元素周期表、元素周期律（解析版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)28元素周期表、元素周期律

疆本講?講義概要

一.元素周期表

—

知識(shí)精講二.元素周期律及應(yīng)用

三.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_______分鐘

%夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一.元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

元素

全部為金屬）

’注意周期］（非金屬分0種類

元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系

X主族副族第陽(yáng)族副族主族0族

歹序數(shù)123456789101112131115161718

族序數(shù)IAnAniBWBVBWBIBvm1BHBniAIVAVAVIA1A0

原子序數(shù):

①按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào);

②原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

元素周期表的編排原則：

①周期：把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。

②族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個(gè)

縱列，但是只有16個(gè)族。

注意事項(xiàng)：

①IA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是0族，不是VIIIA族，第8、9、10三列是VIII族，不是VIIIB族。

③含元素種類最多的族是niB族，共有32種元素。

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

11

0族元素原子序數(shù)21018365486

8

（2）族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）

①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族：IB?VIIB族。

③VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界線：沿著元素周期表中B、Si,As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫線，即為金屬元素

和非金屬元素的分界線。

②金屬元素：位于分界線的左下區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素。

③非金屬元素：位于分界線的右上區(qū)域，包括部分主族元素和0族元素及左上角的H元素。

④分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑤過渡元素：元素周期表中部從niB族到nB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。

2.元素周期表的應(yīng)用

（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

（2）尋找新材料

型T半導(dǎo)體材新

優(yōu)良催化劑和耐高溫

過渡元素

耐腐蝕的合金材料

研制農(nóng)藥的材料

（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義。

3.元素周期表中元素位置的確定

（1）元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第IA族、第IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周

期元素所在周期所含元素種數(shù)。

②位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第IIIA?VIIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期

元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和澳的原子序數(shù)之差為35—17=18（澳所在第四周期所含元素的種

數(shù)）。

③同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11（第四、五周期的第HA和第IIIA）或25（第六、七

周期的第IIA和第mA族）。

④含元素種類最多的族是第IIIB族，共有32種元素，所含元素形成化合物種類最多的族為第IVA族。

（2）直接相鄰的型、■”型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

(1)

Z+8Z+18Z+32

Z-8Z-18Z-32

(2)

Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1Z-1ZZ+1

Z-8

Z-1ZZ+1三;周期

Z+18四，

（3）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=心

/若久<0,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8—IM；

I若%>0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為X。

例如：

①35號(hào)元素（最鄰近的是36"）,則35—36=—1,故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8—1|=7,即第四周期

第VHA族，即澳元素；

②87號(hào)元素（最鄰近的是86Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即

鉆元素。

二.元素周期律及應(yīng)用

1.元素周期律

（1）元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原

電子層數(shù)遞增，最外層電子

子電子層數(shù)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多

數(shù)相同

結(jié)

原子半徑逐漸減?。ǘ栊詺怏w除外）逐漸增大

構(gòu)

離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小逐漸增大

同周期：1?（陰離子）＞1?（陽(yáng)離子）

元素的最高正化合價(jià)由+1一+7（0、F除

相同

外）

主要化合價(jià)最高正化合價(jià)=主族序數(shù)

非金屬元素負(fù)價(jià)由一4——1

（0、F除外）

非金屬元素負(fù)化合價(jià)=—（8一主族序數(shù)）

元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

元素的非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

第一電離能呈增大趨勢(shì)逐漸減小

元電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

素

失電子能力失電子逐漸減弱失電子逐漸增強(qiáng)

的

性得電子能力得電子逐漸增強(qiáng)得電子逐漸減弱

質(zhì)單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱

陽(yáng)離子的氧化性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

陰離子的還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越容易，其穩(wěn)定性逐氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越

物的形成及穩(wěn)定性漸增強(qiáng)困難，其穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

（1）“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小

9

H

Q。QQQ。。

LiBeBCNOF

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。QQ。。QQQ

NaMgAlSiPSCl

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。QQQ。QQQ

KCaGuGeAsSeBr

QQQQQQQ

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越RbSrInSnSbTe1

多，半徑越大。QQ。。QQQ

CsBaT1PbBiPoAt

FrRa

原子的遞變規(guī)律：

①同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小,如：r(Na)次Mg)>r(Al)次Si)>r(P)5S)次C1)。

②同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：4Li)5Na)5K)5Rb)<?Cs)。

離子半徑的大小比較：

①陽(yáng)離子半徑總比相應(yīng)原子半徑小，$0：r(Na)>r(Na+)?

②陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如：r(Cl)<r(Cr)。

③同主族陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)o

④同主族陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大，如：r(F-)5c「)5Br-)<?「)。

⑤同周期陽(yáng)離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(Na+)次Mg2+)>r(AF+)。

⑥同周期陰離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小，如：r(N3-)次CP-)>/(F)

【微點(diǎn)撥】同周期：r(陰離子)>r(陽(yáng)離子)，陰離子比陽(yáng)離子電子層多一層，如：r(S2-)>r(Na+)。

⑦電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，^0：r(S2-)>r(Cl_)>r(K+)>r(Ca2+)o

2+3+

⑧同一元素不同價(jià)態(tài)的離子半徑，價(jià)態(tài)越高則離子半徑越小，如：r(Fe)>r(Fe)>r(Fe)o

(2)對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如:

%Be.B

、y、

MgAlSi

處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性的根本原因是它們的電負(fù)性接近，說(shuō)明它們對(duì)鍵合電

子的吸引力相當(dāng)，因而表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。

（3）規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)

①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)

弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。

②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的

難易而不是得失電子的多少。

3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

（1）預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。

推測(cè)

相同點(diǎn)最外層上都只有1個(gè)電子吧匕具有相似的化學(xué)性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與

推測(cè)

性質(zhì)從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大芒吆匕從Li到Cs金屬

不同點(diǎn)

性逐漸增強(qiáng)

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，密

相同點(diǎn)

物理性質(zhì)度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好

遞變性從Li-Cs密度逐漸增大（K反常），熔、沸點(diǎn)逐漸降低

堿金屬都能與。2等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

與。2等A

4Li+O2=2Li2O

非金屬的

A

反應(yīng):

2Na+O2^=Na2O2

化學(xué)性質(zhì)

K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù)雜的物質(zhì)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程

與H2O的

式可表示為（用M代表堿金屬）2M+2H2O=2MOH+H2T，但反應(yīng)的劇

反應(yīng)

烈程度不同：從Li-Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的金屬性逐漸增強(qiáng)

⑵比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：如金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則金屬性Ca>Al,堿性

Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Al(OH)3。

(3)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(0H)2難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素碳(At)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶

液呈酸性，AgAt難溶于水。

(4)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

三.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

金屬性：指金屬元素的原子失去電子能力。

規(guī)律：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)。(金屬性最強(qiáng)

的元素為他)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)。

如：Fe排在Cu的前面，則金屬性：Fe>Cu

金屬性比較

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn>Fe

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

判斷依據(jù)

如：氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性：Mg<Na

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

⑤若X〃++Y-X+Y^+,則Y的金屬性比X強(qiáng)。

如：Cu2++Zn^=Cu+Zn2+,則金屬性：Zn>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，作負(fù)極負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬

性強(qiáng)。

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素

的金屬性越弱。

非金屬性：元素的原子得到電子能力。

規(guī)律：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。（非金屬性

最強(qiáng)的元素為氟）

①與印化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br?與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非

金屬性：F>Br

如：穩(wěn)定性：HF>HC1,則非金屬性：F>C1

非金屬性比較②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

如:還原性：S2->C1-,則非金屬性：C1>S

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

判斷依據(jù)如：酸性：HC10K最強(qiáng)酸）>H2so4（強(qiáng)酸）>H3Po4（中強(qiáng)酸）>H2SiC>3（弱

酸），則非金屬性：Cl>S>P>Si

④若A-+BTB"L+A,則B的非金屬性比A強(qiáng)。

如：2KI+C12=2KC1+I2,則非金屬性：C1>I

⑤依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來(lái)

比較：化合價(jià)越高，則非金屬性越強(qiáng)。

占燃△

如：Cu+Cl2------CuCl2,2Cu+SCu2S,貝U非金屬性：C1>S

⑥依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素

的非金屬性越弱。

港提能?課后精練_________________________________________________

1.中國(guó)科學(xué)院開發(fā)的二維過渡金屬硝化物材料具有奇特的超導(dǎo)、磁性、催化活性等物理和化學(xué)性質(zhì)，受到

國(guó)內(nèi)外學(xué)術(shù)界廣泛關(guān)注。下列確化物屬于第四周期過渡金屬確化物的是

A.Cs2TeB.TiTe2C.PbTeD.MoTe2

【答案】B

【詳解】鈦（Ti）是第四周期過渡金屬元素，B符合題意；

答案選B。

2.由短周期非金屬主族元素組成的化合物MuE*XzYe可治療心絞痛。E、M、X、Y原子序數(shù)依次增大，M

的一種核素常用于測(cè)定文物的年代，E的基態(tài)原子最外層只有一種自旋方向的電子，Y元素原子的價(jià)層電子

排布式是ns%p2%下列說(shuō)法一定正確的是

A.氫化物沸點(diǎn)：Y>M

B.元素的電負(fù)性：X<Y

C.空間結(jié)構(gòu)：XE3和XY；均為三角錐形

D.E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在離子鍵

【答案】B

【詳解】A.Y與M的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4,水能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)大于甲烷，但是M為有機(jī)

物的碳骨架，其氫化物種類繁雜，氫化物沸點(diǎn)不一定比水小，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；元素的電負(fù)性：X<Y,即氮〈氧,

故B正確；

5—3x1

C.NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+F-=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,所以為三角錐形結(jié)構(gòu)；NO；中，

N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+''2=3,N為sp2雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D.E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有離子鍵，故D錯(cuò)誤;

故選B。

3.鏤GiGa)與K位于元素周期表中同一周期，下列關(guān)于Ga的說(shuō)法不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為31B.原子半徑比K的大

C.位于元素周期表第niA族D.Ga(0H)3的堿性比A1(OH)3強(qiáng)

【答案】B

【詳解】A.錢的質(zhì)子數(shù)為31,A項(xiàng)正確；

B.同一周期原子序數(shù)越大半徑越小，故K的原子半徑比錢大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Ga位于元素周期表第IIIA族，C項(xiàng)正確；

D.同主族金屬元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)水化物的堿性越強(qiáng)，故Ga(OH%的堿

性比A1(OH)3強(qiáng)，D項(xiàng)正確;

答案選B。

4.M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素，M與

Q形成的化合物能刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者

B.Y、X、T三種元素中，Y的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)

C.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有2種

D.該化合物為離子化合物，熔點(diǎn)很高，高于MgO

【答案】B

【分析】M、Q、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均為同周期元素,

M與Q形成的化合物能刻蝕玻璃，則M為氫，Q為氟；X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)單鍵共價(jià)鍵、Z形

成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為碳、Y為氮、Z為氧；T與氟形成離子可知，T為硼。

【詳解】A.H與C形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比H與N形成的化合物NH3的沸點(diǎn)高，A錯(cuò)

誤;

B.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Y、X、T三種元素中，氮的最高價(jià)含氧酸酸性

最強(qiáng)，B正確；

C.與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有氮、氟、就3種，C錯(cuò)誤；

D.該化合物為離子化合物，其陽(yáng)離子、陰離子半徑很大，離子鍵弱于氧化鎂中離子鍵，則其熔點(diǎn)低于

MgO,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.用鈣離子撞擊弼(Cf)靶，產(chǎn)生了?■種超重元素一0g,其反應(yīng)可表示為矍Cf+：：Caf；0g+3；n,下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.；0g原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118B.：：Ca與:;Ca的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.0g是一種性質(zhì)活潑的金屬元素D.銅為過渡元素

【答案】C

【詳解】A.由題給反應(yīng)可推出x=118,y=294,故道Og的中子數(shù)為294-118=176,質(zhì)子數(shù)為118,A正確;

B.；：Ca與*Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；

C.Og的質(zhì)子數(shù)為118,位于第七周期。族，最外層有8個(gè)電子，為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.舸系元素質(zhì)子數(shù)為89?103,錮原子的質(zhì)子數(shù)為98,屬于鋼系元素，也為過渡元素，D正確；

故選C。

6.下列說(shuō)法正確的是

A.鉆石璀璨奪目與其為共價(jià)晶體有關(guān)

B.在-5(TC環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm?10「im的光纖，冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.“嫦娥石”晶體組成為Ca8YFe(PO,)7,可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)。39Y是一種稀土元素，

屬于非金屬元素。

D.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2?3,促進(jìn)Cb的產(chǎn)生

【答案】D

【詳解】A.鉆石璀璨奪目是由于色散的作用，鉆石會(huì)反射出五光十色的彩光，與共價(jià)鍵、共價(jià)晶體無(wú)關(guān),

A錯(cuò)誤；

B.冰光纖是一種物質(zhì)組成的純凈物，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.39丫是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，C錯(cuò)誤；

D.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生氯氣，氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O^HC1+HC1O,增大溶液中鹽酸的濃度能

使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，故氯堿工業(yè)中陽(yáng)極區(qū)的溶液用鹽酸調(diào)pH為2?3,促進(jìn)Cb的產(chǎn)

生，D正確；

答案選D。

7.二氧化錯(cuò)常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化褚廢料(主要含

GeO2,As?03)的工藝如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

NaOHH2O2

已知：①Ge。2與堿反應(yīng)生成NazGeC^Asa與堿反應(yīng)生成NaAsOz；

②GeCl4的熔點(diǎn)為-49.5C,沸點(diǎn)為85℃,極易水解：ASC15,沸點(diǎn)為130.2℃。

A.Ge在周期表中位于第四周期第VIA族

B.“氧化”時(shí)，ASO2+H2O2+20H-=AsO^+2H2O

C.“操作1”是分液，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯

D.“操作1”加入的鹽酸為7moi/L,若改成lmol/L可節(jié)省原料同時(shí)不影響產(chǎn)率

【答案】B

【分析】廢料堿浸后生成NazGeCh、NaAsO2,加入過氧化氫溶液將+3價(jià)碑氧化為+5價(jià)碑，加入鹽酸生成

GeCL,和AsCb，因兩者沸點(diǎn)不同，通過蒸儲(chǔ)得到GeCL，則操作1為蒸儲(chǔ)，再加入高純水，GeCL發(fā)生水解

反應(yīng)：GeCl,+(?+2)H20=GeO2-HH2O；+4HCI,經(jīng)過濾得到GeC^nH?。，則操作2是過濾，最后烘干

GeC^nH2。得到高純GeC)2,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.Ge在周期表中位于第四周期第IVA族，故A錯(cuò)誤;

B.“氧化”時(shí)，+3價(jià)碑轉(zhuǎn)化為+5價(jià)碑，離子反應(yīng)為AsC^+HzC^+ZOHJAsO7+ZH?。，故B正確；

C.由分析可知，“操作1”是蒸儲(chǔ)，不是分液，“操作2”是過濾，則操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、

燒杯，故C錯(cuò)誤；

D.GeCL極易發(fā)生水解，“操作1”加入的鹽酸為7moi/L,若改成lmol/L的鹽酸，可能造成GeCL水解，

導(dǎo)致產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8.Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(Ga)<r(As)<r(Se)

B.第一電離能：L(Ga)<L(Se)q(As)

C.元素電負(fù)性:Z(Ga)<2(Se)<2(As)

D.可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料

【答案】B

【詳解】A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r(Ga)>r(As)>r(Se),故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第nA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,

則第一電離能：Ii(Ge)<Ii(Se)<I1(As),故B項(xiàng)正確；

C.同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則元素電負(fù)性：x(Ge)<Z(As)<x(Se),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在過渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選Bo

9.“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、。和Y(鈕，原子序數(shù)比Fe大13)

組成。下列說(shuō)法正確的是

A.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中

B.Y位于元素周期表的第niB族

C.5種元素中，電負(fù)性最大的是P

D.5種元素中，第一電離能最小的是Fe

【答案】B

【詳解】A.鈣為20號(hào)元素，原子核外電子排布為Is22s22P63s23P64s2,基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10

個(gè)軌道中，A錯(cuò)誤；

B.憶原子序數(shù)比Fe大13,為39號(hào)元素，為元素周期表的第五周期第OB族，B正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非

金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；5種元素中，電負(fù)性最大的是O,C錯(cuò)誤；

D.同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，D錯(cuò)誤；

故選B。

10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向某加碘食鹽溶液中加入幾滴淀粉溶液，并硝酸與碘酸鉀反應(yīng)生成

A溶液變?yōu)樗{(lán)色

滴入適量硝酸

12

氧化性：

向含相同濃度的KBr、KI混合溶液中依次加C12>I2

B溶液分層，下層呈紫紅色

入少量氯水和CCI「振蕩，靜置

還原性：r>Br

C將Cl2和H2s氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色固體HC1的酸性比H2s強(qiáng)

兩支試管各盛4mL0.1molL1酸性高銃酸常加入0.2tnol.L-草酸溶液其他條件相同，反應(yīng)物

D液,分別加入2mL0.1mol[T、OZmoLL草的試管中溶液紫色消失更濃度越大，反應(yīng)速率越

酸溶液快快

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.硝酸不能還原碘酸鉀生成碘，則不能生成碘，溶液不會(huì)變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分層，下層呈紫紅色，可知氧化性：C12>I2,Br2

>I2,B正確；

C.Ck和H2s氣體反應(yīng)生成S,瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可知Cb的氧化性比S強(qiáng)，但不能證明HC1的酸性

比H2s強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液過量，溶液不會(huì)褪色，應(yīng)控制酸性高鎰酸鉀溶液不足且等量，改變草酸的濃度，探究

濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；

答案答案Bo

11.中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為CasYFelPOj7。39號(hào)元素憶(Y)是一

種稀土元素，常以丫3+形式存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.P0：為正四面體形B.Y位于第五周期MB族

C.各金屬元素離子都符合最外層8片結(jié)構(gòu)D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)

【答案】C

【詳解】A.磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為正四面體形,

故A正確；

B.憶元素的原子序數(shù)為39,價(jià)電子排布式為4d15sl2,位于元素周期表第五周期HIB族，故B正確；

C.嫦娥石中鈣元素、鉉元素、磷元素、氧元素的化合價(jià)分別為+2、+3、+5、—2,由化合價(jià)代數(shù)和為0可

知，鐵元素的化合價(jià)為+2,亞鐵離子不符合最外層8e-結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.X射線衍射實(shí)驗(yàn)是獲得晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)可靠的方法，則可利用X射線衍射法獲取其晶體結(jié)構(gòu)，故D正

確；

故選C。

12.M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子的2P能級(jí)中含有3個(gè)未成對(duì)電

子；X2W2是離子晶體；Y的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Z是短

周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A.MW：的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.Y與Z形成的一種化合物Y2Z2的球棍模型為、該化合物Y2Z2分子中所有原子均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.第一電離能：h(X)<Ii(M)<Ii(W)

D.基態(tài)X原子核外電子有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

【答案】C

【分析】M基態(tài)原子的2P能級(jí)中含有3個(gè)未成對(duì)電子，則M為N元素，Y的氫化物可與其最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y為S元素，Z是短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

酸性最強(qiáng)的元素，Z為C1元素，X2W2是離子晶體，則W為0元素，X為Na元素；

【詳解】A.MW?即NO］的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+；(5+1-2、2)=2+1=3,含一個(gè)孤電子對(duì)，空間

結(jié)構(gòu)為V形，故A項(xiàng)正確；

B.化合物Y2Z2即S2c卜球棍模型為%ox/，根據(jù)原子半徑Y(jié)(S)>Z(C1)可知，大球?yàn)镾原子，小球?yàn)镃1

原子，即S原子形成2條共價(jià)鍵，而C1原子形成1條共價(jià)鍵，該化合物分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，故B項(xiàng)正確；

C.X(Na)為活潑金屬原子，其第一電離能在三者中最小；由于M(N)原子的最外層的P能級(jí)處于半滿的穩(wěn)定

狀態(tài)，故第一電離能大于W(0),即第一電離能應(yīng)為：h(X)<Ii(W)<Ii(M),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.基態(tài)X原子的電子排布式為Is22s22P63sL核外電子占據(jù)6個(gè)軌道，即有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D

項(xiàng)正確；

故本題選C。

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

元素XYZW

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3ZO4

O.lmolL1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Z<Y

B.元素電負(fù)性：Z<W

C.Y與W兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Z

【答案】A

【分析】由表格信息可知，X為N元素、Y為Na元素、Z為P元素、W為S元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越大，則三

種離子的離子半徑大小順序?yàn)閞(p3)>r(S2)>r(Na+),故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，硫元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，則硫元素的電負(fù)性大于磷元素，故

B正確；

C.硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；

D.氨分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則氨分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點(diǎn)高

于磷化氫，故D正確；

故選Ao

14.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究PH3性質(zhì)，如圖所示。下列敘述正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置A中產(chǎn)生氣泡，裝置B中顏色不變化，裝置C中溶液褪色并產(chǎn)生固體，裝置D中產(chǎn)生氣泡

和黑色粉末。

A.裝置A中產(chǎn)生Ca(OH%和PHj,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.根據(jù)裝置B中現(xiàn)象可知，PH3不能與堿反應(yīng)

C.根據(jù)裝置C中現(xiàn)象可知，磷的非金屬性比澳的強(qiáng)

D.裝置D中PHj與AgNOj反應(yīng)還原產(chǎn)物只有Ag

【答案】B

【詳解】A.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T,發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果磷化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，則裝置B中紅色溶液顏色變淺，B項(xiàng)正確；

C.澳單質(zhì)與磷化氫發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明澳單質(zhì)的氧化性比P的強(qiáng)，澳的非金屬性比磷的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中還有少量NO生成，還原產(chǎn)物為Ag、NO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

15.五種短周期主族元素的原子半徑和主要化合價(jià)如圖所示。下列敘述正確的是

4o-

-

6o-X

E-RW

d8o-

、

四-

10o-

升1-Z

>12o-

1-

幽-

14O

160-；；；Wi

-------1—?—?—i—?—?——?~?

-4-20+2+4

主要化合價(jià)

A.電負(fù)性：R>W>X

B.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W>R

C.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Z>Y>X

D.工業(yè)上電解熔融YW制備Y單質(zhì)

【答案】B

【分析】根據(jù)元素周期表和元素周期律以及圖像數(shù)據(jù)可知，R和Z的主要化合價(jià)分別是-4和+4,二者同一

主族，Z的原子半徑比R大，故R為C元素，Z為Si元素，則W為氧元素，X為氟元素，Y為鎂元素。

【詳解】A.電負(fù)性：F>O>C,即X>W>R,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越好，熱穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4,B項(xiàng)正確；

C.基態(tài)Si原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Mg有0個(gè)，F(xiàn)有1個(gè)，未成對(duì)電子數(shù)：未成對(duì)電子數(shù)：Si>F>Mg,即

Z>X>Y,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)