元素（解析版）-人教版2024年秋九年級(jí)化學(xué)期中試題

專題06元素

經(jīng)典基礎(chǔ)題

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01元素

考點(diǎn)02元素符號(hào)及其意義

考點(diǎn)03元素周期表

:考點(diǎn)01元素

1.（23-24九年級(jí)上?四川廣安?期中）廣安位于四川東部，宋開(kāi)寶二年取“廣土安輯”之意設(shè)廣安軍，廣安由

此而得名。正是金秋時(shí)節(jié)，廣安特產(chǎn)一龍安柚讓人垂涎欲滴。柚子營(yíng)養(yǎng)豐富，富含多種維生素以及鈣，

磷，鎂，鈉等等，具有抗氧化，抗炎，保護(hù)心血管等多種作用，這里的鈣，磷，鎂，鈉指的是（）

A.分子B.原子

C.單質(zhì)D.元素

【答案】D

【解析】這里的鈣，磷，鎂，鈉不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)

無(wú)關(guān)。

故選D。

2.（23-24九年級(jí)上?江蘇南京?期中）地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.鐵B.鋁

C.硅D.氧

【答案】B

【解析】地殼中元素含量排在前四位的元素由高到低依次是：氧、硅、鋁、鐵，則地殼中含量最多的金屬

元素是鋁元素；

故選：B?

3.（23-24九年級(jí)上?江蘇無(wú)錫?期中）二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）

A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.電子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同

【答案】A

【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)

子數(shù)不同。

故選Ao

4.（23-24九年級(jí)上?河南南陽(yáng)?期中）地殼、人體中含量最多的元素同為（）

A.鈣B.氧

C.碳D.硅

【答案】B

【解析】地殼中含量居于前四位的元素為：氧、硅、鋁、鐵；人體中含量居于前四位的元素為：氧、碳、

氫、氮；地殼、人體中含量最多的元素同為氧；

故選：B?

5.（23-24九年級(jí)上?甘肅張掖?期中）地殼中含量前四位的元素由多到少的排列順序是（）

A.H、0、C、NB.0、Si、Al、Fe

C.N、0、C、HD.Si、Al、O、Fe

【答案】B

【解析】地殼中元素含量的順序由多到少的順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等。

故選Bo

6.（23-24九年級(jí)上?江蘇揚(yáng)州?期中）Na+與Na都屬于鈉元素是因?yàn)槎季哂校ǎ?/p>

A.相同電子數(shù)B.相同質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.相同原子質(zhì)量

【答案】B

【解析】A、Na+的電子數(shù)為10,Na的電子數(shù)為11,故A選項(xiàng)不符合題意；

B、元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，Na+與Na都屬于鈉元素是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)都為

11,故B選項(xiàng)符合題意；

C、元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，Na+與Na都屬于鈉元素跟中子數(shù)相同無(wú)關(guān)，

故C選項(xiàng)不符合題意；

D、元素是指質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，Na+與Na都屬于鈉元素跟原子質(zhì)量相同無(wú)關(guān),

故D選項(xiàng)不符合題意。

故選B。

7.（23-24九年級(jí)上?山東東營(yíng)?期中）下列說(shuō)法正確的是（）

A.所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成

B.質(zhì)子數(shù)相同的一類微粒屬于同一種元素

C.最外層電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)一定相似

D.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分

【答案】D

【解析】A、不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成，如氫原子核中沒(méi)有中子，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B、質(zhì)子數(shù)相同的一類微粒不一定屬于同一種元素，如水分子和氯原子，質(zhì)子數(shù)均為10,但不是同種元素,

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、最外層電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氯原子和鎂原子，最外層均為2個(gè)電子，但氫原子

只要一個(gè)電子層，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子易失去2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)不同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，選項(xiàng)正確。

故選D。

8.（23-24九年級(jí)上?陜西西安?期中）下列有關(guān)微粒的說(shuō)法不正確的是（）

A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

B.質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素

C.鎂原子和氫原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

D.構(gòu)成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子

【答案】C

【解析】A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的分裂和原子的重新組合，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，說(shuō)法正確；

B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素，說(shuō)法正確；

C、鎂原子最外層電子數(shù)為2,容易失去電子，氫原子最外層電子數(shù)也為2,但氫原子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原

子和氮原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，構(gòu)成一氧化碳的微粒是一氧化碳分子，說(shuō)法正確；

故選：Co

9.（22-23九年級(jí)上?廣西河池?期中）下列關(guān)于微觀粒子的說(shuō)法，正確的是（）

A.原子和離子是可以相互轉(zhuǎn)化的B.分子可以再分而原子不能再分

C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

【答案】A

【解析】A、原子得電子形成陰離子，失電子形成陽(yáng)離子；陽(yáng)離子可以通過(guò)得電子形成原子，陰離子可以通

過(guò)失電子形成原子，所以原子和離子是可以相互轉(zhuǎn)化的，A選項(xiàng)正確；

B、分子可以分為原子，原子可以分為原子核以及核外電子，所以分子、原子都可以再分，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，而粒子包括原子、分子、離子等，質(zhì)子數(shù)相同

的粒子不一定是同種元素，如N2和Si,質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫原子的原子核只由質(zhì)子構(gòu)成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

?一考點(diǎn)02元素符號(hào)及其意義

10.（23-24九年級(jí)上?四川綿陽(yáng)?期中）我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)、化工領(lǐng)域作出了重大貢獻(xiàn)。我國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)

徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語(yǔ)名稱。下列元素名稱與符號(hào)不一致的是（）

A.鈉（Na）B.鈣（Ca）

C.鎂（Zn）D.銃（Mn）

【答案】C

【解析】A、鈉的元素符號(hào)表示為Na,故A正確；

B、鈣的元素符號(hào)表示為Ca,故B正確；

C、鎂的元素符號(hào)表示為Mg,鋅的元素符號(hào)表示為Zn,故C錯(cuò)誤；

D、鋪的元素符號(hào)表示為Mn,故D正確。

故選C。

11.（23-24九年級(jí)下?廣西柳州?期中）下列符號(hào)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單

質(zhì)的是（）

A.HB.N2

C.H20D.CU

【答案】D

【解析】本題考查的是化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義，解題時(shí)要根據(jù)由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式的含義，

微觀：表示一個(gè)原子；宏觀：1、表示一種物質(zhì)；2、表示該物質(zhì)的元素組成；進(jìn)行解答。

既能表示一種元素又能表示一個(gè)原子，該符號(hào)成為單獨(dú)的元素符號(hào)，排除A。當(dāng)原子直接構(gòu)成單質(zhì)時(shí)，單

質(zhì)用元素符號(hào)表示，符合題意的只有D。B為為雙原子分子，C為化合物。故本題選D。

12.（23-24九年級(jí)上?廣東佛山?期中）下列關(guān)于元素符號(hào)“He”的說(shuō)法正確的是（）

①表示氫元素；②表示氨氣；③表示1個(gè)氫原子。

A.①②③B.①②

C.②③D.①③

【答案】A

【解析】元素符號(hào)：可表示一種元素或這種元素的一個(gè)原子；

像金屬和稀有氣體，這些由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。

故He可表示：氨元素、一個(gè)氨原子、氨氣，元素只講種類不講個(gè)數(shù)，故選A。

13.（22-23九年級(jí)上?黑龍江綏化?期中）下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）

A.氯clB.MNa

C.鎂MgD.氟f

【答案】C

【解析】A、氯的元素符號(hào)為Cl,不符合題意；

B、氟的元素符號(hào)為Ne,不符合題意；

C、鎂的元素符號(hào)為Mg,符合題意；

D、氟的元素符號(hào)為F,不符合題意。

故選C。

14.（24-25九年級(jí)上?湖南益陽(yáng)?期中）下列元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）

①氨Ar；②鈣CA；③鋅Zn；④鎂MG；⑤氯CL；⑥磷P。

A.①②⑤B.①③⑥

C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑤

【答案】B

【解析】①瀛的元素符號(hào)為Ar,正確；

②書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鈣的元素符號(hào)為Ca,錯(cuò)誤；

③鋅的元素符號(hào)為Zn,正確；

④書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鎂的元素符號(hào)為Mg,錯(cuò)誤；

⑤書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，氯的元素符號(hào)為C1,錯(cuò)誤；

⑥磷的元素符號(hào)為P,正確。

故選B。

15.（24-25九年級(jí)上?廣西桂林?期中）圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的元素符號(hào)是（）

C.SD.K

【答案】C

【解析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，16號(hào)元素是硫元素，元素符號(hào)為：So

故選C。

工考點(diǎn)03元素周期表

16.（23-24九年級(jí)上?湖北黃石?期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一

部分。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.原子序數(shù)磷元素大于氧元素

B.氧原子和硫原子最外層上的電子數(shù)相等

C.磷元素和硫元素在同一周期

D.硫原子電子層數(shù)大于磷原子電子層數(shù)

【答案】D

【解析】A、元素周期表信息示意圖中，左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，因此磷元素的原子序數(shù)為

15,氧元素的原子序數(shù)為8,選項(xiàng)A正確；

B、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此氧原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，氧原子最外層

上電子數(shù)為6,硫原子核外有16個(gè)電子，硫原子最外層上的電子數(shù)也為6,選項(xiàng)B正確；

C、元素的周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，磷原子核外有三個(gè)電子層，硫原子核外也是三個(gè)電子層，因此磷元素

和硫元素在同一周期，選項(xiàng)C正確；

D、同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，硫元素和磷元素磷處于同一周期，因此硫原子電子層數(shù)等于磷原子

電子層數(shù)，選項(xiàng)D不正確。

故選D。

17.（23-24九年級(jí)上?河南駐馬店?期中）一種有趣的鐘表式元素周期表如圖所示，該鐘表的整點(diǎn)時(shí)間小時(shí)

數(shù)與對(duì)應(yīng)元素的質(zhì)子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.2:00與⑵00對(duì)應(yīng)的兩種元素化學(xué)性質(zhì)相似

B.5:00對(duì)應(yīng)的元素屬于金屬元素

C.9:00對(duì)應(yīng)元素的原子易得到電子

D.10:00對(duì)應(yīng)的元素位于元素周期表第三周期

【答案】C

【解析】A、2:00對(duì)應(yīng)的元素為氫元素，氫原子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，12：00對(duì)應(yīng)的元素是鎂元素，在化學(xué)

反應(yīng)中鎂原子易失電子，兩種元素化學(xué)性質(zhì)不相似，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、5：00對(duì)應(yīng)的元素是硼元素，偏旁是：石，屬于非金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、9：00對(duì)應(yīng)的元素是氟元素，最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位

負(fù)電荷的氟離子，選項(xiàng)正確；

D、10：00對(duì)應(yīng)的元素是就元素，位于元素周期表第二周期，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：CoO

18.（23-24九年級(jí)上?黑龍江哈爾濱?期中）稀土是一類有重要用途的資源。錦元素（Ce）是一種常見(jiàn)的稀

土元素，右圖為元素周期表中鈾元素的信息。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）

LZP

A.鈾的原子序數(shù)是58B.鈾原子中的質(zhì)子數(shù)為58

C.鋅屬于非金屬元素D.鈾的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1

【答案】C

【解析】A、元素周期表左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，故為58,選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)也是58,選項(xiàng)正確；

C、飾的偏旁是“車”，屬于金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、最下面數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則是140.1,選項(xiàng)正確；

故選：C

19.（23-24九年級(jí)上?河南商丘?期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一

部分，X、Y、Z、M分別代表四種不同的元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X、Z的化學(xué)性質(zhì)相似B.X和Z處于同一周期

C.原子序數(shù)：Z<Y<M<XD.原子核外電子數(shù)：X=M

【答案】A

【解析】A、X、Z位于同一主族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，A選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)圖像，He是第一周期的元素，則X位于第二周期，Z位于第三周期，所以X和Z位于不同周期,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素周期表中，同一周期從左往右，原子序數(shù)依次增大，另外，周期數(shù)較大的元素的原子序數(shù)一定大于

周期數(shù)較小的元素的原子序數(shù)。圖中X、M位于第二周期，且M位于X右側(cè)，Y、Z位于第三周期，且Z

位于Y右側(cè)，可知X、M、Y、Z的原子序數(shù)大小關(guān)系為：Z>Y>M>X,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、同一周期，從左到右，原子的核外電子數(shù)依次遞增。X、M處于同一周期，且M位于X右側(cè)，所以原

子核外電子數(shù)：X<M,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Ao

20.（23-24九年級(jí)上?四川成都?期中）下列敘述正確的是（）

A.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B.原子核外的電子根據(jù)其能量不同分層排布，電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)

C.某原子核外有三個(gè)電子層，其L層為次外層，該層最多可容納18個(gè)電子

D.M層電子的能量大于L層電子的能量

【答案】D

【解析】A、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處的元素具有兩性或半導(dǎo)性，最容易找到的材

料是半導(dǎo)體金材料，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、原子核外的電子根據(jù)其能量不同分層排布，電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、某原子核外有三個(gè)電子層，其L層為次外層，該層最多可容納8個(gè)電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、原子核外的電子根據(jù)其能量不同分層排布，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，故M層電子的能量

大于L層電子的能量，選項(xiàng)正確；

故選D。

21.（23-24九年級(jí)下?湖北黃岡?期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子序數(shù)：乙〈丙（甲

B.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01g

C.乙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（+8）28

一/

D.甲元素與窟元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D

【解析】A、由圖可知，甲為氮元素，原子序數(shù)為2,而乙為氧元素，為8號(hào)元素，丙為氯元素，為9號(hào)元

素，則原子序數(shù)：丙＞乙＞甲，不符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常

省略不寫(xiě)，故氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01,不符合題意；

C、乙為氧元素，氧元素為8號(hào)元素，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故氧原子核外電子排布為

2、6,故氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（+8）26，不符合題意；

D、甲元素與就元素位于同一主族，其原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，符合題意。

故選D。

22.（23-24九年級(jí)上?福建漳州?期中）圖甲為某元素的原子結(jié)構(gòu)模型，乙為元素周期表的一部分。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

甲原子的最外層有4個(gè)電子

原子序數(shù)大小比較：C>O

Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.He屬于稀有氣體

【答案】B

【解析】A、由圖甲原子結(jié)構(gòu)模型和電子帶負(fù)電可知，甲原子的最外層有4個(gè)電子，正確；

B、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，故原子序數(shù)大小比較：C<O,錯(cuò)誤；

C、硅原子原子序數(shù)是14,根據(jù)原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硅原子核電荷數(shù)是14,核外電

子數(shù)也是14,再根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，第1層排有2個(gè)電子，第2層排有8個(gè)電子，第3層排有4

D、元素周期表最右邊一列屬于稀有氣體元素，組成的物質(zhì)為稀有氣體，故He屬于稀有氣體，正確；

故選B。

23.（23-24九年級(jí)上?廣東云浮?期中）機(jī)被譽(yù)為“合金中的維生素”，國(guó)家速滑館的“天幕”用國(guó)產(chǎn)高機(jī)封閉

索編織而成。右圖是鋼在元素周期表中的部分信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

23V

50.94

A.x的值為8B.帆屬于金屬元素

C.鋼元素位于第三周期D.帆離子的符號(hào)為V2?

【答案】C

【解析】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。根據(jù)釵原子的結(jié)構(gòu)示意圖，2+x+ll+2=23,x=8,選項(xiàng)A正

確；

B、根據(jù)元素中文名稱造字規(guī)律，“釵”是“車”字旁，屬于金屬元素，選項(xiàng)B正確;

C、由fl的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，伏原子核外有四個(gè)電子層，原子的電子層數(shù)=元素周期數(shù)，因此鋼元素位

于第四周期，選項(xiàng)C不正確；

D、機(jī)原子最外層有兩個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去，因此鈾離子帶兩個(gè)單位正電荷，其符號(hào)為：V2+,

選項(xiàng)D正確。

故選C。

24.（23-24九年級(jí)上?黑龍江牡丹江?期中）如圖是元素周期表的部分信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

5B7N

硼碳氮

10.8114.01

A.硼屬于非金屬元素B.氮的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01g

C.碳元素的原子序數(shù)為6D.不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

【答案】B

【解析】A、硼帶有“石”字旁，則硼元素為非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、根據(jù)氮元素在元素周期表中的一格可知，素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故氮元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為14.01,相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序數(shù)依次遞增，則碳元素的原子序數(shù)為6,

故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，則不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選:Bo

優(yōu)選提升題

1.（23-24九年級(jí)上?四川廣安?期中）有關(guān)Na、Na+兩種粒子的比較，下列說(shuō)法正確的是（）

①具有相同的質(zhì)子數(shù)②化學(xué)性質(zhì)相同③核外電子總數(shù)相同

④核外電子層數(shù)相同⑤屬于同種元素⑥相對(duì)原子質(zhì)量相同

A.①④⑤B.②③④

C.①②⑤D.①⑤⑥

【答案】D

【解析】①鈉離子是鈉原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，故鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，

正確；

②鈉原子最外層電子數(shù)為1,鈉離子最外層電子數(shù)為8,鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相

同，錯(cuò)誤；

③鈉離子是鈉原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，核外電子總數(shù)不相同，錯(cuò)誤；

④鈉離子是鈉原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，鈉原子核外有3個(gè)電子層，鈉離子核外有兩個(gè)電子層，

核外電子層數(shù)不相同，錯(cuò)誤；

⑤元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，正確；

⑥相對(duì)原子質(zhì)量U質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉離子是鈉原子失去最外層1個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，

故相對(duì)原子質(zhì)量相同，正確。

故正確的是①⑤⑥。

故選D。

2.（23-24九年級(jí)上?廣東汕頭?期中）“化學(xué)”一詞最早出現(xiàn)于清朝的《化學(xué)鑒原》，該書(shū)把地殼中含量居第

二位的元素翻譯成“矽（xi）”，如今把這種“矽”元素命名為（）

A.硒B(niǎo).硅

C.鈣D.鋁

【答案】B

【解析】《化學(xué)鑒原》一書(shū)把地殼中含量第二的元素翻譯成“矽（xi）”，地殼含量較多的元素（前四種）按

含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，則如今把這種“矽”元素命名為硅。故選B。

3.（22-23九年級(jí)上?廣西河池?期中）關(guān)于Fe、Fe3+兩種粒子的說(shuō)法正確的是（）

A.它們的電子層數(shù)一定相同B.它們屬于不同的元素

C.它們的質(zhì)量幾乎相同D.它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等

【答案】C

【解析】Fe表示鐵原子，F(xiàn)e3+表示+3價(jià)的鐵離子：

A、它們的核外電子數(shù)不同，F(xiàn)e的核外電子層數(shù)比Fe3+的核外電子層數(shù)多1層，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、它們是同種元素形成的微粒，核電荷數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、電子的質(zhì)量比質(zhì)子、中子的質(zhì)量小很多，可以忽略不計(jì)，故原子失去電子后，質(zhì)量幾乎不變，說(shuō)法正確；

D、原子得到或失去電子后，只是電子數(shù)改變，它們的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

4.（23-24九年級(jí)上?江西九江?期中）我國(guó)近代化學(xué)的先驅(qū)和啟蒙者徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語(yǔ)名稱。下列

元素名稱與符號(hào)相對(duì)應(yīng)且正確的是（）

A.貢（Hg）B.鋅（Zn）

C.金（Cu）D.領(lǐng)（bA）

【答案】B

【解析】A、汞元素符號(hào)為Hg,故A錯(cuò)誤；

B、鋅元素符號(hào)為Zn,故B正確；

C、金元素符號(hào)為Au,銅元素符號(hào)為Cu,故C錯(cuò)誤；

D、鋼元素符號(hào)為Ba,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

5.（23-24九年級(jí)上?甘肅武威?期中）下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)解釋錯(cuò)誤的是（）

A.Ca—鈣元素B.2N—2個(gè)氮原子

C.Mg2+—鎂離子D.2Cu—2個(gè)銅元素

【答案】D

【解析】A、Ca是元素符號(hào)，可表示鈣元素、1個(gè)鈣原子，還可表示金屬鈣單質(zhì)，鈣是由原子構(gòu)成，化學(xué)式

與元素符號(hào)相同，故A正確；

B、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2N中2表示2個(gè)氮原子，故B正確；

C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，Mg2+表示鎂離子、1個(gè)鎂離子、一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷，故C正

確；

D、元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2Cu中2表示2個(gè)銅原子，元素不講個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤，故選D。

6.（23-24九年級(jí)上?甘肅蘭州?期中）下列有關(guān)水的組成說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水由大量水分子聚集而成

B.水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成

C.每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

D.水由氫元素和氧元素組成

【答案】B

【解析】A、水由大量水分子聚集而成，選項(xiàng)正確；

B、元素只論種類，不論個(gè)數(shù)，不能說(shuō)水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成，應(yīng)描述為水由氫元素和氧元素組

成，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；

D、水由氫元素和氧元素組成，選項(xiàng)正確；

故選B。

7.（23-24九年級(jí)上?河南?期中）原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是7的原子是（）

A.非金屬原子B.金屬原子

C.不能確定D.稀有氣體原子

【答案】A

【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，稀有氣體的最外層電子數(shù)為8（氯為2）,金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于

4個(gè)，非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，但最外層電子數(shù)為7的原子一定屬于非金屬原子，故

選Ao

8.（23-24九年級(jí)上?黑龍江哈爾濱?期中）元素是組成物質(zhì)的基本單位，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表

B.電子數(shù)決定了元素種類

C.第一周期元素，原子核外有一個(gè)電子層

D.用已知元素合成新元素時(shí)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變

【答案】B

【解析】A、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表，說(shuō)法正確；

B、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、第一周期元素，原子核外有一個(gè)電子層，原子中周期數(shù)=核外電子層數(shù)，說(shuō)法正確；

D、通過(guò)物理方法，改變?cè)氐馁|(zhì)子數(shù)，從而合成新元素，用已知元素合成新元素時(shí)質(zhì)子數(shù)發(fā)生改變，說(shuō)法

正確；

故選：Bo

9.（23-24九年級(jí)上?山東泰安?期中）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

7N

A.甲元素的符號(hào)是He^10）28就原子的結(jié)構(gòu)示意圖

C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01D.原子序數(shù)：乙＞丙＞甲

【答案】D

【解析】A、甲元素是氮元素，符號(hào)是He,故說(shuō)法正確;

B、就原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)不意圖為8,故說(shuō)法正確;

C、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量，則氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01,故說(shuō)法正確；

D、周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，故說(shuō)

法錯(cuò)誤。

故選D。

10.（23-24九年級(jí)上?四川成都?期中）元素周期表是化學(xué)領(lǐng)域最重要的工具之一，對(duì)于研究和理解元素的

性質(zhì)至關(guān)重要。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)判斷說(shuō)法正確的是（）

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B①7N809F10Ne

第三周期②12Mg13Al14Si15P③17Cl18Ar

A.元素①的名稱叫硅，屬于非金屬元素

B.原子序數(shù)：?＞?＞@

C.元素②的原子容易失去最外層電子

D.元素②和元素③化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】c

【解析】A、由圖示可知，元素①的原子序數(shù)是6,是碳元素，屬于非金屬元素，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)元素周期表中，同一周期從左到右原子序數(shù)依次遞增，則原子序數(shù)：@>@>@,說(shuō)法錯(cuò)誤;

C、由圖示可知，元素②的原子序數(shù)是11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。）:81,最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反

應(yīng)中的原子容易失去最外層電子，說(shuō)法正確;

D、元素②（（+H）281）最外層電子數(shù)是1（小于4）,為獲取相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去1個(gè)電子，元素③

（（+16）286）最外層電子數(shù)為6,為獲取相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到2個(gè)電子，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，說(shuō)法

錯(cuò)誤。

故選：Co

11.（23-24九年級(jí)上?廣西南寧?期中）近日，我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新礦物-銀包頭礦，這是一種富含戰(zhàn)

略性金屬的新礦物，富含的元素銀在我國(guó)核工業(yè)系統(tǒng)等領(lǐng)域具有重要用途。鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖

所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.鋁屬于金屬元素

B.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為41

C.銀元素易失電子

D.鋰元素位于元素周期表的第五周期

【答案】B

【解析】A、鋸帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，鋁原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為41,而不是鋰元素的相對(duì)原子

質(zhì)量為41,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、銀原子的最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鋁元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，鋁元素位于第五周

期，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選B。

12.（23-24九年級(jí)上?河南商丘?期中）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，判斷下列說(shuō)法正確的是

+9)^8+10)^8

+13)

①②③

A.①②③元素均位于第二周期B.①②都是陽(yáng)離子

C.①屬于稀有氣體元素D.③對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很不活潑

【答案】D

【解析】A、電子層數(shù)決定周期數(shù)，①③對(duì)應(yīng)的元素都是第二周期的元素，②的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)不同,

原子核外是3層，是第三周期的元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、②的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的是陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、①的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、③的質(zhì)子數(shù)為10,表示的是銀元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

故選：D。

13.（23-24九年級(jí)上?湖南懷化?期中）①和②是氟元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是

4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，

9F20Ca

氟鈣

19.0040.08

①②

（1）鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為—，氟的原子序數(shù)為—;D中的x為—o

（2）A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元素的粒子是—（填字母），A粒子的化學(xué)性質(zhì)與—相似（填

字母）。

【答案】（1）40.0898

（2）BCB

【解析】（1）由圖②所示的元素周期表一格可知，元素名稱下的數(shù)字表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故鈣原

子的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；由圖①所示的元素周期表一格可知，左上角的數(shù)字表示該原子的原子序數(shù)，故

氟的原子序數(shù)為9；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18=2+8+x,即x=8,故填：40.08；9；8；

（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）一類原子的總稱，故A、B、C、D結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于同種元

素的粒子是B和C；原子最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故與A粒子的化學(xué)性質(zhì)相似的是

B,故填：BC；Bo

14.（23-24九年級(jí)上?山東日照?期中）如圖是六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

圖1圖2

(1)如圖1,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母，下同)，屬于金屬原子的是.

(2)圖2是澳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，x=；澳的化學(xué)性質(zhì)與圖2中(填字母序號(hào))的化學(xué)性

質(zhì)相似.澳的符號(hào)為Br,請(qǐng)寫(xiě)出澳離子的化學(xué)符號(hào)

(3)如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試回答:

當(dāng)〃=8時(shí)，若該粒子不顯電性，則該粒子的符號(hào)為；若該粒子帶有2個(gè)單位的正電荷，則該粒子的

符號(hào)為?

【答案】⑴ACED

(2)7FBr-

(3)ArCa2+

【解析】(1)最外層電子排滿具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層為第一層最多排2個(gè)電子，具有多個(gè)電子層時(shí)最

外層排滿為8個(gè)電子，所以圖1中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是ACE；

在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則A、B、C、D、E、F分別表示氫元素、氧元素、鈉元素、鎂元素、硫元

素、氯元素，鈉、鎂均帶“生”字旁，屬于金屬元素，C粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，表示鈉離子，D粒

子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示鎂原子，故屬于金屬原子的是D；

(2)圖2是澳的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=35-2-8-18=7；

決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，澳原子的最外層電子數(shù)為7,則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖

中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7,故澳的化學(xué)性質(zhì)與圖2中F的化學(xué)性質(zhì)相似；

澳的符號(hào)為Br,澳原子的最外層電子數(shù)為7>4,在化學(xué)變化中易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的澳

離子，表示為Br。

(3)當(dāng)〃=8時(shí)，若該粒子不顯電性，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)m=2+8+8=18,表示氨元素，其元素符號(hào)

為Ar；

若該粒子帶有2個(gè)單位的正電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)m=2+8+8+2=20,表示為鈣離子，其離子符號(hào)

為Ca2+。

15.(23-24八年級(jí)上?黑龍江大慶?期中)有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的

單質(zhì)在A單質(zhì)中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)

子；D的原子核外有13個(gè)電子。根據(jù)以上條件回答：

(1)寫(xiě)出A、B的元素符號(hào)：A：,B：o

(2)寫(xiě)出C、D的元素名稱：C：,D：o

(3)寫(xiě)出氣體E的名稱：E：o

(4)寫(xiě)出A和B反應(yīng)生成E的文字表達(dá)式：。

【答案】⑴OS

(2)氟鋁

(3)二氧化硫

(4)硫+氧氣3U二氧化硫

【解析】地殼中含量最豐富的元素是氧，A是氧元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,

生成有刺激性氣味的氣體E,硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的二氧化碳，且火焰顏色為藍(lán)紫色，所以B

是硫元素，E是二氧化硫；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，C是氟元素；D的原子核外有13個(gè)電子，D是鋁元

素。(1)由分析可知，A是氧元素，元素符號(hào)為O,B是氧元素，元素符號(hào)為S。故填：O；So

(2)由分析可知，C是氟元素，D是鋁元素。故填：氟；鋁。

(3)由分析可知，氣體E是二氧化硫。故填：二氧化硫。

(4)硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：硫+氧氣點(diǎn)燃＞二氧化硫。故填：

硫+氧氣一三二氧化硫。

16.(23-24九年級(jí)上?四川瀘州?期中)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)分析圖中的信息并回

答下列問(wèn)題。

3Li4Be5B6C7C809F10Ne

2鋰鉞硼碳氮氧氟

6.9410.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氧

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)氟元素的質(zhì)子數(shù)是,相對(duì)原子質(zhì)量是,上表中和氟元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是o

(2)硒是人體必需的微量元素。甲圖是其原子結(jié)構(gòu)示意圖，乙圖摘自元素周期表,部分信息略去。則y='

該元素屬于(填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”)元素；硒離子的符號(hào)為(填離子符號(hào))。

【答案】(1)919.00氯/C1

(2)6非金屬Se2-

【解析】（1）由元素周期表的信息可知，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，氟元素的原子序數(shù)為9,原子序數(shù)與元

素原子質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相同，則氟元素原子的質(zhì)子數(shù)為9；元素名稱正下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則氟

元素的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00；最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯元素原子的

最外層電子數(shù)為7,氟元素原子的最外層電子數(shù)也為7,則上表中和氟元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氯（或

C1）；

（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則硒元