物質(zhì)的量濃度-2024年人教版初升高化學(xué)銜接講義（解析版）

第15講物質(zhì)的量濃度

01自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯辨析

05基礎(chǔ)測評06能力提升

自學(xué)導(dǎo)引

認(rèn)真閱讀教材53—56頁，重點(diǎn)學(xué)習(xí)部分

1、53頁物質(zhì)的量濃度

2、54頁物質(zhì)的量濃度配制

3、56頁思考與討論

在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學(xué)過溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如教材圖

2-23體檢的一些指標(biāo)所涉及的物理量。

典文單?

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SB2-25體冷的-eIS標(biāo)啟用物感的度去示

-、物質(zhì)的量濃度

1、定義:用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

2、表不符號：CB

nB

3、公式：CB二-

4、單位：mol/L或moLL-i

5、注意：1)V指的是溶液的體積，而不是水的體積

2)溶液在移取過程中其物質(zhì)的量濃度不變

3)已知某溶液的物質(zhì)的量濃度,求其電離出離子的物質(zhì)的量濃度時,乘以其角標(biāo)。

如：500mL2mol/LA1C13溶液中電離出c(Cf)=3x2mol/L=6mol/L

二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(一)所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

(二)步驟：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶(貼標(biāo)簽)

(1)計算：計算所稱取固體的一質(zhì)量一或所量取液體的一體積_o

(2)稱量：稱量固體時要用—托盤天平量取液體時要用—量筒_。

(3)溶解：將稱好的固體放在一燒杯一中加入適量一蒸儲水一，用一玻璃棒一攪拌，使其溶解

(4)冷卻：_冷卻至室溫一。

(5)移液：將溶液沿玻璃棒注入xxmL_容量瓶一中，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶的刻度線以下。

(6)洗滌：用蒸儲水洗滌_燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(7)振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。

(8)定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線」-2cm_處時，再改用一膠頭滴管—滴到凹液面與刻度線相切。

(9)搖勻：蓋好瓶塞，上下一翻轉(zhuǎn)一、搖勻。

(10)裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

■正誤判斷(對的打錯的打“X”)

1Imol.「的NaCl溶液是指此溶液中含有l(wèi)molNa+0(______)

2從100mL5moi1一%2so4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L/。(_______)

32L0.5moiLi硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA.。(_)

4把100g20%的NaCl溶液跟100gH20混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。（_）

5O.lmol-L1氯化鋁溶液中含有AF+數(shù)為0.1NA（___）

11

6把100mL3mol-L的H2sCU跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol-L-______

7用100mL水吸收0.1molHC1氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol-L1______

為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸儲水至接近刻度線時，改用滴管滴

8

加蒸儲水至刻度線。（_______）

9配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質(zhì)的量偏小。（_______）

10定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。（_______）

【答案】1.錯誤2.錯誤3.錯誤4.正確5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.正確9.正確10.錯誤

i知識精講

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的儀器使用

（一）托盤天平

1、用途：用來粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量

2、特點(diǎn)：精確度0.1g

3、使用規(guī)則：

I、稱量前需調(diào)平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側(cè)

II、稱量時左物右碼

①藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。

②祛碼使用：用鐐子取用，先大后小，再用游碼

③藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入

III、物碼顛倒：未使用游碼，無影響

使用游碼，物重=祛碼一游碼

（-）量筒

1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器

2、特點(diǎn)：

①精確度：0」mL

②無零刻度：由下至上刻度增大

③有內(nèi)壁粘附量：盛裝液體體積比實(shí)際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體

3、使用規(guī)則：

①量筒要放在平面上

②量取時要用膠頭滴管定容

③只能作為量器，不能做反應(yīng)器，且使用后必須洗滌

④讀數(shù)：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線

I、量取未知體積的液體,目的是看液面，仰視：偏小；俯視：偏大

II、量取固定體積的液體,目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏小

的視

匐度統(tǒng)平視

仰視

（三）容量瓶

1、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液

2、形狀：細(xì)頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶

3、標(biāo)記：容積、溫度（20℃）、刻度線

4、特點(diǎn)：沒有內(nèi)壁粘附量

5、使用規(guī)則:

①使用之前必須檢查是否漏水

檢漏方法：往容量瓶內(nèi)加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指掘住瓶塞，把

瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把

瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

②搖勻方法：上下翻轉(zhuǎn)

③選擇容量瓶時必須標(biāo)明其容積，xxmL容量瓶

④不能：A.不能用來溶解試劑B.不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液

C.不能用來長久的盛裝溶液

對點(diǎn)精練

1.配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液，不布零使用的儀器是

【答案】A

【分析】配制一定體積的2.00mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及儀器為計算（需要的NaOH固體質(zhì)量）、稱量

（天平）、溶解（燒杯、玻璃棒）、冷卻、轉(zhuǎn)移液體（玻璃棒、一定體積容量瓶）、洗滌、振蕩、定容（膠頭

滴管）、搖勻。

【解析】A.漏斗在過濾實(shí)驗(yàn)中使用，配制溶液不需要，A錯誤；

B.燒杯在溶質(zhì)溶解時候使用，B正確；

C.玻璃棒在溶解時攪拌及移液時引流，C正確；

D.容量瓶在溶液配制時用來定容，D正確；

答案選A。

2.下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是

【答案】C

【解析】A.容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯誤；

B.定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯誤；

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，

C正確；

D.定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞

脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯誤；

答案選C。

3.某同學(xué)欲用Na2cCh固體配制480mL0.10mol/LNa2cCh溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有

S.3){Na,CO,

D.⑤⑥⑦

【解析】實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為

0.5Lx0.10mol/Lx106g/mol=5.3g,用天平稱量物體時應(yīng)“左物右碼”，圖①中物品與祛碼放反了；稱量完之后

需用量筒量取適量水在燒杯中進(jìn)行溶解，溶解時需要玻璃棒攪拌，之后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，移液時需要玻璃

棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸儲水洗滌燒瓶和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，

再加水至刻度線以下l-2cm處，然后用膠頭滴管進(jìn)行定容，定容時視線應(yīng)平視刻度線，故圖⑥操作錯誤；

最后將將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；

綜上所述錯誤的操作有①⑥，故答案為B。

4.配制450mL0.100mol?L1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.容量瓶需用蒸儲水洗滌、干燥后才可使用

B.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

C.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗?/p>

D.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

【答案】B

【解析】A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，由于后面還需要加蒸儲水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；

B.仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；

C.溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標(biāo)簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為

NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序?yàn)棰冖佗堍佗?，C錯誤；

D.實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯誤；

綜上所述答案為B。

二、誤差分析

（1）根據(jù)c=.=說;，"7偏大，C偏大；V偏大，C偏小。

（2）注意事項(xiàng)：

①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸儲水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。

②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響

仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏

大。

/俯視刻度線

卻由雙X—液面超過刻度線刻度線一［

—液氐于刻

刻度線一閂、/

仰視刻度線/

圖1圖2

常見誤差分析示例

實(shí)驗(yàn)操作nVC

①祛碼生銹（沒有脫落）偏大不變偏大

②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小

③有少量液體濺出偏小不變偏小

④容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變

⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小

⑥仰視不變偏大偏小

⑦越過刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小

⑧搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小

、對點(diǎn)精練

5.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是

A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容

B.定容時，仰視刻度線

C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.用蒸儲水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中

【答案】B

【解析】A.配制溶液進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作前，應(yīng)先將容易冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移至容量瓶，趁熱將稀釋的硫酸溶液

轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；

B.定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，濃度偏小，故B符合題意；

C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對所配溶液的濃度無影響，故C不符合題意；

D.用蒸儲水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中，導(dǎo)致量取的溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃

度偏大，故D不符合題意；

答案選B。

6.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時，仰視凹液面最低點(diǎn)B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.所用NaOH已吸潮D.燒杯、玻璃棒未洗滌

【答案】B

【解析】A.定容時，仰視凹液面最低點(diǎn)，加入蒸儲水體積偏大，所得溶液濃度偏低，故A錯誤；

B.向容量瓶中加水未到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；

C.所用NaOH已吸潮，導(dǎo)致稱量時稱得的溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；

綜上所述選：Bo

三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

(1)計算的基本公式：，=￡=瑞

(2)計算的基本類型和方法：

①已知溶質(zhì)的質(zhì)量

_m_n

②己知溶液中某種粒子的數(shù)目

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算

A體】

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=復(fù)4「體二

1

22.4L-moln

、六在41rtsm加氣體+機(jī)溶劑"

溶液的體積v=T=-------------

PP)

H2OH2OH2O

注意：①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3------->H2SO4,Na2O或Na2O2-------->NaOH,Na------->NaOH,

H2O

等。

NH3------->NH3H2O

②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。

如0.1mol-L1的K2s。4溶液中C(K+)=0.2mol-L^

四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

(1)換算公式：CB=1峭Wmol-L-1o

M-.溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量p-.溶液密度(g-mL-i)。

(2)推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L,

2g下止ixlOOOmLxw

??儂Mg-mo「1000/

!

則CB=V=rz=Mmol-Lo

五、溶液稀釋和混合的計算

(1)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。

c(濃)M濃)=。(稀)M稀)，

%(濃>W(濃)=冽(稀)即(稀)。

(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

。「％+。2▽2=，(混>”混)，

加「助+”22即2=/?(混)-卬(混)。

注意：無特別指明時，y(混)力VI+L；*混尸菽，但溶液的質(zhì)量守恒：機(jī)(混尸預(yù)+加2。

六、溶液中離子濃度的計算

(1)0.1mol-L1的Na2c。3溶液中c(Na+)=0.2mol-L-1,c(COF)=0.1mol-L-1□

(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSCU與KC1的混合液中：c(Mg2+)x2

+c(K+)xl=c(S0F)x2+c(Cr)xl。

七、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的解題規(guī)律

1、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定質(zhì)量比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3)

溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液體積溶液密度

溶液Ami31Vipl

溶液Bm2C02V2p2

3=（micoi+m2C02）/（mi+m2）

若等質(zhì)量混合即mi=m23=（31+32）/2

2、同一溶質(zhì)的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

3=（P1V1CO1+P2V2CO2）/（"1V1+〃2V2）

若等體積混合即V1=V2C0=（2131+"232）/（"l+"2）

（1）當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大（即g>32，m>D2），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)大于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，即3>（31+32）2如硫酸，硝酸

（2）當(dāng)溶液密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減?。?1>32，小<02），混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)小于兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，即3V（31+32）2如酒精,氨水

對點(diǎn)精練

7.下列有關(guān)O.lmoLL-iNaOH溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有NaOH40g

B.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得O.lmol-L^NaOH溶液

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為O.OlmoLL-i

D.100ml該溶液中含有OHOOlmol

【答案】D

【解析】A.該溶液中NaOH物質(zhì)的量為n=c-V=0.1mol-IjixlL=0.1mol,其質(zhì)量為

m=n-M=0.1molx40g-mol-1=4g,A錯誤；

B.把4gNaOH溶于水配成IL溶液時濃度才是O.lmolL］，B錯誤；

C.從溶液中取出部分溶液，濃度保持不變，C錯誤；

D.NaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離，因此溶液中c（Otr）=0.1mol.LT,100mL溶液中OH-物質(zhì)的量為

n=c-V=0.Imol-I?1x0.IL=O.Olmol,D正確；

故選D。

8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moi的NaCl溶液450mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別

是

A.450mL,52.65gB.500mL,58.5g

C.1000mL,58.5gD.任意規(guī)格，58.5g

【答案】B

【解析】配制2mol的NaCl溶液450mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶，NaCl的質(zhì)量為

0.5Lx2mol/Lx58.5g/mol=58.5g；

故選B。

9.將10mL1。mol/LNa2so4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.1molD.0.2mol

【答案】A

【解析】根據(jù)稀釋溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,稀釋前Na+物質(zhì)的量n=cV=2x10x10-3Lx1.0mol/L=0.ILxcmol/L,

稀釋后Na+物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L,故選：A?

10.關(guān)于IL（Mmol.UK2sO4溶液，下列說法正確的是（鼠表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.溶液中K+的數(shù)目為NAB.溶液中K2sO4的質(zhì)量為174g

C.溶液中K+濃度為O.lmobLD.從溶液中取出10mL,所含K2sO,濃度為O.lmol-L

【答案】B

【解析】A.溶液中K+的數(shù)目為2名，選項(xiàng)A錯誤；

B.O.lmol的K2SO4的質(zhì)量為17.4g,選項(xiàng)B正確；

C.溶液中K+的濃度為OZmorL,選項(xiàng)C錯誤；

D.從溶液中取出10mL,濃度不變，選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

易錯辨析

注意事項(xiàng)：

①向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。

②不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

③容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。

④如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。

⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸儲水。

⑥稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2so4，

需在燒杯中加少量蒸儲水再緩緩加入濃H2sCU,并用玻璃棒攪拌。

⑦使用前先檢查是否漏水。

⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線以下。

⑨在容量瓶上標(biāo)有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大

規(guī)格的容量瓶。

⑩使用容量瓶的“五不”：不能進(jìn)行加熱；不能進(jìn)行溶解；不能進(jìn)行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，

尤其是堿液。

基礎(chǔ)測評

1.Imol-LT硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有Imol硫酸

B.1L溶液中含有1moi氫離子

C,將98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【解析】A.1L水中不含有Imol硫酸，應(yīng)該是1L溶液中含有Imol硫酸，故A錯誤；

B.1L溶液中含有Imol硫酸，2moi氫離子，故B錯誤；

C.將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯誤；

D.1L硫酸溶液中含Imol硫酸，質(zhì)量為98g,故D正確。

綜上所述，答案為D。

2.下列溶液中，c(C「)最大的是

A.0.5mol/LNaCl溶液B.OJmol/LCaCU溶液

C.O.lmol/LAICL溶液D.1.Omol/LKCIO3溶液

【答案】B

【解析】A.O.5mol/L的NaCl中含有O.5mol/L的C1-,故A錯誤；

B.0.3mol/L的CaCC中含有0.6mol/L的C1,故B正確；

C.O.lmol/L的AlCb中含有O.3mol/L的Ch故C錯誤；

D.KClCh中不含cr,故D錯誤；

故本題選B。

3.下列溶液中的c(Cl-)與50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(C1)相等

A.150mLimol/LNaCl溶液B.75mL2moi/LNH4cl溶液

C.150mLimol/LKCl溶液D.75mLim0I/LAICI3溶液

【答案】D

【分析】50mLlmol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L；

【解析】A.150mLimol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=lmol/L,A錯誤；

B.75mL2moi/LNH4cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L,B錯誤；

C.150mLlmol/LKCl溶液中的c(Cl)=lmol/L,C錯誤；

D.75mLim0I/LAICI3溶液中的c(C「)=3mol/L,D正確；

故選D。

4.下列關(guān)于0.10mol-lJBa(OH)2溶液的描述中正確的是

A.該溶液中含有O.lOmolBa?+

B.該溶液中c(OH「)=0.10mol-P

C.該溶液就是17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得的溶液

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為OSmoLL-

【答案】D

【解析】A.選項(xiàng)中沒有給出溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.該溶液中c(OJT)=2x0.10mol-Iji=0.20mol-Iji,B錯誤；

C.該溶液應(yīng)該是17.1gBa(OH)2溶于水中配成1L形成的溶液，C錯誤；

D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL,稀釋后Ba?+濃度為O.lmoLL?x喘=0.02mol-LT,D正確；

故選D。

5.將lOOmLO.2moi/LH2SO4加水稀釋至250mL。則所得溶液中H+的濃度為

A.0.16mol/LB.0.08mol/LC.0.8mol/LD.0.016mol/L

【答案】A

【解析】加水稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液中H+的濃度為W2mL：下.心2=0.i6mol/L；

250mL

故選Ao

6.將100mL0.1mol/L的氯化鋼溶液與50mL0.2moi/L的氯化鈉溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，

則混合溶液中氯離子濃度是

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

【答案】A

【分析】混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為

(100mLx2x0.lmol/L+50mLx0.2mol/L)02mol/L

100mL+50mL°

【解析】根據(jù)分析可知答案選A。

7.用K2s固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序正確的是

①計算②溶解③定容④轉(zhuǎn)移⑤稱量⑥洗滌

A.①②③④⑤⑥B.①⑤③②④⑥C.①⑤②④⑥③D.①④②③⑤⑥

【答案】C

【解析】用K2s固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，所需的步驟如下：

①計算：根據(jù)所需的濃度和體積計算所需要的K2s的質(zhì)量；

②稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的K2SO4的質(zhì)量；

③溶解：將稱量好的K2s轉(zhuǎn)移至燒杯中用適量蒸儲水溶解，靜置冷卻；

④轉(zhuǎn)移：將溶解后并冷卻的K2s溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

⑤洗滌：用適量的蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

⑥定容：向容量瓶中注入蒸儲水至離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸儲水至使凹液面與刻度線

相切；綜上所述C符合題意，故選C。

答案選C。

8.關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是

A.定容時俯視，所配溶液濃度偏高

B.未用蒸儲水洗滌燒瓶內(nèi)壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低

C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸儲水，所配溶液濃度無影響

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要加蒸儲水至凹液面與刻度線相切

【答案】D

【解析】A.定容時俯視，則所加水量偏少，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；

B.未用蒸儲水洗滌燒瓶內(nèi)壁及玻璃棒，所配溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，B正確；

C.容量瓶洗滌后殘留少量蒸鐳水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不影響，則對所配溶液濃度無影響，C正

確；

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸儲水至凹液面與刻度線相切，否則溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏

低，D錯誤；

故選Do

能力提升

1.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCb0.1moLL-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液

的敘述正確的是

A.配制1L該溶液，可將0」molCaCh溶于1L水中

B.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，O.lmolL-iCaCL溶液中所含的Ca2+為O.INA

C.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-i

D.將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍，則所得溶液的c（C「）為O.lmoLL-I

【答案】D

【解析】A.將O.lmolCaCb溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L,則所得濃度不是0.1mol?L」，A錯

誤；

B.體積未知，無法計算，B錯誤；

C.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關(guān)，C錯誤；

D.溶液中C1-的濃度為0.2mol/L,將溶液稀釋至原體積的2倍,則濃度減半,即稀釋后C「的濃度應(yīng)為0.1mol/L,

D正確；

故選D。

2.已知VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝|SO：的物質(zhì)的量濃度為

31

A.-----mol/LB.------mol/LC.-------xl03mol/LD.——xlO-^mol/L

84V56V112V28V

【答案】C

【解析】硫酸鐵化學(xué)式為Fe2（SCU）3,VmL的硫酸鐵溶液中含有l(wèi)gFe3+,貝的物質(zhì)的量濃度為

1g

56g/mol333,故選C。

3X—^—xlOmol/L

VxlO-L2112V

3.欲使1L0.5moil-NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是

A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解

B.將溶液加熱濃縮至500g

C.加入ILl.Smol-L-1的NaOH溶液混合均勻

D.加入lOmobl/NaOH溶液0.1L,再稀釋至1.5L

【答案】D

z

【解析】A.加入20g固體NaOH,攪拌、溶解，其物質(zhì)的量為止x0$mol?□+40g=由。］，由于溶

液此時體積比1L大，則物質(zhì)的量濃度小于ImoLL-i,故A不符合題意；

B.將溶液加熱濃縮至500g,此時密度比原來的密度大,溶液體積不是0.5L,故物質(zhì)的量濃度不等于ImoLL-,

故B不符合題意；

C.加入ILL5moi1一的NaOH溶液混合均勻，混合后NaOH物質(zhì)的量為

ILx1.5mol-L-1+ILx0.5mol-LT1=2mol,由于溶液的體積小于2L,則物質(zhì)的量濃度大于ImoLLT,故C不

符合題意；

D.加入lOmoLUNaOH溶液0.1L,再稀釋至L5L,則物質(zhì)的量濃度

O.lLxlOmol-L1+ILx0.5mol-L1,_,生—公人由上

--------------------------------------------=ImolLT1,故D符合題意。

1.5L

綜上所述，答案為D。

4.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為lmol/L的是

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.含K+為2moi的K2sO4溶液

C.將80gse)3溶于水并配成1L的溶液

D.將0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

【答案】C

【解析】A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液，體積大于1L,濃度小于lmol/L,故A不選；

B.含K+為2moi的K2sO&溶液，未說明體積，故B不選；

C.80gsO3物質(zhì)的量為=c=g=F=lmol/L,故C選；

80g/molVIL

D.將0.5mol/L的NaNC>3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，剩余溶液的體積未知，故D不選；

故選Co

5.丫11北川2年04)3溶液中含01克$07，若把此溶液取一半加水稀釋至4VmL,則稀釋后溶液中Ap+的物質(zhì)

的量濃度為

125m一125mi旦m°l/L125m…

A.-------mol/LB.-------mol/LC.D.-------mol/L

36V48V72V144V

【答案】D

mmg取一半加水稀釋到則硫酸根

【解析】VmL溶液中硫酸根物質(zhì)的量為=^mol,4VmL,

M96g-moF196