述，①②④符合題意；

故選B。

易錯(cuò)辨析

(l)Fe與冷水、熱水不反應(yīng)，F(xiàn)e與H2O(g)高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe3CU，而不是FezCh。

(2)鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4o

(3)鐵分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)不同，F(xiàn)e與Cb反應(yīng)不論用量多少都生成FeCb，而

Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCb。

(4)Fe與Bn反應(yīng)生成FeBr3,但與b反應(yīng)時(shí)生成Feb，通過這一事實(shí)可以說明Br2的氧化性比b強(qiáng)。

+2+3+

(5)在一定條件下，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽，即：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O?

3+

(6)FeO、Fe3O4遇到氧化性酸(如HNCh)可生成FeO

(7)同時(shí)含有Fe2+和Fe3+的溶液

Fe2+對檢驗(yàn)Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe3+對檢驗(yàn)Fe?+有干擾，不能采用加KSCN溶液

檢驗(yàn)Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe?+。

稀硫酸溶解酸性KMnCU溶液

(8)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有+2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為少量固體-----------＞溶液----------------＞紫紅

ab

色褪去。

①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。

②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2+氧化為Fe3+o

基礎(chǔ)測評

1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl->NaHCO3B.Ca(OH),fNaOH

C.CuOfCu(OH)2D.FefFe」

【答案】C

【解析】A.工業(yè)制純堿，利用飽和食鹽水與氨氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)先直接生成碳酸氫鈉和氯化鏤，A不

符合題意；

B.氫氧化鈣可與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，B不符合題意；

C.氧化銅為堿性氧化物，不溶于水，也不能直接反應(yīng)生成氫氧化銅，C符合題意；

D.鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，D不符合題意；

故選C。

2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是

A.鐵是一種銀白色金屬

B.鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但可在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3C>4和H2

C.常溫下，鐵與濃硝酸、濃硫酸均不反應(yīng)

D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCb,其溶于水形成的溶液呈棕黃色

【答案】C

【解析】A.純鐵具有金屬的通性，為銀白色金屬，硬度不大，A正確；

B.高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在常溫下與水不反應(yīng)，B正確；

C.常溫下，F(xiàn)e與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，C錯(cuò)誤；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣中燃燒生成氯化鐵，溶于水形成的溶液呈棕黃色，D正確；

故選C。

3.下列反應(yīng)中，能生成正三價(jià)鐵的是

A.鐵釘投入硫酸銅溶液中B.鐵粉跟硫粉混合加熱

C.鐵屑加入稀硫酸中D.鐵絲在氯氣中燃燒

【答案】D

【解析】鐵被強(qiáng)氧化劑氧化為Fe3+,被弱氧化劑氧化為Fe2+。A、C項(xiàng)中鐵分別被CB、H+被氧化為Fe?+,

B中鐵和硫粉反應(yīng)生成FeS,D項(xiàng)中鐵和CI2反應(yīng)生成FeCb,答案選D。

4.關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3>Fe3O4),下列敘述中正確的是

A.鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同

B.都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水

C.鐵的三種氧化物在高溫條件下都能被CO還原為Fe

D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物

【答案】C

【解析】A.鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3,FesCU)中Fe元素的化合價(jià)分別為+2,+2和+3,+3價(jià)，各不相

同，A錯(cuò)誤；

B.堿性氧化物與酸反應(yīng)會(huì)生成相應(yīng)的鹽和水，F(xiàn)eO、Fe2O3,Fe3C>4分別與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽、亞鐵

鹽和鐵鹽、鐵鹽，F(xiàn)e3CU不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.CO具有還原性，可在高溫條件下將鐵的三種氧化物還原為Fe,C正確；

D.四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，能寫出化學(xué)式，所以四氧化三鐵為純凈物，不是混合物，D錯(cuò)

誤；

故選C。

5.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)

量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是()

A.Fe(OH)2Fe(OH),Fe2O3B.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4

C.Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3D.Fe(OH)3Fe(OH)2FeO

【答案】A

【解析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，

在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色

三氧化二鐵，故答案為A。

6.實(shí)驗(yàn)室可用圖裝置制備Fe(OH)z。下列說法不正確的是

NaOH

/溶液

FCSO4

溶液

A.配制NaOH溶液和FeSO4溶液的蒸儲(chǔ)水要提前煮沸

B.實(shí)驗(yàn)前可在FeSO,溶液上面加一層煤油

C.得到的Fe(OH%為紅褐色固體

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管，要先用鹽酸浸泡，再用水洗

【答案】C

【分析】如圖，利用NaOH溶液與FeSCU溶液反應(yīng)得到Fe(OH)2和Na2SO4,Fe(OH)2易被空氣氧化。

【解析】A.FeSO”和Fe(OH)2中鐵元素呈+2,易被氧化，故配制NaOH溶液和FeSO,溶液的蒸儲(chǔ)水要提前

煮沸，除去水中溶解的氧氣，A項(xiàng)正確；

B.實(shí)驗(yàn)前可在FeSO,溶液上面加一層煤油，浮在水面上，可隔絕空氣，B項(xiàng)正確；

C.得到的Fe(OH)2為白色固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的膠頭滴管含堿性溶液，要先用鹽酸浸泡，再用水洗，D項(xiàng)正確。

故答案選C?

7.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列

結(jié)論錯(cuò)誤的是

3+

A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Cl2>Fe

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe?+被還原為Fe3+

【答案】D

【分析】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子，混合溶液變成紅色，表明三價(jià)鐵離子和

硫氟酸根離子反應(yīng)結(jié)合為血紅色絡(luò)合物。

【解析】A.能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN-,故A正確；

3+

B.溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cb===2Fe3++2Cl-,故氧化性：Fe<C12,故B正

確；

C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，故C正確;

D.Fe2+變?yōu)镕e3+是化合價(jià)升高的過程所以是被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8.FeCL溶液含有少量FeCb雜質(zhì),除雜試劑和檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡的試劑分別為

A.NaOH溶液、鐵粉B.鐵粉、KSCN溶液

C.氯氣、NaOH溶液D.氯氣、KMnCU溶液

【答案】B

【解析】A.NaOH溶液與氯化亞鐵、氯化鐵都要反應(yīng),無法除雜，故A不符合題意;

B.鐵粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可以除雜，KSCN溶液與鐵離子顯紅色，檢驗(yàn)鐵離子是否除盡，故B

符合題意;

C.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,將需要的物質(zhì)反應(yīng)了，故C不符合題意;

D.氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,將需要的物質(zhì)反應(yīng)了，KMnCU溶液與亞鐵離子反應(yīng)，無法檢驗(yàn)鐵離

子是否除盡，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

能力提升

1.下列關(guān)于鐵及其化合物說法正確的是

A.過量的鐵絲在CL中燃燒生成FeCL

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧化成Fe03

C.鐵性質(zhì)活潑，鐵元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在

D.向飽和FeCl3溶液中滴加適量NaOH溶液即可得到氫氧化鐵膠體

【答案】B

【解析】A.Cb是強(qiáng)氧化劑，能將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)，故過量的Fe與CL反應(yīng)生成FeCb,A錯(cuò)誤；

B.FeO不穩(wěn)定，在空氣里能被氧氣氧化為氧化鐵，B正確；

C.在自然界中，鐵隕石有游離態(tài)的鐵存在，C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取Fe(0H力紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸

的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，D錯(cuò)誤;

故選B。

2.下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可用鐵制容器盛放濃硝酸

B.FezO,為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe（OH%可用于制作紅色涂料

C.KzFeO4為紫黑色固體，可用于殺菌消毒

D.FeCL溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀，可用于檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子

【答案】A

【解析】A.Fe常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化作用，可用鐵制容器盛放濃倘酸，性質(zhì)與用途均正確，故A正確；

B.FqOs為堿性氧化物，但FeQ,不和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，而其本身對人體健康無

害，因此可用于水的消毒，與其顏色無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A.用燃著的火柴點(diǎn)燃肥皂泡，肥皂泡燃燒，說明該氣體是氫氣

B.不能將濕棉花換為干燥的棉花，因?yàn)闈衩藁ɡ鋮s試管防止試管炸裂

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）—Fe3O4+4H2

D.不能用磁鐵將剩余的鐵粉與生成物分離

【答案】B

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，濕棉花受熱產(chǎn)生的水蒸氣與還原鐵粉共熱反應(yīng)生成Fe3O4和H2,反應(yīng)生成的

H2通入肥皂液中產(chǎn)生肥皂泡。

【解析】A.由分析可知，肥皂泡燃燒說明水蒸氣與還原鐵粉共熱反應(yīng)生成Fe3O4和H2,H2可以燃燒，A

正確；

B.由分析可知，濕棉花的作用是受熱產(chǎn)生水蒸氣，若將濕棉花換為干燥的棉花，不能在加熱條件下產(chǎn)生反

應(yīng)物水蒸氣，反應(yīng)無法發(fā)生，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為水蒸氣與還原鐵粉共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程

高溫

式為3Fe+4H2O^Fe3O4+4H2,C正確；

D.四氧化三鐵和鐵都具有磁性，因此不能用磁鐵將剩余的鐵粉與生成物分離，D正確；

故選Bo

4.鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵、三氧化二鐵和四氧化三鐵，下列說法正確的是

A.氧化亞鐵是一種黑色粉末，且氧化亞鐵屬于合金

B.四氧化三鐵常用作油漆的紅色顏料

C.三氧化二鐵屬于堿性氧化物

D.鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物為三氧化二鐵

【答案】C

【解析】A.氧化亞鐵屬于氧化物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B.四氧化三鐵是黑色固體，不能用作油漆的紅色顏料，故B錯(cuò)誤；

C.三氧化二鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；

D.鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；

故選Co

5.在生產(chǎn)、生活中鐵鹽與亞鐵鹽有重要應(yīng)用。下列有關(guān)離子方程式正確的是

A.鐵粉與FeCL溶液反應(yīng)制備FeCL：Fe+Fe3+=2Fe2+

2+

B.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2T+H2O

3+

C.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)制備Fe(OH)3：Fe+3OH=Fe(OH)3

2++3+

D.雙氧水與酸性的FeC"溶液反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

【答案】D

3+2+

【解析】A.鐵粉與FeCl3溶液反應(yīng)制備FeCl2離子方程式為Fe+2Fe=3Fe,故A錯(cuò)誤;

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:HCO3+H+=CO2T+H2O,

故B錯(cuò)誤；

3+

C.一水合氨不能拆開，F(xiàn)eCb溶液與氨水反應(yīng)制備Fe(0H)3,離子方程式為：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3；+3NH

:,故C錯(cuò)誤；

2++3+

D.雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故D正

確。

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